高中化学教师招聘试题及答案

高中化学老师聘请试题

本试卷分为第I卷和第II卷两局部。满分150分，考试时间120分钟。

第I卷（共66分）

相对原子质量：H—1C—12N—140—16Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64

1—127

一.选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

1.福娃是奥运会祥瑞物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是

A.制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质B.纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区分

C.制作福娃的外部材料属于有机合成材料D.合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好

2.下列说法中，不正确的是

A.形成化学键汲取能量，破坏化学键释放能量

B.14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3mol

C.向豆浆中参加硫酸钙溶液会产生聚沆现象

D.H+、S2\Fe2\Na+在溶液中不能大量共存

3.阿伏加德罗常数约为6.02XI解molL下列叙述中正确的是

A.在标准状况下，2.24LSO3中所具有的氧原子数约为1806X1P

B.7.8gNa2Ch及足量的水反响转移的电子数为6.02X1O20

23

C.具有6.02X1O个中子的D20的质量为2.0g

D.Imol白磷含有共价键数目是

4.下列各组物质的类别归属正确的是

A.同位素：皿、毡、3HzB.分子晶体L、SQ?、固态氮

C.非电解质：Cb、BaSO4、C2H50HD.化合物：重水、双氧水、矿泉水

5.下列各化合物的命名中正确的是

A.CH2=CH-CH=CH21.3一二丁烯

CHj—CH—CH3

D.CHLCH32—甲基丁烷

CH3甲基苯酚

二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6.下列含有非极性键的共价化合物是

A.HC1B.Na2O2C.C2H2D.CH4

7.下列混合物的分别或提纯方法不正确的是

A.用分液漏斗分别浸乙烷和水的混合物

B.用结晶的方法分别、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物

C.为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钢杂质，可以参加过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤

液中参加适量硝酸调至溶液的PH为7

D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以参加乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

8.KCh的晶体构造及NaCl相像可以看作是Na卡的位置用K代替，C「的位置用。2一代替，下列对KQj晶

体构造的描绘正确的是

A.和K+间隔一样且最近的5一共有8个

B.和K+间隔一样且最近的K+共有4个

C.和K+间隔一样且最近的6一构成的多面体是正八面体

D.和K+间隔一样且最近的Ch构成的多面体是正六面体

9.“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的构造简式如右图:

下列关于该物质的描绘不正确的是H0-<^3/-NH-COCH3

A.该化合物分子式为B.能和银氨溶液发生银镜反响

C.能和氢氧化钠溶液发生反响D.其分子中的原子不行能都在同一平面上

10.在pH=l的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.Na\AIO2、SO42、NH4+B.NH/、Al3\K\Cl

22+2

C.MnOj、K\NOT、Mg+D.Fe\NO3,Na>SO4^

IL已知常温下氯酸钾及浓盐酸反响放出氯气，现按下图进展卤素的性质试验。玻璃管内装有分别滴有不同溶

液的白色棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的是

②③④④今，一氢氧化钠溶液

A黄绿色睡蓝色白色淀粉溶液

②>H<-NaBr溶液

B无色紫色白色

\KCIO

C黄绿色联蓝色无色3

4SajgHCl（浓）

D黄绿色无色紫色白色

12.反响4X(g)+5Y(g尸==4R(g>MQ(g),假如X的起始浓度为2moi/L,2min后X的浓度为1.8mol/L,

下列表示在反响2min内的平均反响速率以及反响速率间的互相关系正确的是

A.v(X)=0.9mol,L_1,min-1B.v(R)=0.lmol,L_1,min-1

C.5v(Y)=4v(X)D.3V(Q)=2v(X)

13.天津是我国研发和消费锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoCh),充

电时LiCoCh中Li被氧化，Li，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LQ表示。电池反响为

LiCoO2+C6^=CoO2+LiC6,下列说法正确的是

A.充电时，电池的负极反响为LiQ—e=Li+Co

B.放电时，电池的正极反响为CoCh+Li++e-=LiCoCh,

C.竣酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比育缰(单位质量释放的能量)低

14.下列物质能通过化合反响干脆制得的是

①FeCb②H2so4③NH4NO3④HC1

A

A.只有①②③B.只有②③沉

淀

质

C.只有①③④D.全部量

15.往含I和。一的稀溶液中滴人AgNCh溶液，沉淀的质量及参加AgNCh

溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(r)/c(CT)的比值为V

0Vi2V（AgNO,）

A.(V2-V,)/V|B.V,/V2

C.V|/(V2—Vi)D.V2/V1

16.下列各组数据中，其比值为2：1的是

A.常温下，pH=7的氨水及(NFh)2s的混合液中，c(NH4)+及C(SO4)2之比

B.一样温度下，O.2mol/LHCOOH溶液及O.lmol/LHCOOH溶液中c(LT)之比

C.Na2cCh溶液中c(Na+)及UCCh')之比

D.pH=2的醋酸溶液及pH=2的H2so4溶液的物质的量浓度之比

17.1.92g铜投入肯定量浓HNCh中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共搜集到672mL气体(标况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下肯定体积的02,恰好使气体完全溶于水中，通入的体积为

A.504mLB.336mLC.168mLD.224mL

三.选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项

的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并肯咨'随开随用、随关随停''的是

A.大理石和稀盐酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气

C.浓盐酸和二氧化镭制取氯气D.电石和水制取乙烘二3

19.下列离子方程式书写正确的是-‘

__三-多孔熨料板

2

A.过量的S6通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SCh+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中参加过量的HI溶液：2Fe3-+2I=2Fe2++L

2+

C.NaNCh溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H'=2Mn+5NO3+3H2O

2+

D.NaHCOj溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H20Kx^一

20.下列叙述正确的是

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4

C.0.2mol/L的盐酸，及等体积水混合后，忽视体积改变，pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，及pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

21.某温度下，体积肯定的密闭容器中进展如下可逆的反响：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；Art>0，下列叙述正确的是

A.参加少量W,逆反响速率增大B.当容器中气体压强不变时，反响到达平衡

C.上升温度，平衡逆向挪动D.平衡后参加X,上述反响的增大

22.将足量的CCh不断通入KOH、Ba(0H)2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀及通入CO2的量的关系可表示

为

第n卷（共84分）

四、（本题共24分）

23.四种短周期元素的性质或构造信息如下表。请依据信息答复下列问题。

元素ABCD

惭室温下单质呈粉末状固单质常温、常压下是单质质软、银白色固原子最外层电子层上S

构造体，加热易熔化。气体，能溶于水。体、导电性强。电子数等于P电子数。

信息单质在氧气中燃烧，发原子的M层有1个单质在空气中燃烧单质为空间网状晶体，

出光明的蓝紫色火焰。未成对的P电子。发出黄色的火焰。具有很高的熔、沸点。

（DB元素在周期表中的位置,写出A原子的电子并而式__________________。

（2）写出C单质及水反响的化学方程式___________________________________________________。

A及C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“小”），其理由是。

⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________________»写出证明这一结论的一个试验事

实。

24.（1）化学平衡常数K表示可逆反响的进展程度，K值越大，表示_________________

K值大小及温度的关系是：温度上升，K值

（填肯定增大、肯定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通人肯定量的CO和HzO,在850C时发生如下反响:

CO（g）|-H2O（g）OCO2（g）十H2（g）；AW<0

CO和H2O浓度改变如下图，则0~4min的平均反响速率v（CO）=mol/（L-min）

“七时物质浓度（mol/L）的变化

时间

COHOCO2H

(min)22

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3GGGG

4

GC2GG

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

（3*C（高于850℃）时，在一样容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度改变如上表。

①表中3min一4min之间反响处于________状态；

G数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反响在4min—5min之间，平衡向逆方向挪动，可能的缘由是_______（单选）,

表中5mHmin之间数值发生改变，可能的缘由是_________（单选）。

a.增加水蒸气b.降低温度

C.运用催化剂d.增加氢气浓度

25.（1）NaNS大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNQ有毒性，将含该物质的废水干脆排放

会引起水体严峻污染，所以这种废水必需处理后才能排放。处理方法之一如下：

_NaNO2+_KI+________-—NO+_」2+__K2so4+一Na2so4+__________

①请完成该化学方程式并配平。

翻E上述反响中，若要生成25.4克E，则电子转移了个。

③上述反响中，氧化产物是_______。

A.NOB.I2C.K2so4D.Na2SO4

（2堪一反响体系有反响物和生成物共五种物质：Ch、HjCQ、Cr（OH）3>H2O,H2O2;已知该反响中H2O2

只发生如下过程：H202To2。则H20是（填“反响物”或“生成物”），理由是

五.（本题共24分）

26（14）为了探究CL、SCh同时及H?0的反响，并验证生成物中含C1。某校化学爱好小组同学设计了如下

图所示的试验装置。请按要求答复下列问题：

（1）该化学爱好小组的同学为制取Cb、S5气体，现采纳Na2sCh及70%的浓硫酸为原料制取SCh，采纳

MnS和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cb。在上试验装置中，发生装置B应选择________；F仪器的作用

»

①②

（2）D装置中主要反响的离子方程式为__________________________.

（3）为证明D装置中的cr■是CL、SCh同时和H2O反响生成的，该化学爱好小组的同学认为试验需留意两

点：

第一、在整个试验过程中应使_______气体过量（填C12、SO2）；

第二、装置C必不行少，其缘由是_______________________________。

（4）反响完毕后，为验证D装置溶液中有。节在，甲、乙、丙三位同学设计了以下三种方案：（取D装置

内溶液为待检液）

AgNO3溶液

甲：待检液白色淀

过量如外溶液过滤侬0溶液

乙：待检液-----------------►白色沉淀-----►滤液-----------►白色沉淀

血阳。砌溶液i±at

丙：待检液-------------------►白色沉淀-----►滤液白色沉淀

你认为他们的方案合理吗？

若有，合理方案是______；(若认为“无”的，此空不填)

若无,请你设计一个合理的方案：_________________________________________________

_________________________________________________(若你认为“有”的，此空不填)。

27、：Dlk上制备BaCb的工艺流程图如下:

某探讨小组在试验室用重晶石(主要成分BaSOQ对工业过程进展模拟试验。查表得

高温

1

BaSO4(s)+4C(s)」4co(g)+BaS(s)ZV/,=+571.2kJ•mol'①

高温

1

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)ZV/2=+226.2kJ•mol-②

(1汽体用过量NaOH溶液汲取得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为____________。

⑵向BaCh溶液中参加AgNO；和KBr,当两种沉淀共存时，=。

[降(AgBr)=5.4X1013,降(AgCl)=2.0X1O10]

高温

⑶反响C(s)+CCh(g)三三2co(g)的△//kkJ•mol'o

⑷实际消费中必需参加过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

六(本题共20分)

28.(8分)肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反

响制备：

+H2O

(1)请推想B侧链上可能发生反响的类型：。(任填两种)

⑵请写出两分子乙醛在上述条件下反响的化学方程式：

（3）请写出同时满意括号内条件的B的全部同分异构体的构造简式：o（。粉子中不含拨基和羟基;

②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状构造。）

29.（12分）

某有机物X（Cl2H13O6Br）遇到FeCh溶液显紫色，其局部构造简式如下：

00H0

IIIII

Br-CH2-CH2-O-C-CH2-CH-C-O-.....

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。

（1）C的核磁共^氢谱只有一个汲取峰0H

（2）室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E,E的构造简式为HOOC-CH2-（!H-COOH

请答复：

（1）E中含有的官能团是

（2）C经酸化可得到有机物G,G可以发生的反响类型有（填序号）

①加成反响②消去反响③M化反响④取代反响

（3）B的构造简式为__________________

⑷E的一种同分异构体F有如下特点：ImolF可以和3moi金属钠发生反响，放出33.6LH2（标况下），ImolF

可以和足量NaHCCh溶液反响，生成ImolCCh，ImolF还可以发生银镜反响，生成2molAg。则F的构造简

式可能是（只写一一种）;

（5）在肯定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反响的化学方程式

七、（本题共16分）

30.HN03是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。现代口Ik上制备HN03

通常采纳NH3催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。这个方法的消费过程大致可分为三个阶段：氨催化氧化

生成NO；NO氧化生成NCh，NO2被水汲取生成HNQa和NO,NO反复循环运用可完全转化为HNQ“尾

气的处理。

问题1：由于二氧化氮不能被水完全汲取，因此生成的气体须经过屡次氧化、汲取的循环操作，使其充分

转化为硝酸（假如不考虑消费过程中的其它损失）。

（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气的投料比至少为；

（2）假如按理论上的投料比将原料放在一个具有反响条件的密闭容器中进展，全部物质不及外界交换，则最

终所得溶液的质量分数为:

（3）循环操作的次数及NCh-HNCh的转化率具有肯定的数学关系。计算肯定量的二氧化氮气体大约要经过

次循环操作，才能使二氧化氮的转化率到达95%。

问题2：将上述方法制备的HNQ,用水稀释或蒸储浓缩可制得不同浓度的HNCh。试验证明：不同浓度的

HNCh及同一金属反响可生成不同的复原产物。例如，镁及硝酸反响试验中，测得其气体产物有H2、N2、NO、

NO2,溶液中产物有MgCNChb，NHNO3和H2O。

生成这些产物的HNO3浓度范围见下表。

生成产物N2和NFU+NO

H2NCh

c(HNOO

c<6.6c<100.1<c<10c>0.1

mol/L

各气体产物成分及含量随HNO,浓度改变曲线如右图所示。

(4)将3gMg投入400mLiImol/L的HNO3中，充分反响后得到的

复原产牧侑■;

⑸960mgMg及足量4moVL的HNO3完全反响，搜集到224mL

(S.T.P)气体，试通过计算写出此过程中反响的总反响方程式。

参考答案

一、选择题(本题10分)，每小题2分，只有一个正确选项

(1)B(2)A(3)C(4)B(5)D

二选择题(本题36分)，每小题3分，只有一个正确选项.

(6)C(7)D(8)C(9)B(10)B(11)A(12)B(13)B(14)D(15)C

(16)A(17)B

三、渐题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的，多选不给

分；有两个正确选项的，选对一4^2分，选错一个该小题不给分.

（18）AB（19）C（20）BC（21）B（22）C

四、（本题共24分）

23.（本题共8分）

⑴第三周期V1IA3s23P4（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2t大于

⑶大SQ是原子晶体或小CCh是分子晶体（合理即给分）

（4JC1高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强（合理即给分）

24.（本题共8分）

（1）可逆反响的进展程度越大可能增大也可能减小

（2）0.03

（3）①平衡>②da.

25.（本题共8分）

⑴①2,2,2,H2s04—2,1,1,1,2,比0（2分）

②1.204X10a（或0.2NA）（2分）

③B（1分）

（2胜成物（1分）；由H2O2-O2氧原子数不变，由HZCIOLCKOHX氧原子数削减，由氧原子守恒可知，H2O

应为生成物。（2分）

五、（本题共24分）

26（本题共14分）

（1）①（1分）防倒