高考化学基础知识大全

高考化学基础知识大全

1.常见的爆炸品有火药、久置的金属钠和钾、氯酸钾。常见的易燃品有H2、CO'CH4、

酒精、白磷。常见的腐蚀品有硫酸、NaOH等酸碱。

2.不能用燃烧着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。

3.点燃可燃性气体之前要先检验纯度。

4.稀释浓硫酸要将硫酸注入水中，不能在量筒中进行.

5.剩余药品要放入指定容器（钠、钾放回试剂瓶X

6.废液要倒入废液缸，不能倒入下水道。

7.浓硫酸粘在皮肤上，先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，再涂NaHCO3溶液。NaOH

粘在皮肤上，用大量水冲洗，再涂硼酸。

8.酒精在试验台上着火，用湿抹布盖灭；金属钠着火，用沙子盖灭。

9.误食重金属盐，马上服用鸡蛋清、牛奶、豆浆。

10.汞洒落在地上,用硫粉处理。

11.液化气或天然气泄露时，要先关闭阀门，再打开门窗，不能使用任何电器。

12.过滤是分离固体与液体的方法。重要仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。操作要点：一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻

璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

13.蒸发是分离溶质和溶剂的方法。重要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。操作要点：

玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅；当有较多固体析出时，停止加

热，用余热蒸干。

14.蒸储是分离沸点相差较大的互溶液体混合物的方法。重要仪器有：蒸储烧瓶、温度计、

冷凝管。操作要点：温度计的水银球放在蒸储烧瓶的支管口处；冷凝水流向为下进上出。

15.分液是分离互不相溶的液体混合物的方法。重要仪器为分液漏斗。操作要点：分液时,

下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

16.萃取是用萃取剂提取溶液中的溶质的方法。重要仪器为分液漏斗。注意酒精不能做萃

取剂

17.检验SO42一的方法：先加盐酸、再加BaCI2溶液；检验CI-的方法：加硝酸和硝酸银溶

液。

18.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。

19.物质的量不是物质的数量或质量，只能计量分子、原子、质子、电子等微观粒子。

20.阿伏加德罗常数是1mol粒子的数目，用M表示，数值约为6.02x1023。

N

21.物质的量（〃）与粒子数（/V）的计算公式为：〃=丁，如1molNH3的分子数为NA,

NA

H原子数为BNA,电子数为10M。

22.摩尔质量的符号为M,数值与原子的相对原子质量或分子的相对分子质量相等，单位

是gmol-io如水的相对分子质量为18,1mol水的质量为18g,水的摩尔质量为

1

18gmol-0

m

23.物质的量（〃）与质量（m）的计算公式为：〃=不，如0.2molNH3的质量为3.4g,

4gCH4的物质的量为0.25moL

24.标准状况为0°C、101kPa。

25.标准状况下，气体摩尔体积4=22.4L-mol-i.

V

26.物质的量与气体体积的计算公式为：〃=/,如0.2mol氧气在标准状况下的体积为

4.48Lo标准状况下8.96LNH3的物质的量为0.4mol.

27.物质的量浓度的符号为c,单位是mol-L-i.

28.物质的量浓度与溶质物质的量、溶液体积的计算公式为：c=二，如200mL0.5mol-L

-i的稀硫酸中，含溶质的物质的量为0.1mol。4gNaOH固体配成500mL溶液，溶

质的物质的量浓度为0.2mol-L

29.用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要

用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管。

30.配制480mL溶液,必须用500mL容量瓶，计算时必须用"500mL"进行计算。

31.配制溶液的常见误差情况：

①药品和磋码的位置颠倒（用到了游码）,浓度偏低；

②溶解或转移时少量溶液溅出，浓度偏低；

③容量瓶内有水，浓度不变；

④溶液未冷却就转移，浓度偏高；

⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓度偏低；

⑥定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；仰视容量瓶刻度线，浓度偏低；

⑦加水超过刻度线马上吸出一部分液体，浓度偏低；

⑧摇匀后液面下降，再加水，浓度偏低。

1.常见的混合物有：空气、漂白粉、矿泉水、合金、玻璃、陶瓷、水泥、水玻璃（Na2SiO3

溶液\医用酒精（质量分数75%I氨水、氯水、汽油、天然油脂等。

2.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，包括CO2、SO2、SiO2等。

3.盐是由金属阳离子（或NH4+）与酸根离子形成的化合物。Na2c。3俗称纯碱、苏打，

不是碱而是盐。

NaHC03俗称小苏打，属于盐。

4.蒸储、分储、焰色反应属于物理变化。煤的干储、煤的气化、煤的液化、炼铁炼钢属于

化学变化。

5.多种物质生成一种产物的反应属于化合反应；一种物质生成多种产物的反应属于分解反

应；一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应属于置换反应；两种化合

物交换成分生成两种化合物的反应属于复分解反应。

6.胶体是粒子直径在1-100nm之间的分散系，属于混合物。

7.常见的胶体有：烟、云、雾、豆浆、血液、淀粉溶液、蛋白质溶液、AI（OH）3胶体、Fe（OH）3

胶体等。

8.区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应。

9.向胶体中加电解质溶液会出现沉淀，叫聚沉。

10.电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见的电解质有：金属氧化物、酸、

碱、盐和水。

11.非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有：CO2、SO2、

NH3、大多数有机物等。

12.金属单质、石墨、电解质溶液虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质。

13.电解质要在水中或熔融状态下才能导电，如氯化钠固体虽然是电解质，但不能导电。

14.电解质在水中因为水分子的作用而电离，在熔融状态下因为热量而电离。

15.酸电离生成H+和酸根离子；碱电离生成OH-和金属阳离子（或NH4+）；盐电离生成

金属阳离子（或NFU+）和酸根离子。

16.有电解质参与并且在水溶液中（或熔融状态）进行的反应是离子反应。

17.常见的离子方程式有：

①铁和稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2T

②铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

③实验室制取C02（石灰石和稀盐酸）的反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2

t

+

④Na2cO3溶液与稀HC1溶液反应:CO32-+2H===CO2t+H2O

⑤稀盐酸与NaOH溶液反应：H++OH-===H2。

⑥AgNCh溶液与NaCI溶液反应:Ag++C|-===AgCII

2+2

⑦Na2sO4溶液与BaCb溶液期：Ba+SO4-===BaS04

+2

⑧硫酸和氯氧化钢溶液反应：Ba^+2OH-+2H+SO4-===BaSO4+2H2O

18.复分解型离子反应，有沉淀、气体或水生成时可以发生，否则不能发生。

19.结合成沉淀、气体或水的离子之间不能共存。

①沉淀：Ba2+和SCV-,Ag+和Cl-,Ca2+和832-,Ba2+和832-,Mg2+和OH

-,AP+和OH-,

Fe3+和OH-,CW+和OH-,H+和AIO2-；

②气体：Nd+和OH-,H+和832-,H+和HCO3-；

③水:和和

H+OH-,0H-HCO3-O

20.有化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的反应不是氧化还原反应。

21.氧化还原反应中的基本概念：

升（化合价升高X朱（失电子\氧（被氧化\还（做还原剂、S（生成氧化产物）；

降（化合价降低X得（得电子k还（被还原\氧（做氧化剂、还（生成还原产物X

如：反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+k⑹中，氧化剂是H2Oo

3MnO2+4AI=皂丝=3Mn+2Al2O3,氧化剂是MnCh。

士:日

Fe2O3+3C0=犁=2Fe+3CO2,还原剂是COo

1.钠在空气中被氧化生成白色的氧化钠：4Na+O2===2Na2Oo

2.加热金属钠时，先融化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠：2Na

△

+C)2=====Na2O2。

2钠和欣滴有酚酸反应的蝙是浮、熔、游、响、红。化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH

+

+H2t,离子方程式为:2Na+2H2O===2Na+20H-+H2T,氧化剂是H2Oo

3.实验室里的金属钠保存在煤油中。

4.铝和NaOH溶液反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2T,

离子方程式为：2AI+2OH-+2H2O===2AIO2-+3H2T,除去金属混合物中的AI,可

用NaOH溶液。

5.铁粉和水蒸气在高温下反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)=™=Fe3O4+4H2o

6.NazOz和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t,

离子方程式为：2Na2O2+2H2O===4Na++40H+02f,Na2O2既是氧化剂又是还原

剂。

7.NazOz和C02反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2===2Na2co3+。2,Na?。既是

氧化剂又是还原剂，Na2O2可以做潜艇和呼吸面具内的供氧剂。

8.NaHCCh的热稳定性比Na2c。3差，NaHCS受热分解的化学方程式为：

△

2NaHCO3=====Na2c。3+H20+CCM.

9.NaHC03是发酵粉的主要成分，可以治疗胃酸过多，还可以用于灭火。

10.鉴别Na2c。3和NaHCO3的方法有：

①加热时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3;

②能和BaCb溶液反应生成白色沉淀的是Na2c。3；

③和盐酸反应更剧烈的是NaHCO3o

11.焰色反应属于物理变化；钠元素的焰色反应颜色为黄色，钾元素的焰色反应颜色为紫

色(需要隔着蓝色钻玻璃观察\

12.AI2O3的熔点高、硬度大，可以做耐火材料。

13.AI2O3是两性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为：ALO3+6H+===2A|3++3H2。,

和NaOH溶液反应的离子方程式为：AI2O3+2OH===2AIO2-+H2O,除去金属氧化

物混合物中的AI2O3,可用NaOH溶液。

14.实验室制取氢氧化铝的离子方程式为：AI3++3NH3-H2O===AI(OH)3l+3NH4+.

15.AI(OH)3是两性氢氧化物，和盐酸反应的离子方程式为：AI(OH)3+3H+===A|3++

3H2O,和NaOH溶液反应的离子方程式为：AI(OH)3+OH-===AIO2-+2H2Oo

16.铁的氧化物有：氧化亚铁(FeO\氧化铁(Fe2O31四氧化三铁(Fe3O41其中Fe2O3

可用作红色油漆和涂料。

17.实验室制取Fe(OH)2时，胶头滴管要伸入试管内的溶液中，防止Fe(OH)2被氧化。

Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,现象是白色

固体迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

18.FeCh溶液呈棕黄色，具有氧化性，常见反应为：

3+2+3+2+2+

①和铁粉反应：2Fe+Fe===3Fe;②和铜反应:2Fe+Cu===2Fe+CuO

19.检验Fe3+的方法为：加入硫富化钾（KSCN）溶液，溶液变红色。

20.FeCb溶液呈浅绿色，具有还原性，易被氯气氧化：2Fe2++CL===2Fe3++2。=

21.检验Fe2+的方法为：先加入KSCN溶液，不变红，再滴加氯水，变红色。

1.地壳中含量排前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，自然界没有硅单质。

2.硅单质的用途有：半导体材料（芯片），太阳能电池。

3.含SiO2的物质有：沙子、石英、水晶、玛瑙。

4.SiO2的用途有：光导纤维，建筑材料，装饰品等。

5.SiO2是酸性氧化物，和一般的酸不发生反应，但可以和氢氟酸反应:SiO2+4HF===SiF4

T+2H2OO

6.SiO2可以和NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,因此盛NaOH溶

液的试剂瓶不能用玻璃塞，而要用橡胶塞。

7.硅酸是一种不溶于水的弱酸，酸性弱于碳酸，制备硅酸的反应有：

①Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：Na2SiO3+2HCI===H2SiO3l+2NaCI

②将CO2通入NazSiCh溶液中：Na2SiO3+C02+H2O===H2SiO3l+Na2CO3

8.硅酸盐可改写为氧化物形式,金属氧化物写在前面，Si02写在中间，水写在后面（如果

有氢元素），中间用空隔开。如NazSiCh可以改写为Na2OSiO2。

9.NazSiCh溶液俗称水玻璃，具有黏性,可用作木材防火剂.

10.制玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石；制陶瓷的原料是黏土；制水泥的原料是石灰石、

黏土。

11.氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度大于空气，易溶于水。

12.干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性。

△

13.实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCI=====MnCl2+2H2O+Cl2t,

△

+2+

离子方程式为:MnO2+4H+2CI=====Mn+2H2O+CI2t.

14.氯气具有强氧化性，能发生的反应有:

①和钠反应：2Na+CI2=^=2NaCI;

②和铁反应：2Fe+3Cl2=^=2FeCl3；

③和氢气反应：H2+CI2=^=2HCI;

光

④和水反应：CI2+H2O===HCI+HCIO,HCIO不稳定，见光易分解：2HCI0

2HCI+02T；

⑤和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H20,可用NaOH溶液除

氯气，以及生产漂白液，漂白液的主要成分是NaCI和NaCIO,有效成分是NaCIO;

⑥和Ca(OH)2溶液反应：2CI2+2Ca(OH)2===CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,用于生产漂

白粉，漂白粉的主要成分是CaCb和Ca(CIO)2,有效成分是Ca(CIO)2.

15.硫单质是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2o

16.硫单质可以被氧化，如：S+O2=®=SO2,也可以被还原，如：Fe+S=====FeS。

17.S02具有漂白性，可以使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热又恢复红色。

催化剂

18.S02可以被氧气催化氧化为S03:2so2+02-于32so3。

19.SO2是一种常见的空气污染物，可以导致酸雨，空气中的S02主要来自于煤的燃烧，

可以采用向燃煤中加CaO的方法减少S02的排放。

20.实验室可以用NaOH溶液处理SO2尾气，化学方程式为：SO2+2NaOH===Na2s03

+H2O。

21.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不可以干燥NH3。

22.浓硫酸具有脱水性，可以使木材、纸张脱水碳化变黑。

△

23.浓硫酸可以和铜反应：Cu+2H2so4=====CuSO4+SO2t+2H2。，硫酸表现酸性和

强氧化性。

24.空气中含量最高的气体是N2,含量为78%。

25.N2的化学性质比较稳定，可以发生下列反应：

放电催化剂

①和。2反应：N2+O2=^=2NO②和H2反应：N2+3H2高压2NH3

26.N0是一种无色、难溶于水的气体，由于N0的密度和空气接近，实验室收集N0应

采用排水法，N0易被氧气氧化：2NO+O2===2NO2.

27.NO2是一种红棕色、有刺激性气味的气体，可以与水反应：3NO2+H2O===2HNO3

+N0.

28.NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。

29.NH3有如下化学性质：

①和水反应：NH3+H2O^NH3-H2O;

②和HCI反应：NH3+HCI===NH4CI,产生大量白烟

催化剂

③催化氧化生成NO:4NH3+5O2==K==4NO+6H2O

30.镀盐易溶于水，受热易分解，常见镇盐受热分解的反应为：

△△

@NH4CI=====NH3T+HCIT;②NH4HCO3=====NH3f+CO2t+H2Oo

△

31.实验室制取NH3的反应为：2NH4CI+Ca(OH)2=====CaCl2+2H2O+2NH3T。收集

NH3的方法为向下排空气法。检验NH3的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸

变蓝。

32.硝酸具有强氧化性，和金属反应不产生氨气。

①浓硝酸和铜反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NC>3)2+2NO2f+2H2。；

②稀硝酸和铜反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(W)===3CU(NO3)2+2N0t+

4H2。。

1.在原子结构中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

2.元素是具有相同质子数的一类原子的总称(注意：是原子而不是微粒以

3.核素是具有一定数目质子和中子的一类原子的总称，核素的符号为：(X,其中X为元

素符号，Z为质子数，A为质量数，且A-Z=中子数(NI如核素有U的质子数为92,

质量数为235,中子数为143。

4.同位素是质子数相同而中子数不同的核素之间的互称，如包、?H互为同位素（它

们分别读作气、气、敬I

5.元素周期表有7个周期，前3个周期叫短周期，后4个周期叫长周期，周期序数=电子

层数。

6.元素周期表有18个纵行，分为16个族，7个主族，7个副族，1个0族，1个VW族，

主族用I、口、田、IV、V、VI、VD和A表示，主族序数=最外层电子数。

7.元素周期表中前20号元素符号和位置如下表所示：

\族

IA□AmAIVAVAVIAVDA0

周期、

1HHe

2LiBeBCN0FNe

3NaMgAlSipSClAr

4KCa

8.元素性质呈周期性变化的原因是原子最外层电子呈周期性变化。

9.元素周期律的内容是：

同主族从上往下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；

同周期从左往右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。

10.元素的金属性越强，其单质与酸（或水）反应越剧烈，其最高价氧化物对应水化物（即

氢氧化物）的碱性越强。

11,元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，其气态氢化物越稳定，其最高价氧

化物对应水化物（即最高价含氧酸）的酸性越强。

12.元素的最高正价=主族序数=最外层电子数（注意：0、F没有最高正价!X

元素的最高正价与最低负价的关系：I最高正价I+I最低负价I=8。

13.同主族从上往下，离子半径增大，如：Na+<K+<Rb+<Cs+,F-<B[<1-。

14.同周期从左往右，阳离子半径减小，阴离子半径减小，如：Na+>Mg2+>AP+,P3-

2

>s->ci-0

15.电子层结构相同的离子，核电荷数越大、离子半径越小。

22+2+

如：0->F->Na+>Mg2+>AR,S->C|->K>Ca0

16.离子键是阴、阳离子之间的静电作用，主要存在于：①活泼金属与活泼非金属形成的化

9；②钱盐。

17.共价键是非金属原子之间通过共用电子对形成的相互作用，主要存在于：

①非金属形成的化合物（除去钱盐）；②各种"根"，如NH才、0H-.52-、S04-.

cor.N03.

18.同种原子形成的共价键叫非极性共价键，不同原子形成的共价键叫极性共价键。

如：HCI、C02、H2。中的共价键是极性共价键，H2、N2、。2、Na2O2中的共价键是

非极性共价键。

19.含有离子键的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：金属氧化物、碱和盐。如：

NaCI、NaOH、NH4CI等。

20.只含有共价键的化合物叫共价化合物。常见的共价化合物有：非金属氧化物、酸、大

多数有机物。

如：HCI、C02、H2O、NH3、CH4、苯、乙醇、乙酸等。

21.常见物质的电子式：

化学式

HCIH2ON2

H：ci：H：6：H

电子式：N::N：

化学式

NH3CH4CCI4

H：ci：

H・•••・・

电子式：：

H：N：HHCH：C1：C：Cl：

H：C1：

化学式NaCINaOH

co2

电子式0::c::bNa-匚Cl：Na+1:0：

化学式NH4CINa2O2

H

电子式[H：N：Cl：]-Na+[:()：()Na+

H

1.化学反应有能量变化的原因是：断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。

2.化学反应中，化学能主要转化为热能，还可以转化为光能和电能。

3.化学反应可以分为放热反应和吸热反应。反应物总能量〉生成物总能量，是放热反应；

反应物的总能量〈生成物的总能量，是吸热反应。

4.物质具有的能量越低，物质越稳定。

5.常见的放热反应有：①燃烧反应；②活泼金属与酸反应；③酸碱中和反应等；④生石灰

和水反应；

⑤大多数的化合反应。

6.常见的吸热反应有：①C+H2O=™=CO+H2；②高温燃烧石灰石；@C+C02=^==

2C0；

@Ba(OH)2-8H2O与NH4CI的反应；⑤大多数的分解反应。

7.原电池是通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

8.锌-铜-稀硫酸原电池的工作原理：

电极名称负极正极

电极材料锌片铜片

锌3e-

铜反应原理发生氧化反应发生还原麻

__一_一

H2电子流向由Zn沿导线流向Cu

二二_二0a_~

7=_Z=_o

Z厘一二二w

—稀硫酸电流流向由Cu沿导线流向Zn

、之H=S琥5

电极反应式Zn-2e_===Zn2+2H++2e-===H2T

现象逐渐溶解产生气泡

9.原电池的构成条件：

①活泼性不同的两电极；②电解质溶液；③形成闭合回路；④能发生氧化还原反应。

10.原电池正、负极的判断：

①一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属（或石墨）为正极；

②电子流出的是负极，流入的是正极；

③电流流出的是正极，流入的是负极；

④溶解的为负极，增重或有气泡放出的为正极。

11.常见化学电源有：干电池、铅蓄电池、锂离子电池等，都能对环境造成污染，燃料电

池是一种比较绿色环保的电池.

12.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极。电极反应式如下：

种类电解质为酸性溶液电解质为碱性溶液

负极电极反应式+

H2-2e-===2HH2-2e-+2OH-===2H2O

正极电极反应式+

O2+4e-+4H===2H2OO2+4e-+2H2O===4OH-

总反应式

2H2+O2===2H2O

13.化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，用/表示，单位是motLT-min-或

mol-L^-s

14.化学反应速率的计算公式为：，如一个化学反应中，反应物A的物质的量浓度

在5min内从6mo卜L」减少到3molL-i,则5min内A的平均反应速率为0.6mol-L

-l-min-i。

15.升高温度，化学反应速率增大；增大浓度，化学反应速率增大，•增大压强，化学反应

速率增大；使用催化剂，化学反应速率增大；增大固体表面积，化学反应速率增大。

16.可逆反应是指在相同条件下，既可以正向反应又可以逆向反应的化学反应，如：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。

17.可逆反应进行到正逆反应速率相等、且各物质的浓度不再变化时，达到化学平衡状态,

叫做可逆反应的限度。

18.可逆反应达到化学平衡状态时，反应并没有停止，还在进行。

19.化学平衡状态的判断方法［以N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）为例］:

①/正设2）=I/逆（N2）时，处于化学平衡状态；

②2/正（出）=3，逆（NH3）时，处于化学平衡状态；

③生成1molN2同时消耗3molH2时，处于化学平衡状态；

④生成1molN2同时生成2molNH3时，处于化学平衡状态；

⑤N2、H2、NH3的浓度（或物质的量、质量、质量分数）不再改变时，处于化学平衡

状态；

⑥总压强不再改变时，处于化学平衡状态；

⑦气体的平均相对分子质量不再改变时，处于化学平衡状态;

1.天然气的主要成分是CH4,CPU属于睡，是最简单的有机物。

2.甲烷的结构：

分子式电子式结构式球棍模型比例模型空间构型

HHJ

CH4H:C:HH—C—H正四面体

18)

HH

3.甲烷是无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水。

甲烷可以燃烧：

4.CH4+2O2^'CO2+2H2OO

5.甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成一氯甲烷(CH3CI)的方程式为：CH4+CI2耀

CH3CI+HCL

还可以生成CH2CLCHCI3、CCI4等难溶于水的油状液体。

6.烷睡是只含C—C和C—H的链状煌，只含C、H元素。

7.烷煌的通式为：C"H2"+2(/7>D,符合此通式的有机物都是烷煌。

8.常见烷煌的名称和化学式为：

甲乙丙十二

丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷癸烷

烷、兀烷人兀烷

CHC2HC3HC4HC5HC6HC7HC8HC9HCioHCnHCI2H

468101214161820222426

9.常温下，碳原子数目不超过4个的烷煌呈气态；随着碳原子数目的增加，烷煌的熔沸点

越来越高，密度越来越大。

10.结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物之间互称为同系物，如甲烷和丁

烷互称为同系物。

HC1

II

ci—c—C1和ci—c—H

II

HH

11.分子式相同、而结构不同的化合物互称为同分异构体。注意：是

同一物质。

12.丁烷有两种同分异构体，其名称和结构如下：

正丁烷异丁烷

CH3

1

CH3—CH2—CH2—CH3

CH3—CH—CH3

13.戊烷有三种同分异构体，其名称和结构如下：

正戊烷异戊烷新戊烷

CH3

CH3—CH2—CH—CH—1

22CHs—CH—CH2—CH3

1

CH3—c—CH3

CH1

CH33

CH3

14.乙烯主要来自于石油化工，乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的水平。

15.乙烯的结构：

分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型空间构型

平面型

HHHH

C2H411CH=CH（6个原

H:C::C:HH-C=C-H22M

子共面）

16.乙烯分子中的官能团名称为碳碳双键。

17.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，因此酸性高镒酸钾溶液可用于鉴别乙烯和烷煌，但

不能用于除去烷烧中的少量乙烯。

18.乙烯可以和澳发生加成反应而使溪水褪色，反应的化学方程式为：

CH2==CH2+Br2->Br—CH2—CH2—Br,此反应既可用于检验乙烯，也可用于除去

烷煌中的少量乙烯。

19.乙座可以和Cl2.HCLH2O发生加成反应。

.乙烯可以发生加聚反应，化学方射为：皿it—七飒一血土。

20

21,苯的分子式为C6H6,结构简式为或。

22,苯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯分子中的化学键为介于单

间和双键之间的独特的键。苯分子为平面正六边形，12个原子共面。

23,苯与液漠发生取代反应的化学方程式为：

24,苯与浓硝酸发生取代反应的化学方程式为：

浓詈>

0+鹏0~NOz+H2O

25,苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：

0+3*0

26.乙醇的分子式为C2H6。，结构简式为CH3cH20H或C2H50H,官能团名称为羟基,

结构为一0H。

27.乙醇和钠反应的化学方程式为：2Na+2cH3cH20H-2cH3cH2ONa+H2%反应时

钠沉在底部，且不会融化，缓慢放出气泡，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子

活泼。

28.乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点舔2co2+3H2。。

Cu或Ag

-△-*

29.乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2c2H50H+022cH3cH0+2H2Oo

30.乙酸的结构简式为CH3COOH,官能团名称为竣基，结构为一COOH。

31.乙酸显弱酸性，可以和Na、NaOH、Na2co3、NaHCCh等物质反应。

32.乙酸和乙醇可以发生酯化反应，属于取代反应。

(1)化学方程式：CH3coOH+CH3cH20H

(2)反应原理：酸脱羟基醇脱氢。

和

饱

(3)反应装置：如右图所示。N

溶a,.c

液

(4)碎瓷片的作用是防止暴沸。

(5)浓硫酸作用是作催化剂和吸水剂。

(6)长导管的作用是导气和冷凝。

(7)长导管右端不伸入液面下的原因是防止倒吸。

(8)右边试管内的饱和Na2c。3溶液的作用是：①溶解挥发出的乙醇；②吸收挥发出

的乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度。

（9）乙酸乙酯是一种有水果香味的油状液体，难溶于水，密度小于水，分离乙酸乙酯

的方法是分液。

1.根据金属活泼性强弱，K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属采用电解法进行冶炼；Zn、Fe、

Sn、Pb、Cu等金属采用热还原法进行冶炼；Hg、Ag采用热分解法进行冶炼。

2.电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，电解熔融的氧化铝冶炼

金属铝。

3.海水淡化的方法有：蒸储法、离子交换法和电渗析法。

4.不需要发生化学反应就可以从海水中获取的物质是氯化钠和水。需要发生化学反应才能

获取的物质有镁、碘、漠、氢气等。

5.煤、石油、天然气是常见的化石燃料。

6.煤的综合利用方法有：煤的干储、煤的气化和煤的液化，都属于化学变化。

7.石油分储属于物理变化，产物有：液化石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。

8.天然气是比较清洁的化石燃料。

9.以煤、石油、天然气等化石燃料为原材料，可以制备塑料、合成橡胶和合成纤维等有机

合成材料。

10.绿色化学是指从源头上不产生污染的生产工艺，而不是产生污染之后再进行治理。

1.糖类是由C、H、O三种元素组成的有机物。

2.糖类是多羟基醛或他们脱水缩合的产物。

3.糖类不一定有甜味，有甜味的不一定是糖类。

4.糖类不一定符合Cm（H2。）"的形式，符合Cm（H2。）"形式的不一定是糖类。

5.糖类分为单糖、双糖和多糖。

6.单糖是不能再水解的糖。

7.常见的单糖有葡萄糖和果糖，它们是同分异构体的关系；双糖有蔗糖和麦芽糖，它们是

同分异构体的关系；多糖有淀粉和纤维素，它们不是同分异构体的关系。

8.葡萄糖的化学式为C6Hl2。6,能直接为人体提供能量，反应方程式为：C6Hl2。6+6。2

—T6c。2+6H2。。

9.葡萄糖的结构简式为：CH20H(CHOH)4cH0，由于含有醛基(-CH0)而具有还原性。

10.葡萄糖和银氨溶液反应生成光亮的银镜，和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,

以上两个反应可用于检验葡萄糖。

11.蔗糖不是还原糖，不能和银氨溶液以及新制氢氧化铜悬浊液反应。

12.富含淀粉的食物有：米、面、马铃薯等。

13.淀粉遇碘变蓝，可用于检验淀粉。

14.纤维素主要存在于木材、棉花、纸张中，纤维素的作用是帮助消化，但不属于营养物

质。

15.淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖。

16.油脂是高级脂肪酸的甘油三酯，由C、H、。三种元素组成。

17.常见的油脂有：菜籽油、花生油、茶油、玉米油、猪油等。

18.天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点。

19.油脂不是高分子化合物。

20.油脂分为植物油和动物脂肪两类。

21.油脂在人体内水解的产物是高级脂肪酸和甘油。

22.植物油分子中含有碳碳双键，能和氢气、浸水、酸性高镒酸钾溶液等物质反应。

23.矿物油属于煌类物质，不属于油脂。

24.蛋白质和氨基酸由C、H、0、N等元素组成。

25.常见的氨基酸名称和结构为：

甘氨酸：NH2-CH2-COOH丙氨酸：CH3-CH-COOH

26.氨基酸具有两性，因为含有氨基（—NH2）,显碱性；含有艘基（—C00H）,显酸

性。

27.氨基酸脱水缩合生成肽，如甘氨酸脱水缩合的方程式为：

NH2-CH2-COOH+NH2-CH2-COOH--->

NH2-CH2-C-NH-CH2-COOH+H2O

28.基本营养物质中属于高分子化合物的有淀粉、纤维素和蛋白质。

29.蛋白质遇到硫酸钠氯化钠会生成沉淀，这一过程叫做盐析，盐析属于物理变化，可用于

分离提纯蛋白质。

30.蛋白质在一定条件下失去生理活性和溶解性的过程叫变性，能使蛋白质变性的因素有：

①加热；②重金属盐，如Cu2+、Hg2+、Pb2+、Cd2+等离子；③强酸强碱；④某些有

机物，如酒精、甲醛等；⑤紫外线、X射线等。

31.蛋白质灼烧时会有烧焦羽毛的气味，可用于检验雷白质。

32.某些蛋白质遇到浓硝酸会变黄，叫颜色反应，可用于检验蛋白质。

33.蛋白质在人体内水解的产物是氨基酸，进入人体的氨基酸由两个作用，一是重新结合

成蛋白质；二是发生氧化反应提供能量。

34.富含蛋白质的食物有：鸡鸭鱼肉、谷类、豆类等。

35.人体自身不能合成，必须从食物中获取的氨基酸叫做必需氨基酸，共有8种。

36.酶是一种具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有以下特征：①条件温和；②专一

性；③高效性。

37.维生素分为脂溶性和水溶性两类，脂溶性维生素有维生素A、D、E、K等；水溶性维