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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列说法正确的是A.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-,所以两者的化学性质相似B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属C.置换反应中有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应D.金属能导电是因为金属中有自由移动的电子,所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子2.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符合这主题的是A.用布袋代替塑料袋 B.就地焚烧塑料垃圾C.回收利用废弃塑料 D.使用新型可降解塑料3.善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是A.分子特征B.数字含义①分子质量、体积都很小②水结冰后水分子间隔变小③气体分子间的间隔很大②Fe2+:1个铁离子带2个单位正电荷②:氧化汞中汞元素显+2价③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子C.俗名与化学式D.结构与性质①生石灰—CaO②小苏打—Na2CO3③苛性钠—NaOH①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同A.A B.B C.C D.D4.下列应用的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是()A.用赤铁矿高炉炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B.用NaOH检测溶液中的FeCl3:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl复分解反应C.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑化合反应D.用木炭测定空气中氧气含量:C+O2CO2分解反应5.实验结束后,图中仪器的处理方式正确的是A. B. C. D.6.2018年平昌冬奥会闭幕式上,“北京8分钟”惊艳世界,演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。石墨烯是一种由碳原子构成的、六角型晶格的二维碳纳米材料。下列说法不正确的是A.石墨烯是一种单质B.金刚石和石墨烯分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同C.金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质D.石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的化学性质和金属相似7.小红同学梳理了以下知识:①燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;②单质只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定属于单质;③在置换反应时,元素化合价一定会改变;④生成盐和水的反应一定是中和反应;⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热;⑥某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42﹣.其中正确的个数是()A.1个 B.2个 C.3个 D.4个8.在化学实验中关注“气泡”情况很重要,下列说法中错误的是()A.复分解反应条件之一:生成物中有气体(气泡)产生B.排水集气法:当导管口刚有气泡冒出时,还不能收集气体C.有气体产生的化学反应:反应后质量减少,不符合质量守恒定律D.检查装置气密性:导气管伸入水中,手握容器外壁,有气泡冒出,则气密性良好9.人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是:()A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.天然气10.目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展,该电池较硅电池价格便宜。钙钛矿的主要化学组成为CaTiO1.下列有关CaTiO1说法正确的是()A.属于有机化合物 B.钛元素化合价为+4C.由两种金属和一种非金属组成 D.Ca、Ti、O元素质量比为1:1:1二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.“煤改气”中“气”的主要成分是甲烷,甲烷充分燃烧的化学方程式为_____;“气”不充分燃烧易造成锅底“被黑”现象,此时可调大进风口,其原理是_____;做饭时油锅着火,可用锅盖盖灭,其灭火的原理是_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品(含氯化钠杂质)进行如下的实验检测,各取15克样品溶于一定质量的水中分别得到71.7克溶液,再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应数据如下表:甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量/g80130135生成沉淀质量/g5.88.78.7计算:(1)样品中氯化镁的质量分数;_______(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。______四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.2018年起,太原市推行生活垃圾分类回收。我校也积极响应号召,在晋阳校区内设立了回收垃圾智能分类点。请回答:塑料不易降解,因塑料用做包装材料多为白色,所以叫白色污染。白色污染的危害主要有_____(填序号)①破坏土壤结构②降低土壤肥效③焚烧产生有毒气体④引起火灾隐患⑤污染地下水进行垃圾分类的好处有_____(写一点)。14.请根据有关化学实验操作回答下列问题:利用高锰酸钾制取氧气时,为什么试管口要略向下倾斜?____________金属铝在常温下具有良好的耐腐蚀性的原因:_____;在蒸发食盐水的过程中,要使用到玻璃棒不断搅拌滤液的目的是:_____.五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中,产生大量气泡后出现白色固体。小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。在MgCl2溶液中,常温下发生反应:Mg+2H2O═Mg(OH)2↓+H2↑。Ⅰ.生成的MgCl2过多而析出Ⅱ.反应后有镁粉剩余Ⅲ.生成了Mg(OH)2沉淀相同3次实验,过滤并用蒸馏水洗涤固体,直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无___(填现象),分别得到干燥洁净固体mg。对比实验:将mg固体与mg___,分别加入5mL蒸馏水中,充分振荡,观察固体有无明显减少。结论:假设Ⅰ不成立。取mg固体,加入稀盐酸。若观察到___现象。结论:假设Ⅱ也不成立。取mg固体,全部溶于稀硝酸,将所得溶液分成两等份。①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成了1.16gMg(OH)2沉淀;②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了2.87g沉淀。结论:假设Ⅲ也不成立,若已知白色固体化学式为[Mgx(OH)y___z],则缺少的元素符号为___。经计算分析x:z=___,x:y=___。请写出得到白色固体和H2的化学方程式(已知两者计量数比为1:2):___。16.在燃烧正旺的炭火盆上,不小心洒上几滴水,会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧?小军、小虎、小明和小梅组成的合作学习小组对此问题展开了探究。火焰是气体物质燃烧产生的现象,既然有火苗,水与炽热的炭反应肯定产生了可燃性气体,同时应该还有未反应的水蒸气。小军:可能含有CO;小梅:可能含有H2;小明:也可能是CO和H2的混合物;小虎:不排除有不可燃性气体生成,可能还有少量的CO2。无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。合作学习小组成员设计了如下实验装置图,并进行了实验。请将甲、乙、丙装置按一定顺序连接后放入上图方框中,正确的连接顺序是_____已知试管内棉花不参与反应,它的作用是产生水蒸气。装置甲的作用是_____。实验中观察到装置乙、C中澄清石灰水均变浑浊,B中黑色粉末变红,D中无水硫酸铜由白色变为蓝色。写出乙中变化的化学方程式_____。(4)小军认为根据上述现象不足以说明产生的气体中一定存在H2。小梅认为只需将上述装置稍作改进,就可证明产生的气体中一定含有H2。小梅的改进是_____。小明认为该实验经上述改进后,还存在一个明显的缺陷,该缺陷是_____。炽热的炭和水蒸气反应有H2、CO和CO2生成。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】
A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-,所以两者的化学性质相似,故选项正确;B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属,例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出气体二氧化碳,故选项不正确;C、置换反应中有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应,也可以是分解反应,例如水通电分解生成氢气和氧气,故选项不正确;D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子,溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子,故选项不正确。2、B【解析】A.用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用,从而降低白色污染,正确;B.就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体,污染环境,故错误;C.回收利用废弃塑料可以减少白色污染,正确;D.使用新型可降解塑料可以减少环境污染,正确。故选B。3、D【解析】
A、分子特征:②水结冰体积变大,水分子间的间隔变大,不符合题意;B、数字含义:①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意;C、俗名与化学式:②小苏打化学名是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3,不符合题意;D、结构与性质:①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同,最外层电子数不同,性质不同;②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同;③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同,符合题意。故选D。4、B【解析】
四大基本反应类型:复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应。【详解】A、用赤铁矿高炉炼铁:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,属于氧化还原反应,故A不正确;B、用NaOH检测溶液中的FeCl3:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,属于复分解反应,故B正确;C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑,属于分解反应,故C不正确;D、用木炭测定空气中氧气含量:C+O2CO2,属于化合反应,故D不正确。故选B。5、C【解析】
A、取用固体药品时,瓶塞取下后要倒放,取用完毕后,要把试剂瓶盖好,故A错误;B、酒精灯用完后,要立即用灯帽盖灭,并稳妥放置,故B错误;C、试管使用完后,要及时清洗并放到试管架上,故C正确;D、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上,以免沾污了胶头滴管,故D错误;故选C。6、D【解析】
A.石墨烯是由碳元素组成的纯净物,属于单质,故A说法正确;
B.碳完全燃烧生成二氧化碳;金刚石和石墨烯分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同,都是二氧化碳,故B正确;
C.金刚石和石墨烯是组成相同但排列方式不同,属于不同的两种物质,故C正确;
D.石墨烯有超强的导电性和导热性,说明石墨烯的物理性质和金属相似,故D错。
故选:D。7、C【解析】①燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火,正确;②单质只含有一种元素,但是含一种元素的物质不一定一定属于单质,比如O2和O3组成的物质是混合物,错误;③在置换反应时,有单质参加反应,也有单质生成,故元素化合价一定会改变,正确;④中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水,错误;⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中,当蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,正确;⑥某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,错误。故正确的有①③⑤,共有3个,故选C。8、C【解析】试题分析:有气体产生的化学反应:反应后质量减少的原因是没有测量到气体的质量,符合质量守恒定律。考点:化学实验9、C【解析】试题分析:指将的二氧化碳的排放,“碳”指二氧化碳。考点:空气的保护10、B【解析】
A、该物质中不含有碳元素,不是有机物,故选项错误;B、钙元素化合价是+2,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,钛元素化合价为+4,故选项正确;C、钙元素、钛元素是金属元素,氧元素是非金属元素,该物质由两种金属元素和一种非金属元素组成,故选项错误;D、Ca、Ti、O元素质量比不是1:1:1,原子个数比是1:1:1,故选项错误。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、CH4+2O2CO2+2H2O增加氧气的浓度隔绝氧气(或空气)【解析】
(1)甲烷充分燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水,故填写:CH4+2O2CO2+2H2O;(2)调大进风口可以使空气的进入量增大,甲烷与更多的空气中氧气发生完全燃烧反应,由此得出,此操作的原理是:增加氧气的量或者说浓度,故填写:增加氧气的浓度;(3)油锅着火,可用锅盖盖灭,用锅盖使可燃物与外部空气(或氧气)隔绝,故填写:隔绝氧气(或空气)。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、95%10%【解析】
(1)根据表格及题干信息可知,15g样品最多生成氢氧化镁的质量是8.7g,然后根据化学方程式进行计算;
(2)根据化学方程式计算得出恰好反应时溶液中氯化钠的质量,然后再根据溶质的质量分数的公式进行计算。【详解】解:设氯化镁的质量为x,氢氧化钠质量为y,生成氯化钠质量为zx=14.25gy=12gz=17.55g答:(1)样品中氯化镁的质量分数(2)17.55g+15g-14.25g=18.3g71.7g+12g÷10%-8.7g=183g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、①②③④⑤变废为宝,合理利用资源(合理即可)【解析】
(1)白色污染的危害主要有:①破坏土壤结构、②降低土壤肥效、③焚烧产生有毒气体、④引起火灾隐患、⑤污染地下水;(2)进行垃圾分类的好处有变废为宝,合理利用资源(合理即可)。【点睛】(1)白色污染的危害主要有:①破坏土壤结构、②降低土壤肥效、③焚烧产生有毒气体、④引起火灾隐患、⑤污染地下水。14、防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管.铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强使液体受热均匀,防止液体飞溅【解析】
(1)给试管中的固体药品加热时,试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;(2)铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强;(3)蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌,为的是使液体受热均匀,防止液体飞溅。故答案为(1)防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管;(2)铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强;(3)使液体受热均匀,防止液体飞溅。【点睛】此题重点考查在实验中的一些基本操作。对于药品的取用、蒸发等基本操作中的注意事项要熟记在心。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、白色沉淀或沉淀MgCl2无气泡Cl1∶11∶12Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2↓+2H2↑【解析】
实验:硝酸银和氯化镁反应生成氯化银沉淀和硝酸镁,所以相同3次实验,过滤并用蒸馏水洗涤固体,直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无白色沉淀或沉淀,分别得到干燥洁净固体mg;(1)对比实验:将mg固体与mgMgCl2,分别加入5mL蒸馏水中,充分振荡,观察固体有无明显减少,说明不是生成的MgCl2过多而析出,假设Ⅰ不成立;(2)镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,所以取mg固体,加入稀盐酸,若观察到无气泡现象,说明反应后没有镁粉剩余,假设Ⅱ也不成立;(3)氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。取mg固体,全部溶于稀硝酸,在所得溶液中滴加过量的AgNO3溶液,生成了2.87g沉淀,说明固体中存在氯离子,所以假设Ⅲ也不成立,根据质量守恒定律,白色固体化学式为[Mgx(OH)yC
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