高三化学一轮复习专题训练-金属及其化合物

高三化学一轮复习专题训练--金属及其化合物一、单选题1．“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）A．苏打饼干的制作原料含有小苏打B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO2．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B．制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池D．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应3．下列说法错误的是（）A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．石灰石可用于燃煤烟气的脱硫C．用酒精可以萃取碘水中的I2D．CO2可用于生产可降解高聚物4．下列实验操作或说法错误的是（）A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同5．金属材料钛合金具有高的比强度和比刚度，适合制作高速飞行器和高温部件。下列不属于金属材料的是（）A．黄铜 B．硬铝 C．不锈钢 D．金刚石6．下列类比推理的结果正确的是（）A．Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2C．Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O27．新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法错误的是（）A．蛟龙号潜水器用到了钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置8．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B．H2O2在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同C．“酸溶”时，为了加快反应速率，可以采取高温条件D．“结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶9．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>NC．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的相关叙述正确的是（）A．观察加热时有无气体放出的现象可鉴别Na2CO3和NaHCO3B．利用盐酸可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．澄清石灰水能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重11．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）A．OH−+HCl=H2O+Cl− B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．B．C．D．13．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．c点时溶液中的离子反应是：B．a点时溶液中金属阳离子只有和C．原溶液中物质的量浓度为D．原溶液中的物质的量为14．下列实验操作，现象与结论匹配的是（）选项操作现象结论A向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚B向乙醇中投入一小粒金属钠产生无色无味气体乙醇中含有水C将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应D将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛A．A B．B C．C D．D15．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．16．向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列有关说法正确的是（）A．分子的结构模型为：B．易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示：C．“鼓起”的原因用离子方程式表示：D．上述反应中，每消耗，同时生成17．下列关于铝的叙述错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应D．铝是一种比较活泼的金属18．下列金属冶炼的反应原理正确的是（）A． B．(水溶液)C．(熔融) D．2Ag219．下列说法正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．Na2CO3溶液遇酚酞变红，故Na2CO3是碱C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质D．失电子数越多的物质还原性越强20．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是选项AB实验实验目的制备Fe(OH)3胶体证明非金属性强弱：Cl>C>Si选项CD实验实验目的比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性观察K2CO3的焰色试验的现象A．A B．B C．C D．D二、综合题21．无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：回答下列问题：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有。（2）FeSO4·7H2O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为。（4）Fe3+水解会使溶液的pH减小，加入NaOH调节pH的目的是。（5）聚合硫酸铁中n(Fe3+)：n(OH－)：n(SO)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入BaCl2溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。①生成沉淀A的离子方程式为。②操作Ⅰ的名称为，固体C的化学式为。③聚合硫酸铁中n(Fe3+)：n(OH－)：n(SO)。22．是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、和少量、)中提取，其工艺流程如下：已知：①2②一些金属阳离子沉淀的pH范围：开始沉淀pH完全沉淀pH6.59.02.23.54.15.4（1）“酸浸还原”时转化为，写出有关反应的离子方程式；经“氧化”后钒以存在，写出生成反应的离子方程式。（2）调节溶液至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。A． B． C． D．（3）“滤渣1”的主要成分是；粗品中的杂质为。（4）“沉钒”时需加入稀，其目的是。（5）焙烧产生的气体用吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。（6）在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(、、、)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为。下图是钒电池基本工作原理示意图：充电时阳极的反应式为；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是。23．硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。②为两性氧化物，微溶于水。③亚硒酸为二元弱酸，回答下列问题：（1）硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为。（2）“除杂渣”的主要成分为。（3）“中和”时控制pH为4～5，生成沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是。（4）“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中。（5）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。（6）碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L溶液滴定（）。重复上述操作2次，消耗的溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是。②该粗硒的纯度为。24．纳米级硒化锰（MnSe）是一种半导体材料，难溶于水。以锰渣（主要成分是，含少量、CuO）为原料制备硒化锰的流程如图所示：回答下列问题：（1）为了提高“酸溶”速率，宜采取的措施有（填两条）。（2）滤渣1的主要成分之一是单质，“还原”得到的滤液中溶质为和。写出“还原”反应的离子方程式：。（3）“氧化”中还原剂、氧化剂的物质的量之比为。（4）滤渣2的主要成分是（填化学式）。常温下，。离子浓度时认为该离子已沉淀完全。“除铁”调节pH的最小值为。（5）“合成”中分离MnSe的操作名称是。25．如图，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。回答下列问题：（1）写出化学式：A、B、C、D。（2）写出下列转化的化学方程式：A→C；B→C；B→D。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．小苏打即碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解产生二氧化碳，常用作焙制糕点的膨松剂，苏打饼干的制作原料含有小苏打，A不符合题意；B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服时碳酸氢钠和醋酸反应了，故降低疗效，B符合题意；C．钢铁桥梁被腐蚀是铁在氧气、水作用下发生的氧化还原反应，C不符合题意；D．氯气和氢氧化钠溶液反应即可制得“84”消毒液，其主要成分为NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.小苏打常用作焙制糕点的膨松剂；

C.钢铁桥梁被腐蚀的过程中，单质铁转化为亚铁离子，元素的化合价发生变化；

D.“84”消毒液的有效成分是NaClO。2．【答案】A【解析】【解答】A．杜康用高粱酿酒的原理是高粱中的淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，故A符合题意；B．四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，用于制造新版人民币票面图案等处的油墨中，故B不符合题意；C．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种可充电的二次电池，故C不符合题意；D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”指的是先利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离得到金，然后用得到的金制成首饰和王印，整个过程没有新物质生成，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出；

B.Fe3O4俗称磁性氧化铁；

C.锂离子电池可充电；

D.沙中淘金为物理变化。3．【答案】C【解析】【解答】A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，A不符合题意；B.石灰石分解生成CaO，CaO可与二氧化硫反应，减少二氧化硫的排放，则用于燃煤的脱硫，B不符合题意；C.酒精与水互溶，不能用作萃取剂，C符合题意；D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，有利于减少白色污染，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】萃取剂的选择：1、不能与原溶剂互溶，且密度存在差异

2、不能与原溶质或溶剂发生反应

3、溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂。4．【答案】A【解析】【解答】A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，故A符合题意；B．浓硫酸溶于水放热，利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶，故B不符合题意；C．X射线衍射可以测定分子内原子空间排列，利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角，故C不符合题意；D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同，出去杂质离子干扰，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错分析：B.温度过高会影响容量瓶的精度，容量瓶使用必须在给定温度附近使用，一般在20℃下使用。

D.灼烧目的是除去铁丝上的杂质，以免影响实验。5．【答案】D【解析】【解答】A．黄铜是合金，属于金属材料，A不符合题意；

B．硬铝是合金，属于金属材料，B不符合题意；

C．不锈钢是合金，属于金属材料，C不符合题意；

D．金刚石是碳单质，属于非金属单质，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．黄铜是合金；

B．硬铝是合金；

C．不锈钢是合金；

D．金刚石是碳单质。6．【答案】B【解析】【解答】A.Li在空气中燃烧生成Li2O，A不符合题意；

B.H2S与SO2能反应生成S，NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2，B符合题意；

C.常温下Fe遇浓硝酸钝化，Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中是Cu作负极，C不符合题意；

D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO4和O2，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.Li在空气中燃烧生成Li2O；

B.NH3与NO2反应生成N2；

C.常温下Fe遇浓硝酸钝化；

D.Na2O2与SO2反应生成Na2SO4和O2。7．【答案】C【解析】【解答】A.22号钛元素属于过渡元素，A说法不符合题意；B．合金材料多具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B说法不符合题意；C．碳纳米管属于胶体分散质，C说法符合题意；D．硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，属于半导体，D说法不符合题意；答案为C。

【分析】A.完全由长周期组成的族为过渡元素；

B.合金材料具有强度大、熔点低、密度小、耐腐蚀性的优点；

C.碳纳米管是碳的单质，是纯净物；

D.硅元素表现金属和非金属的性质，周期表中处于金属与非金属的交界位置。

8．【答案】D9．【答案】A【解析】【解答】①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，说明M作为原电池的正极，活泼性M<Y；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极，电子经外电路从负极流向正极，那么M极为负极，活泼性M>N；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑，Z的化学性质非常活泼；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，X可以置换出Y的盐溶液中的Y，所以活泼性X>Y，所以五种金属活动性由强到弱的顺序为：Z>X>Y>M>N；故答案为：A。

【分析】①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，则Y＞M；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极，则M>N；

③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑，则Z的化学性质活泼；

④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，则X>Y

即Z>X>Y>M>N10．【答案】B【解析】【解答】A．虽然NaHCO3受热分解产生CO2气体，但我们观察不到有气体放出，所以不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，A不符合题意；B．Na2CO3溶液中滴加盐酸，起初无气泡产生，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生气泡，所以可利用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B符合题意；C．Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石水反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，C不符合题意；D．NaHCO3固体受热分解，而Na2CO3固体受热不分解，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A.稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH−=H2O，A项不符合题意；B.氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，B项不符合题意；C.铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项符合题意；D.铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氯化氢为强电解质，水溶液中应拆成离子形式；

B.澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；

C.二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜；

D.Fe与盐酸反应生成Fe2+。12．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙，A符合题意；B．氯化钙与二氧化碳和水不反应，B不符合题意；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不符合题意；D．碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸钠与二氧化碳和水反应能生成碳酸氢钠，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、碳酸钙分解出二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钙反应生成次氯酸；

B、氯化钙和二氧化碳不反应；

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁；

D、碳酸钠受热不反应。13．【答案】C【解析】【解答】解：A.由分析可知，加入的铁粉4.48-3.36=1.12g时，剩余固体增加的质量为3.68-256=1.12g，说明铁粉不在参与反应了，A错误；

B.由分析可知，加入1.12g铁粉时，才开始析出铜单质，所以a点溶液中的金属阳离子有Cu2+，Fe3+和Fe2+，B错误；

C.析出的铜的质量为2.56g即0.04mol，溶液中铜离子含量为0.04mol，浓度为0.04/0.1L=0.4mol/L，C正确；

D.1.12g铁粉即0.02mol与三价铁离子发生反应，有反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，消耗0.02mol铁粉需要消耗0.04mol三价铁离子，即原溶液中FeCl3的物质的量为0.04mol，D错误。

故答案为：C。【分析】本题主要考查氧化还原反应以及二价铁和三价铁离子的转化和相关计算。

首先分析该溶液中加入铁粉会发生的反应。

铁将铜从溶液中置换：；

铁与三价铁离子反应生成二价铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+；

分析该质量关系图：

铁离子的氧化性是大于铜离子的，铁单质先还原铁离子再还原铜离子。

a点为铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，加入的铁粉被消耗且无其他固体生成；

b点为加入铁粉，且生成了铜，固体质量增加；

C为增加的质量变慢，加入的铁粉4.48-3.36=1.12g=剩余固体增加的质量为3.68-256=1.12g，说明不再有铜单质析出。14．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，有苯酚生成，由强酸制取弱酸原理，酸性：碳酸>苯酚，A符合题意；

B．乙醇和水，都能与金属钠反应生成氢气，不能证明乙醇中含有水B不符合题意；

C．溴易挥发，可以与硝酸银溶液反应，产生淡黄色沉淀，不能证明发生取代反应，C不符合题意；

D．乙醇也被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙醇催化氧化生成乙醛，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，有苯酚生成；

B．乙醇和水，都能与金属钠反应生成氢气；

C．溴易挥发，可以与硝酸银溶液反应，产生淡黄色沉淀；

D．乙醇也被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。15．【答案】C16．【答案】C【解析】【解答】A.C的原子半径大于O，故A不符合题意；

B.浓溶液过量，易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示：，故B不符合题意；

C.“鼓起”的原因用离子方程式表示：，故C符合题意；

D.未说明是否为标准状况，不能计算体积，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示：，“鼓起”的原因用离子方程式表示：。C的原子半径大于O。17．【答案】B【解析】【解答】A．地壳中含量最高的四种元素为氧、硅、铝、铁；铝是地壳中含量最多的金属元素，故A不符合题意；B．铝原子最外层有三个电子，在化学反应中，易失去三个电子达到稳定结构，发生氧化反应，是还原剂，故B符合题意；C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；D．铝是一种比较活泼的金属，在化学反应中，铝容易失去电子，发生氧化反应，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.地壳中含量最多的金属元素为铝；

B.物质在反应中失去电子发生氧化反应，做还原剂；

C.铝常温下能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；

D.铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子。

18．【答案】D【解析】【解答】A.铜的金属活动性弱于铁，所以铜不能置换铁，A选项是错误的；

B.钠单质遇到盐溶液会与水反应，无法置换出铜单质，B选项是错误的；

C.氧化镁的熔点非常高，工业上应该用电解熔融氯化镁的方法来冶炼镁单质，C选项是错误的；

D.银的活动性较弱，可以用热分解法，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】根据金属活动性不同，常见金属冶炼方法，包括电解法、热还原法、加热法、物理提取和湿法冶金。19．【答案】C【解析】【解答】A．部分金属氧化物为碱性氧化物，但有些金属氧化物不是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，故A不符合题意；B．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性是因为在水中发生了水解，促进水电离出了更多的OH-，Na2CO3不是碱，Na2CO3属于盐类，故B不符合题意；C．BaSO4难溶于水，但溶于水中的BaSO4可以电离，而且BaSO4在熔融态也可以电离，所以BaSO4是电解质，故C符合题意；D．物质还原性的强弱不是取决于失去电子的数目，而是取决于失去电子的难易程度，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.Al2O3是两性氧化物；

B.Na2CO3溶液显碱性是因为在水中发生了水解；

C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子。电解质包括离子型或强极性共价型化合物；

D.物质还原性的强弱取决于失去电子的数目和失去电子的难易程度。20．【答案】C21．【答案】（1）烧杯（2）取少量FeSO4·7H2O样品于试管中，加水溶解，将适量溶液加入试管中，溶液变红，说明FeSO4·7H2O已变质（3）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3+2H2O（4）促进Fe3+的水解（5）Ba2++SO=BaSO4↓；过滤；；2∶4∶1【解析】【解答】（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，故答案为：烧杯；（2）FeSO4•H2O在空气中会被氧化变质即Fe2+转化为Fe3+，只要检验到样品中含有Fe3+就说明已经变质，故检验其已变质的操作为：取少量FeSO4•H2O样品于试管中，加水溶解，将适量KSCN溶液加入试管中，溶液变红，说明FeSO4•H2O已变质，故答案为：取少量FeSO4•H2O样品于试管中，加水溶解，将适量KSCN溶液加入试管中，溶液变红，说明FeSO4•H2O已变质；（3）由分析可知，氧化过程中是将Fe2+转化为Fe3+，“氧化”时发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）Fe3+水解会使溶液的pH减小，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，加入NaOH使上述平衡正向移动，故加入NaOH调节的目的是促进Fe3+的水解，故答案为：促进Fe3+的水解；（5）①有上述分析可知，生成沉淀A的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，故答案为：Ba2++=BaSO4↓；②由上述分析可知，操作Ⅰ是分离BaSO4沉淀和滤液，故操作的名称为过滤，固体C的化学式为Fe2O3，故答案为：过滤；Fe2O3；③由上述分析可知，n()=n(BaSO4)==0.015mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.03mol，n(Fe3+)：n()=0.03mol：0.015mol=2：1，然后根据化学式中元素的化合价的代数和为0，可知：2×(+3)+1×(-2)+b×(-1)=0，解得：b=4，聚合硫酸铁中n(Fe3+)：n(OH-)：n()=2：4：1，故答案为：2：4：1。

【分析】（1）由浓溶液配制一定质量分数的稀溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯；（2）通过检验Fe3+判断；（3）根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒、电荷守恒书写；（4）依据水解平衡的影响因素分析；（5）①根据反应物的离子反应确定；②过滤用于分离难溶性固体与可溶性液体混合物；③根据化学式中元素的化合价的代数和为0计算。22．【答案】（1）；（2）C（3）；（4）使的水解平衡逆向移动，增大浓度，从而增大的产量（5）稀（6）；【解析】【解答】(1)“酸浸还原”时转化为，离子方程式为，加氯酸钠将氧化成，相应的离子反应方程式为：，故答案为：；；(2)调节溶液至2.0~3.5，使2VO2++H.2O⇌V2O故选择C，故答案为：C；(3)“滤渣1”的主要成分是不溶于硫酸的二氧化硅；加硫酸溶解过滤后的滤液中存在亚铁离子，加氯酸钠后被氧化成三价铁离子，调节溶液至2.0~3.5时三价铁离子转变成沉淀，因此粗品中含有，故答案为：；；(4)因铵根离子会发生水解反应，导致其溶液中的铵根离子浓度减小，而加稀硫酸后可以使的水解平衡逆向移动，增大浓度，从而增大的产量，故答案为：使的水解平衡逆向移动，增大浓度，从而增大的产量；(5)焙烧过程中分解产生氨气和，产生的氨气可以用稀硫酸吸收转变成硫酸铵在沉钒时循环使用，故答案为：稀；(6)充电时阳极发生氧化反应，结合总反应式可得阳极电极反应为：，由阳极反应可知电解过程中阳极区的氢离子浓度增大，为维持两侧溶液的电荷守恒，氢离子应透过隔膜向阴极移动，故答案为：；；【分析】富钒炉渣(主要含有、和少量、)加稀硫酸将金属氧化物溶解得到硫酸亚铁和硫酸铝，加亚硫酸钠将还原成，二氧化硅不溶解，过滤除去；滤液中加氯酸钠将氧化成，调节pH值后得到粗品；将粗品溶于氢氧化钠溶液中得到溶液，过滤杂质，在滤液中加稀硫酸和硫酸铵得到，焙烧得纯净的，据此分析解答。23．【答案】（1）4s24p4（2）CuS、PbS（3）TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。（4）6.75×10-7（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl（6）滴入半滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色；98.75%【解析】【解答】(1)基态硒是第四周期VIA族元素，主族元素价电子数等于最外层电子数，所以基态硒原子的价电子排布式为4s24p4，故答案为：4s24p4；

(2)可溶性的铜、铅化合物加入NaHS除杂，得到除杂渣，产生难溶性的硫化物，故“除杂渣”的主要成分为CuS、PbS：

(3)“中和”时控制pH为4～5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失，导致Te的回收率下降；

(4)亚硒酸为二元弱酸，Ka1＝2.7x10-3、Ka2＝2.5x10-