![2021-2022学年广西崇左市中考化学猜题卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view12/M0A/0B/14/wKhkGWakRxyAd9reAAHVOguM4cs123.jpg)
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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.在设计探究实验时,往往保持所有条件均相同进行多次实验,其目的是()A.增加数据数量,便于总结数据变化规律B.控制实验条件进行对比C.消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰D.消除偶然的不确定因素带来的误差2.下列图示的化学实验操作中,正确的是()A.倾倒液体 B.取用固体药品C.稀释浓硫酸 D.闻气味3.下列实验操作中,现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向某待测液中加氯化钙溶液白色沉淀该溶液为AgNO3溶液B燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭瓶中气体是二氧化碳C稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液无明显现象盐酸与NaOH不反应D在盐酸中同时插入铁片和银片铁片冒气泡,银片无现象活动性顺序:Fe>AgA.A B.B C.C D.D4.下列实验设计正确的是A.用活性炭软化硬水B.用灼烧法区别棉纱线和羊毛线C.用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度D.用10mL量筒量取5.62mL水5.如图是生活中一些物质的近似pH,下列有关说法错误的是()A.牙膏显碱性B.胃酸过多的人应少吃苹果C.醋酸能使酚酞试液变红D.上述物质碱性最强的是炉具清洁剂6.CO中氧元素化合价为()A.-1 B.-2 C.0 D.+27.向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液,下列说法错误的是()A.加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀B.向反应后溶液中加入氧化铜,无明显现象,则反应后溶液中一定有氯化镁C.向反应后溶液中加入硫酸铜,有蓝色沉淀,则反应后溶液中一定有两种溶质D.产生沉淀的化学方程式是:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓8.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c9.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂,其化学式为C12H17NO,下列有关该物质的说法正确的是A.属于无机物B.碳、氢元素质量比为12:17C.相对分子质量为191D.由31个原子构成10.2018年3月,生态文明被历史性地写入宪法,下列做法属于保护生态环境的是()A.随意焚烧秸秆 B.发展清洁能源C.乱丢废旧电池 D.提倡毁林造田二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.如图为几种粒子的结构示意图。(1)属于同一种元素的是____(填字母,下同)。(2)属于阳离子的是_____________。(3)写出A、C构成的一种化合物的化学式___________________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.已知20°C时Ca(OH)2的溶解度为0.165g,现有20°C时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水。请计算:(1)上述澄清石灰水的质量为____________g(精确到1g)。(2)向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的质量达到最大值时,通入CO2的质量为多少?____(写出计算过程)(3)已知:,Ca(HCO3)2易溶于水。请在图中画出通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线_____。(4)另取一定量的饱和澄清石灰水,通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表物质Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O质量/g14.813.210a1.8则a=______________;反应的化学方程式为______________________________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。甲图中,t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最大的是_____。P点所表示的含义是_____。t2℃时,将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液,所得溶液质量最大的是_____(填“A”或“B”或“C”)。如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的_________。14.点燃一支蜡烛,把冷碟子放在蜡烛火焰的上方,如图,过一会,你将在冷碟底部收集到亲手制得的什么物质?这个实验说明了什么?(答出两点)五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.石灰石是一种常见的矿物,其主要成分为碳酸钙.它在工农业生产和实验室均有重要的应用.探究小组利用石灰石开展如下实验.根据要求回答问题:实验Ⅰ:制取二氧化碳.实验室有如图1仪器装置供选择.仪器a的名称是_____.制取和收集CO2时,应选择装置_____和_____;制取的化学方程式是_____.实验过程中,为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满,所采取的实验方法为(含操作、现象和结论)_____.实验Ⅱ:煅烧石灰石,检验分解产物.煅烧石灰石的化学方程式为_____.取适量产物与足量水充分反应后静置,取上层清液通入CO2,观察到清液_____,即可证明产物中含氧化钙.CO2通入清液中,所发生反应的化学方程式为_____.实验Ⅲ:研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性.已知:生石灰的活性受煅烧温度影响;生石灰活性越高,其化学反应能力越强.探究小组取三份等质量的石灰石样品,分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟,并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水(足量)的三个烧杯中,测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示.由此可推知:①CaO与水反应_____热量(填”放出“或”吸收“;_____℃煅烧所得Ca活性最高.②实验时,需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及_____.16.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质相关信息:(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。②M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色;③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是____________(填序号)。A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是____________(填序号)。A.实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中B.溶液红色只会变浅,但不会褪去②N点时,溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。示例离子方程式:仿写:离子方程式:____________________。②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】
在设计探究实验时,往往保持所有条件均相同进行多次实验,其目的是为了消除偶然的不确定因素带来的误差。故选D。2、D【解析】
A、倾倒液体时,瓶口与试管口紧挨,防止药品流出;标签朝向手心,防止流出的药品污染标签;瓶塞倒放,防止污染瓶塞、从而污染药品。故错误;B、取用药品不能用手接触,故错误;C、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,故操作错误;D、闻气体气味的正确方法是用手煽动瓶口,让气体飘入鼻孔,故操作正确。故选:D。3、D【解析】A、向某待测液中加氯化钙溶液,产生白色沉淀,该溶液可能为AgNO3溶液,也可能是碳酸钠溶液等,错误;B、燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭,瓶中气体可能是二氧化碳,也可能是氮气等,错误;C、稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液,无明显现象,不是盐酸与NaOH不反应,而是盐酸与NaOH反应无明显现象,错误;D、在盐酸中同时插入铁片和银片,铁片冒气泡,银片无现象,说明活动性顺序Fe>H>Ag,正确。故选D。4、B【解析】
A、活性炭只能吸附水中的色素和异味,不能软化硬水,可用煮沸的方法软化硬水,不符合题意;B、棉纱的主要成分是纤维素,灼烧时,有纸燃烧的气味,羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧时,有烧焦羽毛的气味,可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线,符合题意;C、用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度,会使测定结果偏高,应用洁净干燥的pH试纸检测白醋的酸碱度,不符合题意;D、10mL量筒只能精确到0.1mL,不能用10mL量筒量取5.62mL水,不符合题意。故选B。5、C【解析】
根据pH判断酸碱性,及指示剂变色情况进行分析。【详解】A、由图示信息可知牙膏pH大于7,显碱性,故A选项正确,不符合题意;B、由图示信息可知苹果的pH小于7,显酸性,所以胃酸过多的人应该少吃苹果,故B选项正确,不符合题意;C、醋酸显酸性,而酚酞遇碱变红,遇酸性及中性均不变色,故C选项不正确,符合题意;D、由图示信息可知炉具清洁剂PH最大,所以其碱性最强,故D选项正确,不符合题意。故选C。6、B【解析】
在化合物中正负化合价代数和为零,结合一氧化碳的化学式进行解答即可【详解】一般情况下氧元素的化合价为-2,故答案选B。7、B【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的NaOH溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,不产生沉淀;再与氯化镁反应,产生白色沉淀。【详解】A、由分析可知,加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀,说法正确;故不符合题意;B、向反应后溶液中加入氧化铜,无明显现象,说明溶液中不存在盐酸,中性或碱性,反应后溶液中不一定有氯化镁;因此说法错误;故符合题意;C、向反应后溶液中加入硫酸铜,有蓝色沉淀,可知氢氧化钠过量,则反应后溶液中一定有氯化钠和氢氧化钠两种溶质,说法正确;故不符合题意;D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀,因此生成沉淀的化学方程式是:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓,说法正确;故不符合题意;故选B8、A【解析】根据所学知识和题中信息知,A、在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大,故A正确;B、在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,故B错误;C、在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率不相同,浓度越大反应越快,故C错误;D、在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c,故D错误。点睛∶pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性,pH=7溶液呈中性。酚酞遇碱变红,遇酸不变色。9、C【解析】
A、该物质含有碳元素,属于有机物;故选项错误;B、碳、氢元素的原子个数比为12:17;故选项错误;C、相对分子质量=12×12+1×17×14×16=191;故选项正确;D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成;故选项错误;故选:C。10、B【解析】
A、随意焚烧农作物秸秆,会产生大量的烟尘,污染空气,不符合题意;B、发展清洁能源无污染,能保护环境,符合题意;C、乱丢废旧电池能污染水体和土壤,不符合题意;D、提倡毁林造田,需要砍伐大量树木,树木具有净化环境,防风固沙的作用,不符合题意。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、CDBSO2(或SO3)【解析】
(1)根据元素的定义:具有相同质子数或核电荷数的一类原子或离子的总称可知,CD圆圈内数字相同,即质子数相同,属于同种元素,故填写:CD;(2)阳离子是原子失电子后,得到的离子,即阳离子的核内质子数大于核外电子数,由图可知,AC的核内质子数等于核外电子数,属于原子,D的核内质子数小于核外电子数,属于阴离子,B的核内质子数大于核外电子数,属于阳离子,故填写:B;(3)由图可知,A的质子数为8,核内质子数等于核外电子数,是氧原子,C的质子数为16,核内质子数等于核外电子数,是硫原子,因此,A、C构成的化合物是由氧元素和硫元素组成的,可以是二氧化硫,也可以是三氧化硫,故填写:SO2(或SO3)。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、4492g4.4g16.2g【解析】
(1)澄清石灰水的质量为:(2)设需要二氧化碳的质量为X。答:需要二氧化碳的质量为4.4g(3)设7.4g氢氧化钙转化为沉淀碳酸钙的质量为Y。通入二氧化碳的质量为4.4g,产生沉淀的质量为10g。设在反应中消耗二氧化碳的质量为Y,也就是说7.4g氢氧化钙全部转化碳酸氢钙总需要二氧化碳为8.8g。则通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线如图:(4)根据表格数据,通入二氧化碳过程中,部分生成的碳酸钙与二氧化碳反应转化成了碳酸氢钙,根据质量守恒定律,氢氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙和碳酸氢钙中,则表中X为碳酸氢钙,质量为a。依题意得:那么二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和水的化学计量数的比为:所以方程式为:【点睛】在画曲线图时,要根据横纵坐标表示的量,找出曲线的起点、折点和终点坐标,再描点连线。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、At1℃时B和C两物质的溶解度相等CC【解析】
(1)由三种物质的溶解度曲线可以知道,在t2℃时,三种物质的溶解度大小关系是:A>B>C,所以t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最大的是A;t1℃时,B和C的溶解度曲线交于P点,说明t1℃时B和C两物质的溶解度相等;(2)t2℃时,溶解度A>B>C,将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液,A需要的水的质量小,B次之,C物质需要水质量最大,故形成溶液的质量最大的是C;(3)因为镁条和稀盐酸反应是放热反应,烧杯内出现浑浊,说明X的溶解度随温度的升高而减小,C曲线符合要求。14、炭黑;蜡烛不充分燃烧可产生炭黑,蜡烛的成分中含有碳元素;【解析】
根据生活经验可知,碟子底部有炭黑;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,生成炭黑说明蜡烛没有充分燃烧;根据质量守恒定律,蜡烛的成分中一定含有碳元素。【详解】点燃一支蜡烛,把冷碟子放在蜡烛火焰的上方,过一会会发现碟子底部出现炭黑;这个实验可以说明,蜡烛不充分燃烧可产生炭黑,根据质量守恒定律,还可知蜡烛的成分中含有碳元素。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、铁架台BCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃烧着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,证明二氧化碳气体已收集满CaCO3CaO+CO2↑变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O放出900煅烧的时间【解析】
实验Ⅰ:(1)仪器a是铁架台;(2)实验室制取CO2,用大理石或石灰石和稀盐酸反应,反应物的状态是固体,不需要加热,可选择B发生装置,二氧化碳密度比空气大,能溶于水,要选择向上排空气法收集,可选择C装置收集,大理石或石灰石主要成分为碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应,能生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(3)二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧,能使燃着的木条熄灭,所以检验CO2是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口,如木条熄灭,则已满;实验Ⅱ:(4)石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑;(5)生石灰与水反应生成氢氧化钙,通入二氧化碳后,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以观察到澄清的石灰水变浑浊;反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;实验Ⅲ:(6)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑,由图2可知,氧
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