2025年高考化学备考教案（新教材）第八章 第6讲 反应过程中溶液中粒子浓度的变化图像

第八章水溶液中的离子反应与平衡第6讲反应过程中溶液中粒子浓度的变化图像目

录Contents01考点1滴定过程中粒子浓度变化关系图像02考点2一种酸(碱)滴定多种碱(酸)的叠加图像03考点3滴定过程中的微粒分布图像04考点4滴定过程中的对数图像05练习帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.能从电离、离子反应、化学平

衡的角度分析溶液的性质。2.能综合运用离子反应、化学平

衡原理，分析和解决生产、生活

中有关电解质溶液的实际问题滴定过程中粒子

浓度变化关系图

像2023湖南，T12；2022河北，

T9；2022年1月浙江，T23；

2021海南，T13一种酸(碱)滴定

多种碱(酸)的叠

加图像2023上海，T19；2021湖南，

T9；2021年6月浙江，T23课标要求核心考点五年考情1.能从电离、离子反应、化学平

衡的角度分析溶液的性质。2.能综合运用离子反应、化学平

衡原理，分析和解决生产、生活

中有关电解质溶液的实际问题滴定过程中的微

粒分布图像2022辽宁，T15；2020全国Ⅰ，

T13滴定过程中的对

数图像2021湖北，T14；2020山东，

T15核心素

养对接1.变化观念与平衡思想：将弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、弱碱

阳离子或弱酸阴离子的水解平衡联立，综合分析溶液中的电荷守恒、物

料守恒、质子守恒关系式。2.证据推理与模型认知：建立滴定过程中的微粒浓度比较模型，能分析

酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定模型中的粒子浓度变化；建立

溶液稀释过程中微粒浓度比较模型命题分

析预测1.高考中常在选择题中考查滴定过程中的图像分析，常涉及电离平衡常

数的计算、盐类的水解、粒子浓度大小的比较等，综合度高，难度较

大。2.电解质溶液图像常考常新，每年高考都在进行不断创新，是高考命题

新方向，预计2025年高考仍会结合新型图像进行考查，考生应多加重视

考点1滴定过程中粒子浓度变化关系图像

1.

一元强碱溶液滴定一元弱酸溶液模型2.

举例分析关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系常温下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000

mol·L－1

CH3COOH溶液

V

(NaOH溶液)＝0(0点)溶质是[1]

⁠粒子浓度大小关系：[2]

⁠

⁠CH3COOH

c

(CH3COOH)＞

c(H＋)＞

c

(CH3COO－)＞

c

(OH－)

关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系常温下，用

0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000

mol·L－1

CH3COOH溶液

V

(NaOH溶液)＝

10mL(点①)溶质是等物质的量的[3]

⁠和

[4]

⁠粒子浓度大小关系：[5]

⁠

⁠CH3COOH

CH3COONa

c

(CH3COO－)＞

c(Na＋)＞

c

(CH3COOH)＞

c

(H＋)＞

c

(OH－)

关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系常温下，用

0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000

mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝7(点②)溶质是[6]

⁠和少量的

[7]

⁠粒子浓度大小关系：[8]

⁠

⁠CH3COONa

CH3COOH

c

(Na＋)＝

c(CH3COO－)＞

c

(H＋)＝

c

(OH－)

关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系常温下，用

0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000

mol·L－1

CH3COOH溶液

V

(NaOH溶液)＝

20mL(点③)溶质是[9]

⁠粒子浓度大小关系：[10]

⁠

⁠CH3COONa

c

(Na＋)＞

c(CH3COO－)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)

关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系常温下，用0.1000

mol·L－1NaOH溶液

滴定20.00mL0.100

0mol·L－1

CH3COOH溶液

V

(NaOH溶

液)＝40mL溶质是等物质的量的[11]

⁠和

NaOH粒子浓度大小关系：[12]

⁠

⁠CH3COONa

c

(Na＋)＞

c

(OH－)

＞

c

(CH3COO－)＞

c

(H＋)

命题点

pH

－V图像1.

[2021海南改编]25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.100

0mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积

V

变化如图所示。下列有关说法错

误的是(

C

)D.

d点，

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)＝0.05mol·L－1C12[解析]

12

A.

K

a(CH3COOH)约为10－4.76B.

点a：

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)＝

c

(CH3COO－)＋

c

(CH3COOH)C.

点b：

c

(CH3COOH)＜

c

(CH3COO－)D.

水的电离程度：a＜b＜c＜dD12[解析]

12

12考点2一种酸(碱)滴定多种碱(酸)的叠加图像

1.

滴定图像的叠加是指共用横轴与纵轴，把多种图像叠加在一个图中，增加考查知

识点的容量。2.

一种酸(碱)滴定多种碱(酸)图像的特点一元强碱(NaOH)溶液滴定一元弱酸

(HA、HB、HC)溶液的图像叠加一元强酸(HCl)溶液滴定一元弱碱

(AOH、BOH、COH)溶液的图像叠加图像

若起始时，

c

(HA)＝

c

(HB)＝

c(HC)，

V

(HA溶液)＝

V

(HB溶液)＝

V

(HC溶液)

若起始时，

c

(AOH)＝

c

(BOH)＝

c

(COH)，

V

(AOH溶液)＝

V

(BOH溶液)

＝

V

(COH溶液)一元强碱(NaOH)溶液滴定一元弱酸

(HA、HB、HC)溶液的图像叠加一元强酸(HCl)溶液滴定一元弱碱

(AOH、BOH、COH)溶液的图像叠加命

题

点(1)三种弱酸的酸性的相对强弱。由

V

(NaOH溶液)＝0时各弱酸溶液的pH大小

可得，

K

a(HA)[1]

(填“＞”或

“＜”，下同)

K

a(HB)[2]

K

a(HC)。(1)三种弱碱的碱性的相对强弱。由

V

(HCl溶液)＝0时各弱碱溶液的pH

大小可得，

K

b(AOH)[7]

K

b(BOH)[8]

K

b(COH)。＞

＞

＞

＞

一元强碱(NaOH)溶液滴定一元弱酸

(HA、HB、HC)溶液的图像叠加一元强酸(HCl)溶液滴定一元弱碱

(AOH、BOH、COH)溶液的图像叠加命

题

点(2)对应的强碱盐的水解程度强弱。根据

“酸越弱，对应的盐越易水解”可得，

K

h(NaA)[3]

K

h(NaB)[4]

K

h(NaC)。(2)对应的强酸盐的水解程度强弱。

根据“碱越弱，对应的盐越易水

解”可得，

K

h(ACl)[9]

K

h(BCl)[10]

K

h(CCl)。＜

＜

＜

＜

一元强碱(NaOH)溶液滴定一元弱酸

(HA、HB、HC)溶液的图像叠加一元强酸(HCl)溶液滴定一元弱碱

(AOH、BOH、COH)溶液的图像叠

加命

题

点(3)滴定至混合溶液的pH＝7时，消耗

NaOH溶液的体积：

V

HA(NaOH溶

液)[5]

V

HB(NaOH溶液)[6]

V

HC(NaOH溶液)(3)滴定至混合溶液的pH＝7时，消

耗盐酸的体积：

V

AOH(HCl溶

液)[11]

V

BOH(HCl溶

液)[12]

V

COH(HCl溶液)＞

＞

＞

＞

命题点

一种酸(碱)滴定多种碱(酸)的叠加图像1.

[NaOH溶液滴定一元酸][天津高考]室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定

浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断

错误的是(

C

)中和百分数/％CA.

三种酸的电离常数关系：

K

HA＞

K

HB＞

K

HDB.

滴定至P点时，溶液中：

c

(B－)＞

c

(Na＋)＞

c

(HB)＞

c

(H＋)＞

c

(OH－)C.

pH＝7时，三种溶液中：

c

(A－)＝

c

(B－)＝

c

(D－)D.

当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：

c

(HA)＋

c

(HB)＋

c

(HD)＝

c

(OH－)－

c

(H＋)12[解析]三种酸的浓度相等，根据题图，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，

HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，HD的电

离程度最小，电离常数最小，A项正确。P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，

此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，所以

c

(B－)＞

c

(HB)，由

物料守恒：2

c

(Na＋)＝

c

(HB)＋

c

(B－)知，

c

(Na＋)介于

c

(B－)、

c

(HB)之间，B项正

确。每种溶液中均存在电荷守恒：

c

(Na＋)＋

c

(H＋)＝

c

(X－)＋

c

(OH－)，X－代表A－、B－、D－，在pH＝7时，

c

(H＋)＝

c

(OH－)，

c

(Na＋)＝

c

(X－)，而pH＝7时，三

种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中

c

(Na＋)不相等，则

c

(X－)也

不相等，C项错误。12中和百分数为100％的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的

电荷守恒式为

c

(Na＋)＋

c

(H＋)＝

c

(A－)＋

c

(B－)＋

c

(D－)＋

c

(OH－)①，此式中

c

(Na＋)＝

c

(Na＋)[NaA]＋

c

(Na＋)[NaB]

＋

c

(Na＋)[NaD]，混合前的三种溶液中存在物料守恒：

c

(Na＋)[NaA]＝

c

(A－)＋

c

(HA)，

c

(Na＋)[NaB]＝

c

(B－)＋

c

(HB)，

c

(Na＋)[NaD]＝

c

(D－)

＋

c

(HD)，消去①式中的

c

(Na＋)和

c

(A－)、

c

(B－)、

c

(D－)，得

c

(HA)＋

c

(HB)＋

c

(HD)＝

c

(OH－)－

c

(H＋)，D项正确。122.

[盐酸滴定一元弱酸钠盐][2021湖南]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定

20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，

滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(

C

)A.

该NaX溶液中：

c

(Na＋)＞

c

(X－)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)B.

三种一元弱酸的电离常数：

K

a(HX)＞

K

a(HY)＞

K

a(HZ)C.

当pH＝7时，三种溶液中：

c

(X－)＝

c

(Y－)＝

c

(Z－)D.

分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：

c

(X－)＋

c

(Y－)＋

c

(Z－)＝

c

(H＋)－

c

(OH－)C12[解析]

12C项，pH＝7时，NaX、NaY、NaZ三种溶液中所加盐酸体积依次增大，则溶液中Na＋浓度依次减小，Cl－浓度依次增大，又三种溶液中均有

c

(H＋)＝

c

(OH－)，结合电荷守恒知

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)＋

c

(X－)，

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)＋

c

(Y－)，

c

(Na＋)＝

c

(Cl－)

＋

c

(Z－)，故X－、Y－、Z－浓度依次减小，错误。12考点3滴定过程中的微粒分布图像

1.

分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵

坐标的关系曲线。12一元弱酸(以CH3COOH为例)图像

命题点(1)随着pH的增大，CH3COOH的浓度逐渐减小，CH3COO－的浓度逐渐增大，所以[1]

为CH3COOH的分布系数，[2]

为CH3COO－的分布系数。(2)利用关键点求电离常数：曲线交点A处，

c

(CH3COOH)＝

c

(CH3COO－)，

K

a＝[3]

⁠2.

举例分析δ0

δ1

10－4.76

二元弱酸(以H2C2O4为例)图

像命

题

点δ0

δ1

δ2

10－

a

10－

b

命题点

微粒分布图像

A.

甘氨酸具有两性B.

曲线c代表NH2CH2COO－D12

12

12

12下列叙述正确的是(

C

)CA.

曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.

H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C.

HA－的电离常数

K

a＝1.0×10－2D.

滴定终点时，溶液中

c

(Na＋)＜2

c

(A2－)＋

c

(HA－)[解析]题中分布系数与pH共用的是

V

NaOH/mL，原图可拆分为下图12

12考点4滴定过程中的对数图像

2.

举例分析图像命题点常温下向二元弱酸H2Y溶液中滴加

NaOH溶液，所得溶液的pH与离子浓度

的变化关系如图所示。

F

E

10－4.6

10－5.8

图像图像变形：一元强碱(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液命题点图像变形：一元强碱(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液

命题点

对数图像1.

常温下用0.2mol·L－1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L－1一元酸HA和HB，混合溶液

的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是(

B

)A.

K

a(HA)的数量级为10－5B.

酸碱恰好完全反应时，滴定HB所得溶液的pH为9.15D.

相同条件下对水的电离影响程度：NaA＞NaBB12

12

12

B.

水的电离程度：d＞cC.

当H2A被完全中和时，

c

(OH－)＝

c

(HA－)＋

c

(H2A)＋

c

(H＋)D.

滴定至c点时，

c

(Na＋)＜

c

(A2－)＋2

c

(HA－)D12

12

12

1234B.

a点处

c

(H2CO3)＋

c

(H＋)＝

c

(OH－)下列说法正确的是(

C

)C1234[解析]1234

12342.

[2023上海]常温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴入20mL0.1mol·L－1HX溶液

与20mL0.1mol·L－1HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是(

D

)A.

b点

c

(X－)·

c

(OH－)＝10－12mol2·L－2B.

c点：

c

(X－)－

c

(HX)＝

c

(OH－)－

c

(H＋)C.

a、d点溶液混合后呈酸性D.

水的电离程度：d＞c＞b＞aD1234

1234

A.

K

a2(H2C2O4)的数量级为10－5B.

NaHC2O4溶液中

c

(OH－)＞

c

(H＋)C.

水的电离程度：N＜MA1234

12344.

[2024四川成都名校联考]常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混

合溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法错误的是(

B

)B.

由图可知，

K

a2(H2Y)的数量级为10－2C.

b点对应溶液中，

c

(H2Y)＝

c

(Y2－)D.

由图可知，NaHY溶液显酸性B1234[解析]1234

1234

1.

[2023重庆名校联考]25℃时，向20mL0.1mol·L－1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1

mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确

的是(

C

)a点对应的溶液中：

c

(H2R)＋

c

(HR－)＋

c

(R2－)＝

0.1mol·L－1B.

b点对应的溶液中：

c

(Na＋)＞

c

(HR－)＞

c

(H2R)＞

c

(R2－)C123456789C.

a、b、c、d四点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大D.

a、b、c、d四点对应的溶液中均有

c

(Na＋)＋

c

(H＋)＝c

(OH－)＋c

(HR－)＋

c

(R2－)[解析]

1234567892.

[2023天津外国语大学附中期末]某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随

NaHS溶液浓度的变化关系如图所示。已知：此温度时，H2S的

K

a1＝9.10×10－8，

K

a2＝1.10×10－12。下列叙述错误的是(

C

)123456789A.

0.1mol·L－1NaHS溶液中

c

(Na＋)＞

c

(HS－)＞

c

(S2－)＞

c

(OH－)＞

c

(H＋)B.

Na2S溶液中：

c

(Na＋)＝2

c

(S2－)＋2

c

(HS－)＋2

c

(H2S)C.

室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol·L－1的Na2S溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂D.

当

c

(OH－)＝

c

(S2－)时，

c

(HS－)≈9.09×10－3mol·L－1答案：C123456789

123456789

D123456789

1234567894.

[2023广西南宁一检]25℃时，不同酸性条件下的0.1mol·L－1HF溶液中，

c

(HF)、

c

(F－)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(

D

)B.

由水电离出的

c

(H＋)：Q＞X＝YC.

HF的电离常数

K

a＝1.0×10－3.2D.

0.1mol·L－1NaF溶液的pH约为8.2D123456789

1234567895.

[2023浙江温州联考]常温下，向0.1mol·L－1的乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中不断

通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系如图。已知：①

乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下

K

b1＝10－4.07，

K

b2＝10－7.15；②假设

溶液体积保持不变；③pOH＝－lgc

(OH－)。下列说法不正确的是(

C

)B.

b

＝5.61C.

pOH＝

a

时，

c

(