原子结构与元素周期表 基础检测 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页4.1原子结构与元素周期表基础检测上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是A．维生素D可促进人体对钙自吸收B．可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C．有机玻璃的主要成分是硅酸盐D．石油的分馏过程主要涉及化学变化2．《史记》中记载：“夏虞之币，金为三品，或黄或白或赤”。这里的“赤金”是指A．黄金 B．白银 C．铜 D．铁3．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（

）A．溴 B．氯 C．钠 D．硫4．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的有A．5种 B．7种 C．8种 D．9种5．下列说法不正确的是A．氕、氘、氚三种核素互称同位素B．S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体C．CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体D．金属元素的最外层电子数不可能大于46．不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n27．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的①离子所带电荷数

②质子数

③核电荷数

④核外电子数A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z9．是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击可使它转变为，。下列说法正确的是A．和互为同位素B．和为两种不同的核素C．与互为同素异形体D．当14g核素完全被轰击时，吸收中子（）的质量约为10．钔是一种人工合成元素，元素符号为Md，原子序数为101。钔是钢系元素中具有放射性的超铀金属元素。下列关于的叙述正确的是A．原子所含中子数与质子数之差为58B．和互称为同素异形体C．的核外电子数为260D．和的核外电子数之差为211．铀()已经成为新能源的主角。下列有关（）说法不正确的是()A．原子序数为92 B．中子数为92C．电子数为92 D．质子数为9212．下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在13．反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的是A．氯离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：C．反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++14．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的He，它可以作为未来核聚变的重要原料。He原子核内的中子数是A．1 B．2 C．3 D．415．4C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14C原子中的中子数为8 B．14C和14N互为同素异形体C．C的相对原子质量为14 D．14CO2的摩尔质量为4616．我国稀土的工业储量居世界第一、稀土元素Lu(镥)的一种同位素为175Lu，其中“175”表示A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数17．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是A．月壤中含有丰富的，3g含有的中子数目为B．玻璃脱色剂中1mol所含阴离子数目为C．16g斜方硫()分子中含共用电子对数目为D．合成氨反应每生成1.12L(标准状况)氨气，转移的电子数为18．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子、、具有相同的电子层结构，且n>m。下列说法正确的是A．三种元素位于同一周期 B．a=b＋m＋nC．a>b>c D．c=a-m-n19．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示的转化关系。根据图示转化关系推测下列说法正确的是

A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素B．向淀粉-KI溶液中通入过量Cl2，最终溶液呈蓝色C．由图可知氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3-D．途径1和II中各自生成1molI2，反应中转移的电子数相等20．Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于Tc的说法中，正确的是A．质子数为43 B．中子数为99C．核外电子数为56 D．质量数为14221．阿伏加德罗常数的值用表示。下列叙述正确的是A．含有电子数一定为.B．溶于水时转移的电子数为C．液中，和离子数的总和一定为D．将钠、镁、铝分别投到含的盐酸中，生成气体体积均为22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．18g18O含有的中子数为8NAB．2.24LCH4所含原子数为0.5NAC．H2O2和H2O组成的混合物0.1mol共含极性键数目为0.2NAD．0.2mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+为0.4NA23．下列说法中正确的是（）A．所有族中IIIB中元素种类最多B．p区都是主族元素C．s区、d区、ds区都是金属元素D．最外层电子数为2的元素都分布在s区24．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准AKNO3、BaSO4、冰水混合物化合物BSO3、CO、P2O5酸性氧化物C烧碱、纯碱、熟石灰碱D金刚石、石墨、C60同位素A．A B．B C．C D．D25．关于下列氧化还原反应说法正确的是A．对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓反应中每24molCuSO4氧化11molPH3B．在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，证明氧化性：C．K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1D．，产生22.4L(标准状况)时，反应中转移二、填空题26．下列各选项中属于同位素关系的是；属于同素异形体关系的是。A．O2、O3、O4

B．Ca、Ar

C．Fe2+、Fe3+

D．氕、氘、氚

E.H2O、D2O、T2O

F.H2、D2、T2

G.Na、Na+27．按要求回答问题(1)①铁红的化学式是；②镁原子的结构示意图是。(2)NaHCO3在水中的电离方程式：。(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目。(4)关于固体NaHSO4的组成和性质的表述正确的是：(填写符合要求的序号)。①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电28．有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B．C和C

C．氯气和液氯D．CH3CH2CH2CH3和E．和F．CH3CH2CH2CH3和(1)组两种微粒互为同位素；(2)组两种物质互为同素异形体；(3)组两种物质属于同系物；(4)组两物质互为同分异构体；(5)组两物质是同一物质答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．维生素D在人体内的作用促进人体对钙的吸收，提高钙的利用率，A正确；B．海水中碘元素以离子形式存在，不能使淀粉变蓝，B错误；C．硅酸盐和二氧化硅是无机物，有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C错误；D．石油的分馏为物理变化，D错误；故选A。2．C【详解】古人将金、银、铜、铁分别说成黄金、白金、赤金、黑金，赤金指铜，故答案选C。3．B【分析】短周期（前三周期）元素指的是1-18号元素，氯、钠、硫均属于短周期元素，溴属于长周期元素。【详解】A．溴核外电子排布是2、8、18、7，因此位于第四周期第VIIA族，A不符合题意；B．氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；C．钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；D．硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；故选B。4．A【详解】在月球上的存在的元素有：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆）14种元素，其中属于短周期元素的有O、Si、Mg、Al、Na5种，故选项是A。5．D【分析】同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称；同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质；同分异构体时分子式相同而结构不同的化合物之间的互称；根据概念判断。【详解】A．氕、氘、氚分别为：，质子数均为1，中子数不同，符合同位素的概念，故A正确；B．S2、S4、S6、S8是硫元素形成四种不同组成和结构的单质，符合同素异形体的定义，故B正确；C．CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子组成相同，但结构不同，符合同分异构体的定义，故C正确；D．金属元素的最外层电子可能大于4，如金属铋，最外层电子数为5，故D错误；故选：D。6．D【详解】A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，故A正确；B．K层离原子核最近，能量最低，故B正确；C．N层最多可以排布2×42个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个，故C正确；D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为2n2，故D错误；故选D。7．D【详解】由于原子序数等于原子核内质子数，等于原子核外电子数，所以已知元素的原子序数，可以推断元素原子的②质子数、③核电荷数、④核外电子数，但同一元素的原子在不同条件下反应失去或获得的电子数目可能不同，因此生成的离子所带的电荷数目不同，因此不能根据元素的原子序数确定离子所带电荷数，则说法正确的是②③④，所以合理选项是D。8．A【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1mol∙L−1W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1mol∙L−1

Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1mol∙L−1

X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。9．B【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，14C和14N质子数不同，不互为同位素，A错误；B．和属于质子数相同中子数不同的两种不同核素，B正确C．14C是一种核素,C60是一种单质，两者不互为同素异形体，C错误；D．中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol，1mol中子的质量约为1g，D错误；故答案选B。10．A【详解】A．原子所含质子数为101，中子数为260-101=159，中子数与质子数之差为58，A项正确；B．和互称为同位素，B项错误；C．的核外电子数为101，C项错误；D．和的核外电子数均为101，核外电子数之差为0，D项错误；答案选A。11．B【详解】U中，左下角的数字表示的是质子数，质子数=电子数=原子序数；左上角的数字表示的是质量数，质量数=质子数+中子数。所以U的质子数、电子数、原子序数均为92，中子数为235-92=143，故选B。12．B【详解】A.铯是第IA元素，第包括锂、钠、钾、铷、铯等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸铯也是溶于水的离子化合物，故A错误；B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢铯加热也能分解，碳酸铯加热不分解，故B正确；C.铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物，故C错误；D.铯是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故D错误；故选B。13．B【详解】A．氯离子质子数17、电子数18，离子结构示意图：，A错误；B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氧原子的质子数为8、中子数为10的氧原子其质量数为18：，B正确；C．反应体系中核外电子总数相等的微粒还有Na+、H2O，C错误；D．NaHCO3在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D错误；故选B。14．A【详解】在原子中，质量数=质子数+中子数，的原子核内质子数为2，质量数为3，则H的中子数为1。答案选A。【点睛】本题考查学生对原子结构的认识，注意根据质量数=质子数+中子数进行分析解题，根据在原子中，质量数=质子数+中子数，据此进行分析解答本题。15．A【详解】A．14C原子中的中子数为14-6=8，故A正确；B．14C和14N是两种不同的核素，故B错误；C．14C的质量数为14，元素周期表中C的相对原子质量是12.01，为碳元素的相对原子质量，与各核素的百分含量有关，是碳元素的平均相对原子质量，故C错误；D．14CO2的摩尔质量为46g/mol，故D错误；故选A。16．C【详解】175Lu中的175表示的是Lu的质量数，故答案选C。17．D【详解】A．3g的物质的量为1mol，一个中含有1个中子，故1mol含有中子的数目为，A项错误；B．BaO2中的阴离子为，1mol中所含阴离子数目为，B项错误；C．一个()分子中含共用电子对数为8，16g的物质的量为，含有的共用电子对的数目为，C项错误；D．标准状况下，1.12L氨气的物质的量为0.05mol，合成氨反应中氮元素的化合价从0价降低到-3价，生成1molNH3转移电子的物质的量为3mol，则生成0.05molNH3转移电子的数目为，D项正确；故选D。18．D【详解】A．An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则B、C位于A的上一周期，A错误；B．An+、Bn-具有相同的电子层结构，则a-n=b+n，a=b+2n，又因为n>m，故a>b+m+n，B错误；C．An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=b+n=c+m，又因为n>m，故a>c>b，C错误；D．An+、Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=c+m，c=a-m-n，D正确；故答案选D。19．A【详解】A.加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝，故A正确；B.根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，，最终溶液呈无色，故B错误；C.由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故C错误；D.途径11molI2消耗1molCl2转移电子2NA和II中根据转化关系2IO3-～I2～10e-可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D错误。答案选A。20．A【详解】A．Tc质子数为43，故A正确；

B．Tc中子数为99-43=56，故B错误；C．核外电子数等于质子数，Tc核外电子数为43，故C错误；

D．Tc质量数为99，故D错误；选A。21．A【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，含有电子数为，故A正确；B．溶于水时和水反应是可逆反应，转移的电子数小于，故B错误；C．液中，不知道溶液体积，无法确定和离子数，故C错误；D．将钠、镁、铝分别投到含的盐酸中，不是标准状况，无法确定生成气体体积，故D错误；故选：A。22．C【详解】A．18g18O中含有18O的物质的量是1mol，由于1个该原子中含有10和中子，因此1mol18O中含有的中子数为10NA，A错误；B．只有气体体积但未知气体所处的外界条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其中所含的原子数目，B错误；C．H2O2和H2O分子中都含有2个极性共价键H-O键，因此若二者组成的混合物是0.1mol，则共含极性键数目为0.2NA，C正确；D．只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误；故合理选项是C。23．A【详解】A．第ⅢB存在镧系、锕系，含有32种元素，在所有族中IIIB中元素种类最多，故A正确；B．稀有气体也是在p区，是零族元素，故B错误；C．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故C错误；D．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，故D错误；故答案为A。24．A【详解】A．冰水混合物为水，KNO3、BaSO4、H2O均为化合物，A正确；B．CO和碱不反应不是酸性氧化物，B错误；C．烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D．金刚石、石墨、C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误；故答案：A。25．C【详解】A.对于11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓，反应中每11PH3中有3PH3中的P元素从-3价升高到+5价、铜元素从+2价降低到+1价，则按得失电子数守恒、反应中每24molCuSO4氧化3molPH3，A错误；B．在淀粉和的混合溶液中滴加溶液，若溶液过量后溶液仍为蓝色，证明与没有反应，氧化性：，但若溶液少量，则溶液中必定同时存在淀粉和、必定显蓝色难以说明与是否反应，B错误；C．K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，反应中每9HI中有7HI中的I元素从-1价升高到0价为还原剂、K2H3IO6中I元素从+7价降低到0价为氧化剂，则按得失电子数守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1，C正确；D．，反应中I元素从0价升高到+5价、11KClO3中6KClO3中Cl元素从+5价降低到0价转变为3Cl2，11KClO3中5KClO3中Cl元素