2021-2022学年广东省东莞市横沥爱华校中考猜题化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在空气中会造成酸雨的是（）A．O2 B．N2 C．CO D．SO22．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物C．维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育D．KNO3、NH4H2PO4、CO（NH2）2都属于复合肥3．如图，若要使红墨水倒吸，则锥形瓶中加入的固体和液体可能是（）A．蔗糖和水 B．锌和稀盐酸C．生石灰和水 D．铁粉和食盐水4．下列选项中涉及的原理不属于化学变化的是（）A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．用烧碱溶液除去二氧化碳C．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑 D．二氧化碳溶于水制汽水5．与石墨互称同素异形体的是A．活性炭 B．木炭 C．一氧化碳 D．金刚石6．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉C．向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉7．下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）A．冰生铁矿石B．干冰氢气矿泉水C．甲烷生石灰过磷酸钙D．四氧化三铁铁高锰酸钾8．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）A． B．C． D．9．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是A．样品中定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有FeC．无色溶液中溶质总质量量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%10．今年4月22日是第四十一个“世界地球日”，主题为“珍惜地球资源转变发展方式倡导低碳生活”．下列生产生活方式不符合这一主题思想的是（）A．合理开采已有的矿产资源，杜绝掠夺式的开发B．关闭低产出、高排放、高能耗的钢铁生产企业C．为营造好招商引资软环境，进一步加大晚间亮化工程的投入D．大中城市加快发展BRT快速公交系统（是一种高品质、高效率、低能耗、低污染、低成本的公共交通形式），以减少汽油的消耗11．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（）A．一定有气体生成B．溶液中有氯化铜C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液质量一定减小12．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是()A． B． C． D．13．工业上制造硝酸的过程中，发生反应，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．X的相对分子质量为30gC．X中氮、氧原子的个数比为1:1D．氮元素的化合价由+3价变为+2价14．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较黄铜和铜的硬度将两金属相互刻画B分离CO与CO2将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收集CO2C检验NaOH是否变质取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质D除去NaCl中Na2SO4加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D15．在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是()A．食醋中的醋酸 B．汽水中的碳酸 C．胃液中的盐酸 D．蓄电池中的硫酸二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．水是人类宝贵的自然资源。（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质。过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________(填仪器名称)。（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度。（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为:，X的化学式为________。（4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下(“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)。则水分解微观过程的正确顺序是_______(填序号)。上述过程中，不能再分的粒子是_______。请写出该反应的化学方程式:______。（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲______乙(填“>”、“="或“<”)。②将t2°C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：蛋壳中的CaCO3含量是多少？a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。方案二：用如图所示的实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。)①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；③称量装置D及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止；④再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；⑤称量装置D及其中药品的质量。方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%方案二：测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)方案一：发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。方案二：装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是________,装置E的作用是________。18．（8分）水与人们的生活有着密切的关系。为验证水的组成用如右图所示装置进行实验。①写出该反应的化学方程式___________________。②电解水的过程中，发生改变的微粒是_______（写名称）。③下列物质溶于水后能导电的是______（填字母）。A．蔗糖B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钙配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水____mL。配制时用到玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中②从微观角度分析，该反应实质为___________。③b点对应的溶液中的溶质为____________写化学式)。④若80g5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）甲、乙同学分别进行如下探究活动，请你参与他们的探究过程。⑴甲同学：检验一种气体并探究该气体的性质。探究活动一：实验内容实验一：观察一瓶气体并闻气味实验二：将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶内实验三：向盛有该气体的集气瓶内加入少量澄清石灰水，振荡实验现象瓶口向上放置，无色无味燃着的木条熄灭澄清的石灰水变浑浊结论该气体是______________(填化学式)。该气体能与石灰水反应。该反应的化学方程式为_____________。探究活动二：该同学另取一瓶该气体，进行如图所示的实验：将集气瓶倒扣在水槽中，可能观察到的现象是______________________。用玻璃片盖住集气瓶将其从水槽中取出，如何证明该气体与水发生了化学变化？填写下表。实验步骤实验现象实验结论________________一支试管内液体变红，一支试管内液体为紫色结论：该气体与水发生了化学变化⑵乙同学：探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。请你帮助该同学完成下列实验设计的部分内容。编号操作方法实验目的A________________探究铁在干燥空气中的生锈情况B向试管中注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封________________C________________探究铁在有空气和水时的生锈情况一周后，编号为____________的试管中的铁钉最易生锈。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【详解】A、氧气不会造成酸雨，不符合题意；B、氮气不会形成酸雨，不符合题意；C、一氧化碳是有毒气体，但不会形成酸雨，不符合题意；D、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，易形成酸雨，不符合题意。故选D。【点睛】本题考查的是形成酸雨的气体成分。2、D【解析】试题分析：复合肥料指含N、P、K三种元素的两种或三种的肥料。CO(NH2)2中只含有N元素，属于氮肥，D错误。考点：分类法。3、D【解析】

要使红墨水倒吸，应该使锥形瓶中气压减小。【详解】A、蔗糖溶于水不能反应，并且温度无明显变化，不能使红墨水倒吸，不符合题意；B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，导致锥形瓶中气压增大，不能使红墨水倒吸，不符合题意；C、氧化钙溶于水并且和水反应生成氢氧化钙，放热，导致锥形瓶中气压增大，不能使红墨水倒吸，不符合题意；D、铁粉和食盐水混合后，铁和水、氧气反应生成铁锈，氯化钠溶液能够促进反应进行，导致锥形瓶中气压减小，能使红墨水倒吸，符合题意。故选D。4、A【解析】

A、用活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、用烧碱除去二氧化碳，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、二氧化碳溶于水制成汽水是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查物理变化和化学变化，物理变化和化学变化的区别就是是否有新物质生成。5、D【解析】

由同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体。【详解】A、活性炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。B、木炭中含有杂质，不属于单质；故选项错误。C、一氧化碳中含有碳、氧两种元素，不属于单质；故选项错误。D、金刚石中只含有碳元素，属于单质；故选项正确。故选：D。6、A【解析】

A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确；B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误；C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误；D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。但下降幅度较铁与硝酸银小，图像与事实不相符，故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。7、B【解析】A、冰属于氧化物，生铁属于混合物，矿石属于混合物；B、干冰属于氧化物，氢气属于单质；矿泉水属于混合物；C、甲烷属于有机物，生石灰属于氧化物，过磷酸钙属于混合物，成分是磷酸二氢钙和硫酸钙；D、四氧化三铁属于氧化物，铁属于单质，高锰酸钾属于化合物。故选B。8、A【解析】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。故选A。点睛：构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。9、C【解析】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A错误；B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故错误；C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等，故溶质的总质量都是12g，故正确；D、生成氢气的质量为0.2g，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g=9.8g，故硫酸的质量分数为=9.8%，故错误。故选C。10、C【解析】

充分理解主题的含义：珍惜地球资源即节约化石燃料、转变发展方式即采用绿色化学理念，节能减排、倡导低碳生活即减少使用化石燃料，减少二氧化碳的排放。总之可根据“节能减排”的生产生活方式的理念进行分析解答。【详解】A、化石燃料是不可再生资源，所以要合理开发，保护资源，说法正确，不符合题意；B、钢铁行业由于尾气中有大量烟尘，污染空气，且产出较低，所以关闭此类企业，说法正确，不符合题意；C、加大晚间亮化工程，浪费能源，说法不正确，符合题意；D、大中城市加快发展BRT快速公交系统，可以减少车用化石燃料的，可减少尾气排放，保护环境，说法正确，不符合题意；故选：C。11、A【解析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。【详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气体生成，故A正确；B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故B不正确；C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故C不正确；D、盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。故选A。12、A【解析】

A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。13、C【解析】

根据质量守恒定律，反应前有4个氮原子，12个氢原子和10个氧原子，反应后可以看到有12个氢原子和6个氧原子，所以还应有4个氮原子和4个氧原子，所以可知X为NO。【详解】A、置换反应为一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，而X为NO，不为单质，所以不是置换反应，选项A错误；B、相对分子质量单位为“1”，所以X相对分子质量为30，选项B错误；C、X化学式为NO，可以看到氮、氧原子个数比为1:1，选项C正确；D、反应前NH3中氮化合价为-3价，反应后NO中氮的化合价为+2价，化合价是由-3价变为+2价，选项D错误。故选C。14、C【解析】

A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能够达到实验目的；C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。15、A【解析】A、食醋中的醋酸，其化学式是CH3COOH，属于有机酸；B、汽水中的碳酸，其化学式是H2CO3,，属于无机酸；C、胃液中的盐酸，其化学式是HCl，属于无机酸；D、蓄电池中的硫酸，其化学式是H2SO4,属于无机酸。点睛∶醋酸是一种中等强度的有机酸。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、玻璃棒煮沸MnCl2①④②⑤③氢原子和氧原子<23.1%【解析】

（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；（3），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为：MnCl2；（4）水分解的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故水分解微观过程的正确顺序是①④②⑤③；在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，故不能再分的粒子是氢原子和氧原子；水在光催化剂的作用下分解为氢气和氧气，其化学反应方程式为：；（5）①t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g，甲的溶质质量大于乙的溶质质量，故甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，故填：<；②甲的溶解度随温度的升高而增加，故t2°C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，还是饱和溶液，t1°C时，甲的溶解度为30g，所得溶液中溶质的质量分数为：。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、不再产生气泡83.3%蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高干燥气体，除去水蒸气防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果【解析】

本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方程式计算。实验步骤：③准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙已经完全反应；设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为x碳酸钙的质量分数=评价反思：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高；（2）装置A中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是；浓硫酸具有吸水性。如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是干燥气体，除去水蒸气，D装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果。18、2H2O2H2↑+O2↑水分子BCD190量筒B氢离子和氢氧根离子结合成水分子Na2SO4、NaOH9.8%【解析】

(1)①电解水是水在通电的条件下生成氢气和和氧气，对应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；②分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小微粒；所以电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子；③物质溶于水后能导电是因为能形成离子；A、蔗糖溶于水，依然是蔗糖分子，不能形成离子，不导电；B、氯化氢溶于水，形成氢离子和铝离子，能够导电；

C、氯化钠溶于水