高三化学一轮复习专题强化训练-物质结构

高三化学一轮复习专题强化训练——物质结构一、单选题1．乙硼烷B2H6A．基态B原子的轨道表示式为B．基态F原子核外电子排布式为C．分子空间构型为三角锥形D．中含有配位键2．下列有关物质结构与性质的比较正确的是A．基态原子未成对电子数：Cr>Mn>AsB．酸性：CH3COOH>CH2ClCOOH>CH2FCOOHC．键角：SeO3<<D．沸点：AsH3>PH3>NH33．下列说法错误的是（）A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C．、、轨道相互垂直，且能量相等D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素4．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是A．第一电离能(I1)：N>F>C>HB．该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化C．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含价键的离子化合物D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区5．三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量低、安全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是（）A．氯元素的和轨道形状均为球形B．氧元素的能级的轨道数相同C．基态碳原子的L层没有成对电子D．基态氯原子的价电子排布式为3s23p66．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素且只有Q为金属元素，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，基态W原子p轨道上的电子数比s轨道上的电子数多4，Q的原子序数为X、Y、W原子序数的总和．下列说法正确的是A．Q位于元素周期表的区B．第一电离能：C．简单氢化物的沸点：D．氧化物对应水化物的酸性：7．下列有关化学用语表示正确的是（）A．的结构示意图：B．乙烯的空间充填模型：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．的电子式：8．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>①9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X基态原子2p轨道上的电子为半满状态，Y、Z为金属元素，其中元素Y是其所在周期中金属性最强的元素，W与X处于同一主族。下列说法正确的是（）A．第一电离能：B．电负性：C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强10．四种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．电负性：④＞①＞③＞②C．原子半径：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：④＞③=②＞①11．是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是（）A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．与为同一核素D．与互为同位素12．乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜水、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．水杨醛分子中所有原子一定共平面B．乙二胺与乙二酸可发生加聚反应C．基态钴原子核外电子的空间运动状态有15种D．乙二胺中的夹角大于乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中的夹角13．下列说法中正确的有几项①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关③的热稳定性和还原性依次减弱④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅⑦邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高⑧没有手性碳原子A．3 B．4 C．5 D．614．均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是A．单质中含有金属键B．基态原子核外电子排布式为C．晶体中，与原子个数比为D．与之间的最短距离为15．周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是（）A．H3NBH3分子间存在氢键B．BF3是由极性键构成的极性分子C．镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1D．IIIA族元素单质的晶体类型相同16．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．碳的基态原子轨道表示式：C．SO2的价层电子对互斥模型：D．HCl的形成过程：17．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙炔分子的空间填充模型：B．的结构式：C．基态铬原子的价层电子轨道表示式：D．中键的形成过程：18．下列化学用语或表述正确的是A．基态氧原子的价层轨道表示式：B．的VSEPR模型：C．四氯乙烯的空间填充模型：D．系统命名法名称为：2—甲基丁酸19．下列说法错误的是（）A．与水反应可生成二种酸B．ICl与水反应生成和C．与反应生成氧气为或或D．分子中的原子都处于同一平面，且能与水反应生成20．下列图示所对应的叙述错误的是（）A．图甲表示的是短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙可用来表示第三周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2反应的能量变化，反应分两步进行，两步反应均为放热反应D．图丁可以表示某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化，且t2时：v正=v逆≠0二、综合题21．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：其中②的化学方程式为：Na2FeO2＋NaNO2＋H2ONa2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)。完成下列填空：（1）Na原子核外有种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占的电子亚层符号为。将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列。（2）NH3分子的结构式为。从原子结构的角度解释氮元素的非金属性比氧元素弱的原因。（3）配平反应②的化学方程式。若反应生成11.2L(标准状态)氨气，则电子转移的数目为。（4）反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为。写出Fe→Fe3O4的置换反应的化学方程式22．第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：（1）基态锗(Ge)的核外电子排布式为。（2）上述四种晶体中，熔点最低的是，金刚石中碳原子之间含有的作用力是。（3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式)。（4）与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最小的是。（5）在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为，(写一种)。（6）硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含mol共价键，1mol石墨(如图丙)晶体中含mol共价键。（7）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。23．金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。（1）Na的轨道表示式为。（2）NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是。（3）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．溶液（4）的电子式为。在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。配平上述离子方程式。该反应说明具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。（6）在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为。24．铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）基态核外电子排布式为。（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。（3）C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。25．铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题：（1）K3[Fe(CN)6]晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是，碳原子的杂化方式为，1molK3[Fe(CN)6]中含个σ键。（2）FeSO4常作补铁剂，Fe2+的价电子排布式为，的空间构型是。（3）基态铬原子核外电子占有的能级数为。CrO5为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为CrO(O2)2，其结构式为。（4）已知单质铁的晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有个铁原子，假设晶胞的边长为anm，则铁的密度为g·cm-3。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A【解析】【解答】A．Cr基态原子的价电子排布是3d54s1，未成对电子有6个；Mn基态原子的价电子排布是3d54s2，未成对电子有5个；As基态原子的价电子排布是4s24p3，未成对电子有3个；基态原子未成对电子数：Cr>Mn>As，故A符合题意；B．饱和一元羧酸烃基上的氢原子被卤素取代后，因为卤素原子有吸引电子作用，降低了羧基碳原子上的电子云密度，使氢容易电离，卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越强，则酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH<CH2FCOOH，故B不符合题意；C．SeO3中心原子价层电子对数为3+=3，且没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp2，空间构型为正三角形，键角为120°；中心原子价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形，键角为109°28′；中心原子价层电子对数为3+=4，且有一个孤电子对，中心原子杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，键角为107°；键角：SeO3>>，故C不符合题意；D．一般情况下，对于结构相似的化合物而言，相对分子质量越大其沸点越高，但是NH3分子间存在氢键，沸点增高，出现了反常的现象，即沸点NH3>AsH3>PH3，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.Cr的未成对电子数为6，Mn的未成对电子数为5，As的未成对电子数为3；

B.卤代乙酸中卤素原子个数越多、卤素原子的非金属性越强，酸性越；

C.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；

D.氨气分子间形成氢键，沸点增高。3．【答案】B【解析】【解答】A．相同能级，能层越大，能量越大，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A不符合题意；B．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，B符合题意；C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，C不符合题意；D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.相同能级，能层越大，能量越大；

C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同；

D.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。4．【答案】C5．【答案】B【解析】【解答】A、p轨道呈哑铃形，故A错误；

B、氧元素的1s、2s能级的轨道数均为1，故B正确；

C、基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，L层有1对成对电子，故C错误；

D、基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，外围电子排布式为3s23p5，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、p轨道形状均呈哑铃形；

B、氧元素的1s、2s能级的轨道数相同；

C、基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2；

D、基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。6．【答案】A7．【答案】B【解析】【解答】A.的质子数是11，结构示意图：，A不符合题意；B.乙烯结构简式为CH2＝CH2，其空间充填模型：，B符合题意；C.质子数为53、中子数为78的碘原子可表示为：，C不符合题意；D.是共价化合物，电子式为：，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.阳离子中，质子数＞核外电子数

B.乙烯是平面构型

C.原子中，质量数=质子数+中子数

D.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间形成4个共用电子对8．【答案】C【解析】【解答】A、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能：F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故A错误；

B、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：F＞N＞S＞P，则电负性：F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正确；

D、N与P的最高正价为+5价，S的最高正价为+6价，F无最高正价，所以最高正化合价：①＞③=②，故D错误；

故答案为：C。

【分析】为S元素，为P元素，为N元素，为F元素。9．【答案】C【解析】【解答】分析知X、Y、Z、W分别为：N、Na、Mg或Al、P；A．同周期从左到右第一电离能增大，则，A不符合题意；B．元素的非金属性越强电负性越大，同主族从上到下非金属性减弱，则电负性：，B不符合题意；C．同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性也减弱，即Y>Z，C符合题意；D．同主族从上到下非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性也减弱，则W<X，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素。B．元素的非金属性越强电负性越大，同主族从上到下非金属性减弱；C．同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性也减弱；D．同主族从上到下非金属性减弱，简单气态氢化物的热稳定性也减弱。10．【答案】C【解析】【解答】A．一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第ⅡA族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：④＞③＞②＞①，A不符合题意；B．元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：④＞③＞①＞②，B不符合题意；C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：②＞①＞③＞④，C符合题意；D．F元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p3为N元素，1s22s22p5为F元素。11．【答案】D【解析】【解答】A．原子核中含有92个质子数，中子数=235-92=143，故A不符合题意；B．质子数=原子核外电子数，原子核外有92个电子，故B不符合题意；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，与是不同的原子，都是氢元素的核素，故C不符合题意；D．质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D符合题意；故答案为：D。【分析】元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数-质子数=中子数，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。12．【答案】C【解析】【解答】A．苯环上所有原子共平面，水杨醛相当于苯中两邻两个氢原子被羟基、醛基取代，但单键可以旋转，所以水杨醛中所用的原子不一定共平面，A不符合题意；

B．乙二胺与乙二酸可发生缩聚反应，B不符合题意；

C．基态Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，电子的空间运动状态为15种，C符合题意；

D．乙二胺中N原子采用sp3杂化，乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）中N原子采用sp2杂化，所以乙二胺中H-N-C的夹角小于乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）中C-N-C的夹角，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.注意单键可以旋转。

B.注意加聚反应中参与的有机物中含有碳碳双键、碳碳三键等不饱和键。

C.基态Co原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2。

D.乙二胺中N原子采用sp3杂化，乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）中N原子采用sp2杂化。13．【答案】C14．【答案】B15．【答案】A【解析】【解答】A．氨硼烷分子中含有氮原子，能形成分子间氢键，分子间作用力大于硼烷，所以与硼烷的相对分子质量相近，沸点却比硼烷高得多，故A符合题意；B．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的平面正三角形，是由极性键构成的非极性分子，故B不符合题意；C．镓元素的原子序数为31，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故C不符合题意；D．由题给信息可知，硼为原子晶体，而铝为金属晶体，所以IIIA族元素单质的晶体类型不相同，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.BF3中只含B-F极性键，BF3正负电荷中心不重合，为极性分子；

C.镓元素的原子序数为31，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1；

D.IIA族元素单质的晶体类型不相同，如硼为原子晶体，而铝为金属晶体。16．【答案】C【解析】【解答】A、中子数=质量数-质子数，左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，A错误；

B、电子应该先以孤电子的形式排满2p的3个轨道，B错误；

C、SO2中，S存在1对孤电子对，C正确；

D、HCl为共价化合物，其形成过程应以共价化合物的电子式表示，即，D错误；

故答案为：C

【分析】A、中子数=质量数-质子数；

B、电子应该先以孤电子的形式排满2p的3个轨道；

C、中心原子孤电子对数；

D、HCl为共价化合物，其形成过程应以共价化合物的电子式表示。17．【答案】D18．【答案】B19．【答案】C【解析】【解答】A．为氯磺酸甲酯，水解产生盐酸、硫酸和甲醇，故与水反应可生成二种酸，A不符合题意；B．ICl中I呈+1价、Cl呈-1价，则与水反应生成和，B不符合题意；C．与反应归中反应，生成氧气为，C符合题意；D．分子中羰基为平面结构，则原子都处于同一平面，且能与水反应生成HCl与，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.水解生成盐酸、硫酸和甲醇；

B.ICl水反应生成和；

C.过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠；

D.COCl2分子中C原子采取sp2杂化，COCl2能与水反应生成碳酸和氯化氢。20．【答案】C【解析】【解答】A．短周期元素，最外层电子数：第一周期从1递增到2，二、三周期从1递增到8，周而复始，故A不符合题意；B．第三周期主族元素的最高化合价随着原子序数增大而增加，从+1价递增到+7价，故B不符合题意；C．图中CH4与Cl2的第一步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而第二步为放热反应，故C符合题意；D．可逆反应达到平衡状态时，v(正反应)=v(逆反应)≠0，图中t2为平衡状态，v(正反应)=v(逆反应)≠0，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据图示即可判断，最外层电子数的排布规律

B.同周期主族元素从左到右，原子的最外层电子数从1递增到7

C.分两步，使用了催化剂，根据能量的变化即可判断放热吸热

D.浓度不变时，达到平衡，速率不为021．【答案】（1）4；3s；r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)（2）；氧原子和氮原子电子层数相同，氧原子核电荷数更大，核对外层电子吸引能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，所以非金属性氧元素强于氮元素（3）2Na2FeO2＋NaNO2＋3H2O△__Na2Fe2O4＋NH3↑＋3NaOH；3NA（4）1：1；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2【解析】【解答】由流程可知，反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH，从而制得Fe3O4。(1)Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，占有4个轨道，因此有4种不同能量的电子；其中3s轨道的能量最高；反应②中涉及的短周期元素有Na、N、O、H，一般来说，电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，因此半径r(Na)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；(2)NH3的N和H之间为极性共价键，每个H与N共用一对电子，结构式为；氧原子和氮原子电子层数相同，氧原子核电荷数更大，正电荷多，原子核对外层电子吸引能力更强，导致原子半径更小，因此得电子能力更强，所以非金属性氧元素强于氮元素；(3)Na2FeO2中Fe由+2价升为+6价，NaNO2中N由+3价降为-3价，根据转移电子守恒和原子守恒，可配平方程式2Na2FeO2＋NaNO2＋3H2O△__Na2Fe2O4＋NH3↑＋3NaOH；11.2LNH3的物质的量为0.5mol，根据方程式可知，生成1个NH3分子转移电子数为6，因此转移电子总数为0.5NA×6=3NA或1.806×10(4)根据分析，反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH，因此Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1；Fe与水蒸气发生置换反应生成Fe3O4，方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2.

【分析】（1）Na原子核外电子排布为1s22s22p63s1，有4个能级，则有4种能量不同的电子；离核越远，能量越高；电子层数越多，半径越大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小。

（2）NH3中N-H键为共价单键；同周期元素原子，电子层数相同，核电荷数越大，原子核对外层电子吸引能力越强，导致原子半径较小，得电子能力较强，则非金属性较强。

（3）反应②为氧化还原反应，可根据得失电子守恒和质量守恒定律进行配平和计算。

（4）化学计量系数之比等于物质的量之比，根据反应③化学方程式进行分析；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2。22．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（2）干冰或丁；非极性键或σ键（3）CH4（4）F；Li（5）CH2=CH2（6）2；1.5（7）【解析】【解答】(1)锗(Ge)是32号元素，则基态锗(Ge)的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，或[Ar]3d104s24p2。(2)甲(金刚石)是共价晶体，乙(足球烯)是分子晶体，丙(石墨)是混合晶体，丁(干冰)是分子晶体，乙和丁相比较，足球烯的分子量大于二氧化碳分子量，故熔点最低的是丁(干冰)。金刚石中碳原子之间通过共价键结合到一起的，此共价键属于非极性键。金刚石中碳原子采取的是sp3杂化，故碳原子之间形成的共价键类型是σ键，则金刚石中碳原子之间含有的作用力是非极性键或σ键。(3)气态氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱有关，碳族元素中非金属性最强的是碳元素，所以在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是CH4。(4)与碳同周期的主族元素是指第二周期的主族元素，根据同周期元素的第一电离能大小变化规律，第一电离能最大的是F，根据同周期元素的电负性强弱变化规律，电负性最小的是Li。(5)在碳的氢化物中，含有π键，说明结构中含有碳碳双键，或碳碳三键，σ键与π键数目之比为5：1，假设π键数为1，则分子结构中只含有1个双键，碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，说明剩下的4个σ键分别是2个碳原子与氢原子形成的，则该分子是C2H4，其结构简式为CH2=CH2。(6)硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，每个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价键，一个共价键被两个硅原子共有，根据均摊法，则1个硅原子相当于含有2个共价键，则1mol硅晶体中含2mol共价键。石墨(如图丙)晶体属于混合晶体，同层之间的碳原子与相邻的3个碳原子间形成碳碳共价键，同理，一个共价键被2个碳原子共有，则1个碳原子含有共价键数为1.5个，则1mol石墨(如图丙)晶体中含1.5mol共价键。(7)干冰分子采取的是面心立方最密堆积，则一个干冰晶胞中含有的干冰分子个数是8+6=4个，则一个晶胞的质量为g，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰晶胞的体积为a3pm3，则晶胞的密度等于=g·cm-3。【分析】（1）根据核外电子排布方式即可写出

（2）根据给出的结构式判断出晶体类型，分子晶体的熔点是最低的。金刚石是原子晶体，之间的作用力是非极性键

（3）碳的氢化物中最稳定的是甲烷

（4）同周期的元素电离能是增大的趋势，因此第二周期电离能最大的是F，电负性最小的是金属元素Li

（5）根据给出的要求即可写出结构简式

（6）根据空间结构即可计算出共价键数

（7）根据占位计算出分子的个数计算出晶胞质量结合参数即可计算出密度23．【答案】（1）（2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗（3）c；a（4）；（5）；还原性（6）【解析】【解答】（1）Na为11号元素，基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，则其轨道表示式为，故答案为：；（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃时NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，即CaCl2作助溶剂，降低NaCl的熔点，节省能耗，故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故答案为：c；a；（4）由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O-O键，则的电子式为；在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，则反应的热化学方程式为，故答案为：；；（5）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为，该反应中，为还原剂，说明具有还原性，故答案为：；还原性；（6）残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为，2a-b>0，则a：b，b-a>0，则a：b<1，则a：b的取值范围为，故答案为：。

【分析】（1）钠为11号元素，其电子排布式为1s22s22p63s1；

（2）氯化钙可以降低氯化钠的熔点；

（3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，需要先除去二氧化碳，再进行干燥；

（4）过氧化钠的电子式要注意，过氧根离子写在中间，钠离子写在两边；

（5）氧化还原反应的配平要结合化合价升降守恒配平化学计