2024-2025学年山东省枣庄市高一化学上册期末模拟试卷及答案

2024-2025学年山东省枣庄市高一化学上册期末模拟试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列说法中正确的是()A.氢键是化学键B.离子键就是阴阳离子之间的静电引力C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物答案：D解析：A.氢键属于分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故B错误；C.离子化合物中也可能含有共价键，如NaD.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物，故D正确。下列有关物质性质的比较，不正确的是()A.热稳定性：NB.氧化性：CC.酸性：HD.金属性：K答案：C解析：A.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，则热稳定性：NaB.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则氧化性：ClC.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2D.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：K>下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物分类正确的是()A.硫酸、纯碱、石膏、臭氧B.醋酸、烧碱、硫酸铜、二氧化硫C.磷酸、熟石灰、苛性钠、氧化镁D.盐酸、熟石灰、明矾、一氧化碳答案：B解析：A.硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，石膏属于盐，臭氧属于单质，故A错误；B.醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，硫酸铜属于盐，二氧化硫属于氧化物，故B正确；C.磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，氧化镁属于氧化物，故C错误；D.盐酸属于混合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，明矾属于盐，一氧化碳属于氧化物，故D错误。下列关于物质分类的说法正确的是()A.漂白粉、福尔马林、冰水混合物、王水都是混合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D.胆矾、苛性钠、熟石灰和石灰石都是电解质答案：C解析：A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，冰水混合物是纯净物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，故A错误；B.硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，醋酸钠属于盐，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故B错误；C.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D.胆矾是五水合硫酸铜，苛性钠是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，它们都属于电解质，石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物，不是电解质，故D错误。下列实验方案能达到实验目的的是()A.除去CuSO4溶液中的少量B.鉴别NaCl、NC.分离CaCl2和KCl二、多选题（每题4分）下列说法正确的是（）A.容量瓶和滴定管上都标有温度、刻度线，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B.实验室需要480mL0.1mol/LNaOH溶液，可用托盘天平称取NaOH固体1.92gC.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低D.配制一定物质的量浓度的溶液时，称量固体时物体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）会导致所配溶液浓度偏低答案：A解析：A．容量瓶和滴定管上都标有温度、刻度线，且均只有一条刻度线，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，否则导致浓度偏高，故A正确；B．实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：0.5LC．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量固体时物体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码），不影响溶质的质量，对溶液浓度无影响，故D错误；故选A。下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原B.氧化剂与还原剂之间一定发生电子转移C.氧化剂与还原剂为同一种物质时必须为分解反应或化合反应D.氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质答案：B解析：A．氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，故A错误；B．氧化还原反应的本质是电子的转移，则氧化剂与还原剂之间一定发生电子转移，故B正确；C．氧化剂与还原剂为同一种物质时不一定为分解反应或化合反应，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，但不是分解反应或化合反应，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B。下列说法正确的是（）A.溶液一定是均一、稳定的混合物B.溶质在溶解过程中，有的放出热量（如氢氧化钠），有的吸收热量（如硝酸铵），有的没有明显变化（如氯化钠）C.物质的溶解度随着温度的升高都会增大D.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减小答案：AB解析：A．溶液是均一稳定的混合物，故A正确；B．物质在溶解过程中伴随着热量的变化，有的物质在溶解时放热，如氢氧化钠固体、浓硫酸等；有的物质在溶解时吸热，如硝酸铵等；有的物质在溶解时没有明显的热量变化，如氯化钠，故B正确；C．物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；D．温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变，所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故D错误；故选AB。下列实验操作能达到实验目的是（）A.向容量瓶中加入一定体积的水，然后加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用托盘天平称取10.60g碳酸钠粉末C.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5答案：无解析：A．容量瓶不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，故A错误；三、填空题（每题3分）（3分）某元素A的原子序数为33，则A在周期表中的位置是_______，属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，其气态氢化物对应的酸是_______（填“强”或“弱”）酸。答案：第四周期第ⅤA族；非金属；弱解析：元素A的原子序数为33，根据元素周期表的结构可知，该元素位于第四周期第ⅤA族，属于非金属元素，非金属性比磷弱，因此其气态氢化物对应的酸是弱酸。（3分）在反应A+3B=2C+2D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为_______。答案：46解析：根据质量守恒定律，反应生成的D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设A的相对分子质量为x，则根据化学方程式中物质的质量比等于相对分子质量之比有：x2.3g（3分）将一定量的铝粉与氧化铜混合加热发生反应：3C（1）若铁片有剩余，则溶液中的溶质是_______（填化学式），说明氧化铜_______（填“已”或“未”）完全反应。（2）若铁片无变化，则还要进行的实验是_______。答案：Al解析：（1）若铁片有剩余，说明溶液中没有CuSO（2）若铁片无变化，说明溶液中可能有CuSO（3分）某烷烃分子中有9个氢原子可被氯原子取代，该烷烃的分子式是_______，其可能的结构有_______种（不包括立体异构）。答案：C4解析：某烷烃分子中有9个氢原子可被氯原子取代，则该烷烃分子中应有10个氢原子，因此其分子式为C4H10（3分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙pH=3pH=11pH=7（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______。（2）不考虑甲组的实验结果，由乙、丙两组实验结果可得出HA是_______酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。（3）丙组实验结果分析，HA是_______酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中c(A⁻)与c(Na⁺)的关系是c(A⁻)_______c(Na四、解答题（每题8分）题目：某无色溶液可能含有K+、Na+、NH4+、Fe3+①取部分溶液，加入适量Na2O②另取部分溶液，加入HNO3下列推断正确的是()A.肯定没有Na+B.肯定有Na+、HC.肯定有K+、HCD.肯定没有NH4+、答案：D解析

无色溶液一定不含Fe3+；①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明溶液中含有Ba2+、HCO3−题目：某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、C(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____(填离子符号)。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是____，有关的离子方程式为____。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的离子是(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的____(填字母)。A.Cl−B.NO3答案

(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+；解析

(1)溶液无色透明，则一定不含Cu2+(2)加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，离子方程式为(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的离子是M(4)原溶液中含有Ag+，则一定不含Cl−；溶液呈电中性，则一定含有阴离子，由于含有H+，则一定不含C题目：某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、C(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____(填离子符号)。(2)取少量原溶液五、综合题（每题10分）（10分）

已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为_______mol·L-1·min-1。【答案】

0.5

【解析】

同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，故vC=21×（10分）

某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡后，测得NH₃的体积分数为m。若温度不变时将容器的容积压缩到1L，达到新平衡时，NH₃的体积分数是n。则m和n的关系是（）A.m<nB.m>nC.m=nD.无法确定

【答案】

A

【解析】

温度不变时将容器的容积压缩到1L，压强增大，平衡正向移动，NH₃的体积分数增大，故m<n。（10分）

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：t/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol20.080.120.1640.040.120.2470.040.120.2490.040.080.28回答下列问题：（1）反应在2min内的平均速率v(Z)=_______mol·L-1·min-1。（2）反应达平衡时，Y的转化率为_______。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____