2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练9物质的量浓度及溶液配制

课时跟踪练9一、选择题1．(2024·汕尾期末)某爱好小组要配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列装置中不须要运用的是()解析：配制0.1mol·L－1的氯化钠溶液须要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用不到分液漏斗，故选D。答案：D2．(2024·中山一中月考)配制肯定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量试验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥干脆用于配制溶液B．配制肯定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不须要干燥，因定容时还须要加蒸馏水，故A项正确；量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B项错误；托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C项错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D项错误。答案：A3．(2024·佛山南海中学月考)配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分试验操作示意图如下。下列说法正确的是()A．试验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述试验操作步骤的正确依次为①②④③C．容量瓶须要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低解析：配制500mL0.100mol·L－1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A项错误；配制肯定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，题图中操作步骤正确的依次为②①④③，B项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还须要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C项错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D项正确。答案：D4．(2024·江门新会东方红中学月考)将VL浓度为0.3mol·L－1的盐酸浓度扩大一倍，实行的措施合理的是()A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol·L－1的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol·L－1的盐酸，混合匀称解析：A项，将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍；B项，标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生改变，所以浓度不能扩大一倍；C项，VL浓度为0.3mol·L－1的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol·L－1的盐酸0.2VL含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5VL，浓度为eq\f(0.3Vmol＋0.6Vmol,1.5VL)＝0.6mol·L－1；D项，两种盐酸混合后，溶液的体积不能干脆加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍。答案：C5．(2024·肇庆市第一中学月考)欲配制1L1mol·L－1的NaOH溶液，正确的叙述有()①称量40gNaOH固体溶于1L蒸馏水②该试验用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管等③称量NaOH固体时，渐渐称量，确保读数正确④假如容量瓶未润洗，则配制的NaOH溶液浓度偏小⑤转移溶液时须要用玻璃棒引流⑥定容时若不当心加水超过刻度线，则用胶头滴管吸去多余的溶液A．①②⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．②④⑥解析：①物质的量浓度定义中体积为溶液的体积，不是溶剂的体积，①错误；②试验仪器有托盘天平(含砝码)、表面皿(NaOH放在表面皿上称量)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，②正确；③由于NaOH固体易潮解，易与空气中的CO2反应，所以须要快速称量，防止NaOH潮解变质，③错误；④假如容量瓶未润洗，对NaOH溶液浓度无影响，④错误；⑤转移溶液必需用玻璃棒引流，⑤正确；⑥假如定容时加水超过刻度线，只能重新配制，⑥错误。故选B。答案：B6．(2024·汕尾中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1000LpH＝3的弱酸HR溶液中含有H＋数目小于NAB．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为NAC．电解NaCl溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为2NAD．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为4NA解析：pH＝3的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，故1000L溶液中H＋数目等于NA，A项错误；100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g，物质的量为1mol，含有氧原子数目为NA，但是水中还含有氧原子，故溶液中含有氧原子数目大于1mol，B项错误；电解NaCl溶液发生反应2H2O＋2NaCleq\o(=,\s\up14(电解))Cl2↑＋2NaOH＋H2↑，生成1mol氢气、1mol氯气共2mol气体时转移2mol电子，故生成22.4L气体(标准状况下)即1mol时，共转移电子的数目为NA，C项错误；104g环辛四烯的物质的量为1mol，1个中含有4个碳碳双键，故1mol环辛四烯的分子中含有碳碳双键的数目为4NA，D项正确。答案：D7．(2024·揭阳三中月考)试验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A．要完成试验需称取10.6gNa2CO3·10H2O晶体B．本试验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高解析：配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，须要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A项错误；配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，须要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝eq\f(n,V)可知溶液浓度偏高，D项正确。答案：D8．(2024·潮州金山中学月考)下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH为4g解析：1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1mol·L－1，A项错误；溶液是均一稳定的液体，取出其中一部分，其浓度不变，B项错误；配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，须要CuSO4物质的量0.5×0.5＝0.25(mol)，则需胆矾(CuSO4·5H2O)质量为0.25×250＝62.5(g)，C项正确；中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH物质的量0.1×1×2＝0.2(mol)，其质量为0.2×40＝8(g)，D项错误。答案：C9．(2024·东莞一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8()分子中含有的S—S键数为NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数为0.1NA解析：D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol，则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参加反应时，转移的电子数为2NA，B项错误；1个S8()分子中含有的S—S键数为8个，32gS8的物质的量为eq\f(32g,8×32g·mol－1)＝eq\f(1,8)mol，则含有的S—S键数为eq\f(1,8)×8×NA＝NA，C项正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，含Cr元素微粒有Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，则1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数应小于0.1NA，D项错误。答案：C10．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种无机复盐，能溶于水，几乎不溶于乙醇，100～110℃时分解，试验室制备硫酸亚铁铵的步骤如图所示。下列说法错误的是()A．为提高10%的碳酸钠处理效果，可以适当提高洗涤液的温度B．配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0mL98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)C．用稀硫酸溶解废铁屑时，水浴加热比明火加热更平安D．操作Ⅲ为蒸发到晶膜出现时，冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤解析：废铁屑先用纯碱液洗去表面油污，再用稀硫酸溶解，过滤后得到硫酸亚铁溶液，与硫酸铵混合，然后蒸发溶剂、冷却结晶，以获得溶质晶体。据此分析解答。用10%的碳酸钠洗涤废铁屑时，热的纯碱液的去污效果更好，所以可以适当提高洗涤液的温度，A项正确；98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)的物质的量浓度为eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，配制所需的稀硫酸，应选择100mL的容量瓶，用量筒量取98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)的体积为eq\f(0.1L×3mol·L－1,18.4mol·L－1)×1000mL/L≈16.3mL，B项错误；用稀硫酸溶解废铁屑时，因反应放出易燃、易爆气体(氢气)，所以水浴加热比明火加热更平安，C项正确；操作Ⅲ为从溶液中提取带有结晶水的溶质晶体，操作过程中应防止因温度过高导致晶体失去结晶水，所以蒸发到晶膜出现时，应冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤，D项正确。答案：B二、非选择题11．(2024·东莞第一中学高三月考)Ⅰ.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制250mL浓度为0.0100mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液，回答下列问题：(1)配制250mL0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液时须要精确称量K2Cr2O7的质量是________g(保留四位有效数字)。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不会用到的有________(填序号)。①电子天平②烧杯③玻璃棒④量筒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦滴定管(3)配制0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步骤(填写空白)：计算→称量→____________→移液→洗涤→__________→摇匀等。(4)配制0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。②定容时，仰视刻度线________。Ⅱ.生产硝酸钙的工业废水中常含有NH4NO3，可用电解法净化，得浓氨水副产品，其工作原理如图所示。(5)a极为电源的________(填“负极”或“正极”)。(6)阴极的电极反应式为___________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)配制250mL0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液时需K2Cr2O7的物质的量n(K2Cr2O7)＝0.0100mol·L－1×0.25L＝0.0025mol，则须要称量K2Cr2O7的质量m(K2Cr2O7)＝0.0025mol×294g·mol－1＝0.7350g。(2)配制该标准溶液时，须要运用电子天平精确称量其质量，然后用烧杯溶解溶质(为了限制加入蒸馏水的量，可用量筒量取)，为促进物质溶解，要运用玻璃棒进行搅拌，待溶液冷却至室温后通过玻璃棒引流，将溶液转移至250mL容量瓶中，再洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，最终定容时要运用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故配制该标准溶液需运用的仪器是①②③⑤⑥，不须要运用的仪器是滴定管，其序号是⑦。(3)依据(2)分析可知：配制0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步骤是：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀等。(4)①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量削减，由于溶液的体积不变，最终会使配制溶液浓度偏低。②定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏多，由于溶质的物质的量不变，则配制溶液浓度偏低。Ⅱ.(5)分析题中装置图可知含NH4NO3废水Ⅱ室中的硝酸根离子通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，铵根离子通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，推断Ⅰ室为阳极室，a为电源的正极，Ⅲ室为阴极室，b为电源的负极。(6)电解时，Ⅲ室为阴极室，水电离产生的H＋得到电子变为H2逸出，使旁边溶液中OH－浓度增大，故阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。答案：Ⅰ.(1)0.7350(2)⑦(3)溶解定容(4)偏低偏低Ⅱ.(5)正极(6)2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－12．(2024·茂名一中月考)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ.甲方案。试验原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2。试验步骤：(1)推断SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的操作为______________________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为____________________。(3)固体质量为wg，则c(CuSO4)＝__________mol·L－1。(4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅱ.乙方案。试验原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑试验步骤：①按下图安装装置(夹持仪器已略去)；②……③在仪器A、B、C、D、E……中加入图示的试剂；④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；⑥待体系复原到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；⑦处理数据。(5)步骤②为___________________________________________________________。(6)步骤⑥需保证体系复原到室温的缘由是________(填字母)。a．反应热受温度影响b．气体密度受温度影响c．反应速率受温度影响(7)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知试验条件下ρ(H2)＝dg·L－1，则c(CuSO4)__________mol·L－1(列出计算表达式即可)。(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(9)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：________(填“是”或“否”)。解析：甲方案：利用CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4，称重BaSO4，来求出CuSO4的质量；乙方案：肯定量的Zn与CuSO4反应后，剩余的Zn粉再与硫酸反应生成氢气，测定生成氢气的体积，再结合Zn的质量计算硫酸铜的量，进而计算其浓度。据此分析解答。(1)推断SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的操作为向上层清液中接着滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全。(2)洗涤BaSO4沉淀，除去沉淀表面附着的Cl－和Ba2＋，步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，向最终一次洗涤液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，证明沉淀是否洗净。(3)依据硫酸根守恒：n(CuSO4)＝n(BaSO4)＝eq\f(m,M)＝eq\f(wg,233g·mol－1)mol，c(CuSO4)＝eq\f(n,V)＝eq\f(w,233×0.025)mol·L－1＝eq\f(40w,233)mol·L－1。(4)步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有沉淀附着在烧杯内壁，造成生成的n(BaSO4)减小，则n(CuSO4)减小，则测得c(CuSO4)偏低。(5)试验须要测定氢气的体积，组装仪器后须要检验装置气密性，步骤②为检验装置气密性。(6)试验须要精确测定氢气的气体，气体具有热胀冷缩性质，温度高密度减小，导致测定氢气体积偏大，与反应热无关且反应热不受温度影响，与反应速率无关，故答案为b。(7)由化学方程式：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，可知n(Zn)＝n(CuSO4)＋n(H2)，故n(CuSO4)＝n(Zn)－n(H2)，m(H2)＝b×10－3L×dg×L－1＝bd×10－3g，则n(H2)＝(bd×10－3g)÷2g·mol－1＝5bd×10－4mol，n(Zn)＝ag÷65g·mol－1＝eq\f(a,65)mol，故n(CuSO4)＝eq\f(a,65)mol－5bd×10－4mol＝(eq\f(a,65)－5bd×10－4)mol，则c(CuSO4)＝eq\f(n,V)＝(eq\f(a,65)－5bd×10－4)mol÷(25×10－3L)＝eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)mol·L－1。(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，气体体积被压缩，测得H2体积偏小，结合c(CuSO4)＝eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)mol·L－1，可知硫酸铜的浓度偏高。(9)Mg比Zn活泼，Zn与MgSO4不反应，所以不能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度，故答案为否。答案：(1)取少量上层清液于试管中接着滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)eq\f(40w,233)(4)偏低(5)检查装置气密性(6)b(7)eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)(8)偏高(9)否13．(2024·东莞第六中学开学考)化学试验爱好小组探究不同氛围、不同温度下草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物。Ⅰ.甲同学在空气氛围中加热草酸亚铁晶体，分析在400℃左右完全分解得到的固体，可能含有FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一种或多种。已知：a.Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。b．试验中所用溶液均已做除O2处理。(1)甲同学对固体成分进行了如下试验探究，请填空：试验操作试验现象试验结论试验1：取少量固体于试管中，向其中加入足量1mol·L－1稀盐酸，充分振荡，静置固体部分溶解结论一：_______________________________________________试验2：取少许固体于试管中，向其中加入足量12mol·L－1浓盐酸，充分振荡固体部分溶解试验3：取少量试验1试管中的上层清液于试管中，滴入几滴________________结论二：固体含有FeO试验4：___________________________________________________________________________无明显现象结论三：固体不含有________(2)上述试验3对应的离子反应方程式为______________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.乙同学将54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M＝180g·mol－1)在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的改变状况)如图所示。(3)A点时，固体物质的化学式为__________。(4)B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则FeC2O4·2H2O晶体400℃时受热分解的化学