第二章 分子结构与性质 测试卷 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page22页，共=sectionpages44页试卷第=page11页，共=sectionpages44页第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题1．下列说法正确的是A．电负性大小顺序： B．稳定性：甲烷>乙烯C．所有非金属元素都分布在p区 D．的熔沸点比的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定2．下列说法正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含有σ键，而烯烃还含有π键C．p电子与p电子不能形成σ键D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系3．根据价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的VSEPR模型及空间构型正确的是选项分子或离子VSEPR模型分子或离子的空间构型AV形V形B四面体形三角锥形C四面体形平面三角形D平面三角形三角锥形A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．反应H2＋Cl22HCl，破坏了原有共价键又形成了新的共价键B．NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C．破坏化学键的过程，一定是化学变化过程D．35Cl和37Cl的相互转化属于化学变化5．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6) C．五氯化磷(PCl5) D．三氟化硼(BF3)6．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Y同主族。下列说法错误的是

A．第一电离能介于W、Q之间的第三周期元素有3种B．YCl3中心原子的杂化方式为sp3C．空间结构为平面三角形D．Y、W形成的晶体如上图所示，Y的配位数为27．下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B．白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子D．NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形，PH3中P—H键键角大于NH3中N—H键键角8．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是A．离子半径： B．分子的空间结构为直线形C．含离子键和共价键 D．分子中键与键的数目比为9．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是A．NH3、H2O B．SO2、SCl2C．PCl3、SO3 D．CH4、C6010．下列说法正确的是A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的B．与中，键角大于键角C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强11．下列有关说法正确的是A．标况下22.4LCl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏加德罗常数)B．沸点：HF>HCl，是因为HF分子中存在氢键C．CO2通入足量NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+COD．中子数为19的钙原子可表示为了Ca12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有键数目最多为B．中含有氧原子数为C．25℃，下，氢气中质子的数目为D．溶液含有个电子13．化合物在生物化学和分子生物学中用作缓冲溶液。对于该物质的下列说法错误的是A．该分子化学式为C4H11NO3B．该分子中含有12个σ键C．分子中C、N之间共用电子对偏向N原子D．从结构判断，该物质在水中溶解度较大14．下列化学用语对事实的表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．由H和Cl形成化学键的过程：C．乙烯分子的比例模型：D．某些物质间有如图转化过程，则ΔH1+ΔH2+ΔH3=015．以下说法正确的是A．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转B．激发态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为基态原子C．p能级能量一定比s能级能量高D．丹麦科学家玻尔提出构造原理，美国科学家泡利提出了电负性原理二、填空题16．离子的中心原子的杂化形式为。17．共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价化合物。18．第四周期中的18种元素具有重要的用途。(1)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr4晶体类型为，中心原子的杂化类型为。(2)第四周期VA-ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子(用化学式表示)；配体NH3分子的空间构型为。(4)基态原子Ti有种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有个。(5)金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为。答案第=page66页，共=sectionpages77页答案第=page77页，共=sectionpages77页参考答案：1．B【详解】A．同周期自左向右电负性增大，非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序：O>N>C>H，A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，易被氧化，所以稳定性：甲烷＞乙烯，B正确；C．H元素是非金属，但位于s区，C错误；D．分子晶体的熔沸点跟分子间作用力有关，与共价键无关，D错误；故选B。2．B【详解】A．在气体单质分子中，可能存在σ键（如H2、Cl2）、π键（如N2），也可能不存在化学键（如稀有气体），A错误；B．烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故烯烃的化学性质较活泼，B正确；C．p电子与p电子轨道头碰头可形成σ键，如Cl2分子中的共价键为p-pσ键，C错误；D．共价键的方向性决定分子的空间结构，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D错误；故选B。3．B【详解】A．水的中心原子价层电子对数为：=4，含有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体型，分子空间构型为V形，A错误；B．亚硫酸根离子的中心原子价层电子对数为：=4，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体型，离子空间构型为三角锥形，B正确；C．三氯化磷的中心原子价层电子对数为：=4，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体型，分子空间构型为三角锥形，C错误；D．三溴化硼的中心原子价层电子对数为：=3，没有孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形，D错误；答案选B。4．A【详解】A．反应H2＋Cl22HCl，破坏了原有H-H和Cl-Cl之间的共价键又形成了H-Cl之间新的共价键，A正确；B．NaOH熔化时，仅仅破坏了离子键，OH-内部的共价键并未破坏，B错误；C．破坏化学键的过程，不一定是化学变化过程，例如HCl、NaOH溶于水有化学键的断裂，但均为物理变化过程，C错误；D．35Cl和37Cl的相互转化，并未生成新的物质，故属于物理变化，D错误；故答案为：A。5．A【分析】对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断。【详解】A．光气(COCl2)中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；B．六氟化硫中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；D．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误；故选A。6．D【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Y同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和P，则Y为N。【详解】A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有：Mg、Si、S共3种，故A正确；B．NCl3中心原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为sp3，故B正确；C．CO中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故C正确；D．由AlN的晶胞结构可知，顶点上的每个Al原子和四个N原子形成共价键，所以Al原子的配位数是4，由化学式可知，N的配位数也为4，故D错误；故选D。7．C【详解】A．通过sp3杂化形成的中性分子，分子中价层电子对数是4，若不含孤电子对，如CH4或CF4，分子为正四面体结构；分子中价层电子对数是4，若含有一个孤电子对，如NH3或NF3，分子为三角锥形结构；分子中价层电子对数是4，若含有两个孤电子对，如H2O，分子为V形结构，A错误；B．P4的空间结构为正四面体，体中心无原子，键角是60°，B错误；C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子，这是判断极性分子和非极性分子的重要经验规律，C正确；D．由于电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，因此键角变大，即PH3中P—H键键角小于NH3中N—H键键角，D错误；故选C。8．A【详解】A．S2-、K+电子层结构相同，S2-的核电荷数小，则半径更大，故离子半径：S2-＞K+，故A错误；B．二氧化碳的结构式为O=C=O，其分子空间结构为直线形，故B正确；C．KNO3中钾离子与硝酸根离子存在离子键，硝酸根中氮原子与氧原子通过共价键结合，所以KNO3含有离子键和共价键，故C正确；D．N2的结构式：N≡N，1个三键中含有1个σ键和2个π键，N2分子中σ键与π键的数目比为1：2，故D正确，故选A。9．A【详解】A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个δ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；B．SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；SCl2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=×（6-2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C．PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（5-3×1）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（6-2×3）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D．CH4中C原子形成4个δ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；一个C60是由60个C原子组成的分子，它结构为简单多面体形状，这个多面体有60个顶点，从每个顶点都引出3条棱，各面的形状分为五边形或六边形两种，处于顶点的碳原子与相邻顶点的碳原子各用sp2杂化轨道重叠形成σ键，空间结构对称为非极性分子，故D错误；故选A。10．B【详解】A．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生吸收光谱，由激发态原子释放能量到基态时，电子跃迁产生发射光谱，A错误；B．中心原子周围的价层电子对数为：3+=3，则为平面三角形，键角为120°，而中心原子周围的价层电子对数为：3+=4，则为三角锥形，键角小于109°28′，故键角大于键角，B正确；C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，可能是Ca，也可能是3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2等元素，故该元素不一定为ⅡA族元素，C错误；D．氢键不是化学键，是分子间作用力的一种，故氢键只影响物理性质，不能影响化学性质，的稳定性比强是因为中的O-H键的键能比S-H的键能大，D错误；故答案为：B。11．D【详解】A．氯气与水反应属于可逆反应，所以在标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，完全溶于水转移电子数小于NA，故A错误；B．HF比HCl沸点高，是因为HF分子间存在氢键，故B错误；C．HClO的酸性大于HCO的酸性，CO2通入足量NaClO溶液中：CO2+2ClO-+H2O=HClO+HCO，故C错误；D．中子数为19的钙原子，质量数=质子数+中子数=20+19=39，表示为Ca，故D正确；故选：D。12．A【详解】A．4.4g环氧乙烷(C2H4O)的物质的量为=0.1mol，0.1mol环氧乙烷中含有σ键数目最多为0.7NA，故A正确；B．1.7g双氧水的物质的量为=0.05mol，而1mol双氧水中含2mol氧原子，故0.05mol双氧水含0.1mol氧原子即0.1NA个，故B错误；C．25℃，101kPa不是标准状况，无法使用标况下气体摩尔体积计算气体的物质的量，无法计算28L氢气的物质的量，故C错误；D．1L1mol/L的NaCl溶液含钠离子和氯离子物质的量为1L×1mol/L=1mol,含电子1mol×(10+18)×NA/mol=28NA，但水分子中也含有电子，故溶液含有电子数大于28NA，故D错误；故选：A。13．B【详解】A．根据有机物的结构简式，可以得到其化学式为C4H11NO3，A正确；B．根据有机物的结构简式，分子中含有18个键，B错误；C．N原子得电子能力强，则C、N之间共用电子对偏向N原子，C正确；D．含有3个羟基，羟基易溶于水，则该物质在水中的溶解度大，D正确；故选B。14．D【详解】A．结构示意图中圆圈内表示的是核电荷数，应为+16，错误；B．由H和Cl形成化学键的过程无箭头，故B错误；C．图为球棍模型，不是比例模型，故C错误；D．根据盖斯定律，ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，D项正确。故选D15．A【详解】A．σ键可以绕键轴旋转，π键为镜面对称，一定不能绕