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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°C⑥熔点-6.5°C⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等,其中属于丙二醇的物理性质的是()A.①③⑥⑦B.②③⑤⑥C.③④⑦⑧D.②④⑥⑧2.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为()A.28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0g3.某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是()A.该温度下,KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大4.糖尿病患者应减少糖类物质的摄入。糖类又叫碳水化合物,是人体重要的储能物质。下列食物中富含糖类的是A.米饭 B.蔬菜 C.鱼 D.鸡蛋5.将少许食盐投入到一杯水中,食盐逐渐溶解,水变咸了。若将水温提高,再投入食盐,食盐能继续溶解,且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论,其中错误的是A.微观粒子间是有间隔的B.溶解前后,水分子的化学性质没有变化C.温度升高微观粒子运动速度加快D.温度升高,固体物质的溶解度一定增大6.空气中含量最多的物质属于()A.混合物B.单质C.氧化物D.化合物7.决定元素种类的是A.质子数 B.核外电子层数C.中子数 D.最外层电子数8.下列关于溶液的说法错误的是()A.固体、液体、气体都可以做溶质B.NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体D.25℃时,将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量不一定相等9.下列分类正确的是A.黄铜、焊锡、铁都是合金 B.甲烷、糖类、酒精都属于有机物C.石蜡、玻璃、海波都是非晶体 D.稀硫酸、石墨、纯水都是导体10.网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中,肯定涉及化学变化的是()A.用硫磺燃烧来熏蒸银耳使其变白B.用工业石蜡给瓜子“美容”C.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”D.用铜和锌熔合制成“黄金”11.关于NH4NO3的分析正确的是A.名称:销酸氨 B.摩尔质量:80gC.含有两种原子团 D.该物质中氮元素的化合价相同12.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B.众人拾柴火焰高——可燃物越多,着火点越低,越易燃烧C.用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.依据所学的化学知识回答:人体缺乏_____会引起夜盲症.铝、铁都是生活中常使用的金属,但铝比铁更耐腐蚀,其原因是(用化学方程式表示)_____.测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用_____.为了满足尖端技术发展的需要,人们综合不同材料的优点,制成了比原来单一材料的性能优越得多的_____材料,如玻璃钢、碳纤维.如图所示是简易净水器,该装置不能将硬水软化的原因是_____.14.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题:(1)将甲t1°C时接近饱和的溶液变成饱和溶液,可以采用的方法是_____。(2)t2°C时,甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为_____。15.汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,尾气在催化剂表面反应的微观过程如下:(1)反应Ⅰ中反应的基本类型为___。(2)反应Ⅱ中参加反应的化学方程式为_____。(3)由上图分析,化学变化的微观实质是____。16.在社会综合实践活动中,学校组织学生到郊外踏青:(1)同学们刚下车就闻到阵阵花香,这是因为_____(从微观角度回答);(2)妈妈给小明带了用糯米制作的粽子,它能为人体提供的主要营养素是_____;(3)同学们在树林里发现了马蜂窝,老师劝诚别干“捅马蜂窝”的傻事,因为马蜂体内含有一种碱性物质,蛰咬后疼痛难忍,若发生此事故,就医前可用厨房中的_____(填调味品)先做简单处理,缓解疼痛:(4)返回时老师提醒同学们要把矿泉水瓶等垃圾随身带走,这个行为有利于缓解_____(填一种环境问题)。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号,下同),其中操作错误的是_____。图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____,需称取氯化钠_____g.量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填序号),读数时视线要与量筒内_____保持水平。A10mLB25mLC50mLD100mL经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填序号)。A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出D溶解时烧杯内壁有水珠18.现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末,请参照右图KCl和KNO3溶解度曲线,回答下列问题:t℃时,KCl和KNO3两种物质饱和溶液的溶质质量分数_______。t2℃时20gKCl溶于______g水中恰好形成饱和溶液。t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量较大的是____的溶液。在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时,先在较高温度下将混合物溶于水中形成热的浓溶液,然后____,即有大量硝酸钾晶体析出,再进行____,即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:完全反应后生成BaSO4沉淀__________g;A点时,溶液的溶质有___________;恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?________恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____________
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来,属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来,属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是:②③⑤⑥。
故选:B。【点睛】需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质,不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。2、A【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数==32%;假设碳酸钙完全分解,设此时反应放出二氧化碳的质量为x,生成氧化钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑1005644100g×80%yxx=35.2g=y=44.8g碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%即完全分解时钙元素的质量分数为49%,而现在钙元素的质量分数只有41%,说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙,即碳酸钙并未完全分解.在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时,生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g<44.8g故选A.【点评】在不能具体确定物质的质量量,可使用极端数假设的方法,利用有关数据确定待求物质质量的范围.3、C【解析】溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A.该温度下,KNO3的溶解度为=,x=50g,故A错误;B.乙溶液的质量分数为×100%=33.3%,故B错误;C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液,硝酸钾溶解度随温度升高而增大,故C正确;D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大,升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都不变,故D错误。点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大,影响固体溶解度的因素是温度,溶质和溶剂本身的性质。4、A【解析】
A、米饭中含有丰富的淀粉,淀粉属于糖类物质。B、蔬菜中含有丰富的维生素。C、鱼中含有丰富的蛋白质。D、鸡蛋中富含蛋白质。故选:A。5、D【解析】
A、由食盐能溶于水,则说明分子之间有间隔,故A正确;
B、在溶解过程中,没有发生化学变化,则分子没有改变,分子的性质就不变,故B正确;
C、由水温提高时投入食盐,食盐能继续溶解,且溶解速率加快,则说明升高温度,分子的运动加快,故C正确;
D、对多数物质来说,升高温度溶解度增大,而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,故D错误;
故选:D。6、B【解析】
空气中各成分的体积分数分别是:氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%;因此空气中氮气含量最多,氮气属于单质。故选B。【点睛】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物;由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素。7、A【解析】
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。故选:A。8、C【解析】试题分析:A、溶质可以是固体、液体、气体,故A说法正确;B、NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低,故B说法正确;C、溶质质量分数:,故C错;D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前,是饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定相等,如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前,是不饱和溶液,蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定不相等,故D说法正确。故选C。考点:溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象;晶体和结晶的概念与现象;有关溶质质量分数的简单计算9、B【解析】
A.黄铜、焊锡都是合金,铁属于金属单质,不是合金,选项错误;B.甲烷、糖类、酒精都是含有碳元素的化合物,都属于有机物,选项正确;C.石蜡、玻璃都是非晶体,海波是晶体,选项错误;D.稀硫酸与石墨具有导电性,都是导体,纯水中只有水一种物质,且水分子不解离,即纯水中没有带电的离子,不具导电性,不是导体,选项错误,故选B。【点睛】晶体具有固定的组成,所以晶体都具有固定的熔点与沸点,而非晶体的组成不固定,所以非晶体没有固定的熔点与沸点。10、A【解析】试题分析:化学变化是指有其他物质生成的变化;物理变化是指没有生成其他物质的变化。二者的主要区别是有无新物质生成。A、硫磺燃烧生成二氧化硫,属于化学变化;B、用工业石蜡给瓜子“美容”,没有新物质生成,属于物理变化;C、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”,只是物质之间的混合,没有新物质生成,属于物理变化;D、用铜和锌熔合制成“黄金”,没有新物质生成,属于物理变化。故选A。考点:考查化学变化和物理变化的辨别11、C【解析】
A、名称:硝酸铵,故A不正确;B、摩尔质量:80g/mol,故B不正确;C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的,含有两种原子团,故C正确;D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-,设NH4+中氮元素的化合价为x,,,NH4+中氮元素的化合价为-3价,设NO3-中氮元素的化合价为y,,,NO3-中氮元素的化合价为+5价,该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价,故D不正确。故选C。12、D【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈,不是改变了金属的内部结构,而是形成保护层,错误;B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多,燃烧产生的热量也就越多,火焰也就越高,错误;C、明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质,错误;D、氧气能被液化贮存于钢瓶中,是因为分子间有间隔且间隔变小,正确。故选D。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、维生素A4Al+3O2═2Al2O3pH试纸复合该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物)【解析】
(1)人体缺乏维生素A易患夜盲症;故填:维生素A;(2)铝具有良好的抗腐蚀性能是因为:铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,方程式是4Al+3O2═2Al2O3;故填:4Al+3O2═2Al2O3;(3)测定溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸;故填:pH试纸;(4)复合材料集中了合成材料的优点,具有综合性能更优异的特点.故填:复合;(5)该装置中的小卵石、石英砂等只能除去难溶性杂质,活性炭可以吸附色素和异味,无法除去可溶性杂质,所以不能将硬水软化;故填:该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物).14、增加溶质甲或蒸发溶剂甲‹乙【解析】
由甲和乙两种固体物质的溶解度曲线可知:(1)增加溶质或减少溶剂可以使某温度下的不饱和溶液变成饱和溶液,将甲t1°C时接近饱和的溶液变成饱和溶液,可以采用的方法是增加溶质甲或蒸发溶剂。(2)t2°C时,甲和乙的饱和溶液各100g,由图可知,t2°C时甲的溶解度大于乙的溶解度,则该温度下的饱和溶液中甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数,则两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲‹乙。15、化合反应2NO2+4CON2+4CO2分子分裂为原子,原子再重新组合【解析】
(1)分析图中分子微观示意图,反应Ⅰ中的反应物为氧气和一氧化氮反应,生成二氧化氮,两种物生成一种物质,基本类型为化合反应。(2)反应Ⅱ是二氧化氮和一氧化碳反应,生成氮气和二氧化碳,化学方程式为2NO2+4CON2+4CO2。(3)由上图分析,化学变化的微观实质是分子分裂为原子,原子再重新组合成新分子。【点睛】解答本题时,要把化学变化的微观图示转化为化学方程式,更直观的反应物和生成物以及反应类型。16、分子在不断运动糖类食醋白色污染【解析】
(1)闻到阵阵花香,这是因为分子是在不断运动的;(2)用糯米制作的粽子,为人体提供的主要营养素是糖类;(3)因为马蜂体内含有一种碱性物质,蛰咬后疼痛难忍,若发生此事故,就医前可用厨房中显酸性的食醋进行酸碱中和来减轻疼痛;(4)把矿泉水瓶等垃圾随身带走,这个行为有利于缓解白色污染。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、②①⑤③④①广口瓶3C凹液面最低处AD【解析】(1)配制50g6%氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了;(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g6%氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×6%=3g;(3)溶剂质量=溶液质量−溶质质量,所需溶剂的质量为50g−3g=47g(合47mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平;(4)A、氯化钠固体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,正确;B、用生锈砝码称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大,则使溶质质量分数偏大,错误;C、溶液具有均一性,装瓶时有少量溶液洒出,溶质质量分数
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