元素周期律 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

4.2元素周期律同步练习题一、选择题1．下列说法中，正确的是A．常温下，铝不与氧气反应B．铝是地壳中含量最多的元素C．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝D．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀2．下列离子方程式正确的是A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2OD．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O3．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A将过量的通入溶液中无白色沉淀出现生成的可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象片和浓硫酸不反应C将表面积相同的镁片和铝片(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中镁片与盐酸的反应比铝片的更剧烈金属性：镁比铝强D将气体通入碳酸钠溶液中生成无色无味气体非金属性：硫比碳强A．A B．B C．C D．D4．下列实验不能作为判断依据的是A．向Na2S溶液中滴加氯水，判断氯和硫的非金属性强弱B．向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，判断镁和铝的金属性强弱C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳与硅的非金属性强弱D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱5．下列物质中，碱性最强的是A．CsOH B．KOH C．NaOH D．LiOH6．1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为：、。元素X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是A．X原子核内中子数为14B．X和Y的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物C．Y的不同氯化物中化学键类型可能相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q7．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列说法不正确的是A．可与盐酸反应生成B．与酸反应的剧烈程度：Al<GaC．由流程图可知酸性：D．步骤二中不能通入过量的的理由是8．下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确的是A．食盐：NaCl B．复方氢氧化铝片：C．小苏打：NaOH D．漂白粉：9．下列说法不正确的是A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏二、填空题10．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图元素周期表的回答下列问题。(1)元素Ga在元素周期表中的位置为。(2)Sn的最高正价为；As的气态氢化物为；CCl4的电子式(3)根据元素周期律推断：①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是(填化学式)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。③简单氢化物的熔沸点：H2OH2S(填“>”“＜”或“=”)。(4)硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是。a．原子半径：In>Seb．In的金属性比Se强c．In的金属性比Al弱d．硒化铟的化学式为InSe211．有人推测尚未合成的第114号元素有相当稳定的同位素，恰处在不稳定核素的“海洋”中浮起的一群较稳定核素的“岛屿”的中心。114号元素是第周期第族元素，它的可能氧化态。12．下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素⑨在周期表中的位置。(2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式。(3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性(用氢化物的分子式表示)。(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式。(5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序(用元素符号表示)。13．将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/LNaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？14．为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：方案Ⅰ：(1)固体甲是铜，试剂X的名称是。(2)能确认NaOH溶液过量的是（选填选项）。a.测溶液pH，呈碱性b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化(3)步骤④的具体操作是：灼烧、、，重复上述步骤至恒重。(4)固体丙的化学式是，该硬铝中铝的质量分数为。方案Ⅱ的装置如图所示：操作步骤有：①记录A的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。(1)试剂Y是；操作顺序是。(2)硬铝质量为ag，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是，操作的方法是。【参考答案】一、选择题1．D解析：A．常温下铝与氧气反应生成氧化铝，A错误；B．铝是地壳中含量最多的金属元素，B错误；C．氧化铝与水不反应，C错误；D．弱碱不能溶解氢氧化铝，D正确；故答案为：D。2．D解析：A．由于碳酸氢钠的溶解度较小，足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式应为2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3，A错误；B．酸性条件不会有氢氧根生成，正确离子方程式为5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B错误；C．铵根也可以和氢氧根反应，SO恰好完全反应时应生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++NH2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C错误；D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀和一水合氨，D正确；综上所述答案为D。3．C解析：A．CO2和CaCl2溶液不反应，所以将过量的通入溶液中无明显现象，故A错误；B．常温下，片在浓硫酸钝化，故B错误；C．金属活泼性越强越易与酸反应，将表面积相同的镁片和铝片(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量相同体积的0.5mol/L盐酸中，镁片与盐酸的反应比铝片的更剧烈，说明金属性：镁比铝强，故C正确；D．将气体通入碳酸钠溶液中，生成无色无味的CO2气体，说明酸性：亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能证明硫的非金属性比碳强，故D错误；选C。4．D解析：A．向Na2S溶液中滴加氯水，溶液变浑浊，利用置换反应来段氯比硫的非金属性强，故A不符合题意；B．向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化镁不溶解，氢氧化铝溶解，则能判断镁比铝的金属性强，故B不符合题意；C．向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，利用最高价氧化物对应水化物的强酸制备弱酸原理来判断碳比硅的非金属性强，故C不符合题意；D．不能根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱来判断氟比氯的非金属性的强，故D符合题意。综上所述，答案为D。5．A解析：Li、Na、K、Cs属于同主族金属元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性Li<Na<K<Cs，金属性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的为CsOH，故选A。6．B【分析】元素X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；可知为、A=27、Z=13、为；可知为。据此分析可得；解析：A．由分可得为，则，故A正确；B．X、Y分别为Al和P，X的氧化物为两性氧化物，P的氧化物均为酸性氧化物，故B错误；C．Y为P元素，则其常见的氯化物有，均为共价化合物，所含化学键均为共价键，故C正确；D．Y、Q分别为P和Si元素，非金属性：P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q；故D正确；答案选B。7．C【分析】氧化铝和氧化镓均为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和偏镓酸钠，通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，过滤后得到的偏镓酸钠经过一系列处理后得到金属镓。解析：A．镓的氧化物为两性化合物，能与盐酸反应生成氯化镓，A正确；B．Al比Ga金属性弱，故与酸反应的剧烈程度：Al<Ga，B正确；C．偏铝酸钠和偏镓酸钠中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性，C错误；D．碳酸酸性强于，故，所以步骤二中不能通入过量的，D正确；故选C。8．C解析：A．食盐的主要成分为NaCl，A正确；B．复方氢氧化铝片的有效成分为，B正确；C．小苏打是NaHCO3，C错误；D．漂白粉的有效成分为，D正确；故选：C。9．A解析：A．由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A错误；B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同族元素非金属性从上到下逐渐减弱，所以HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱，故B正确；C．氯化氢为共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故C正确；D．干冰由固态变为气态，分子间距离增大，分子间作用力被破坏，故D正确；故选：A。二、填空题10．第四周期第IIIA族+4ASH3HF＜＞ab解析：(1)根据Ga和Al同族，在Al的下一周期，即第四周期第第四周期第IIIA族，故答案为：第四周期第IIIA族；(2)Sn和碳同主族，最高正价同碳，为+4价，As的气态氢化物类似于NH3所以为：AsH3，CCl4的电子式为，故答案为：+4，AsH3，；(3)①同主族元素由上向下，氢化物的稳定性减弱，氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；②同周期从左向右，元素的最高价含氧酸的酸性逐渐增强，H3AsO4比H2SeO4的酸性弱，故答案为：＜；③水分子之间可以形成氢键，所以H2O的熔沸点大于H2S，故答案为：＞；(4)a．同周期原子半径由左向右逐渐减小，所以原子半径In>Se，故a正确；b．同周期由左向右金属性逐渐减弱，则In的金属性比Se强，故b正确；c．由上述B分析得出In的金属性比Se强，故c错误；d．根据In和Al同族，最高正化合价为+3，Se和S同族最低负价为-2，硒化铟的化学式为In2Se3，不是InSe2，故d错误；故选ab。11．七IVA+4解析：略12．(1)第三周期ⅦA(2)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O(3)HF＞HCl(4)Cl2+2I－＝2Cl－+I2(5)Na+＞Mg2+＞Al3+【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨元素分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，据此解答。解析：（1）元素⑨是Cl，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。（2）在0～⑨元素中，氧化铝是两性氧化物，该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。（3）非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞Cl，则氢化物的稳定性HF＞HCl。（4）氯气具强氧化性，可使湿润的淀粉试纸变蓝，离子方程式为Cl2+2I－＝2Cl－+I2。（5）Na、Mg、Al三种元素的离子均是10电子微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则按半径从大到小排序为Na+＞Mg2+＞Al3+。13．（1）Mg：4.8gAl：2.7g（2）8mol/L（3）7.57g解析：试题分析：（1）根据图象可知，加入NaOH溶液0--20mL过程中并没有产生沉淀，这说明反应中盐酸剩余，加入的氢氧化钠与盐酸发生中和反应，则反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。继续加入氢氧化钠溶液开始出现沉淀，当沉淀达到最大值时，再加入氢氧化钠溶液沉淀开始减少，这说明此时氢氧化铝开始溶解在氢氧化钠溶液中，所以160—180mL过程中反应方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。（2）溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是180ml—160ml＝20ml，根据Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，所以铝离子的物质的量是5mol/L×0.02L＝0.1mol，铝的质量是2.7g；根据方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成氢氧化铝沉淀需要氢氧化钠溶液的体积是60ml，则与镁离子结合的氢氧化钠溶液的体积是160ml—20ml—60ml＝80ml，物质的量是5mol/L×0.08L＝0.4mol。所以根据方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓，可知镁离子的物质的量是0.2mol，因此根据原子守恒可知金属镁的质量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；当沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是160ml，物质的量是0.8mol，溶液中生成得氯化钠是0.8mol，因此根据氯离子守恒可知所用HCl的物质的量浓度为0.8mol÷0.1L＝8mol/L。（3）过滤后所得滤渣中含有硅，向其中加入足量1mol/LNaOH溶液，发生反应，根据X=0.07g则a的最小值是多少2.7g+4.8g+0.07g=7.57g。考点：本题考查化学镁、铝的性质，化学计算。14．盐酸或稀硫酸c冷却称量Al2O3×100