2024-2025学年新教材高中化学课时作业9一种重要的混合物-胶体鲁科版必修第一册

课时作业9一种重要的混合物——胶体[学业达标]1．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．氢氧化铁胶体中加氯化钠溶液会产生沉淀B．用平行光线照耀NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1～100nmD．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，从而达到净水的目的2.2024年春节，电影《长津湖之水门桥》的热映，激发了国人的爱国之心。冰墩墩同学去电影院观看电影，发觉放映室射到屏幕上的光形成了光明的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔效应。下列有关相识错误的是()A．气溶胶是一种分散系B．分散质大小在1～100nm之间C．分散剂是空气中的水珠D．产生光柱属于丁达尔效应3．下列说法不正确的是()A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液C．有色玻璃、淀粉溶液都属于胶体D．PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在肯定能够形成丁达尔现象4．下列关于分散系的说法不正确的是()A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质微粒的直径大小：溶液>胶体>浊液C．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分别出来5．下列试验装置或操作与粒子的大小无干脆关系的是()6．如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉溶液和食盐水，用线系紧密封，使细玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个试验过程中，所视察到的现象是()A．细玻璃管内液面下降B．细玻璃管内液面不变C．蒸馏水遇碘酒变蓝D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成7．下列各项说法正确的个数是()①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关②若将Fe(OH)3胶体提纯，可以采纳的方法是过滤③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，水导电实力增加④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用⑤在制备Fe(OH)3胶体试验中，可以长时间加热⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液A．3个 B．4个C．5个 D．6个8．2024年2月第24届冬季奥林匹克运动会在北京实行，其奖牌如图所示。下列说法不正确的是()A．奖牌的主要成分属于无机物B．奖牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C．奖牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D．奖牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同9．关于胶体和溶液的区分，下列叙述中错误的是()A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是透亮、匀称的B．溶液中溶质粒子能透过半透膜，胶体中分散质粒子不能透过半透膜C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，光束通过蔗糖溶液时，则无此现象D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀10．下列事实与胶体的说法不正确的是()A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法进行治疗B．在试验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象D．氯化钠易溶于水也能形成胶体[等级突破]11．科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)复原了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素特别相像。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B．“钴酞菁”分子能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na＋的直径小12．热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2H2O，下列说法正确的是()A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B．将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4粒子不能透过滤纸C．向纳米Fe3O4分散在水中形成的分散系中逐滴加入稀硫酸，先出现浑浊，最终浑浊又消逝D．纳米Fe3O4颗粒是一种分散系[答题区]题号123456答案题号789101112答案13.胶体是日常生活中的一种混合物。(1)下列有关胶体的说法不正确的是______。A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒的直径大小B．“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体(2)在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以削减对空气的污染，这种做法应用的原理是________。(3)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备试验并检验其相关性质。①写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量饱和氯化钠溶液，视察到的现象是________________________，这种现象称为胶体的________。③Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要缘由是________。A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒做布朗运动D．胶粒能透过滤纸(4)有关制备Fe(OH)3胶体试验方案的评价。某同学在制备Fe(OH)3胶体时将蒸馏水改为自来水煮沸后进行试验，该同学能否得到胶体？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．明胶是一种大分子的胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成损害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水可形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。a．都不稳定，密封放置产生沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质微粒均可通过滤纸(3)已知胶体粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计试验证明SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))能够透过半透膜：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并探讨该胶体的性质。(1)该小组同学采纳了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2mL饱和________溶液，接着煮沸，待________时，停止加热；反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体置于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照耀，视察________(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可视察到的现象为________________________________________________________________________。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解质溶液以爱护胶体，接通直流电后，视察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极旁边颜色渐渐变深，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业9一种重要的混合物——胶体1．解析：氢氧化铁胶体中加入NaCl溶液会使氢氧化铁胶体聚沉，故A正确；用平行光线照耀NaCl溶液和氢氧化铁胶体时，后者有丁达尔现象，前者没有，故B错误；胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm，故C正确；氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附悬浮在水中的固体颗粒而沉降下来，达到净水的目的，故D正确。答案：B2．答案：C3．解析：依据分散系分类的依据可知，分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，A正确；胶体与溶液的区分可以利用丁达尔现象，B正确；有色玻璃是固溶胶，淀粉溶液是淀粉分子(直径介于1～100nm)分散在水中所形成的胶体，C正确；PM2.5指直径小于或等于2.5微米的颗粒物，颗粒物的直径可能大于100nm，因此由PM2.5所引起的雾霾不肯定是胶体，D错误。答案：D4．解析：溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确；分散系中分散质微粒的直径大小依次为浊液>胶体>溶液，B项错误；分散质微粒的直径在1～100nm之间的分散系为胶体，C项正确。答案：B5．解析：直径大于1nm而小于100nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用特别微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关，综合分析可知选C。答案：C6．解析：半透膜里的溶质浓度大，因此进入的水比出来的多，细玻璃管内液面上升，A、B错误；淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，因此加入碘酒不变蓝，C错误；食盐中的氯离子通过半透膜进入蒸馏水中，与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成，D正确。答案：D7．解析：豆浆属于胶体，加入可溶性电解质氯化镁等会发生聚沉，泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以使泥浆聚沉形成三角洲，故①正确；提纯胶体用渗析法，故②错误；胶体本身不带电，呈电中性，故③错误；明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮杂质，故④正确；长时间加热能够使胶体发生聚沉，故⑤错误；刚加入稀硫酸时，Fe(OH)3胶体聚沉，接着加入稀硫酸至过量，Fe(OH)3溶解，得到硫酸铁黄色溶液，故⑥正确；故选A。答案：A8．答案：C9．解析：A项，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为透亮、匀称的分散系；B项，半透膜允许溶液中溶质粒子透过，不允许胶体中分散质粒子透过；C项，蔗糖溶液不具有丁达尔现象，而淀粉溶液具有丁达尔现象；D项，溶液最稳定，胶体属于介稳体系，在肯定条件下，能长时间稳定存在。答案：D10．解析：血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，A正确；氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在试验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，B正确；雾霾所形成的气溶胶是胶体，有丁达尔效应，C正确；氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小，氯化钠分散到酒精中可形成胶体，D错误。答案：D11．解析：“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，形成的分散系属于胶体，A错误；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如产生丁达尔现象等，C正确；“钴酞菁”分子的直径比Na＋直径大，所以D错误。答案：C12．解析：纳米颗粒直径大小与胶粒直径大小均在同一范围中，Fe3O4纳米颗粒分散于水中形成的分散系为胶体，应具有胶体的一些性质(丁达尔现象，能透过滤纸，加盐溶液发生聚沉等)，A、B项错误；Fe3O4最终与H2SO4反应而溶解形成溶液，C项正确；纳米Fe3O4颗粒属于纯净物，D项错误。答案：C13．解析：(1)依据分散质微粒直径的大小可以将分散系分成溶液、胶体和浊液，故A正确；豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性盐如氯化钠等，可以使泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故C错误；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象，则可以用丁达尔现象区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，故D正确。(2)水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在外电场的作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝合、沉降从而达到除尘的目的。(3)①试验室制备氢氧化铁胶体是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时马上停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl；②胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液中和粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉生成红褐色沉淀，则加入少量饱和氯化钠溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉；③胶体具有很强的吸附实力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，B正确。(4)自来水中含盐类，易使制备的胶体发生聚沉，导致试验失败无法制得氢氧化铁胶体。答案：(1)C