2025届新高考化学热点精准复习物质的分类及转化

2025届新高考化学热点精准复习

物质的分类及转化超市里买苹果，你快速找到苹果的方法途径是什么？根据分类找水果专卖区根据水果专卖区特点一、物质的分类1、根据物质的组成和性质分类依据：物质的组成树状分类法六大强酸：硝酸、硫酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸碱的分类按溶解性按碱性强弱每个"分子"中所含的氢氧根的个数易溶碱难溶碱强碱弱碱一元碱二元碱多元碱氧化物的分类对下列物质进行分类：金刚石、Fe、石墨、C60、Cu、H2Fe、Cu非金属都是由碳元素形成的性质不同的单质气体练一练具有相同的阴离子CO32-思考：碳酸钠与碳酸钾具有相似化学性质的原因？温馨提示1.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如：Mn2O7）;2.非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如：NO、CO）。3.碱性氧化物一定是金属氧化物;4.金属氧化物不一定是碱性氧化物（如：Mn2O7、Al2O3）。5.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（如：SiO2、Fe2O3）6.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物（如：NO2）；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物（如：Na2O2）1.对下列氧化物进行分类SO3、CO2、CaO、Fe2O3、Na2O、SiO2、H2O、Mn2O7练一练2.课本P121、23.优化探究P2、32.分散系及其分类混合物这是胶体区别于其他分散系的本质特征

组合方式有9种分类方法？胶体能透过滤纸不能透过半透膜。胶体中的分散质叫做胶粒混合物【实验1-1】FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl制备Fe(OH)3胶体时的注意事项：1.必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。2.向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液.否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。3.必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。4.加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉胶体的性质：1、丁达尔效应：光束通过胶体，形成一条光亮的通路。应用：区分胶体与溶液（物理方法）丁达尔效应在日常生活中随处可见胶体产生丁达尔效应的原因2、介稳性

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。分散剂分散质关于胶体的知识拓展（物理变化）电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷3.电泳现象应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶粒会带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。4.聚沉（1）概念：胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉淀形式从分散剂中析出。

分散剂胶粒带电粒子（2）胶体聚成的方法：加热、搅拌。增快胶粒的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。加入电解质溶液。中和胶粒所具有的电荷。加入电荷相反的胶粒。中和胶粒电荷

胶体的应用（1）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（2）明矾净水原理（胶粒表面积很大，吸附力强）（3）江河入海处形成沙洲（4）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（5）喝豆浆放糖不放盐

……….常见胶体及其应用1、分类是一种科学的学习方法，科学分类的前提是有准确的分类标准。2、用交叉分类法、树状分类法，按物质组成对物质进行分类。3、分散系的概念与分类4、胶体的概念与分类5、氢氧化铁胶体的制备6、丁达尔效应课堂小结1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A.分散系是否有丁达尔现象B.分散质粒子是否带电荷C.分散系是否稳定D.分散质粒子直径的大小D练一练课后训练2.经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物3.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A.H2OB.H2SO4C.NaHD.NH3DB1、酸、碱、盐的化学性质链接初中：同类物质往往具有相似的性质，请同学们完成课本P10【思考与讨论】。二、物质的转化Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3

+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置换反应复分解反应

复分解反应

复分解反应

使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（1）酸的化学性质复分解反应

复分解反应

NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）碱的化学性质使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色难溶性碱受热易分解生成对应的氧化物和水。Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置换反应复分解反应

复分解反应

复分解反应

（3）盐的化学性质【归纳与整理】1.酸、碱、盐化学性质的主要反应类型为：置换反应、复分解反应。其中置换反应：金属与酸、金属与盐；复分解反应：盐与酸、盐与碱、盐与盐、以及酸与碱的中和反应。2.学习物质的通性，不仅要注意一般情况，也要注意物质的特殊情况。如：金属与酸反应生成盐和氢气，金属必须是活泼金属，酸必须是非氧化性的酸。3.盐+盐、盐+碱，发生反应时，反应物都必须为可溶(或微溶）,生成物中应有沉淀。4.金属单质与盐溶液发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，且前提条件是该活泼金属不与水反应。（以Fe为例）【知识拓展】金属单质的化学的性质（分别以CO2、CaO为例）酸性氧化物（如CO2)+碱性氧化物（如CaO)==盐（CaCO3)【知识拓展】氧化物的化学的性质注意：酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO