2021-2022学年湖南省株洲市芦淞区重点中学中考适应性考试化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列图示实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水C．测定溶液pH D．闻气体气味2．哈尔滨市东二环高架体系完善工程预计年底通车，二环是哈尔滨市区主要环线之一，早晚高峰经常出现拥堵状况，东二环完善之后，将减轻南直路会展沿线的交通压力。下列相关说法不正确的是（）A．建桥使用的钢筋混凝土属于复合材料B．路桥建设使得城市交通四通八达，人们出行更加方便C．路面铺的沥青是煤如工而成的D．铁制桥梁护栏刷漆主要是为了防锈3．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是()A．HCl B．HClO2 C．HClO3 D．Cl24．硫酸铵[(NH4)2SO4]是常用的一种化学肥料，某浓度的硫酸铵溶液的pH＝5.0。以下说法正确的是A．硫酸铵是一种酸 B．硫酸铵与一些碱性物质混合使用可增强肥效C．硫酸铵溶液能使无色酚酞试液变红色 D．长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化5．下列归纳中，错误的是A．铜、石墨、石灰水都具有导电性B．H2、O2、CO2都能用排水法收集C．C、S、P在空气中燃烧都生成气体D．Al、Zn、Fe都能与稀硫酸发生置换反应6．李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是A．春天花朵瓣成花瓣 B．夏天粮食酿成美酒C．秋天水果榨成果汁 D．冬天冰砖凿成冰雕7．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法中不正确的是（）A．过程1是化学变化，过程2是物理变化B．甲是混合物，乙和丙都是纯净物C．上述变化中的反应一定是吸热反应D．引起过程2的原因可能是温度降低8．下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO点燃B除去Fe中的Cu加入足量的稀盐酸充分反应后过滤洗涤干燥C区分NaOH和NH4NO3加水溶解，观察溶液温度的变化D鉴别NaCl和HCl滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D9．一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应，下列说法不正确的是A．气体X中一定有元素参与化合价的升降B．若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1C．若X为单质，反应中NH3和O2的质量比为17:32D．气体X中一定含有氮元素10．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是()A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液11．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O412．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．O2（H2O）﹣用生石灰 B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸13．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水14．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变15．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（）A． B．C． D．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaC1的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①t1℃时，Na2CO3的溶解度为_____。②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，Na2CO3溶液的溶质质量分数将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。③t2℃时，Na2CO3溶液中溶质质量分数_____NaC1溶液中溶质质量分数（填“大于”、“等于”、“小于”“无法确定”）之一。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：钠元素的相对原子质量为________。A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。C所表示的粒子的符号为________。18．（8分）实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。仪器a的名称是：___________。实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________（填装置序号）。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________。③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。常温下，有关物质的相关信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为①_____。取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是②_____。同学们另取样品又进行了入如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式③_____。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有④_____。实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：原瓶中的溶质是⑤_____，且已变质。要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的⑥_____（填序号）。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CCa(OH)2溶液

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A、稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水往浓硫酸里倒，错误，B、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部受热而飞溅，正确，C、测定溶液pH的方法：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH，不能直接把PH试纸放到待测液中，错误，D、闻药品的气味不能直接把鼻孔凑到容器口闻，错误，故选B考点：实验操作注意事项的探究2、C【解析】

A、钢筋混凝土是将钢筋材料包埋在混凝土中，属于复合材料，不符合题意；B、路桥建设使得城市交通四通八达，人们出行更加方便，不符合题意；C、沥青是由石油分离产物加工而成的，符合题意；D、钢铁制品表面刷漆主要是为了防止铁制品生锈，不符合题意。故选C。3、C【解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3价。C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。4、D【解析】

A、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、硫酸铵与一些碱性物质混合使用能发生反应，生成氨气，减小肥效，不符合题意；C、硫酸铵溶液显酸性，无色酚酞试液遇酸不变色，不符合题意；D、硫酸铵溶液显酸性，长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化，符合题意。故选D。5、C【解析】

A、铜、石墨、石灰水都能够导电，具有导电性，选项A不符合题意；B、H2难溶于水，O2不易溶于水，因此可以用排水法收集，CO2能溶于水，一般用排水法收集时需要在水上加一层油膜，避免一部分CO2溶于水，H2、O2、CO2都能用排水法收集，选项B不符合题意；C、P在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，选C项符合题意；D、Al、Zn、Fe都能与稀硫酸反应置换出酸中的氢生成氢气，发生置换反应，选项D不符合题意。故选C。6、B【解析】

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。粮食酿酒有新的物质酒精生成，一定发生了化学变化，故选B。7、C【解析】

A、由微观示意图可知，过程1甲中分子形成乙中新的分子，即有新物质生成，属于化学变化，过程2分子没有发生变化，即没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；B、甲中含有两种分子，即有两种物质，属于混合物，乙丙中只有一种分子即只有一种物质，属于纯净物，选项正确；C、无法通过反应微观示意图推测该反应是否为吸热还是放热，选项错误；D、过程2分子间距离变小，可能是由于降温所致，选项正确。故本题选C。8、C【解析】

A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法点燃，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故加水溶解，观察溶液温度的变化，可以将它们区分，符合题意；D、氯化钠和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，故滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，无法鉴别它们，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。9、C【解析】

A.一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，反应中，氢元素在反应前后都是+1价，氧元素反应前是0价，反应后是-2价，化合价降低，所以氮元素的化合价一定升高，即气体X中一定有元素参与化合价的升降，选项正确，不符合题意；B.若X为NO，反应方程式为，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1，选项正确，不符合题意；C.据质量守恒定律反应可知，前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，若是单质，则X为氮气，反应方程式为，反应中NH3和O2的质量比为68:96=17:24，选项错误，符合题意；D.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变可知，气体X中一定含有氮元素，选项正确，不符合题意。故选C。10、A【解析】A、稀硫酸与氯化钠溶液不能反应，混合后无明显变化；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，混合后产生白色沉淀，稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液能产生三种不同的现象，可以鉴别，符合题意；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氯化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，铁片分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应，氢氧化钠溶液分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中产生的现象相同，不可以鉴别，不符合题意。故选A。点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。11、C【解析】

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。考点：质量守恒定律的应用12、B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。13、B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。14、D【解析】

对于有颜色的溶液，溶液的溶质质量分数相同，溶液的颜色就相同。【详解】A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项A不正确；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项B不正确；C、加入一定量的水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增加，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，所以溶液颜色是不变的，选项C不正确；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，选项D正确。故选D。15、A【解析】

A、随着温度升高，硝酸钾的溶解度增大，饱和硝酸钾溶液的质量分数不断增加，故A正确；B、蒸馏净化程度最高，消毒无法净化水中的可溶性或不可溶的物质，过滤无法去除水中的可溶性离子，故B错误；C、生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.3%-2%，生铁到钢含碳量降低，故C错误；D、金属活动顺序表为：，汞的金属活动性强于银，故D错误；故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、18g不变无法确定【解析】

①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g；②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，溶解度最大，不会析出晶体，所以Na2CO3溶液的溶质质量分数将不变；③t2℃时，氯化钠、碳酸钠溶液的状态不能确定，所以Na2CO3溶液中溶质质量分数无法确定NaC1溶液中溶质质量分数。故答案为：①18g；②不变；③无法确定。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、22.99BC最外层电子数得到Cl-【解析】(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；(3)由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(4)C表示的粒子表示氯离子，符号为：Cl−。18、长颈漏斗AD或AE2KClO32KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体（合理即可）CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑CNa2SO3+SO2===Na2S2O5过滤氧化d【解析】

（1）仪器a是长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A，氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集；化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（3）实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸，是固液常温型，应选择的发生装置是B或C，由于浓盐酸的挥发性，用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，挥发出的氯化氢气体，可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应，如果将氢氧化钙耗尽，二氧化碳将不能使石灰水变浑浊；（4）制取乙炔气体，是在常温下用块状电石与水反应，即固体和液体的反应；又因为该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，所以应选用装置C，C装置加液体的是注射器，