江苏省苏州2016届高三化学下册3月月考试题8

江苏省苏州市第十中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3【答案】B【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,氧化剂和还原剂的物质的量之比即化合价降低的N和化合价升高的N之比，为1：22．按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为：A．0．01nm～1nmB．0．1nm～10nmC．1nm～100nmD．10nm～1000nm【答案】C【解析】试题分析：A、分散质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，不选A；B、符合溶液的要求，不选B；C、胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm，选C；D、分散质粒子直径大于100nm的分散系为浊液，不选D。考点：分散系的分类。3．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是A．加水B．加盐酸C．加热D．加氯化铵晶体【答案】C【解析】试题分析：CH3COONa溶液中CH3COO-可以发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,A.加水稀释，虽然促进了水解，但c(OH-)是减小的，故pH值减小，故A不合题意；B.加盐酸，消耗OH-，虽然促进了水解，但c(OH-)是减小的，故pH值减小，故B不合题意；C.解热促进水解平衡右移，使c(OH-)增大，故pH值增大，故C符合题意；D.加氯化铵晶体，NH4+会与OH-结合，使c(OH-)减小，故pH值减小，故D不合题意。考点:考查盐类的水解的影响因素点评:本题考查了盐类的水解的影响因素，难度不大。解题时应从平衡移动的角度来分析盐类水解的影响因素对平衡的移动。4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．加水未达到刻度线【答案】B【解析】试题分析：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，由于溶质的物质的量不变，定容时溶液的体积也不变，因此对溶液的浓度变化产生任何影响。错误。B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，部分溶质残留在烧杯内壁，使溶液中的溶质的物质的量减小，因此使配得的溶液浓度偏小。正确。C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，由于溶质不变，溶液的体积也不变，所以对浓度无影响。错误。D．加水未达到刻度线，由于溶质不变，溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度就偏高。错误。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制过程中的误差分析的知识。5．下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入NaAlO2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中【答案】B【解析】试题分析：A．CO2气体通入NaAlO2溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，A不选；B．SO2气体通入BaCl2溶液中不反应，无沉淀生成，B可选；C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中生成的碳酸氢钠，由于溶解度小于碳酸钠的溶解度，故会以沉淀形式出现，C不选；D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中会生成亚硫酸钡沉淀，D不选；答案选B。考点：考查CO2和SO2的性质。6．二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2A．S2C12B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2C12D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【答案】B【解析】试题分析：A、根据价键理论，S的最外层6个电子，需共用2对电子，Cl最外层7个电子，需共用1对电子，结构式正确；B、S的化合物为+1，发生反应变为+4和0价，故SO2为氧化产物，S为还原产物，错误；C、S—S为非极性键，S—Cl为极性键，正确；D、S从+1到+4，失去3个电子，正确。考点：考查物质结构和氧化还原反应基本理论7．下列有关说法正确的是A．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质【答案】B【解析】试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律判断。在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，错误；B、氧化还原反应的本质是有电子转移，正确；C、电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，错误；D、虽然NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质，错误。考点：考查化学基本概念。8．下列实验操作或检验正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、Cl2的密度大于空气，在集气瓶中的导管应该为长进短出，故A错误；B、转移溶液时应该用玻璃棒引流，故B错误；C、检验氨气应该用湿润红色石蕊试纸，故C错误；D、加热海水，使水蒸发，然后用冷水冷却可得蒸馏水，故D正确。考点：本题考查实验基本操作。9．应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有A．5种B．6种C．8种D．10种【答案】C【解析】试题分析：直链戊二醛是结构简式是OHC-CH2CH2CH2CHO，则沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能的OHC-CH(NH2)CCl2CH2CHO、OHC-CH(NH2)CH2CCl2CHO、OHC-CCl(NH2)CHClCH2CHO、OHC-CCl(NH2)CH2CHClCHO、OHC-CH(NH2)CHClCHClCHO、OHC-CH2CH(NH2)CCl2CHO、OHC-CHClCH(NH2)CHClCHO、OHC-CHClCCl(NH2)CH2CHO，共8种，故选项是C。考点：考查有机物同分异构体的种类的判断及书写的知识。10．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是cc(H＋)10-70c(OH－)10-710-610-6t1t2A．t1＜t2B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化C．t2温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1D．将t1温度下0.1mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知，温度t1和t2时水的离子积常数分别是1.0×10－14、1.0×10－12。电离吸热加热促进电离，离子积常数增大，所以t1＜t2，A正确；B、水的离子积常数只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，因此一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化，B正确；C、t2温度pH值为2的HCl溶液中，氢离子浓度是0.01mol/L。而离子积常数是1.0×10－12，所以溶液中OH－浓度是1×10-10mol/L。则根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-10mol/L，C正确；D、将t1温度下0.1mol·L-1的盐酸稀释，溶液中氢离子和氯离子浓度均减小，但根据离子积常数表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)可知，溶液中c(OH－)增大，D不正确，答案选D。考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响、离子积常数以及离子浓度计算11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体SO2+2OHˉ＝SO42ˉ+H2OC．氯气溶于水Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－D．氯化铁溶液溶解铜Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+【答案】D【解析】试题分析：A．碳酸钙溶于醋酸，醋酸是弱酸不可改写，故A错误；B．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体得到的是Na2SO3，故B错误；C．氯气溶于水是可逆反应，生成的次氯酸是弱酸，不可改写，故C错误；D．氯化铁溶液溶解铜的离子反应式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故D正确；答案为D。考点：考查离子方程式正误判断12．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点NO2的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解析】试题分析：由图象可知：同压下T2条件下NO2的体积分数大，故T1<T2，故D项错误；c点压强大于a点，故．a、c两点的反应速率：a<c，故A项错误；同压下，a点到b点，温度降低平衡正向移动，NO2的转化率增大故a＜b，B项正确；a、c两点c点压强大于a点，则c点NO2浓度大，故c点颜色深，故C项错误。考点：化学平衡图像问题。13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A．1：1：lB．2：2：1C.1：1：2D．4：3：2【答案】B【解析】试题分析：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1molO2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价，如生成1molO2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选B。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算。注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键。用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价，制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。14．（4分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。【答案】（4分）(1)b、c（填序号）。(2)离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（每空2分）【解析】15．(10分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H＞0（I）反应（I）的平衡常数表达式K＝。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为。（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka＝1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/(HSO3-)将（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】（1）；66.7%（2）＜；I2（3）淀粉；H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-（4）1.0×10-12；增大【解析】试题分析：（1）根据题意反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=；若K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1-x）mol，根据K===1，解之得：x=66.7%；（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质；（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；（4）Ka=，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，Kb==1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12，当加入少量I2时，溶液酸性增强，c(H+)增大，但是温度不变，Kb不变，则c(H2SO3)/(HSO3-)增大。考点：考查化学平衡的影响因素。16．实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)还缺少的仪器是______、______。①烧杯②10mL量筒③20mL量筒④托盘天平(带砝码)⑤玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（）②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（）③容量瓶没有干燥。（）【答案】.（1）5.4(2)①②⑤1000mL容量瓶胶头滴管（3）搅拌，防止液滴飞溅引流，使液体顺利流入容量瓶中（4）偏低偏低不影响【解析】试题分析：（1）没有980mL规格的容量瓶，故选用1000mL容量瓶，98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有：18.4mol/L×V浓=0.1mol/L×1000mL，得C浓=5.4mL。（2）用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，量筒选用10mL规格，故选①②⑤；还需要1000mL容量瓶和胶头滴管。（3）配制溶液时稀释和移液两步操作用到玻璃棒，稀释是作用是搅拌，防止液滴飞溅，移液是作用是引流，使液体顺利流入容量瓶中。（4）①量筒量取98%的硫酸时俯视会造成硫酸的体积偏小，浓度就偏低。②如果加水超过了刻度线，造成溶液的体积增大，浓度偏低。③配制溶液是需要加水，故容量瓶中有水对浓度没有影响。考点：一定物质的量浓度溶液的配制。17．（16分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤（2））不慎有液滴掉在容量瓶外。【答案】（16分）（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（各1分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。（2分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（2分）（4）浓度偏低；偏低；偏高。（各1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（2分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（2分）【解析】试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.18×36.5%/36.5=11.8molL，需要的浓盐酸的体积=0.1×0.25/11.8=2.1ml，配制250ml溶液，故需要250毫升容量瓶。首先用量筒量取一定体积的盐酸，放入烧杯中进行稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶中，加水用胶头滴管定容。配制溶液还需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）首先用量筒量取一定体积的盐酸，放入烧杯中进行稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶中，加水用胶头滴管定容。顺序为B、C、A、F、E、D。（3）洗涤液中含有溶质，所以将洗涤液也转移入容量瓶，是为了保证溶质全部转入容量瓶。溶液稀释时温度升高，容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）没有进行洗涤，溶质有损失，浓度偏低；溶液体积偏大，浓度偏低；俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。（5）水超过刻度线，只能宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；溶质有损失，只能宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。考点：一定物质的量浓度的溶液的配制18．（13分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接______，______接______，______接______；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中_________，丙中______________；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；（4）写出甲中反应的化学方程式_________________________________。【答案】（1）(每空1分)F、E、C、D、B（2）(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色（3）(2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】试题分析：木炭与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以生成的CO2中混有SO2，由于SO2也可与澄清石灰石反应产生白色沉淀，所以要检验生成的CO2就要除去SO2，除去SO2用酸性高锰酸钾，再用品红溶液检验是否除尽，气体通入到溶液中洗气时要长进短出。（1）根据上述分析装置的顺序是F、E、C、D、B。（2）丙中品红不褪色才能说明SO2被除尽，所以看到乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色才能确定有CO2。（3）通过上述分析知道丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2。（4）甲中反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O考点：实验装置的组装、物质的检验、化学方程式的书写。19．（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3gA与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重（1）2.3g（2）通过计算确定该有机物的分子式。(4分)【答案】（8分（1）n(H)=0.3mol；n(C)=0.1mol。（2）C2H6O。【解析】试题分析：（1）由碳、氢、氧三种元素组成有机物A2.3g完全燃烧产生的物质通过浓硫酸增重2.7g，则n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；则n(H)=2n(H2O)=0.3mol；碱石灰增重2.2g，则n(CO2)=2.2g÷44g/mol=0.05mol.（2）2.8L标准状况下的氧气的质量是m(O2)=(2.8L÷22.4L/mol)×32g/mol=4g。由质量守恒定律可知：m(有机物）+m(O2）=m(CO2）+m(CO）+m(CO)，2.3g+4g==2.2g+m(CO）+2.7g解得m(CO)=1.4g，n(CO)=1.4g÷28g/mol=0.05mol，则2.3gA中含C物质的量为n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol，所以有机物中含有氧元素的物质的量是n(O)=(2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol）÷16g/mol=0.05mol。n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1，所以A是化学式为C2H6O。考点：考查有机物分子中含有的元素的计算及化学式的确定的知识。20．IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为（填化学用语）。（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________________（5）根据斜线性质相似规则，③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应式__________________________【答案】（1）第二周期第IVA族（1分）（2）S2->Cl->Na+（1分）（3）（1分)（4）LiOH+H+=Li++H2O(2分）（5）Be+2OH-=BeO22-+H2O（2分）（6）NH4++OH-=NH3+H2O(2分）【解析】试题分析：由表可知，①是氢元素，②是锂元素，③是铍元素，④是碳元素，⑤是氮元素，⑥是氧元素，⑦是氟元素，⑧是钠元素，⑨是硫元素，⑩是氯元素；（1）自然界物质种类最多的元素是碳元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；（2）⑧⑨⑩对应的离子是Na+、S2-、Cl-，电子层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小的顺序为S2->Cl->Na+；（3）由⑥、⑧、⑩元素形成的离子化合物有NaClO、NaClO3，NaClO的电子式（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式LiOH+H+=Li++H2O；（5）根据斜线性质相似规则，③的单质性质类似于铝，与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Be+2OH-=BeO22-+H2O；（6）W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，能发生W+X=Y+Z，则该反应是NH4++OH-=NH3+H2O考点：元素周期表，元素化合物的性质21．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：（1）A转化为B的化学方程式为。（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、和羧基。（3）E在酸性条件下水解的产物为，该产的可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。（4）B有多种同分异构体，其中含有苯环、苯环上有一个—CH3、属于酯的同分异构体共有种；同分异构体中的M既符合上述条件，又符合条件：①共有1个—CH3、②分子中有5种不同化学环境的氢原子、③本身和水解产物之一都能发生银镜反应，则M的结构简式为。【答案】【解析】试题分析：A转化为B的反应为酯化反应，生成B和乙酸，其反应方程式为F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、羧基、羰基。E在酸性条件下水解的产物含有羧基和羟基可发生缩聚反应生成同分异构体是指分子式相同结构不同，因此B含有苯环、苯环上有一个—CH3、属于酯的同分异构体共有9种。而M能发生银镜反应，因此含有醛基，故M的结构简式为考点：考查有机物合成的相关知识点。22．X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料Y单质在常温常压下为黄绿色气体Z常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积U常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30V属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为。（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是。（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为。（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常数K=