高三化学一轮复习++练习专题+-+物质结构+元素周期律

高三化学练习专题-物质结构元素周期律一、单选题1．下列对于第IA族元素叙述错误的是A．锂、钠、钾的单质均可以保存在煤油中B．原子的最外层电子数均为1C．锂、钠、钾的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强D．不可以通过置换反应在水溶液中得到单质钾2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA．简单离子半径：B．X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱D．含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产3．碳和硅的原子结构中相同的是（）A．质子数 B．核外电子数C．最外层电子数 D．电子层数4．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是（）A．1 B．2 C．4 D．85．科学家发观在超流体中溶解时会吸热，能达到的低温。关于和的说法正确的是（）A．中子数相同 B．质量数相同C．化学性质相同 D．物理性质相同6．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X<Y<RB．X、Z均可与Q形成含有非极性键的离子晶体C．X、Y分别与R形成的化合物的VSEPR模型相同D．工业上用电解熔融态的Q与Z的化合物来制备Q7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（）A．是一种强氧化性酸 B．非金属性：C．中，Z的化合价为价 D．Y、W、E的氢化物中只有极性键8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是其周期数的3倍，Y元素的焰色反应火焰为黄色，Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C．中所含阳离子和阴离子的个数比为D．W的氧化物对应水化物一定是强酸9．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱C．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱10．已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是A．该化合物的焰色试验呈黄色B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是A．元素最高正价：W=Q B．原子半径：W>XC．核外未成对电子数：Y=Q D．非金属性：Y>Z12．有三组含有同族元素的物质，任101.3kPa时测定它们的沸点(单位：℃)如表所示。对应表中的内容，下列叙述正确的是（）①②③物质沸点物质沸点物质沸点He(b)19.4(a)HCl(c)ArHBrKrHIA．第①组元素原子核外电子排布达到稳定结构，因而不与任何物质发生反应B．第②组物质从上到下酸性逐渐减弱C．第③组中各化合物的稳定性从上到下逐渐减弱D．上表中同族元素氢化物的沸点均随相对分子质量的增大而升高13．下列各组物质中，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是（）A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl314．化合物是分析化学中重要的基准物质。X、Y、Z、W、T均为36号以前的元素，原子序数依次增加，X原子的电子只有一种自旋取向，Y原子的最外层电子排布式为，W、Z同主族，且W的原子序数是Z的两倍，T元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满。下列说法错误的是（）A．电负性：Y>W>XB．化合物中Y和W原子的杂化方式不同C．简单氢化物的沸点：Z>YD．是工业制备的原料15．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A．与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强B．W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大C．自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物D．X的最高价氧化物的水化物为强酸16．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH、NHC．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S17．下列关于的叙述错误的是（）A．金属性最强的是B．在自然界中均以化合态形式存在C．它们的氧化物都只有和两种形式D．形成的离子中氧化性最强的是锂离子18．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质中至少含有两种作用力的组合是①SiC；②NaOH；③干冰；④He；⑤K2CO3；⑥白磷A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥19．主族元素锡(Sn)是第50号元素，最外层电子数是4。下列说法错误的是（）A．Sn是第五周期第IVA族元素B．与Sn同主族的元素都可以作半导体材料C．中子数为的69的Sn，其核素符号为D．Sn的同位素原子具有相同的电子数20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）

YZ

XWA．原子半径：X<WB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．Z与Na形成两种离子化合物阴阳离子个数比均为1：2D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W二、综合题21．已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。WZMXYQR请填写下列空白：（1）元素Q在周期表中的位置为，Z的原子结构示意图为。（2）下列说法不正确的是____。A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．气态氢化物的稳定性：Z<MC．Y的最高价氧化物对应水化物是强碱D．R的单质具有漂白性（3）X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。（4）Z、M分别与W形成含10个电子分子的化学式是、。（5）写出Y的氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。22．元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩请按要求回答下列问题：（1）元素⑦简单氢化物的化学式为。（2）写出元素②③形成一种化合物，可在呼吸面具中作为氧气的来源，其电子式是。（3）④、⑧、⑨三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。（4）元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为(用化学式表示)。（5）向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为。23．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）⑩号元素基态原子价电子排布式为，核外电子的运动状态有种。（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是（填化学用语）。（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是。（5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_________（填标号）A．电负性：②>③B．氢化物的稳定性：③>⑦C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤D．氢化物的沸点：③>⑦（6）⑩可形成的卤化物的熔点如下表：卤化物氟化物氯化物溴化物熔点/℃>100077.75122.3⑩的氟化物的化学式为，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是。24．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩四⑪（1）⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序，写出⑥的原子结构示意图：。（2）元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于(填“晶体”或“非晶体”)。（3）元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是(用化学式表示，下同)，元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是。（4）元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是。（5）请用电子式表示元素⑤的氧化物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。（6）⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反应的化学方程式：。25．Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）⑨号元素在周期表中的位置是，属于区。（2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是（填化学用语）。（3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式，该分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是____（填标号）A．电负性：②>③B．氢化物的稳定性：③>⑦C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤D．氢化物的沸点：③>⑦（5）Ⅱ．是储氢材料，已知其由和（H为-1价）构成，释放氢气的原理为。写出的电子式，中心原子杂化轨道类型为。（6）中不存在的作用力有____。A．离子键 B．极性共价键C．非极性共价键 D．分子间作用力（7）氢化锂（LiH）中负离子半径大于正离子半径，其原因是。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】C【解析】【解答】碳的原子结构是，硅的原子结构是，两者质子数分别为6和14，核外电子数分别为6和14，最外层电子数都是4，电子层数分别为2和3，故答案为：C。

【分析】碳和硅位于同一主族，最外层电子数相同。4．【答案】C【解析】【解答】该物质的质量数=质子数+中子数=0+4=4，故答案为：C

【分析】根据物质的质量数=质子数+中子数即可计算。5．【答案】C【解析】【解答】A．和的中子数分别为1和2，不相同，A项不符合题意；B．和的质量数分别为3和4，不相同，B项不符合题意；C．和互为同位素，质子数相同，故化学性质相同，C项符合题意；D．和互为同位素，由于质量数不同，故密度、熔沸点等物理性质不相同，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】X中，A表示质量数，Z表示质子数，中子数N=质量数-质子数，同位素化学性质相同，物理性质略有不同。6．【答案】D【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C<N<Cl，则酸性强弱：碳酸<硝酸<高氯酸，即X<Y<R，故A正确；

B、C与Na形成Na2C2，O与Na形成Na2O2，Na2C2、Na2O2均为含有非极性键的离子晶体，故B正确；

C、X与R形成CCl4，Y与R形成NCl3，CCl4、NCl3的VSEPR模型均为四面体形，故C正确；

D、Q与Z形成的化合物为Na2O，Na2O2​​​​​​​，工业上用电解熔融NaCl的方式制备金属Na，故D错误；

故答案为：D。

【分析】Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，则Q为Na元素，R是该周期中非金属性最强的，则R为Cl元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C元素，Z的s和p轨道电子数目相同，则Z为O元素，Y为N元素。7．【答案】D【解析】【解答】依题意，X的原子核只有一个质子，则X为H，由分子结构式可知，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，W可形成一个共价键，且X、Y、Z，子序数依次增大，均位于X的下一周期，也就是第二周期，则可推断Y为C，Z为O，W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。

A．HClO具有强氧化性，具有弱酸性，故A不符合题意；

B．同周期元素，从左往右，非金属性越强，故非金属性：F>O>C>H，B不符合题意；

C．ZW2为OF2，F的非金属性强于O的，F在化合物中一般显-1价，O的化合价为+2价，故C不符合题意；

D．C的氢化物中CH3CH3中含有极性键和非极性键，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.次氯酸为弱酸，具有强氧化性，具有漂白性；

B.比较元素非金属性，根据同周期从左往右，非金属性逐渐增强，同主族从上往下，非金属性逐渐减弱；

C.一般来说，形成共价化合物中，非金属性强的显负价，非金属性弱的显正价；

D.同种元素形成非极性共价键，不同种元素形成极性共价键。8．【答案】C【解析】【解答】A．同周期越靠左，半径越大，则，A不符合题意；B．非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故X的氢化物更稳定，B不符合题意；C．根据分析可知，为Na2O2，其中含有2个阳离子，钠离子，一个阴离子，过氧根离子，则阳离子和阴离子的个数比为，C符合题意；D．由分析可知W为Cl，其氧化物对应水化物中的次氯酸为弱酸，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】Y元素的焰色反应火焰为黄色，则Y为Na元素，X的族序数是其周期数的3倍，则X为O元素，Z的原子序数是X的2倍，则Z为S元素，W为Cl元素。9．【答案】B【解析】【解答】A．钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A不符合题意；B．氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但是氟的非金属性要比氯的非金属性强，故Ｂ符合题意；C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性越强，镁的金属性强于铝，则碱性强弱：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C不符合题意；D．强酸制弱酸，往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、与水反应的剧烈程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱等；非金属性的判断方法有：最高价氧化物对应水化物的酸性、单质的氧化性强弱等。10．【答案】D【解析】【解答】A．该化合物含有K元素，焰色试验是紫色，A不符合题意；B．非金属性，故PH3的热稳定性比H2O差，B不符合题意；C．Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，磷酸为弱酸，C不符合题意；D．O与H可形成H2O、H2O2，O与P可形成P2O5、P2O3，O与K可形成K2O、K2O2，KO2，D符合题意；故答案为：D。

【分析】X、Y、Z、W处于不同周期，则X为H元素，W形成+1价阳离子，则W为K元素，化合物阴离子中Y形成2个共价键、Z形成5个共价键，故Y为O元素、Z为P元素。11．【答案】C【解析】【解答】A．O最高正价为+2价，S最高正价为+6价，A不符合题意；B．Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径O<Al，B不符合题意；C．Si核外有2个未成对电子，S核外有2个未成对电子，两者核外未成对电子数相同，C符合题意；D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Si<P，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、氧最高正价和硫最高正价不同；

B、电子层越多半径越大；

C、硅有2个未成对电子，硫有2个未成对电子；

D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强。12．【答案】C【解析】【解答】A．惰性气体的化学稳定，但一定条件下可以和某些物质反应，例如Xe在一定条件下可以和六氟化铂反应，A不符合题意；B．物质(b)的沸点比其他物质都要高，应为含有氢键的HF，其水溶液为弱酸，B不符合题意；C．c的沸点高于CH4而低于GeH4，应为SiH4，同主族元素自身而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，即第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱，C符合题意；D．(b)为HF，分子间含有氢键，沸点高于HCl、HBr、HI，所以并不是均随相对分子质量的增大而升高，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．惰性气体的化学稳定是相对而言的B．物质含有氢键，沸点比其他物质都要高；C．依据非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱分析；D．分子间含有氢键，沸点比其他物质都要高；13．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH中既含有离子键，又含有共价键；HNO3中只含有共价键；(NH4)2SO4中既含有离子键，又含有共价键，A不符合题意；

B、Na2O中只含有离子键，Na2SO4、NH4HCO3中既含有离子键，又含有共价键，B不符合题意；

C、MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2中既含有离子键，又含有共价键，C符合题意；

D、H2O2中只含有共价键，Al2O3、FeCl3中只含有离子键，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】含有离子键则该物质为离子化合物，含有金属阳离子或NH4＋；同时又含有共价键，则该离子化合物中应含有原子团。14．【答案】B【解析】【解答】A、元素的非金属性越强、元素的电负性越大，则电负性：Y＞W＞X，故A正确；B、化合物中Y形成、W形成，中N的价层电子对数为4+×(5-1-4×1)=4，N采取sp3杂化，中S的价层电子对数为4+×(6+2-4×2)=4，S采取sp3杂化，故B错误；C、H2O分子间形成的氢键的数目大于NH3分子间形成的氢键的数目，简单氢化物的沸点：H2O＞NH3，故C正确；D、FeS2与O2高温反应生成Fe2O3和SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，故D正确；故答案为：B。【分析】X、Y、Z、W、T均为36号以前的元素，原子序数依次增加，X原子的电子只有一种自旋取向，X为H元素；Y原子的最外层电子排布式为，为2s22p3，Y为N元素；W、Z同主族，且W的原子序数是Z的两倍，Z为O元素、W为S元素；T元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满，T为Fe元素，该化合物为(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O。15．【答案】C【解析】【解答】A.同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，可知HF的稳定性最强，故A错误；B.同周期同左到右原子半径依次减小，可知钠的最大，故B错误；C.自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为硅的氧化物，故C正确；D.硅酸是弱酸，故D错误；故答案为：C。

【分析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。16．【答案】D【解析】【解答】A、OH－的质子数为9，电子数为10；H2O的质子数和电子数都是10；F－的质子数为9，电子数为10，A不符合题意。

B、NH3的质子数和电子数都是10；NH4＋的质子数为11，电子数为10；NH2－的质子数为9，电子数为10，B不符合题意。

C、H3O＋的质子数为11，电子数为10；NH4＋的质子数为11，电子数为10；NH2－的质子数为9，电子数为10，C不符合题意。

D、HCl的质子数和电子数都是18；F2的质子数和电子数都是18；H2S的质子数和电子数都是18，D符合题意。

故答案为：D

【分析】在原子中，质子数等于电子数。在离子中，阴离子的电子数等于质子数加上离子所带的电荷数；阳离子的电子数等于质子数减去离子所带的电荷数。17．【答案】C【解析】【解答】A．同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故不符合题意；B．碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故不符合题意；C．锂只有Li2O一种氧化物，而活泼性更强的碱金属除了氧化物、过氧化物外，还有超氧化物，如KO2，故符合题意；D．同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．同主族元素金属性从上到下依次增强；B．碱金属性质活泼；C．锂只有Li2O一种氧化物；D．同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱。18．【答案】C【解析】【解答】①SiC为原子晶体，只存在Si和C原子之间的共价键，故①不符合题意；②NaOH为离子晶体，Na与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，故②符合题意；③干冰为分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键，故③符合题意；④He是分子晶体，只存在分子间作用力，故④不符合题意；⑤K2CO3为离子晶体，含有离子键和共价键，故⑤符合题意；⑥白磷分子内磷原子之间形成共价键，而分子与分子间为范德华力，故⑥符合题意。故答案为：C。【分析】依据晶体的组成粒子和粒子间的作用力判断。19．【答案】B【解析】【解答】A．Sn是50号元素，原子核外电子排布式是2、8、18、18、4，根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系可知：Sn位于第五周期第IVA族，A不符合题意；B．同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此不是与Sn同主族的元素都可以作半导体材料，B符合题意；C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数为质子数与中子数的和，因此中子数为的69的Sn原子的质量数是50+69=119，则该核素符号为，C不符合题意；D．Sn的同位素原子都属于Sn元素，因此这些原子具有相同的电子数，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.Sn的原子序数为50，位于第五周期第IVA族；

C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；

D.核外电子数=核内质子数=核电荷数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。20．【答案】C【解析】【解答】A．原子半径：Si>Cl，A不符合题意；B．简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，B不符合题意；C．氧与钠形成的两种离子化合物氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比均为1：2，C符合题意；D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<HClO4，D不符合题意；故答案为：C。【分析】由图可知，Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则Y为N元素，Z为O元素，W为Cl元素，X为Si元素。21．【答案】（1）第三周期第ⅥA族；（2）C；D（3）N<C<Na（4）CH4；NH3（5）【解析】【解答】（1）根据位置即可得到Q的位置为第三周期第ⅥA族，Z为碳原子，因此结构式示意图为：；

（2）A.X为钠，与水反应得到氢氧化钠和氢气，反应剧烈，故A不符合题意；

B.Z为碳，氢化物为CH4，M为N，氢化物为NH3，稳定性为Z<M，故B不符合题意；

C.Y为Al，最高价氧化物对应水合物为氢氧化铝，具有两性，故C符合题意；

D.R为Cl，氯水具有漂白性，故D符合题意；

（3）X为Na，Z为C、M为N，C和N为同周期元素，半径是C＞N，Na的半径大于C，因此N<C<Na；

（4）Z为C、M为N分别与H形成含10个电子分子的化学式是CH4和CH4；

（5）Al的最高价氧化物为氧化铝，Na的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠得到四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式；

【分析】（1）根据元素周期表找出位置写出结构示意图；

（2）A.钠与水反应剧烈，金属性较强；

B.非金属越强氢化物稳定性越强；

C.氢氧化铝为两性；

D.氯气单质不具有漂白性；

（3）根据电子层数越大半径越大，同周期元素的半径从左到右依次减小判断；

（4）根据Z为C、M为N与氢形成的10个电子的分子；

（5）Al的最高价氧化物为氧化铝，Na的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠得到四羟基合铝酸钠即可写出。22．【答案】（1）H2S（2）（3）Cl-＞K+＞Mg2+（4）HClO4（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【解答】(1)硫元素的氢化物为硫化氢，分子式为H2S，故答案为：H2S；(2)钠元素和氧元素形成可在呼吸面具中作为氧气的来源的化合物为离子化合物过氧化钠，过氧化钠的电子式为，故答案为：；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氯离子的离子半径大于钾离子、钠离子的离子半径大于镁离子，同主族元素，从上到下，离子半径依次增大，则钾离子的离子半径大于钠离子，所以氯离子、钾离子、镁离子的离子半径依次减小，故答案为：Cl-＞K+＞Mg2+；(4)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硅、硫、氯三种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是分子式为HClO4的高氯酸，故答案为：HClO4；(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应得到的氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

【分析】由①~⑩十种元素在周期表中的位置可知，①为N元素、②为O元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素、⑨为K元素、⑩为Br元素。23．【答案】（1）；31（2）3；Na（3）ClSSCl；极性分子（4）Si3N4；共价晶体（5）（6）GaF3；GaF3是离子晶体，其氯化物为GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力24．【答案】（1）Al3+<Na+<Cl-<S2-；（2）晶体（3）HF；H2O（4）NaOH；HBrO4（5）；离子（6）4Na2SO3Δ__Na2S+3Na2【解析】【解答】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑪分别是C、N、O、F、Na、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。(1)核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序为Al3+<Na+<Cl-<S2-，铝原子的原子结构示意图为。(2)元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，该物质是单质硅，它属于晶体。(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，所以元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是HF，水分子间能形成氢键，则元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是H2O。(4)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是NaOH，元素Br的最高价是+7价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。(5)氧化钠中含有离子键，是离子化合物，用电子式表示元素氧化钠的形成过程为。(6)Na2SO3在加热条件下发