2024新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律教案 鲁科版第二册

2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律教案鲁科版第二册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容《2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律》中的第2节“元素周期律和元素周期表”的第1课时，本节课主要围绕以下内容展开：

1.元素周期律的概念及其分类：长式周期律和短式周期律；

2.元素周期表的结构：周期和族，主族和副族，过渡元素；

3.同周期、同主族元素性质的递变规律：原子半径、电负性、金属性、非金属性等；

4.元素周期律在实际应用中的例子：预测新元素的性质、解释化学反应等；

5.常见元素在周期表中的位置及其性质：如氢、碳、氮、氧等。教学内容与鲁科版第二册教材紧密相关，旨在帮助学生深入理解元素周期律的本质和实际应用。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括以下方面：

1.科学素养：通过学习元素周期律和元素周期表，使学生能够理解化学基本概念，掌握化学元素的性质与变化规律，提高学生的科学素养。

2.探究与思维：培养学生运用观察、分类、比较等方法，自主发现同周期、同主族元素性质的递变规律，提高学生的观察力和逻辑思维能力。

3.创新与实践：鼓励学生在学习过程中提出问题、解决问题，将所学知识应用于实际情境，培养学生的创新意识和实践能力。

4.合作与交流：通过小组讨论、合作探究等形式，培养学生的团队协作能力和沟通能力。

5.素养教育：引导学生关注化学与生活、生产、环保等方面的联系，培养学生的社会责任感和环保意识。

6.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣和热情，培养学生积极向上的学习态度，提高学生的学科素养。学情分析本节课的教学对象为高中一年级学生，经过初中化学学习，他们对化学学科已有一定的基础，但在原子结构和元素周期律方面的知识尚浅。以下从学生层次、知识、能力、素质及行为习惯等方面进行分析：

1.学生层次：

（1）知识层次：学生对原子结构的基本概念有所了解，但深入理解元素周期律及其递变规律的能力有限。大部分学生对周期表的结构和元素性质的递变规律认识不足，需要通过本节课的学习来加深理解。

（2）能力层次：学生在观察、分类、比较等方面的思维能力有待提高。他们在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要加强实践与创新能力的培养。

（3）素质层次：学生在团队合作、沟通表达方面有一定的基础，但部分学生在课堂讨论中表现出不自信、胆怯等问题。此外，学生的环保意识和学科素养有待提高。

2.知识方面：

（1）学生对原子结构和元素周期律的基础知识掌握程度不同，影响他们对本节课内容的理解。

（2）学生对元素周期表的结构和性质递变规律的认识不足，可能导致在学习过程中难以把握重点和难点。

（3）学生对化学与生活、生产、环保等方面的联系认识不够，影响他们学习兴趣的培养和学科素养的提高。

3.能力方面：

（1）学生在观察、分类、比较等思维能力方面存在差异，影响他们对元素周期律递变规律的理解和掌握。

（2）学生的创新意识和实践能力有限，需要通过课堂实践和课后作业来加强培养。

（3）学生在团队合作和沟通能力方面有待提高，以适应课堂讨论和小组合作的要求。

4.素质方面：

（1）学生的学科素养参差不齐，部分学生对化学学科缺乏兴趣，影响学习效果。

（2）学生的环保意识和社会责任感需要加强，以培养他们的社会责任感。

（3）学生的情感态度和价值观存在差异，需要通过课堂教学和实践活动来引导和培养。

5.行为习惯方面：

（1）学生在课堂上的参与度不同，部分学生表现出被动学习的态度，影响课堂氛围和教学效果。

（2）学生的学习习惯和方法有待改进，需要教师引导学生养成预习、复习等良好的学习习惯。

（3）学生在团队合作中，部分学生过于依赖他人，缺乏独立思考的能力。

1.注重基础知识的教学，帮助学生建立完整的知识体系。

2.采用多种教学方法和策略，提高学生的观察、分类、比较等思维能力。

3.加强实践与创新能力的培养，提高学生的学科素养。

4.注重情感态度与价值观的引导，激发学生的学习兴趣和热情。

5.培养学生良好的学习习惯和行为，提高课堂参与度。

6.加强团队合作与交流，提高学生的沟通能力和团队协作能力。

7.结合生活实际，提高学生的环保意识和社会责任感。教学方法与策略为确保本节课的教学目标得以实现，针对学生的特点和学习需求，采用以下教学方法与策略：

1.教学方法：

（1）讲授法：通过教师对元素周期律和元素周期表的基本概念、性质递变规律等进行系统讲解，帮助学生建立完整的知识体系。

（2）讨论法：组织学生进行小组讨论，针对同周期、同主族元素性质的递变规律等问题展开探讨，激发学生的思维，提高他们的观察力和逻辑思维能力。

（3）案例研究：选择具有代表性的元素周期表中的元素，分析其性质和在实际应用中的例子，引导学生深入理解元素周期律的本质。

（4）项目导向学习：设计元素周期表研究项目，让学生在探究过程中学会查阅资料、分析问题、解决问题，提高实践能力。

2.教学活动：

（1）角色扮演：让学生扮演元素周期表中的元素，通过互动交流，了解各元素的性质及其在周期表中的位置。

（2）实验：设计相关实验，如元素性质的实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，加深对元素周期律的理解。

（3）游戏：设计元素周期表游戏，如“元素接龙”，让学生在游戏中熟悉元素周期表的结构，提高学习兴趣。

3.教学媒体和资源：

（1）PPT：制作生动形象的PPT课件，展示元素周期表的结构、性质递变规律等内容，帮助学生直观地理解抽象概念。

（2）视频：播放元素周期律和元素周期表的科普视频，让学生在观看过程中，了解元素周期律在实际应用中的作用。

（3）在线工具：利用化学学科网站、在线元素周期表等资源，为学生提供丰富的学习资料，方便他们查阅和拓展知识。

（4）实物模型：展示元素周期表的实物模型，让学生更直观地了解周期表的结构和元素分布。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过学校在线学习平台，发布关于元素周期律的预习资料，包括PPT、视频和预习指南，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“元素周期律和元素周期表”，设计问题如“什么是元素周期律？它包括哪些主要内容？”和“元素周期表是如何组织的？同周期和同主族元素的性质有哪些递变规律？”

-监控预习进度：通过在线平台的互动功能，检查学生的预习情况，及时给予反馈。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，阅读资料，了解元素周期律的基本概念。

-思考预习问题：对预习问题进行思考，并记录自己的理解。

-提交预习成果：将预习笔记、问题等提交至在线平台。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

-信息技术手段：利用在线平台，实现资源的共享和预习进度的监控。

作用与目的：

-帮助学生初步了解元素周期律，为课堂学习打下基础。

-培养学生的自主学习能力和问题意识。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过一个关于元素周期表发现的故事，引起学生对本节课的兴趣。

-讲解知识点：详细讲解元素周期律的原理，通过具体元素的例子，解释同周期和同主族元素的性质递变规律。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生分析特定元素在周期表中的位置和性质。

-解答疑问：针对学生在讨论中提出的问题，给予解答和引导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，对讲解中的关键点进行思考。

-参与课堂活动：在小组中积极讨论，分析元素周期表中的规律。

-提问与讨论：对不明确的地方提出问题，参与班级讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：帮助学生深入理解元素周期律的理论知识。

-实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中掌握分析周期表的能力。

-合作学习法：培养学生的团队合作和沟通能力。

作用与目的：

-加深学生对元素周期律理论知识的理解，突破难点。

-通过实践活动，提高学生的分析能力和解决问题的能力。

-增强学生的团队合作意识和交流能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据本节课内容，布置相关作业，如分析特定元素的周期性变化。

-提供拓展资源：推荐相关书籍、网站和视频，供学生深入了解元素周期律的应用。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生个性化的反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成作业，巩固所学知识。

-拓展学习：利用拓展资源，进一步探索元素周期律的奥秘。

-反思总结：对自己的学习过程进行反思，提出改进措施。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生在课后自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生通过反思，促进自我提升。

作用与目的：

-巩固课堂所学，加强对元素周期律的理解和应用。

-通过拓展学习，开阔知识视野，提高学习的深度和广度。

-通过反思，帮助学生形成良好的学习习惯，不断提升自我。学生学习效果1.知识与技能：

-学生能够理解元素周期律的概念，掌握元素周期表的结构，包括周期和族、主族和副族、过渡元素等。

-学生能够运用观察、分类、比较等方法，发现同周期、同主族元素性质的递变规律，如原子半径、电负性、金属性、非金属性等。

-学生能够运用元素周期律解释化学反应，预测新元素的性质等实际应用。

-学生能够熟悉常见元素在周期表中的位置及其性质，如氢、碳、氮、氧等。

2.过程与方法：

-学生能够通过自主阅读、预习问题思考，提高自主学习能力。

-学生能够通过小组讨论、角色扮演、实验等活动，提高团队合作意识和沟通能力。

-学生能够通过完成作业、拓展学习和反思总结，提高自我学习能力。

3.情感态度与价值观：

-学生能够提高对化学学科的兴趣和热情，形成积极向上的学习态度。

-学生能够关注化学与生活、生产、环保等方面的联系，增强社会责任感和环保意识。

-学生能够培养学科素养，提高化学学科素养。

4.评价与反馈：

-学生能够通过课堂提问、作业完成情况、考试成绩等途径，接受教师的评价和反馈。

-学生能够通过自我评价、同伴评价等，对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

学生学习效果的评价方式包括课堂参与度、作业完成情况、考试成绩、实验报告、小组讨论表现等。教师可以根据学生的学习效果，及时给予评价和反馈，帮助学生改进学习方法，提高学习效果。同时，教师还可以组织学生进行自我评价和同伴评价，引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，促进自我提升。通过评价与反馈，教师可以了解学生的学习情况，调整教学策略，提高教学质量。课堂小结，当堂检测1.课堂小结：

本节课，我们学习了元素周期律和元素周期表的相关知识。通过预习、讲解、讨论、实验等多种教学活动，学生掌握了以下主要内容：

-元素周期律的概念及其分类；

-元素周期表的结构，包括周期和族、主族和副族、过渡元素；

-同周期、同主族元素性质的递变规律，如原子半径、电负性、金属性、非金属性等；

-元素周期律在实际应用中的例子，如预测新元素的性质、解释化学反应等；

-常见元素在周期表中的位置及其性质。

通过本节课的学习，学生不仅理解了元素周期律和元素周期表的理论知识，还学会了如何运用这些知识解决实际问题。

2.当堂检测：

为了检验学生对本节课知识的掌握程度，特设计以下当堂检测内容：

（1）填空题：

1.元素周期表分为______个周期和______个族。

2.同周期元素从左到右，原子半径逐渐______，电负性逐渐______。

3.在元素周期表中，金属元素主要分布在______和______。

4.非金属元素主要分布在______和______。

（2）选择题：

1.以下哪个元素属于过渡元素？

A.氢（H）B.碳（C）C.铁（Fe）D.氧（O）

2.以下哪个元素的金属性最强？

A.钠（Na）B.铝（Al）C.硅（Si）D.氯（Cl）

（3）简答题：

1.请简要说明元素周期律的定义及其分类。

2.请举例说明同主族元素性质的递变规律。

（4）应用题：

1.请根据元素周期律，预测第四周期、第ⅠA族元素的性质。

2.请运用元素周期律解释以下化学反应：2H2+O2->2H2O

教师可根据学生的当堂检测成绩，了解学生对本节课知识的掌握情况，对学生的疑问进行解答，并针对学生的问题进行个别辅导。同时，教师还可以根据检测结果调整教学进度和策略，以提高教学质量。通过当堂检测，学生也可以及时了解自己的学习效果，查漏补缺，提高学习效率。课后作业1.解释元素周期律的定义及其分类。

2.描述元素周期表的结构，包括周期和族、主族和副族、过渡元素。

3.分析同周期、同主族元素性质的递变规律，如原子半径、电负性、金属性、非金属性等。

4.举例说明元素周期律在实际应用中的例子，如预测新元素的性质、解释化学反应等。

5.描述常见元素在周期表中的位置及其性质，如氢、碳、氮、氧等。

题型举例：

1.解释元素周期律的定义及其分类。

答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化的规律。它分为长式周期律和短式周期律。

2.描述元素周期表的结构，包括周期和族、主族和副族、过渡元素。

答案：元素周期表由七个周期和十八个族组成。主族元素分布在周期表的左侧，副族元素分布在右侧，过渡元素位于周期表的中间部分。

3.分析同周期、同主族元素性质的递变规律，如原子半径、电负性、金属性、非金属性等。

答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增加；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

4.举例说明元素周期律在实际应用中的例子，如预测新元素的性质、解释化学反应等。

答案：元素周期律可以用来预测新元素的性质。例如，科学家通过元素周期律预测了第七周期的元素钫（Francium）的性质。此外，元素周期律还可以用来解释化学反应，如氢气燃烧生成水的反应可以用元素周期律来解释。

5.描述常见元素在周期表中的位置及其性质，如氢、碳、氮、氧等。

答案：氢（H）位于元素周期表的第ⅠA族，是一种非金属元素，具有很小的原子半径和非常低的电负性。碳（C）位于第ⅣA族，是一种非金属元素，具有中等大小的原子半径和较高的电负性。氮（N）位于第ⅤA族，是一种非金属元素，具有较大的原子半径和较高的电负性。氧（O）位于第ⅥA族，是一种非金属元素，具有较小的原子半径和很高的电负性。板书设计1.目的明确，紧扣教学内容：

-明确展示元素周期律的概念及其分类；

-清晰呈现元素周期表的结构，包括周期和族、主族和副族、过渡元素；

-突出同周期、同主族元素性质的递变规律，如原子半径、电负性、金