2024-2025版新教材高中化学 第4章 第2节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用教案 新人教版必修第一册

2024-2025版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的教学内容来源于2024-2025版新教材高中化学第4章第2节第2课时，主要涉及元素周期表和元素周期律的应用。具体内容包括：

1.元素周期表的结构特点：学生需要了解周期表的横行和纵列的含义，理解周期表的周期和族的划分依据。

2.元素周期律的应用：学生需要掌握元素周期律的基本原理，通过周期表分析元素的性质变化规律，包括原子半径、离子半径、金属性、非金属性等方面的变化。

3.实际问题分析：学生需要运用所学的元素周期律知识解决一些实际问题，如根据元素周期律预测未知元素的性质，分析某些化学反应的原理等。

4.教学目标：通过本节课的学习，学生能够熟练掌握元素周期表的结构，理解元素周期律的基本原理，并能够运用周期律分析解决实际问题。核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要体现在以下几个方面：

1.科学探究：学生需要通过观察、实验、分析等方法，探究元素周期表和元素周期律的基本规律，提高学生的科学探究能力。

2.证据推理：学生需要根据元素周期律的规律，对相关问题进行推理和判断，提高学生的证据推理能力。

3.模型建构：学生需要通过学习元素周期表和元素周期律，构建相应的知识模型，提高学生的模型建构能力。

4.宏观辨识与微观探析：学生需要从宏观和微观两个层面，认识和理解元素周期表和元素周期律，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。

5.科学态度与科学精神：学生需要通过学习元素周期表和元素周期律的形成与发展过程，培养学生的科学态度和科学精神。

6.应用与创新：学生需要运用所学的元素周期表和元素周期律知识，解决实际问题，提高学生的应用与创新能力。教学难点与重点1.教学重点

（1）元素周期表的结构特点：学生需要了解周期表的横行和纵列的含义，理解周期表的周期和族的划分依据。

举例：学生可以通过观察氢、氦、锂、铍等元素的电子排布，理解周期表的周期划分依据。

（2）元素周期律的应用：学生需要掌握元素周期律的基本原理，通过周期表分析元素的性质变化规律，包括原子半径、离子半径、金属性、非金属性等方面的变化。

举例：学生可以通过观察同周期元素的金属性和非金属性的变化规律，理解元素周期律在实际问题中的应用。

（3）实际问题分析：学生需要运用所学的元素周期律知识解决一些实际问题，如根据元素周期律预测未知元素的性质，分析某些化学反应的原理等。

举例：学生可以通过应用元素周期律，预测第五周期第三族元素的化学性质。

2.教学难点

（1）元素周期表的结构特点：学生对于周期表的横行和纵列的理解，以及周期和族的划分依据的掌握。

难点分析：周期表的结构较为复杂，学生需要理解周期表的横行和纵列之间的关系，以及周期和族的划分依据，这对学生来说较为抽象，需要教师通过具体实例进行讲解和引导。

（2）元素周期律的应用：学生对于元素周期律的理解，以及如何运用周期律分析解决实际问题。

难点分析：元素周期律较为抽象，学生需要理解周期律的基本原理，并能够运用周期律分析解决实际问题，如预测未知元素的性质等。这对学生来说较为困难，需要教师通过具体实例进行讲解和引导。

（3）实际问题分析：学生对于实际问题的理解，以及如何运用所学的元素周期律知识解决实际问题。

难点分析：实际问题较为复杂，学生需要能够将所学的元素周期律知识运用到实际问题中，这对学生来说较为困难，需要教师通过具体实例进行讲解和引导。教学方法与手段教学方法：

1.问题驱动法：通过提出问题，引发学生思考，激发学生的学习兴趣和主动性。例如，在介绍元素周期表的结构时，教师可以提问：“为什么元素周期表要分为周期和族？它们有什么规律？”

2.案例分析法：通过分析具体的案例，让学生理解和掌握元素周期律的应用。例如，在讲解元素周期律时，教师可以选择几个具有代表性的元素，分析它们的性质变化规律。

3.小组合作法：通过小组合作讨论，培养学生的团队合作能力和交流沟通能力。例如，在解决实际问题时，教师可以将学生分成小组，让他们共同讨论和解决问题。

教学手段：

1.多媒体演示：利用多媒体设备，展示元素周期表和元素周期律的图像、动画等，帮助学生直观地理解周期表和周期律的规律。

2.在线教学平台：利用教学软件，进行在线教学和互动，提供丰富的学习资源和练习题，帮助学生巩固所学知识。

3.虚拟实验室：利用虚拟实验室软件，让学生进行实验操作，观察实验现象，加深对元素周期律的理解和应用。

4.教学游戏：设计一些与元素周期表和元素周期律相关的教学游戏，让学生在游戏中学习，提高学生的学习兴趣和参与度。

5.讨论区：利用在线教学平台的讨论区，让学生提出问题、分享学习心得，促进学生之间的交流和讨论。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《元素周期表和元素周期律的应用》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要根据物品标签上的元素来判断其性质的情况？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索元素周期表和元素周期律的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解元素周期表的基本概念。元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格，它按照元素的原子序数和电子排布进行排列。元素周期表的重要性在于它能够帮助我们预测元素的性质和反应。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了如何利用元素周期表来分析未知元素的性质。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调元素周期律和元素周期表的应用这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与元素周期表和元素周期律相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示元素周期律的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“元素周期表和元素周期律在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了元素周期表的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对元素周期律的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。学生学习效果1.掌握元素周期表的结构和命名规则，能够识别和理解各个周期和族的含义，以及它们之间的关系。

2.理解元素周期律的基本原理，包括原子半径、离子半径、金属性、非金属性等方面的变化规律。

3.能够运用元素周期律分析和解决实际问题，如预测未知元素的化学性质，分析化学反应的原理等。

4.提高科学探究能力，通过观察、实验、分析等方法，探究元素周期表和元素周期律的基本规律。

5.培养证据推理能力，根据元素周期律的规律，对相关问题进行推理和判断。

6.发展模型建构能力，通过学习元素周期表和元素周期律，构建相应的知识模型。

7.增强宏观辨识与微观探析能力，从宏观和微观两个层面，认识和理解元素周期表和元素周期律。

8.培养科学态度与科学精神，通过学习元素周期表和元素周期律的形成与发展过程，培养学生的科学态度和科学精神。

9.提高应用与创新能力，运用所学的元素周期表和元素周期律知识，解决实际问题。板书设计板书设计是教学中的重要环节，它不仅能够帮助学生梳理知识点，还能够激发学生的学习兴趣。以下是对板书设计的具体要求：

1.结构清晰：板书设计应该有条理清楚的结构，能够让学生一目了然地看出课程的脉络。例如，在介绍元素周期表时，可以先写出“元素周期表结构”，下面再分列“横行”、“纵列”、“周期”、“族”等小标题，这样可以帮助学生理解周期表的组成。

2.重点突出：板书设计应该突出重点知识点，使用不同颜色或特殊字体加粗等方式来强调。例如，在讲解元素周期律时，可以将“原子序数递增，性质如何变化？”这一问题用大号字体突出，以此引导学生关注元素周期律的核心内容。

3.简洁明了：板书设计应该简洁明了，避免冗长的文字，使用简短的词语或句子来传达信息。例如，在总结元素的金属性时，可以使用简单的词语如“金属性增强”、“非金属性减弱”来概括同周期元素的变化规律。

4.艺术性与趣味性：板书设计应该具有一定的艺术性和趣味性，可以使用图形、符号、颜色等元素来美化板书，使之更具吸引力。例如，在介绍元素周期表时，可以使用不同颜色的方框来表示不同的周期和族，或者用可爱的图标来代表元素的典型性质，如用小原子模型表示金属元素，用翅膀图案表示轻元素等。

5.互动性：板书设计应该具有一定的互动性，鼓励学生在课堂上参与进来。例如，可以设计一些填空题或选择题，让学生在课堂上完成，这样既能检验学生的学习效果，也能提高他们的参与度。典型例题讲解例题1：根据元素周期律，预测第五周期第三族元素的化学性质。

答案：第五周期第三族元素是硫（S），其化学性质为：硫是非金属元素，位于金属与非金属的分界线上，具有金属与非金属的性质。硫原子半径比同一周期的氧原子小，因此硫的离子半径比氧的离子半径小。硫与氢的化合价为-2，硫与氧的化合价为+4、-2、0等。

例题2：分析第四周期元素从左到右金属性如何变化。

答案：第四周期元素从左到右金属性减弱。这是因为从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致金属性减弱。例如，钠（Na）是活泼金属，而钾（K）的金属性则相对较弱。

例题3：根据元素周期表，预测第三周期第一族元素的电子排布。

答案：第三周期第一族元素是钠（Na），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹。钠的电子排布遵循了周期表的规律，即每个周期的电子排布从左到右逐渐增加，且遵循泡利不相容原理和洪特规则。

例题4：分析第五周期元素从上到下金属性如何变化。

答案：第五周期元素从上到下金属性减弱。这是因为从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致金属性减弱。例如，铝（Al）是活泼金属，而镓（Ga）的金属性则相对较弱。

例题5：根据元素周期律，预测第六周期第二族元素的电子排布。

答案：第六周期第二族元素是碳（C），其电子排布为1s²2s²2p²3s²3p²。碳的电子排布遵循了周期表的规律，即每个周期的电子排布从左到右逐渐增加，且遵循泡利不相容原理和洪特规则。作业布置与反馈作业布置：

1.完成元素周期表和元素周期律的相关填空题，巩固对周期表和周期律的理解。

2.预测未知元素的化学性质，运用元素周期律解决实际问题。

3.分析元素周期表中同周期或同族元素的性质变化规律，总结其变化趋势。

4.完成元素周期表和元素周期律的应用题，提高对周期表和周期律的应用能力。

作业反馈：

1.对学生的填空题进行批改，检查他们对周期表和周期律的掌