2024年秋九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示 7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算教案 （新版）粤教版

2024年秋九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教案（新版）粤教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容2024年秋九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算教案（新版）粤教版。

1.理解溶质质量分数的概念，掌握溶质质量分数的表达方式。

2.学会计算溶质质量分数，并能应用于实际问题。

3.掌握溶液稀释前后溶质质量分数的关系。

教学内容：

1.溶质质量分数的定义及公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

2.溶质质量分数的计算：通过具体例题，让学生掌握溶质质量分数的计算方法。

3.溶液稀释前后溶质质量分数的变化：讲解溶液稀释过程中溶质质量分数的变化规律，并通过实验验证。

4.应用：解决实际问题，例如计算实验室配制一定质量分数溶液所需的溶质和溶剂的质量。核心素养目标1.培养学生的科学思维：通过溶质质量分数的学习，使学生能够运用化学知识解释和解决实际问题，发展逻辑思维和批判性思维。

2.提升实验操作与观察能力：通过实验操作，培养学生准确称量、精确计算以及观察实验现象的能力，加强实验安全意识。

3.增强科学探究能力：引导学生运用所学知识，设计实验方案，探究溶液稀释前后溶质质量分数的变化，激发学生主动探索科学问题的兴趣。

4.培养科学态度与责任：使学生认识到化学知识在实际生活中的应用，树立正确的科学态度，关注化学与环境的联系，增强社会责任感。教学难点与重点1.教学重点

-溶质质量分数的定义及其计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。这是本节课的核心内容，需要学生熟练掌握并能够灵活运用。

-溶液稀释前后溶质质量分数的变化规律：理解稀释过程中溶质质量分数的数学关系，即溶质质量不变，溶液总质量增加，导致溶质质量分数降低。

-实际问题的解决：将溶质质量分数的计算应用于实际问题，如实验室配制特定质量分数的溶液。

举例解释：

-通过例题演示，强调溶质质量分数计算的步骤，如先称量溶质的质量，再称量溶液的总质量，最后代入公式计算。

-以图形或动画辅助教学，直观展示溶液稀释过程中溶质质量分数的变化，强化学生对规律的理解。

2.教学难点

-溶质质量分数的计算：学生可能难以理解如何从实际操作中提取数据并进行计算，特别是在涉及多个步骤的复合计算中。

-溶液稀释过程中溶质质量分数的精确控制：在实验室操作中，如何准确稀释溶液以得到目标质量分数，对于学生来说是一个挑战。

-单位转换：在实际问题中，可能会遇到不同单位之间的转换，如从克到毫升，学生需要清楚掌握这些转换关系。

举例解释：

-对于计算难点，设计梯度练习题，从简单到复杂，逐步提高学生的计算能力。同时，提供详细的解答步骤，帮助学生理清思路。

-在实验室教学中，引导学生通过实际操作来体验溶液稀释的过程，教师提供指导，帮助学生理解如何调整溶剂量以达到目标浓度。

-通过图表或记忆法帮助学生记忆单位转换关系，例如，通过绘制单位转换图或创建记忆卡片，让学生在需要时能够快速查阅或自我测试。教学资源1.硬件资源：

-化学实验室

-电子天平

-量筒、烧杯、滴定管等玻璃仪器

-指导手册和实验操作手册

2.软件资源：

-化学教学软件（模拟实验、计算工具等）

-演示文稿和教学课件

-视频资料（溶液稀释过程、实验操作演示等）

3.课程平台：

-教室内多媒体教学系统

-学校学习管理系统（用于发布作业、课件等）

4.信息化资源：

-电子教材

-在线化学教育资源（不含网址）

-虚拟实验室软件

5.教学手段：

-讲授与演示

-实验操作

-小组讨论与合作

-互动问答与反馈

-课后在线辅导与作业批改

-形成性评价与总结性评价工具（如测试、问卷等）教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过学校学习管理系统发布预习资料，包括PPT、视频和预习指导文档，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“溶质质量分数”课题，设计问题如“溶质质量分数的定义是什么？”和“如何计算溶质质量分数？”等，引导学生自主思考。

-监控预习进度：通过学习管理系统跟踪学生的预习情况，及时给予反馈。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生按照要求阅读资料，理解溶质质量分数的概念和计算方法。

-思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将笔记、思维导图或问题通过学习管理系统提交。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生的自主学习能力。

-信息技术手段：利用学习管理系统和微信群共享预习资源，监控学习进度。

作用与目的：

-帮助学生初步理解溶质质量分数的概念，为课堂学习打下基础。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过一个实际生活中的溶液配制案例，引出溶质质量分数的重要性，激发学生兴趣。

-讲解知识点：详细讲解溶质质量分数的定义、计算公式及计算步骤。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生通过实验操作来探究溶液稀释前后溶质质量分数的变化。

-解答疑问：针对学生的疑问，进行个别或集体解答。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：学生参与小组讨论和实验操作，体验溶质质量分数的实际应用。

-提问与讨论：学生针对不理解的问题提出疑问，参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解，帮助学生深入理解溶质质量分数。

-实践活动法：通过实验操作，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解溶质质量分数的知识点，掌握计算和实验技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和问题解决能力。

-通过合作学习，培养学生的团队协作和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据课程内容，布置相关计算题和应用题，巩固学习效果。

-提供拓展资源：推荐相关化学书籍、科普视频等，供学生深入学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生个性化反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：学生认真完成作业，巩固溶质质量分数的计算和应用。

-拓展学习：利用老师推荐的资源，进行拓展学习。

-反思总结：学生对学习过程进行反思，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：学生通过反思，促进自我提升。

作用与目的：

-巩固溶质质量分数的知识点和计算技能。

-拓宽学生的知识视野，提高思维能力。

-培养学生的自我反思和自我管理能力。知识点梳理1.溶质质量分数的定义：溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例，用公式表示为溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

2.溶质质量分数的计算：

-计算步骤：先称量溶质的质量，再称量溶液的总质量，最后代入公式计算溶质质量分数。

-实际应用：根据给定的溶质质量分数和溶液总质量，计算所需溶质的质量或溶液中溶质的质量。

3.溶液稀释前后溶质质量分数的变化规律：

-溶质质量不变：在溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变。

-溶液总质量增加：通过加入溶剂，溶液的总质量增加。

-溶质质量分数降低：由于溶液总质量增加，而溶质质量不变，因此溶质质量分数降低。

4.溶质质量分数与溶液浓度的关系：

-溶液浓度越高，溶质质量分数越大。

-溶液浓度越低，溶质质量分数越小。

5.实验室配制特定质量分数溶液的方法：

-称量所需溶质的质量。

-量取适量的溶剂。

-将溶质溶解于溶剂中，搅拌均匀。

-若需精确控制溶质质量分数，可通过实验进行稀释。

6.溶液稀释的实验操作：

-准备所需溶质和溶剂。

-使用量筒或滴定管准确量取一定量的溶质。

-将溶质加入溶剂中，搅拌均匀。

-通过观察和计算，验证溶液稀释前后溶质质量分数的变化。

7.溶质质量分数在实际问题中的应用：

-计算实验室配制溶液时所需溶质和溶剂的质量。

-分析实际生活中的溶液，如饮料、药物等，了解其溶质质量分数。

-解释溶液稀释现象，如中药煎剂的制备、清洁剂的使用等。

8.溶质质量分数的单位和转换：

-常用单位为百分数（%），表示溶质质量占溶液质量的百分比。

-在实际问题中，可能需要将溶质质量分数转换为其他单位，如克/升（g/L）。

9.溶液稀释中溶质质量分数的精确控制：

-使用精确的称量和量取工具，如电子天平和量筒。

-在稀释过程中，注意观察溶液的变化，确保溶质均匀分散。重点题型整理题型：给定溶质和溶液的质量，计算溶质质量分数。

例题：某溶液中含有5克溶质，溶液总质量为20克，计算溶质质量分数。

解答：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/20g×100%=25%

2.溶液稀释前后溶质质量分数的变化

题型：已知溶液稀释前后溶质的质量，计算稀释后的溶质质量分数。

例题：某溶液中溶质质量为10克，溶液总质量为50克，若将溶液稀释至100克，计算稀释后溶质质量分数。

解答：稀释后溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/100g×100%=10%

3.实验室配制特定质量分数溶液

题型：根据给定的溶质质量分数，计算实验室配制溶液所需溶质和溶剂的质量。

例题：配制质量分数为15%的硫酸溶液500克，计算所需硫酸和水的质量。

解答：硫酸质量=溶液总质量×溶质质量分数=500g×15%=75g，水的质量=溶液总质量-硫酸质量=500g-75g=425g。

4.溶液稀释中溶质质量分数的精确控制

题型：在溶液稀释过程中，精确控制溶质质量分数。

例题：现有100克质量分数为30%的溶液，要稀释至质量分数为20%，计算所需加入的溶剂质量。

解答：设加入溶剂质量为x克，稀释后溶液总质量为100g+x克，稀释后溶质质量分数为20%，故有100g×30%=(100g+x)×20%，解得x=50g。

5.溶质质量分数在实际问题中的应用

题型：应用溶质质量分数知识解决实际问题。

例题：某饮料中含糖量为10%，现有100克饮料，要配制含糖量为8%的饮料500克，计算需要多少克原饮料和多少克水。

解答：设需原饮料质量为y克，则糖的质量为10%y克，配制后饮料中糖的质量为8%×500克=40克，故有10%y=40g，解得y=400g，需水质量为500g-400g=100g。

6.溶质质量分数的单位和转换

题型：将溶质质量分数转换为其他单位表示。

例题：某溶液中溶质质量分数为25%，若溶液总质量为200克，将溶质质量分数转换为克/升表示。

解答：溶质质量=溶液总质量×溶质质量分数=200g×25%=50g，溶液的体积=溶液总质量/溶液密度，若溶液密度约为1g/mL，则溶液体积约为200mL=0.2L，故溶质质量分数=50g/0.2L=250g/L。

7.计算溶液中溶质的质量

题型：根据溶液的质量和溶质质量分数，计算溶液中溶质的质量。

例题：某溶液的质量为250克，溶质质量分数为15%，计算溶液中溶质的质量。

解答：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=250g×15%=37.5g。

8.溶液稀释前后溶质质量的计算

题型：根据溶液稀释前后的溶质质量分数，计算稀释后的溶质质量。

例题：某溶液中溶质质量分数为40%，溶液总质量为100克，若将溶液稀释至200克，计算稀释后溶质的质量。

解答：稀释前溶质质量=溶液总质量×溶质质量分数=100g×40%=40g，稀释后溶质质量不变，仍为40g。

9.溶质质量分数与溶液浓度的关系

题型：解释溶质质量分数与溶液浓度的关系。

例题：解释溶质质量分数与溶液浓度的关系。

解答：溶质质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例，而溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，二者成正比关系。溶质质量分数越高，溶液浓度越大；溶质质量分数越低，溶液浓度越小。

10.溶质质量分数在实际溶液配制中的应用

题型：应用溶质质量分数知识解决实际溶液配制问题。

例题：某药物溶液的溶质质量分数为5%，现要配制500克该药物溶液，计算所需药物和水的质量。

解答：所需药物质量=溶液总质量×溶质质量分数=500g×5%=25g，所需水的质量=溶液总质量-药物质量=500g-25g=475g。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.创新实验教学方法：在实验教学中，采用分组合作、角色扮演等多种方式，让学生在实践中掌握溶质质量分数的计算和溶液稀释的操作，培养学生的动手能力和团队合作精神。

2.引入信息技术手段：利用多媒体教学系统、学习管理系统等信息化手段，发布预习资料、监控学生学习进度、提供在线辅导等，提高教学效果。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学管理方面：在监控学生学习进度方面，有时缺乏有效的反馈机制，需要进一步完善学习管理系统的功能，以便及时了解学生的学习情况。

2.教学组织方面：在课堂活动组织上，有时学生的参与度不高，需要进一步优化活动设计，激发学生的积极性。

3.教学方法方面：在讲授知识点时，有时讲解过于抽象，学生难以理解，