2024-2025学年安徽省六安市高一化学上册期末检查试卷及答案

2024-2025学年安徽省六安市高一化学上册期末检查试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表是按照相对原子质量大小制成的一张表B.元素周期表有7个主族，7个副族，第零族和第八族C.最外层电子数相同的元素一定位于同一族D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B解析：元素周期表是按照核电荷数大小制成的一张表，A错误；元素周期表有7个主族、7个副族、第零族和第八族，B正确；最外层电子数相同的元素不一定位于同一族，如He、Mg、Pb的最外层电子数都是2，但He属于零族，Mg、Pb属于第ⅡA族，C错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但化学性质不完全相同，如金属性逐渐增强，D错误。下列说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素B.构成分子晶体的粒子中一定含有共价键C.原子晶体中只存在非极性共价键D.稀有气体的原子能形成分子晶体答案：D解析：铵盐属于离子化合物，不含有金属元素，A错误；稀有气体分子是单原子分子，分子内不含有共价键，B错误；二氧化硅属于原子晶体，只存在极性共价键，C错误；稀有气体的原子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体属于分子晶体，D正确。下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表是按照相对原子质量大小制成的一张表B.元素周期表有18个纵行(列)，即共有18个族C.最外层电子数相同的元素一定位于同一族D.第七周期若排满，最多可排32种元素答案：D解析：元素周期表是按照元素的核电荷数(即质子数)由小到大排列而成的，A错误；元素周期表有18个纵行(列)，但共有16个族，B错误；最外层电子数相同的元素不一定位于同一族，如He、Mg、Pb的最外层电子数都是2，但He属于零族，Mg、Pb属于第ⅡA族，C错误；第七周期若排满，与第六周期元素种类数相同，即最多可排32种元素，D正确。下列关于化学键的说法正确的是()A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.氢键是分子间作用力的一种，它的本质是一种特殊的化学键C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物答案：C解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错误；氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，B错误；化学键包括离子键、共价键和金属键，离子键是阴、阳离子间的相互作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用，故化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，C正确；氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，D错误。下列关于化学键的说法正确的是()A.化学键是一种静电引力B.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用C.化学键只存在于原子之间D.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引答案：B解析：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，包括相互吸引和相互排斥，A错误，B正确；化学键可以存在于相邻的原子之间，也可以存在于相邻的离子之间，C错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，包括相互吸引和相互排斥，D错误。二、多选题（每题4分）下列有关实验的说法中，正确的是(多选，填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选错1个扣2分，最低得分为0分)A.容量瓶在使用前一定要检查是否漏水B.可用托盘天平称取10.20gNaOH固体C.配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后需冷却到室温再进行移液D.配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

【答案】AC下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(多选，填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选错1个扣2分，最低得分为0分)A.在c(H+)/c(OH-)=1×10^(-12)的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO₂⁻、NO₃⁻C.在水溶液中：H⁺、I⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻D.在强酸性溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO⁻、SO₄²⁻

【答案】AB下列有关物质的性质或应用的说法正确的是(多选，填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选错1个扣2分，最低得分为0分)A.在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃、NaHCO₃固体都能分解B.二氧化硅具有半导体性能，可以制作光电池的原料C.石油裂解、煤的气化、液化、干馏等过程都包含化学变化D.纤维素、淀粉、蛋白质、油脂都是高分子化合物

【答案】C下列说法正确的是(多选，填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选错1个扣2分，最低得分为0分)A.石油的裂化、裂解和煤的干馏都是化学变化B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来C.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

【答案】AD三、填空题（每题3分）填空题：写出下列反应的离子方程式。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：____________________铝与氢氧化钠溶液反应：____________________答案：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B铝与氢氧化钠溶液反应：2填空题：标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×10^23个水分子中，含分子数最多的是____（填序号，下同），在相同条件下体积最小的是____，密度最大的是____，质量最大的是____。答案：填空题答案：①；③；②；②填空题：常温下，0.1mol/L的NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=________mol/L（忽略水的电离）c(H₂SO₄)=________mol/Lc(Na⁺)=________mol/Lc(OH⁻)=________mol/L答案：填空题答案：0.1；0；0.1；10填空题：向BaCl答案：填空题答案：NaHS填空题：某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、H+若加入过量稀盐酸，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有的离子是____。若加入过量BaOH2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入A答案：填空题答案：A填空题答案：Cl−、Mg2+；四、解答题（每题8分）【题目】

某学生为了测定镁铝合金中镁的质量分数，设计了如下实验方案：准确称取镁铝合金样品Wg，加入过量盐酸，使镁、铝完全溶解，然后加入过量氢氧化钠溶液，使溶液中的铝元素完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体氢氧化铝的质量为mg。请回答下列问题：镁铝合金与过量盐酸反应的离子方程式为_______。上述实验过程中，需过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是_______。铝元素的质量分数为_______（用含m、W的代数式表示）。【答案】

(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑；(2)过滤操作中玻璃棒的作用是引流；(3)根据元素守恒可知，铝元素的质量分数为m78【题目】

某学习小组在实验室用下列装置探究氯气与氨气之间的反应。图中A、B为生产氯气和氨气的装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。装置A中发生反应的离子方程式是_______。装置B中，把浓氨水滴加到生石灰中可快速产生氨气，生石灰在此反应中的作用是_______。虚线框内应添加必要的除杂装置，请补全装置图并注明所用试剂。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物为无色有刺激性气味的气体。写出反应的化学方程式_______。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有Cl₂、NH₃（已知二者均极易溶于水），为防止其污染环境，可用_______溶液吸收。【答案】

(1)MnO2+4H++2Cl−^{2+}+{Cl}{2}+2(2)生石灰与水反应放出大量的热，有利于氨气的逸出

(3)饱和食盐水；浓硫酸（或无水氯化钙）

(4)8NH3+(2)装置B中，生石灰与水反应放出大量的热，使一水合氨分解，有利于氨气的逸出；(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸或无水氯化钙除去水蒸气；(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明生成了氯化铵，另一生成物为无色有刺激性气味的气体，该气体为氮气，则氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为8N(5)氯气、氨气均极易溶于水，可用氢氧化钠或氢氧化钙溶液吸收。【题目】

用Na五、综合题（每题10分）（10分）

某学生欲用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，请填写下列空白。用滴定管准确量取20.00mL待测氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色为止。若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面读数分别为amL和bmL，则所用盐酸溶液的体积为_______mL（用含a、b的代数式表示）。若滴到终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液的体积约为0.05mL），则使测得待测氢氧化钠溶液的浓度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______（填字母序号）。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【答案】

(3)b−a(4)偏低（10分）

某同学设计如下实验装置制备氯气并探究其性质。装置A中发生反应的离子方程式为_______。装置B中浓硫酸的作用是_______。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此向B、C两装置间添加盛有_______的洗气瓶。装置D中干燥的有色布条_______（填“褪色”或“不褪色”），若观察到装置F中溶液变蓝色，则发生反应的离子方程式为_______。装置D的作用是_______，装置E的作用是_______。装置G中NaOH溶液的作用是_______。【答案】

(1)MnO2+4H++2Cl（10分）