福建省各地市九年级上册期末化学试卷汇总含答案

福建省各地市九年级上册期末化学试卷汇总含答案2020学年福建省漳州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．（3分）今年3月5日，习近平总书记强调，要保持加强生态文明建设的战略定力，探索以生态优先、绿色发展为导向的高质量发展新路子。下列做法不符合绿色发展理念的是（）A．生活垃圾分类处理 B．禁止使用化石燃料 C．逐渐减少燃油汽车 D．大力发展太阳能产业2．（3分）下列实验现象的描述正确的是（）A．木炭在空气中燃烧发出白光 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．镁条在空气中燃烧主要生成白色固体 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁3．（3分）.下列物质的用途与性质不对应的是（）A．氢气用作燃料﹣﹣﹣﹣可燃性 B．石墨用于制铅笔芯﹣﹣﹣﹣导电性 C．干冰用作制冷剂﹣﹣﹣﹣升华时会吸热 D．稀有气体用于制霓虹灯﹣﹣﹣通电时能发出不同颜色的光4．（3分）如图实验操作正确的是（）A．氧气的验满 B．量取液体 C．液体的取用 D．检查装置气密性5．（3分）森林灭火弹在扑灭森林火灾中具有独特优势灭火弹可远距离投射到火场中爆炸将火扑灭。下列分析不合理的是（）A．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 B．此法能解决缺水地区的火灾灭火问题 C．爆炸消耗大量氧气使燃烧处暂时缺氧 D．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气6．（3分）下列解释或推理合理的是（）A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的 C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 D．碳原子的排列方式不同导致碳单质的性质不同，所以H、O原子的排列方式不同导致H2O和H2O2的性质不同7．（3分）用如图装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后进行后续操作。下列说法正确的是（）A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞 C．该实验可以测得氧气占空气体积的21% D．仍用本装置，把红磷换成硫，能更精确测定空气里氧气的含量8．（3分）艾草中含有黄酮素（C15H10O2），具有很高的药用价值。关于黄酮素的说法正确的是（）A．是氧化物 B．由27个原子构成 C．黄酮素里氧元素的质量分数最小 D．碳、氢、氧三种原子数比为15：10：29．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如表。下列说法正确的是（）物质名称甲乙丙丁反应前质量/g421080反应后质量/g8X2616A．乙一定是此反应的催化剂 B．甲一定是生成物 C．生成丙和丁的质量比为9：8 D．此反应为化合反应10．（3分）超临界水氧化技术（SCWO）主要是利用超临界水作为反应介质彻底地氧化除去工业生产中的废料。当温度、压强分别超过临界温度分（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶。550℃时，乙醇（C2H5OH）在超临界水氧化过程中生成碳的两种氧化物，测得乙醇和碳的两种氧化物的分布分数曲线如图的X、Y、Z所示。下列说法错误的是（）A．物质X减少趋势先快后慢 B．X是乙醇，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳 C．超临界水分子和普通水分子的化学性质相同 D．超临界水氧化过程中，水是气态的，氧气含量多二、解答题（共8小题，满分70分）11．（8分）学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。（1）《流浪地球》的热播让大家了解到“人造空气”可帮助人类实现太空漫步的梦想，“人造空气”跟普通空气一样，其中体积分数最大的气体是。（2）温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是（填“原子”“离子”或“元素”）。（3）中华文化博大精深，从化学角度看：“煮豆燃豆萁”体现的能量变化主要是化学能转化为能；“满架蔷薇一院香”的微观解释是。（4）野炊时，将木柴劈成小块燃烧，目的是。（5）天然气是一种较清洁的燃料，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是。12．（8分）2019年“世界水日”的宣传主题为“Leavingnoonebehind（不让任何一个人掉队）”。（1）保护水资源，人人有责。请写出你“没有掉队”的一条理由。（2）雨后，九龙江水很浑浊，小明取回一瓶浑浊水，设计了如图所示的净水实验：（1）操作a需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和；如果所得液体B仍呈浑浊，原因可能是。（2）往装有少量液体D的试管中滴入几滴肥皂水，，有泡沫，没发现浮渣，则液体D属于软水。（3）图2是电解水的实验，一段时间后a管内的气体与b管内的气体质量比约为，电解水的化学方程式为。13．（10分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。（1）近年来，越来越多的食品贴有“硒”的标签，因为硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老。①你能从图1获得的一条信息是。②硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子相同。（2）钠是一种奇妙的金属，能在水中“四处游动”，发出嘶嘶的响声。图2钠的原子结构示意图。①图2中X＝。②在水中，钠原子易电子形成的离子符号是。③从“四处游动，发出嘶嘶的响声”，你的合理猜想是。（3）图3是氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图。此反应的化学方程式是。实质是。14．（7分）实验增长知识，创新提高能力，我实验我快乐。（1）甲图实验：蘸有酚酞溶液的棉花团逐渐变为色。（2）乙图实验：a试管内白磷燃烧，b试管内红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是。要使水中的白磷燃烧（不减少水，不增加器材），可采取的方法是。（3）丙图实验：将整个烧杯放在天平上称量，称得质量为m1，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把整个烧杯放在天平上称量，称得质量为m2。①硫酸铜溶液与洁净铁钉反应的化学方程式是。②若m2＜m1，可能的原因是。15．（8分）某化学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“化学跑得快”的纸牌游戏。游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答：（1）写出下列反应的化学方程式①，④。（2）以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是（填序号）。（3）甲、乙、丙、丁、戊的组成元素的共同特点是。16．（12分）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择（填字母），反应的化学方程式是，该反应属于（填基本反应类型）。装置C、D、E、F中不能用来收集氧气的是（填字母）。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，发生装置可选择（填字母）。（3）通常情况下，SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。若选择F装置收集SO2，气体应该从（填“①”或“②”）口进入。实验结束后剩余的SO2气体应用水等液体吸收，目的是。17．（11分）老师演示“小木炭跳舞”：如图所示，取一只试管，装入一定量硝酸钾固体，然后固定在铁架台上，并用酒精灯加热。当硝酸钾逐渐熔化后，持续加热，取一块豆粒大小的木炭，投入试管中。过一会儿就会看到小木炭在靠近液体上方或跳动或翻转，“舞姿”优美，并发出红光，有趣极了!同学们争先恐后地发表看法：持续加热硝酸钾可能有气体产生，使小木炭带有“仙气”地舞动起来。[查阅资料]硝酸钾固体的熔点为334℃，继续加热后会分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种气体单质。[提出问题]反应产生的气体单质是什么？[猜想与假设]三位同学对气体单质进行了猜想：甲曰：氧气乙曰：氮气丙曰：氢气[交流与讨论]甲同学认为不可能是氢气，合适的理由是。丙同学认为不可能是氮气，合适的理由是。[设计实验]请你设计实验方案验证甲同学的猜想（写出操作过程、现象及结论）。[解释与结论]硝酸钾受热分解的化学方程式为。木炭发出红光时发生反应的化学方程式为。18．（6分）氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，应用广泛。某工厂急需氯化锌13.6kg，请计算至少需要多少质量的锌和足量的盐酸（HCl）反应才能供应工厂需求？相关反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（写出计算过程）

2019-2020学年福建省漳州市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1．（3分）今年3月5日，习近平总书记强调，要保持加强生态文明建设的战略定力，探索以生态优先、绿色发展为导向的高质量发展新路子。下列做法不符合绿色发展理念的是（）A．生活垃圾分类处理 B．禁止使用化石燃料 C．逐渐减少燃油汽车 D．大力发展太阳能产业【分析】根据绿色发展是以效率、和谐、持续为目标的经济增长和社会发展方式，进行分析判断。【解答】解：A、生活垃圾分类处理，会减少环境污染，符合绿色化学的理念。B、禁止使用化石燃料是错误的，应该减少化石燃料的使用，开发利用新能源，但现在还离不开化石燃料，不符合绿色发展理念；C、逐渐减少燃油汽车，会减少环境污染，可保护环境，符合绿色发展理念；D、大力发展太阳能产业，属于新能源，可保护环境，符合绿色发展理念。故选：B。【点评】本题难度不大，了解绿色发展的核心并能灵活运用是正确解答本题的关键。2．（3分）下列实验现象的描述正确的是（）A．木炭在空气中燃烧发出白光 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．镁条在空气中燃烧主要生成白色固体 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。C、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3．（3分）.下列物质的用途与性质不对应的是（）A．氢气用作燃料﹣﹣﹣﹣可燃性 B．石墨用于制铅笔芯﹣﹣﹣﹣导电性 C．干冰用作制冷剂﹣﹣﹣﹣升华时会吸热 D．稀有气体用于制霓虹灯﹣﹣﹣通电时能发出不同颜色的光【分析】A、根据氢气的性质与用途进行分析判断；B、根据石墨的性质与用途进行分析判断性质与其用途是否一致即可；C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热；D、根据稀有气体的化学性质判断。【解答】解：A、氢气具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。B、石墨在纸上划过能留下痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故选项说法错误。C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，例如霓虹灯等，故选项正确；故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。4．（3分）如图实验操作正确的是（）A．氧气的验满 B．量取液体 C．液体的取用 D．检查装置气密性【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5．（3分）森林灭火弹在扑灭森林火灾中具有独特优势灭火弹可远距离投射到火场中爆炸将火扑灭。下列分析不合理的是（）A．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 B．此法能解决缺水地区的火灾灭火问题 C．爆炸消耗大量氧气使燃烧处暂时缺氧 D．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气【分析】首先了解爆炸：在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。然后逐一分析，A、爆炸会使周围的温度升高；B、爆炸灭火不需水的参与；C、爆炸是物质的急剧燃烧造成的，所以需要氧气的参与；D、爆炸还可以掀起沙土，覆盖燃烧物，到达灭火的目的。【解答】解：A、爆炸可以聚集大量的热，使周围的温度升高，并不能低可燃物的着火点，故说法错误，可选；B、爆炸灭火不需水，特别是在缺水地区，是较为理想的灭火方法。故说法正确，不可选；C、爆炸是物质在有限的空间内，发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使周围的气体的体积膨胀造成的。可见爆炸需要氧气的参与，可使燃烧处于暂时缺氧状态，达到灭火的目的。故说法正确，不可选；D、爆炸可以掀起大面积的沙土，覆盖可燃物，使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的，故说法正确，不可选。故选：A。【点评】在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。6．（3分）下列解释或推理合理的是（）A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的 C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 D．碳原子的排列方式不同导致碳单质的性质不同，所以H、O原子的排列方式不同导致H2O和H2O2的性质不同【分析】A、带电的微粒不一定是离子；B、根据氧化反应的分类考虑；C、根据化合物的定义考虑；D、根据H2O和H2O2的性质不同的原因考虑。【解答】解：A、带电的微粒不一定是离子，例如质子、电子都带电，故A错；B、氧化反应分为剧烈的二氧化反应即燃烧，和缓慢氧化，缓慢氧化反应不剧烈，不易被人觉察到，故B错；C、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，所以化合物一定含有不同种元素，故C正确；D、H2O和H2O2的性质不同的原因是分子构成不同，故D错。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉氧化反应，化合物的定义，同种分子性质相同，不同分子性质不同。7．（3分）用如图装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后进行后续操作。下列说法正确的是（）A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞 C．该实验可以测得氧气占空气体积的21% D．仍用本装置，把红磷换成硫，能更精确测定空气里氧气的含量【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。【解答】解：A、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，故选项说法正确。B、在空气里点燃红磷后，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞；缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法错误。C、红磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管流入集气瓶的体积约占集气瓶容积的五分之一，由此可知，空气中氧气体积约占空气体积的20%，不能精确到21%，故错误。D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。8．（3分）艾草中含有黄酮素（C15H10O2），具有很高的药用价值。关于黄酮素的说法正确的是（）A．是氧化物 B．由27个原子构成 C．黄酮素里氧元素的质量分数最小 D．碳、氢、氧三种原子数比为15：10：2【分析】A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．根据物质的结构来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据化学式的意义来分析。【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的，而黄酮素中含有三种元素，所以黄酮素不属于氧化物，说法错误；B．黄酮素是由黄酮素分子构成的，而不是由原子直接构成的，由化学式可知，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的，共含27个原子，说故错误；C．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×2）＝180：11：32，可见其中氢元素的质量分数最小，说法错误；D．由化学式可知，每个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的，即碳、氢、氧三种原子数比为15：10：2，说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。9．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应前后质量的变化关系如表。下列说法正确的是（）物质名称甲乙丙丁反应前质量/g421080反应后质量/g8X2616A．乙一定是此反应的催化剂 B．甲一定是生成物 C．生成丙和丁的质量比为9：8 D．此反应为化合反应【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可。【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，则得：42+10+8＝8+x+26+16得X＝10A、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，也可能是杂质，不正确；丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故甲是化合物，B、甲的质量减少为反应物，故不正确；C、由以上分析，生成丙和丁的质量比为（26﹣8）：（16﹣0）＝9：8，故正确；D、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故不正确。故选：C。【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据。然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解。10．（3分）超临界水氧化技术（SCWO）主要是利用超临界水作为反应介质彻底地氧化除去工业生产中的废料。当温度、压强分别超过临界温度分（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶。550℃时，乙醇（C2H5OH）在超临界水氧化过程中生成碳的两种氧化物，测得乙醇和碳的两种氧化物的分布分数曲线如图的X、Y、Z所示。下列说法错误的是（）A．物质X减少趋势先快后慢 B．X是乙醇，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳 C．超临界水分子和普通水分子的化学性质相同 D．超临界水氧化过程中，水是气态的，氧气含量多【分析】根据图示结合题干提供的信息进行分析解答即可。【解答】解：A、根据图示可以看出，物质X减少趋势先快后慢，正确；B、乙醇氧化过程中生成的碳的氧化物是二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳是中间产物，故Y是一氧化碳，错误；C、超临界水分子和普通水分子的化学性质相同，正确；D、超临界水氧化过程中，水是气态的，氧气含量多，正确；故选：B。【点评】本题考查的是水的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行。二、解答题（共8小题，满分70分）11．（8分）学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。（1）《流浪地球》的热播让大家了解到“人造空气”可帮助人类实现太空漫步的梦想，“人造空气”跟普通空气一样，其中体积分数最大的气体是氮气。（2）温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是元素（填“原子”“离子”或“元素”）。（3）中华文化博大精深，从化学角度看：“煮豆燃豆萁”体现的能量变化主要是化学能转化为热能；“满架蔷薇一院香”的微观解释是分子在不断的运动。（4）野炊时，将木柴劈成小块燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积使木柴燃烧更充分。（5）天然气是一种较清洁的燃料，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。【分析】根据空气的成分、物质的元素组成以及燃烧的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）“人造空气”跟普通空气一样，其中体积分数最大的气体是氮气，故填：氮气。（2）物质是由元素组成的，故温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等指的是元素，故填：元素。（3）“煮豆燃豆萁”体现的能量变化主要是化学能转化为热能；“满架蔷薇一院香”是因为分子在不断的运动，故填：热；分子在不断的运动。（4）野炊时，将木柴劈成小块燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积使木柴燃烧更充分，故填：增大可燃物与氧气的接触面积使木柴燃烧更充分。（5）甲烷完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。12．（8分）2019年“世界水日”的宣传主题为“Leavingnoonebehind（不让任何一个人掉队）”。（1）保护水资源，人人有责。请写出你“没有掉队”的一条理由不向河中扔垃圾。（2）雨后，九龙江水很浑浊，小明取回一瓶浑浊水，设计了如图所示的净水实验：（1）操作a需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；如果所得液体B仍呈浑浊，原因可能是滤纸有破损。（2）往装有少量液体D的试管中滴入几滴肥皂水，振荡，有泡沫，没发现浮渣，则液体D属于软水。（3）图2是电解水的实验，一段时间后a管内的气体与b管内的气体质量比约为1：8，电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。【分析】（1）根据保护水资源的做法解答；（2）根据常见的净化水的方法解答；（3）硬水中含有较多的钙、镁离子，会影响肥皂的起泡，通常使用肥皂水检验硬水与软水；（4）由电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是1：2，结合图示所示的气体体积进行分析有关的问题。【解答】解：（1）保护水资源，人人有责，“没有掉队”的一条理由不向河中扔垃圾，可以防止水的污染；（2）操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，得到的水中含有其他杂质，属于混合物，经过操作后，所得液体中仍有浑浊，可能是因为漏斗内的滤纸有破损、漏斗内液面高于滤纸的边缘；（2）往装有少量液体D的试管中滴入几滴肥皂水振荡，有泡沫，没发现浮渣，则液体D属于软水；（3）由电解水的简易装置示意图可知，a、b两试管内气体的分别是氢气和氧气，体积比为2：1，a、b两试管内气体的质量比约为1：8；电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：（1）不向河中扔垃圾；（2）①玻璃棒；滤纸有破损；②振荡；（3）1：8；2H2O2H2↑+O2↑；【点评】本题不太难，所考查的内容能较好的与实际结合，更能考出学生的变通应用能力，因此要学以致用。13．（10分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。（1）近年来，越来越多的食品贴有“硒”的标签，因为硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老。①你能从图1获得的一条信息是硒元素的原子序数为34。②硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。（2）钠是一种奇妙的金属，能在水中“四处游动”，发出嘶嘶的响声。图2钠的原子结构示意图。①图2中X＝8。②在水中，钠原子易失电子形成的离子符号是Na+。③从“四处游动，发出嘶嘶的响声”，你的合理猜想是钠与水反应产生气体。（3）图3是氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图。此反应的化学方程式是H2+C122HCl。实质是氢分子和氯分子分别分裂成氢原子和氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子。【分析】（1）①根据元素周期表中一个格的意义分析回答。②根据元素的性质原子的最外层电子数的关系分析。（2）①根据核外电子排布的规律分析X的值。②根据钠原子最外层电子数的特点分析判断。③根据反应的现象分析。（3）根据氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图写出反应的化学方程式；根据微粒的变化分析化学反应的实质。【解答】解：（1）①由元素周期表中一个格的含义可知，能从图1获得的一条信息是硒元素的原子序数为34等。②硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。（2）①由核外电子排布的规律可知，在图2中第三层排布了电子，说明了第二层应排布8个电子，所以X＝8。②在水中，由于钠原子最外层电子数还是1，小于4，易失电子形成的钠离子，符号是：Na+。③从“四处游动，发出嘶嘶的响声”，合理猜想是：钠与水反应产生气体。（3）由氢气和氯气在光照条件下反应的微观示意图可知，此反应是氢气和氯气在光照的条件下生成了氯化氢，化学方程式是：H2+C122HCl．由微粒的变化可知此反应的实质是：氢分子和氯分子分别分裂成氢原子和氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子。故答案为：（1）①硒元素的原子序数为3；4②最外层电子数。（2）①8；②失；Na+；③钠与水反应产生气体。（3）H2+C122HCl；氢分子和氯分子分别分裂成氢原子和氯原子，氢原子和氯原子重新组合成氯化氢分子。【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。14．（7分）实验增长知识，创新提高能力，我实验我快乐。（1）甲图实验：蘸有酚酞溶液的棉花团逐渐变为红色。（2）乙图实验：a试管内白磷燃烧，b试管内红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是要达到可燃物燃烧所需的最低温度（或着火点）。要使水中的白磷燃烧（不减少水，不增加器材），可采取的方法是将空试管倒插入水中白磷处。（3）丙图实验：将整个烧杯放在天平上称量，称得质量为m1，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把整个烧杯放在天平上称量，称得质量为m2。①硫酸铜溶液与洁净铁钉反应的化学方程式是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。②若m2＜m1，可能的原因是水蒸发。【分析】（1）根据分子的性质以及碱的性质来分析；（2）根据实验现象与燃烧的条件来分析；（3）根据化学反应的原理以及质量守恒定律的验证方法来分析。【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；故填：红；（2）白磷和红磷均具有可燃性，而乙图实验中a试管内白磷燃烧，b试管内红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是要达到可燃物燃烧所需的最低温度（或着火点）；热水中的白磷因为没有与氧气接触，所以没有发生燃烧，要想使热水中的白磷燃烧，可将空试管倒插入水中的白磷处；故填：要达到可燃物燃烧所需的最低温度（或着火点）；将空试管倒插入水中白磷处；（3）①铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；②该装置是一个敞口的烧杯，由于部分水可能蒸发，所以实验结束后m2＜m1，故填：水蒸发。【点评】本题考查了初中阶段重要的三个实验，解题时根据分子的性质、燃烧的条件以及质量守恒定律的验证方法来分析解答即可。15．（8分）某化学兴趣小组本着“在游戏中学习，在学习中成长”的理念，开发了一款名为“化学跑得快”的纸牌游戏。游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来。如图是某五位同学出的牌，请根据游戏规则回答：（1）写出下列反应的化学方程式①CO+CuOCu+CO2，④CO2+H2O＝H2CO3。（2）以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是④（填序号）。（3）甲、乙、丙、丁、戊的组成元素的共同特点是都含有氧元素。【分析】根据游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来，戊能使澄清石灰水变浑浊，所以戊是二氧化碳，常见的无色液体丁会与二氧化碳反应，所以丁是水，丙是能供给呼吸的气体，所以丙是氧气，非金属氧化物会与氧气反应，所以乙是一氧化碳，一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应，所以A可以是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）游戏规则是：每张牌对应一种物质，按顺序抽完牌，上家出牌后，下家所出牌中的物质能与上家所出牌中的物质反应，或者能由上家所出牌中的物质转化而来，戊能使澄清石灰水变浑浊，所以戊是二氧化碳，常见的无色液体丁会与二氧化碳反应，所以丁是水，丙是能供给呼吸的气体，所以丙是氧气，非金属氧化物会与氧气反应，所以乙是一氧化碳，一氧化碳会与黑色的金属氧化物反应，所以A可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以①是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；④是水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；（2）①中铜元素的化合价从+2变成0，②中氧元素的化合价从0变成﹣2，③中氧元素的化合价从0变成﹣2，④中各物质的化合价不变，所以以上四个反应中，反应前后各种元素的化合价均无变化的是④；（3）甲、乙、丙、丁、戊的组成元素的共同特点是：都含有氧元素。故答案为：（1）CO+CuOCu+CO2；CO2+H2O＝H2CO3；（2）④（3）都含有氧（O）元素【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16．（12分）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择B（填字母），反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应属于分解反应（填基本反应类型）。装置C、D、E、F中不能用来收集氧气的是C（填字母）。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置可选择A（填字母）。（3）通常情况下，SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。若选择F装置收集SO2，气体应该从①（填“①”或“②”）口进入。实验结束后剩余的SO2气体应用水等液体吸收，目的是防止污染空气。【分析】据图即可知道有关仪器的名称；根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故发生装置可选择B，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，氧气的密度大于空气且不易溶于水，故装置C、D、E、F中不能用来收集氧气的是C，故填：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；C；（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，是固液常温型反应，故发生装置可选择A，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A。（3）选择F装置收集SO2，密度比空气大，气体应该从①口进入。实验结束后剩余的SO2气体应用水等液体吸收，是为了防止污染空气，故填：①；防止污染空气。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17．（11分）老师演示“小木炭跳舞”：如图所示，取一只试管，装入一定量硝酸钾固体，然后固定在铁架台上，并用酒精灯加热。当硝酸钾逐渐熔化后，持续加热，取一块豆粒大小的木炭，投入试管中。过一会儿就会看到小木炭在靠近液体上方或跳动或翻转，“舞姿”优美，并发出红光，有趣极了!同学们争先恐后地发表看法：持续加热硝酸钾可能有气体产生，使小木炭带有“仙气”地舞动起来。[查阅资料]硝酸钾固体的熔点为334℃，继续加热后会分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种气体单质。[提出问题]反应产生的气体单质是什么？[猜想与假设]三位同学对气体单质进行了猜想：甲曰：氧气乙曰：氮气丙曰：氢气[交流与讨论]甲同学认为不可能是氢气，合适的理由是硝酸钾不含氢元素。丙同学认为不可能是氮气，合适的理由是木炭发红，已燃烧，而氮气不支持燃烧。[设计实验]请你设计实验方案验证甲同学的猜想（写出操作过程、现象及结论）将带火星的木条伸入试管中，观察到木条复燃，说明硝酸钾受热能产生氧气。[解释与结论]硝酸钾受热分解的化学方程式为2KNO32KNO2+O2↑。木炭发出红光时发生反应的化学方程式为C+O2CO2。【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类不变；要证明生成了氧气，可以使用带火星的木条进行检验；促进燃烧可以增大氧气的浓度；根据硝酸钾的溶解度进行分析解答。【解答】解：[交流与讨论]硝酸钾中不含有氢元素，不可能生成氢气；氮气的化学性质不能支持燃烧，丙同学认为不可能是氮气，合适的理由是木炭发红，已燃烧，而氮气不支持燃烧；[设计实验]要证明生成氧气，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃，证明生成的是氧气；[解释与结论]硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾和氧气，反应的化学方程式为2KNO32KNO2+O2↑；木炭发出红光时发生反生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2；故答案为：[交流与讨论]硝酸钾不含氢元素；木炭发红，已燃烧，而氮气不支持燃烧；[设计实验]将带火星的木条伸入试管中，观察到木条复燃，说明硝酸钾受热能产生氧气；[解释与结论]2KNO32KNO2+O2↑；C+O2CO2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18．（6分）氯化锌是无机盐工业的重要产品之一，应用广泛。某工厂急需氯化锌13.6kg，请计算至少需要多少质量的锌和足量的盐酸（HCl）反应才能供应工厂需求？相关反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．（写出计算过程）【分析】利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得锌的质量。【解答】解：设至少需要质量为x的锌和足量的盐酸反应才能供应工厂需求。Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65136X13.6kgX＝6.5kg答：至少需要6.5kg的锌和足量的盐酸反应才能供应工厂需求。【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力。本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答。2020学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（）A．秸秆露天焚烧 B．废气达标排放 C．工地洒水除尘 D．禁放烟花爆竹2．（3分）下列用途主要利用物质化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．石墨用作电极 C．一氧化碳用于冶炼金属 D．稀有气体用作霓虹灯的光源材料3．（3分）下列关于H2O2的认识正确的是（）A．从类别角度看：属于混合物 B．从组成角度看：与水的组成元素相同 C．从微观角度看：由氢分子和氧分子构成 D．从变化角度看：可分解成水和二氧化碳4．（3分）下列图示实验操作正确的是（）A．验满氧气 B．点燃酒精灯 C．加热试管中的液体 D．倾倒液体5．（3分）香草醛（C8H8O3）是重要的香料添加剂。下列关于香草醛说法正确的是（）A．一个分子中有3个原子 B．相对分子质量为152g C．氧元素的质量分数最小 D．碳、氢、氧元素质量比为12：1：66．（3分）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（）A．原子结构模型 B．物质分类模型 C．金刚石结构模型 D．空气成分模型7．（3分）座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是（）A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变 B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变 C．蒸发过程中，分子的体积发生了改变 D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化8．（3分）下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是（）实验目的实验方案A鉴别氢气和氧气闻气味B鉴别硬水和软水观察颜色C除去氧化铜中的木炭在空气中充分灼烧D除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃A．A B．B C．C D．D9．（3分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g26824反应后质量/g1X1615A．上表中X的值是0 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．丙和丁变化的质量比为14：1110．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．木炭在密闭的容器内燃烧B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C．电解水D．石灰石与盐酸反应A．A B．B C．C D．D二、解答题（共8小题，满分70分）11．（7分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）用化学用语（或名称）填空：①两个银原子：；②FeSO4：；③氧化铝：；（2）如图为含氮物质的化合价﹣类别关系图。①氮元素化合价为0的物质的化学式为，该物质的类别属于（选填“氢化物”“单质”或“氧化物”）；②A点对应的物质为大气污染物之一，写出其化学式；③图中（选填“B”“C”或“D”）点对应的物质可能是NH3。12．（5分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出杰出贡献的科学家。图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，回答问题。（1）从图①可获取的锂元素的信息：（写一条）。（2）A、B、C三种粒子中，表示阳离子的是（选填“A”“B”或“C”），其符号为；（3）A、B、C三种粒子中，与图②所示粒子化学性质相似的是（选填“A”“B”或“C”）。（4）锂元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是。13．（7分）水是重要的自然资源，人类的生产生活离不开水。（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用活性炭的性。（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，软化硬水的方法有（写一种）。（3）以水为原料，可获得多种产品。①工业上，把水蒸气通过高温炭层制取水煤气（CO和H2的混合物），写出反应的化学方程式：；②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程示意图如图：参加反应的CO和H2的分子个数比是。14．（10分）阅读材料，回答问题。沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中隔绝空气经微生物发酵产生沼气。（1）沼气属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）沼气略带臭味，臭味可能来自沼气中的气体。（3）写出沼气主要成分完全燃烧的化学方程式：。空气中如含有8.6%﹣20.8%的沼气时，会形成爆炸性的混合气体。从安全角度看，若发生沼气泄漏，应采取的措施：（写一条）。（4）与燃烧秸秆、杂草相比，将沼气作为燃料的优点是（写一条）。（5）厨余垃圾也可作为沼气生产原料。下列生活垃圾应投入“厨余垃圾”桶的是（填标号）。A．过期药品、废水银温度计B．易拉罐、快递纸箱C．菜叶、果皮D．陶瓷、建筑渣土15．（14分）二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。I．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图1：（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为。（2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是。（3）碳化塔中反应的化学方程式为。Ⅱ．为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图2：（4）已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式：。（5）已知反应②为化合反应，推断化合物甲含元素。（6）该体系中循环利用的物质是。16．（6分）用H型试管完成下列实验。实验一：探究分子的性质如图甲所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，同时滴入等量的浓氨水，观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红，请从微观角度解释这个现象：。实验二：探究燃烧的条件已知：红磷的着火点为240℃；白磷的着火点为40℃。（1）如图乙所示，在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷，塞紧橡皮塞，将A、B管底部同时浸入盛有80℃热水的水槽中，只观察到B管发生燃烧现象。原因是。（2）利用此装置探究可燃物燃烧需要空气（或氧气）。在A、B管中放置等量的白磷，在将A、B管底部同时浸入盛有80℃热水前，还需要进行的操作是。实验三：探究二氧化碳的性质如图丙所示，B管两端开口（试纸是用石蕊溶液染过的紫色滤纸条），横管中的除杂剂可依次除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体及水蒸气。将稀盐酸缓慢注入试管中，观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红。说明二氧化碳具有的性质：（1）；（2）。17．（15分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混制“富氧空气”（1）用高锰酸钾制取氧气①写出反应的化学方程式：；②仪器C的名称为；③组装发生装置所需的仪器：（选填标号）。（2）混制“富氧空气”如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出mL水。实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下：i．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL；ii．用电点火装置点燃红磷，充分反应；iii．打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。回答问题：（3）实验前，检查装置气密性的方法：；（4）操作ii中可观察到现象：；（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为（用含V1V2的式子表示）。（6）若读取V1时仰视，读取V2时俯视，则测得实验结果（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。实验三：研究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图：（7）结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：；（8）结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施：。18．（6分）某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2，并将其转化为化工原料CaSO4，实现“变废为宝”，反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4．若每天产生的SO2的质量为3.2t，计算理论上每天至少需要CaO的质量。2020学年福建省厦门市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（）A．秸秆露天焚烧 B．废气达标排放 C．工地洒水除尘 D．禁放烟花爆竹【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和可吸入颗粒物。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；可吸入颗粒物主要指一些固体小颗粒。防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、社会公共场所严禁吸烟、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。【解答】解：A、农作物的秸秆就地焚烧不可行，因为会产生烟尘和有害气体，做法与之相违背，故选项正确；B、废气达标排放不污染环境，故选项错误；C、工地洒水除尘，可减少空气中可吸入颗粒物的污染，故选项错误；D、禁放烟花爆竹，可减少对空气的污染，故选项错误。故选：A。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。2．（3分）下列用途主要利用物质化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．石墨用作电极 C．一氧化碳用于冶炼金属 D．稀有气体用作霓虹灯的光源材料【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；B、石墨用作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；C、一氧化碳用于冶炼金属是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项正确；D、稀有气体用作霓虹灯的光源材料，属于稀有气体物理性质；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关干冰、石墨、一氧化碳、稀有气体的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3．（3分）下列关于H2O2的认识正确的是（）A．从类别角度看：属于混合物 B．从组成角度看：与水的组成元素相同 C．从微观角度看：由氢分子和氧分子构成 D．从变化角度看：可分解成水和二氧化碳【分析】A．根据物质的组成以及分类来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据物质的性质来分析。【解答】解：A．H2O2是由一种物质组成的，属于纯净物，说法错误；B．由化学式可知，H2O2和H2O都是由氢、氧两种元素组成的，说法正确；C．H2O2是由H2O2分子构成的，不含氢分子和氧分子，说法错误；D．过氧化氢可以分解为水和氧气，说法错误。故选：B。【点评】本题考查了物质的组成、结构以及性质，难度不大。4．（3分）下列图示实验操作正确的是（）A．验满氧气 B．点燃酒精灯 C．加热试管中的液体 D．倾倒液体【分析】A、验满氧气时，带火星的木条置于瓶口；B、火柴点燃酒精灯；C、加热试管液体时，试管倾斜，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，不得朝向自己或者他人；D、倾倒液体时，瓶塞倒放于桌面上，试剂瓶标签朝向手心瓶口紧挨试管壁。【解答】解：A、验满氧气时，木条不得深入集气瓶内，选项A错误；B、不得用点燃的酒精灯引燃酒精灯，避免酒精洒出引发火灾，选项B错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，试管倾斜，不得朝向他人或者自己，选项C正确；D、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管壁，瓶塞应倒放于桌面上，选项D错误。故选：C。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。5．（3分）香草醛（C8H8O3）是重要的香料添加剂。下列关于香草醛说法正确的是（）A．一个分子中有3个原子 B．相对分子质量为152g C．氧元素的质量分数最小 D．碳、氢、氧元素质量比为12：1：6【分析】A．根据物质的结构来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据化合物中各元素的质量比来分析；D．根据化合物中各元素的质量比来分析。【解答】解：A．由化学式可知，每个香草醛（C8H8O3）中含有8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子，共含19个原子，说法错误；B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误；C．该物质中，碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×3）＝12：1：6，可见其中氢元素的质量分数最小，说法错误；D．该物质中，碳、氢、氧元素质量比为：（12×8）：（1×8）：（16×3）＝12：1：6，说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。6．（3分）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（）A．原子结构模型 B．物质分类模型 C．金刚石结构模型 D．空气成分模型【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；C、根据金刚石的结构模型分析解答；D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答。【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；B、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；C、图示是石墨的结构模型，不是金刚石的结构模型，故错误；D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确。故选：D。【点评】本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。7．（3分）座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是（）A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变 B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变 C．蒸发过程中，分子的体积发生了改变 D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化【分析】A、根据温度越高分子运动越快进行解答；B、根据酒精燃烧生成水和二氧化碳进行解答；C、根据蒸发过程中，分子之间的间隔变大进行解答；D、根据蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质进行解答。【解答】解：A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，分子的运动速率发生了改变，故A正确；B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，故B正确；C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的体积发生了改变，故C错误；D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化，故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查了分子的概念、特性等，难度较小。会用分子的知识解释一些常见的现象。8．（3分）下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是（）实验目的实验方案A鉴别氢气和氧气闻气味B鉴别硬水和软水观察颜色C除去氧化铜中的木炭在空气中充分灼烧D除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃A．A B．B C．C D．D【分析】A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、氢气和氧气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项依据实验目的设计的实验方案错误。B、硬水和软水的颜色可能相同，不能用观察颜色的方法进行鉴别，故选项依据实验目的设计的实验方案错误。C、木炭在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项依据实验目的设计的实验方案正确。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项依据实验目的设计的实验方案错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9．（3分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g26824反应后质量/g1X1615A．上表中X的值是0 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．丙和丁变化的质量比为14：11【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【解答】解：A、X＝26+8+2+4﹣1﹣16﹣15＝8，故A错误；B、甲物质减少25g，丙物质增加14g，丁物质增加11g，所以该反应属于分解反应，故B错误；C、乙可能是该反应的催化剂，可能没有参与反应，故C错误；D、丙和丁变化的质量比为14g：11g＝14：11，故D正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．木炭在密闭的容器内燃烧B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C．电解水D．石灰石与盐酸反应A．A B．B C．C D．D【分析】根据已有的物质间的反应结合图象进行分析解答即可。【解答】解：A、木炭在密闭的容器内燃烧物质的总质量不变，错误；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，固体质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大然后不变，错误；C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，错误；D、等质量的块状或粉末状石灰石与盐酸反应产生二氧化碳的质量相等，但由于粉末状石灰石与盐酸接触面积大，所以反应的速率快，正确；故选：D。【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。二、解答题（共8小题，满分70分）11．（7分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）用化学用语（或名称）填空：①两个银原子：2Ag；②FeSO4：硫酸亚铁；③氧化铝：Al2O3；（2）如图为含氮物质的化合价﹣类别关系图。①氮元素化合价为0的物质的化学式为N2，该物质的类别属于单质（选填“氢化物”“单质”或“氧化物”）；②A点对应的物质为大气污染物之一，写出其化学式NO2；③图中D（选填“B”“C”或“D”）点对应的物质可能是NH3。【分析】元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体元素的元素符号可以表示稀有气体；+2价的铁元素和硫酸根组成的化合物是硫酸亚铁；氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3；单质中元素化合价规定为零，每个氮分子由2个氮原子构成；二氧化氮中氮元素化合价是+4；氨气中氮元素化合价是﹣3。【解答】解：（1）①两个银原子可以表示为2Ag；②FeSO4表示硫酸亚铁；③氧化铝可以表示为Al2O3。故填：2Ag；硫酸亚铁；Al2O3。（2）①氮元素化合价为0的物质是氮气，氮气的化学式为N2，该物质的类别属于单质。故填：N2；单质。②A点对应的物质为大气污染物之一，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2。故填：NO2。③图中D点对应的物质可能是NH3，是因为氨气中氮元素化合价是﹣3。故填：D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。12．（5分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出杰出贡献的科学家。图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，回答问题。（1）从图①可获取的锂元素的信息：原子序数是3（写一条）。（2）A、B、C三种粒子中，表示阳离子的是A（选填“A”“B”或“C”），其符号为Li+；（3）A、B、C三种粒子中，与图②所示粒子化学性质相似的是B（选填“A”“B”或“C”）。（4）锂元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是Li2O。【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；化合物中元素化合价代数和为零；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。【解答】解：（1）从图①可获取的锂元素的信息：原子序数是3，核内质子数是3，核外电子数是3等。故填：原子序数是3。（2）A、B、C三种粒子中，表示阳离子的是A，其符号为Li+。故填：A；Li+。（3）A、B、C三种粒子中，与图②所示粒子化学性质相似的是B，因为它们最外层电子数相等。故填：B。（4）锂元素与地壳中含量最高的元素组成化合物是氧化锂，其中锂元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知其化学式是Li2O。故填：Li2O。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。13．（7分）水是重要的自然资源，人类的生产生活离不开水。（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用活性炭的吸附性。（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，软化硬水的方法有加热煮沸（写一种）。（3）以水为原料，可获得多种产品。①工业上，把水蒸气通过高温炭层制取水煤气（CO和H2的混合物），写出反应的化学方程式：H2O+CCO+H2；②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程示意图如图：参加反应的CO和H2的分子个数比是1：2。【分析】（1）根据活性炭的吸附性来分析；（2）根据硬水与软水的鉴别方法来分析；（3）根据化学反应中的能量转化以及微观反应示意图的信息来分析解答。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故填：吸附；（2）长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，软化硬水的方法有加热煮沸或蒸馏。故填：加热煮沸；（3）①工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+CCO+H2，该反应过程中，热能转化为化学能；故填：H2O+CCO+H2；②由质量守恒定律可知，CO和H2在一定条件下反应生成二甲醚和水，化学方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是2：4＝1：2；故填：1：2。【点评】学会阅读分子的模拟图形的方法，根据分子的原子构成，结合化合物的书写规律写出模型的化学式，一切就迎刃而解了。14．（10分）阅读材料，回答问题。沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。在一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中隔绝空气经微生物发酵产生沼气。（1）沼气属于可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）沼气略带臭味，臭味可能来自沼气中的H2S气体。（3）写出沼气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。空气中如含有8.6%﹣20.8%的沼气时，会形成爆炸性的混合气体。从安全角度看，若发生沼气泄漏，应采取的措施：及时的开窗通风（写一条）。（4）与燃烧秸秆、杂草相比，将沼气作为燃料的优点是清洁环保（写一条）。（5）厨余垃圾也可作为沼气生产原料。下列生活垃圾应投入“厨余垃圾”桶的是C（填标号）。A．过期药品、废水银温度计B．易拉罐、快递纸箱C．菜叶、果皮D．陶瓷、建筑渣土【分析】（1）根据沼气属于可再生能源解答；（2）硫化氢气体有臭鸡蛋气味；（3）根据沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，天然气泄漏应该及时的开窗通风进行分析解答；（4）从环保的角度分析；（5）根据垃圾的分类分析解答。【解答】解：（1）在一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中隔绝空气经微生物发酵产生沼气，沼气属于可再生能源；（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氮气、硫化氢、水蒸气等，硫化氢气体有臭鸡蛋气味；（3）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；天然气泄漏应该及时的开窗通风，使其浓度降到爆炸极限一下；（4）与燃烧秸秆、杂草相比，将沼气作为燃料的优点是清洁环保；（5）A．过期药品、废水银温度计，属于有害垃圾；B．易拉罐、快递纸箱，属于可回收垃圾；C．菜叶、果皮，属于厨余垃圾；D．陶瓷、建筑渣土属于不可回收垃圾。故答案为：（1）可再生；（2）H2S；（3）CH4+2O2CO2+2H2O；及时的开窗通风；（4）清洁环保；（5）C。【点评】本题难度不大，环境污染日趋严重，已经引起人们的高度重视，治理污染初见成效，减少化石燃料的使用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染。15．（14分）二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。I．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图1：（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。（2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是过滤。（3）碳化塔中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。Ⅱ．为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图2：（4）已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。（5）已知反应②为化合反应，推断化合物甲含C、H、O元素。（6）该体系中循环利用的物质是CO2。【分析】I．（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。（2）根据经过过筛后，乳化池变为了生浆池，进行分析解答。（3）碳化塔中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析解答。Ⅱ．（4）根据反应物、生成物和条件分析；（5）根据质量守恒定律分析；（6）根据图示信息进行分析。【解答】解：I．（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。（2）经过过筛后，乳化池变为了生浆池，过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，原理相同的基本实验操作是过滤。（3）碳化塔中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。Ⅱ．（4）已知反应①为分解反应，水在光、催化剂的作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。（5）二氧化碳和氢气反应生成化合物甲，由质量守恒定律可知化合物甲可能含碳、氢、氧三种元素，（6）根据图示中的信息可知，该体系中循环利用的物质是CO2。故答案为：I．（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2）过滤；（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。Ⅱ．（4）2H2O2H2↑+O2↑；（5）C、H、O；（6）CO2。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。16．（6分）用H型试管完成下列实验。实验一：探究分子的性质如图甲所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，同时滴入等量的浓氨水，观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红，请从微观角度解释这个现象：分子是不断运动的，温度越高运