2024-2025学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 4.1.2 核素 原子结构与元素的性质教案 新人教版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律4.1.2核素原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律4.1.2核素原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册教学内容本节课选自2024-2025学年新教材高中化学第四章《物质结构》中的4.1.2节，主要内容为核素、原子结构与元素的性质。具体包括：

1.核素的定义及表示方法；

2.原子结构中质子数、中子数、电子数的关系；

3.元素周期律的基本原理；

4.原子半径、电负性、离子半径等元素性质的变化规律；

5.核素、原子结构与元素性质之间的关系。核心素养目标1.掌握核素概念，理解原子结构，培养微观探析能力；

2.培养运用元素周期律解释元素性质变化的能力，提高逻辑思维与推理能力；

3.增强对元素周期性规律的认识，发展宏观辨识与归纳总结能力；

4.深入理解核素、原子结构与元素性质的关系，提升知识整合与应用能力；

5.培养科学探究精神，激发学习兴趣，提高自主学习与合作交流能力。重点难点及解决办法重点：

1.核素的定义及其表示方法；

2.原子结构与元素周期律的关系；

3.元素性质变化规律的探究。

难点：

1.核素概念的理解与运用；

2.元素周期律与原子结构的内在联系；

3.元素性质变化规律的实际应用。

解决办法及突破策略：

1.通过形象生动的图示和实例，帮助学生理解核素概念；

2.设计互动讨论环节，引导学生发现原子结构与元素周期律之间的关系；

3.利用图表、实验等多种教学手段，让学生直观感受元素性质的变化规律；

4.结合生活实际，举例说明元素性质变化规律在实际中的应用，提高学生的实际运用能力；

5.针对难点设置课后习题和小组讨论，巩固所学知识，提升解决问题的能力。教学资源准备1.教材：

-确保每位学生都有《2024-2025学年新教材高中化学必修第一册》第四章《物质结构》4.1.2节的相关内容。

-提供学习指导书或工作单，方便学生记录重点和疑问。

2.辅助材料：

-准备核素结构示意图、元素周期表、原子结构模型图等高清图片，以便课堂上展示。

-收集和制作有关原子半径、电负性、离子半径等元素性质变化规律的图表，用于解释和比较。

-搜集相关教学视频，如核素的发现过程、元素周期律的发现历程等，增加课堂趣味性。

-编制互动软件或应用程序，让学生能够通过互动方式学习元素周期律。

3.实验器材：

-准备安全的实验器材，如烧杯、试管、滴定管等，用于演示原子结构和元素性质相关的实验。

-确保实验药品的齐全和安全性，如不同元素的盐溶液、指示剂等，用于展示元素性质的差异。

-提供实验安全手册，指导学生正确使用实验器材和药品。

4.教室布置：

-布置教室环境，确保有足够的空间进行实验操作和小组讨论。

-设立实验操作台，配备必要的实验器材和防护设备。

-设置小组讨论区，配备白板或挂图，方便学生展示和交流。

-安排多媒体教学设备，包括投影仪、计算机、音响系统等，以便展示多媒体辅助材料。

-准备黑板或幻灯片，用于实时记录学生的发现和问题。

5.其他资源：

-准备参考资料，如学术文章、科普书籍等，为有兴趣深入研究的同学提供更多学习材料。

-确保网络连接，以便于查找和分享在线资源。

-准备评价工具，如课堂小测验、学习任务单等，用于评估学生的学习效果。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对核素和元素周期律的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道核素是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些核素的图片和元素周期表的片段，让学生初步感受核素和元素周期律的魅力。

简短介绍核素的基本概念和元素周期律的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.核素与元素周期律基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解核素的基本概念、原子结构与元素周期律的原理。

过程：

讲解核素的定义，包括其质子数、中子数和电子数。

详细介绍原子结构，使用图表或示意图帮助学生理解元素周期律的组成和功能。

通过实例，让学生更好地理解核素和元素周期律在实际中的应用。

3.核素与元素周期律案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解核素和元素周期律的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的核素和元素周期律案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解核素和元素周期律的多样性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用核素和元素周期律解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与核素或元素周期律相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对核素和元素周期律的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调核素和元素周期律的重要性和意义。

过程：

简要回顾核素的基本概念、原子结构和元素周期律的学习内容。

强调核素和元素周期律在化学学习和现实生活中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于核素和元素周期律的短文或报告，以巩固学习效果。教学资源拓展1.拓展资源：

-推荐阅读《化学元素的故事》一书，了解元素发现的历史和科学家们的故事。

-提供化学科学杂志或期刊，如《化学教育》等，让学生了解化学领域的最新研究动态。

-引导学生查阅有关核素和元素周期律的经典论文或科学文献，深入理解学科发展的历程。

-建议学生观看与化学元素、核素和元素周期律相关的科普视频，如“门捷列夫与元素周期表”等，丰富知识储备。

-推荐参加科学展览和讲座，了解核素和元素周期律在现实生活中的应用。

2.拓展建议：

-鼓励学生利用课余时间进行小组合作，开展有关核素和元素周期律的研究项目，提高实践能力。

-建议学生通过绘制思维导图、制作手抄报等形式，梳理和巩固核素、原子结构与元素性质的知识点。

-引导学生关注化学领域的前沿技术，如核素在医学、工业等领域的应用，激发学习兴趣。

-鼓励学生尝试解决生活中的实际问题，如环境污染、资源利用等，运用所学知识提出解决方案。

-建议学生参加化学竞赛、科学探究活动等，提高化学素养和综合能力。板书设计①条理清楚、重点突出：

1.核素定义与表示方法

-质子数Z

-中子数N

-原子序数A

-核素符号（示例：^16_8O）

2.原子结构与元素周期律

-原子半径

-电负性

-离子半径

3.元素性质变化规律

-由左至右（周期内）

-由上至下（族内）

②简洁明了：

1.核素关系式：A=Z+N

2.周期表结构：周期与族

3.性质规律：周期性、递变性

③艺术性与趣味性：

1.创意图形：用元素周期表绘制有趣的图案，如动物、人物等。

2.色彩区分：用不同颜色标注不同族的元素，增强视觉效果。

3.关系连线：用不同颜色的粉笔画出元素性质变化的趋势，形成直观的视觉冲击。课堂1.课堂评价：

-通过课堂提问，了解学生对核素定义、原子结构与元素周期律的理解程度，及时解答学生的疑问。

-观察学生在小组讨论、案例分析等活动中的参与程度，了解学生的合作能力和解决问题的能力。

-设计课堂小测验，测试学生对核素符号、元素性质变化规律等知识点的掌握情况，发现学生的知识盲点。

-及时对学生的回答、表现进行点评，鼓励积极思考，提高学生的自信心。

2.作业评价：

-对学生的课后作业进行认真批改，关注学生的解题思路、计算过程和结果正确性。

-对作业中普遍存在的问题进行总结，及时在课堂上进行讲解，帮助学生巩固知识点。

-对学生的进步和努力给予肯定，鼓励学生持续关注化学学科的学习，提高学习兴趣。

-针对学生的个别问题，给予个性化指导和建议，帮助其找到适合自己的学习方法。

3.单元评价：

-在单元学习结束后，进行一次综合测试，评估学生对整个章节知识点的掌握情况。

-分析测试结果，针对学生的薄弱环节进行针对性的辅导和复习。

-鼓励学生在学习过程中进行自我评价，培养自主学习能力和自我反思的习惯。

4.过程评价：

-关注学生在课堂、作业、实验等环节的参与情况，全面评估学生的学习过程。

-对学生在学习过程中的表现进行记录，作为综合素质评价的依据。

-定期与学生进行交流，了解学生的学习需求和心理状况，为学生提供个性化的关怀与支持。

5.成果评价：

-评估学生在小组讨论、课堂展示等活动中的成果，关注学生的创新能力和团队合作精神。

-对学生的研究报告、手抄报等成果进行评价，鼓励学生发挥特长，提高综合素质。

-通过学期末的化学知识竞赛、科学探究活动等，展示学生的学习成果，激发学生的学习动力。典型例题讲解题目：请写出^40_20Ca的核素符号。

解答：^40_20Ca的核素符号表示该核素含有20个质子，20个电子，以及20个中子。

2.例题2：原子结构的表示

题目：请用化学符号表示一个具有12个质子、10个中子和12个电子的原子。

解答：该原子的符号为^22_12Mg，表示该原子含有12个质子，12个电子和10个中子。

3.例题3：元素周期律的应用

题目：请解释元素周期表中同一周期内元素原子半径的变化规律。

解答：在同一周期内，从左至右，元素的原子半径逐渐减小。这是由于原子核电荷数增加，对电子的吸引力增强，导致电子云收缩。

4.例题4：元素性质的变化

题目：请解释元素周期表中同一族内元素电负性的变化规律。

解答：在同一族内，从上至下，元素的电负性逐渐降低。这是由于原子核外电子层数增加，电子与原子核之间的距离增大，电子与原子核之间的吸引力减弱。

5.例题5：核素与元素性质的关系

题目：请说明核素的中子数对元素性质的影响。

解答：核素的中子数影响原子的相对原子质量，进而影响元素的物理和化学性质。例如，同位素的存在使得元素具有不同的物理和化学性质，如放射性、稳定性等。教学反思与总结在本次教学过程中，我尝试了多种教学方法，如导入新课、基础知识讲解、案例分析、小组讨论等，以激发学生的学习兴趣和主动性。从教学效果来看，大部分学生对核素、原子结构与元素周期律的知识点有了较好的理解和掌握。然而，在教学过程中，我也发现了一些问题和不足，需要在今后的教学中加以改进。