第4章 原子结构和化学键 单元检测题 高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题一、单选题（共20题）1．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为452．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是A．a是离子化合物B．b与水反应可以得到dC．c对应的水化物能与溶液反应D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验3．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是A．最简单氢化物的稳定性：Y＜TB．和的阴、阳离子个数比相同C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜TD．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种4．下列关于电子式的描述正确的是A．： B．：C．： D．的电子式：5．下列元素中，属于惰性气体元素的是A．钠 B．氖 C．铝 D．硅6．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．氢化物的沸点：X>Y>Z>WC．X的氧化物对应的水化物是强酸D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用7．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是A．CaCl2Na2OHIB．H2ONaNO3NH3C．MgCl2NaOHNH4ClD．H2SO4H2SCO28．化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。下列说法正确的是A．非金属性：B．简单离子半径：C．元素Z和M形成共价化合物D．元素Y和M形成的二元化合物都具有强氧化性9．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水C．冰融化成水 D．NH4Cl受热分解10．下列说法正确的是A．碱性： B．酸性：C．热稳定性： D．金属性：11．下列有关化学用语不正确的是A．分子的结构式B．分子的电子式：C．结构示意图：D．中子数为20的氯原子：12．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．最外层电子数Z＞YB．气态氢化物的稳定性Y＞XC．Y的含氧酸均为强酸D．Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键和共价键13．短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是WXYZA．原子半径：B．W、X能形成强酸C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键D．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱14．下列表示不正确的是A．过氧化钠的电子式：B．原子的结构示意图：C．新戊烷的键线式：D．甲烷的球棍模型：15．下列表示正确的是A．和互为同位素 B．次氯酸的结构式：C．磷原子的结构示意图为

D．的电子式为

16．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．原子半径：X<YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y17．下列有关化学键的说法正确的是A．含有阳离子的物质一定含有阴离子B．含有阴离子的物质一定含有阳离子C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物18．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为14的铝原子： B．HCl的电子式：C．NH3的结构式： D．氯化铵的电子式：19．表显示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦为短周期主族元素，已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物，有关叙述错误的是A．最高价氧化物对应水化物酸性：①<②B．③与氢元素形成10电子化合物呈中性C．离子半径：⑤>④D．⑥位于金属与非金属分界线附近，可作半导体材料20．能说明钾元素的金属性强于钠元素的事实是A．钾比钠更易熔化B．钾比钠更易与氧气反应C．钾与水反应产生大量气体D．钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红二、非选择题（共5题）21．2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢(PH3)气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。(1)P的原子结构示意图。(2)PH3中P原子与H原子之间的相互作用是(填“离子键”或“共价键”)。(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因，得电子能力S大于P。(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是(填序号)。①磷元素的最高正化合价为+5②气态氢化物的稳定性：NH3＜PH3③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸22．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第族。(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中Cl元素的化合价为价。(3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，，得电子能力Cl强于I。(4)下列推断中，正确的是(填字母)。a.ICl有氧化性b.热稳定性：HI>HClc.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO423．某化学小组在学习元素周期律后，对教材中氧化为的实验进一步思考，并提出问题：能将氧化为，那么和I2能否将氧化为？(一)设计实验进行验证实验1：试管操作现象①先向试管中加入2mL溶液，再滴加少量溴水，振荡试管溶液为黄色②先向试管中加入2mL溶液，再滴加少量碘水，振荡试管溶液为黄色(二)实验现象的分析Ⅰ．完成下列问题：(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将氧化，该反应的离子方程式为。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。实验2：(2)请你帮助同学乙完成实验(填空)：操作应该观察到的现象Ⅱ．该小组同学对试管②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：猜想1：碘水与溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。猜想2：碘水与溶液发生反应，但溶液也是黄色的，所以没有明显现象。为了验证上述猜想，该小组同学设计了实验3。实验3：操作现象向试管②所得溶液中继续加入0.5mL，充分振荡，静置一段时间后，取出上层溶液，滴加KSCN溶液。静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色。(3)同学丙认为该实验现象可以说明是“猜想2”成立，同学丁从的性质考虑，认为该结论不严谨，理由是。于是，同学丁重新设计实验并最终得出结论：在本实验条件下，碘水与溶液反应的程度很小。(三)解释与结论(4)、、氧化的能力逐渐减弱，请从原子结构的角度解释原因。24．下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A中含有的化学键是。(2)写出铜与J反应制取H的化学方程式：。(3)写出反应③的离子方程式：。(4)写出物质B的电子式：；写出物质E的电子式：。(5)在反应④中，当生成标况下22.4L物质G时，转移电子数为mol。25．短周期元素A、B、C，D、E的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：序号相关信息①A的最高正价与最低负价的绝对值相差2②B的一种核素的质量数为18，中子数为10③所有短周期主族元素原子中，C的原子半径最大④A、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤E的单质与甲烷在光照条件下可以发生取代反应(1)简单气态氢化物：沸点AB(填“>”或“<”，下同)，稳定性AB。(2)B、C、D的简单离子半径由小到大的顺序为(填化学符号)。B、C按原个数比1∶1组成的化合物的电子式为。(3)E的最高价氧化物的水化物的化学式为。写出一个能证明元素E原子比硫原子得电子能力强的离子方程式。参考答案：1．B2．A3．A4．A5．B6．D7．D8．A9．A10．A11．C12．D13．A14．B15．C16．D17．B18．C19．C20．B21．(1)(2)共价键(3)S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P(4)①③22．(1)ⅦA(2)+7(3)核外电子层数Cl＜I，原子半径Cl＜I(4)ac23．(1)(2)取少量①的黄色溶液于试管中，