江苏省徐州市2021-2022学年九年级上学期化学期末考试（四）（ 含答案）

江苏省徐州市初中化学期末考试（四）

题号一二三四五六总分

得分

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法不正确的是（浓硫酸具有

吸水性，可干燥氧气）

甲乙丙

A.氧气无需提前制备和收集，操作简便

B.用塑料瓶代替集气瓶更安全，不容易出现炸裂

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射

D.乙中一有气泡冒出，就将加热后的铁丝伸入塑料瓶

2.下列有关氧气说法中，正确的是

A.氧气的化学性质比较活泼，能跟所有物质发生化学反应

B,只要有氧气，就能使带火星木条复燃

C.水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存

D.低温下氧气可以变成无色液体

3.下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己的化学性质的是

A.我是紫红色固体B.我在自然界中硬度最大

C.我在常温下是气体D.我会生锈

4.下列变化中属于化学变化的是

A.汽油挥发B.鲜奶制酸奶C.蜡烛熔化D.西瓜榨果汁

5.下列实验设计不能达到实验目的的是

选

ABCD

项

蔽有浓■氨水蔽有浓处酸

实%的棉球的棉球

/、

J曲一与加

1~9

弹簧夬内壁涂有/‘3•2•2

宁/变蓝变红

验石灰水的Y/

湿润的猿色石慕试纸

吹肥幺泡

设信息：氨水能使湿润紫色

石蕊试纸变蓝；盐酸能使

计

湿润紫色石蕊试纸变红

实

验红磷燃烧测定空探究石蜡燃烧后验证氢气的密度

不同分子运动速率不同

目气中氧气的含量有二氧化碳生成比空气小

的

A.AB.BC.CD.D

6.下列图示实验操作中，正确的是

A.塞紧橡胶塞1

读出液体体积昌

B.

C.闻气体的气味

N1Q

D.称量NaC7的质量

7.下列变化既不属于分解反应，又不属于化合反应的是

A.碳酸钙汇二氧化钙+水B.铝+氧气—氧化铝

C.甲烷+氧气，上二氧化碳+水D.氯化镁”:.镁+氯气

8.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。

当缓缓推进活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的

现象是

第2页，共28页

A.有液体进入注射器内

B.左侧玻璃管内液面上升

C.左侧玻璃管口产生气泡

D.左侧玻璃管内液面低于试管内液面

9.下列物质由原子直接构成的是

A.FeB.H20C.C02D.N2

10.下列实验现象的描述中，正确的是

A.铁丝在空气中燃烧会生成黑色固体

B.木炭在氧气中燃烧，有黄色火焰

C.硫在空气中燃烧会有刺激性气味气体二氧化硫生成

D.熄灭蜡烛的瞬间，会有白烟升起

11.某同学观察了如图所示的实验后，得出以下结论，其中不合理的是

抽去城瑞片

产生门烟

IUI)]

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的

B.氯化氢和氨气能发生化学反应

C.氯化氢和氨气反应后有固体生成

D.两瓶无色气体混合后瓶内压强变大

12.下列物质属于纯净物的是

A.冰水B.汽水C.墨水D.海水

13.以下叙述中不正确的是（）

A.锌比铁活泼，但把锌镀在铁表面能防止铁生锈

B.钛和钛合金是制造飞机和轮船的理想材料

C.铝是地壳中含量最多的金属元素

D.铜的化学性质不活泼，因此是制炊具的良好材料

14.通过下列实验得出的结论，其中正确的是

①既可说明氢气具有可燃性，又说明了氢气中含有氢元素

②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③说明水是由氢元素、氧元素组成

④既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性

A.①②③B.②③④C.②③D.①②③④

15.2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”。下列有关水的说法错误

的是

A.水是由氢气和氧气组成的

B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度

C.纯净水属于软水

D.淡化海水可解决淡水紧缺问题

16.汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催

化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。请根据该反

应的微观示意图，分析下列说法正确的是（）

图例：

O一较原子

O——氮原了

■——碳原了

A.该反应属于置换反应

B.生成丙和丁的质量比为44:7

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

D.丁分子的微观示意图为OQ

17.碘元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如下，下列

说法正确的是

A.碘的相对原子质量为126.9g

B.碘元素属于金属元素

C.碘在化学反应中形成的阴离子符号为/一

D.一个碘原子核内有53个中子

18.观察下图，有关说法正确的是

第4页，共28页

B.实验室用KM71O4制备。2选用的仪器有D,E,G

C.用大理石与稀盐酸制备CO?并使反应随时发生或停止，可选用仪器E和/

D.图“，/中相同的仪器有长颈漏斗和玻璃导管

19.下列关于铁的说法正确的是

4铁是地壳中含量最多的金属元素

B.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中

C.废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾

。・不能用铁桶盛放波尔多液

A.AB.BC.CD.D

20.下列符号中，能表示一种单质、一种元素和一种原子的是()

A.O2B.NC.CD.2AI

二、填空题(本大题共6小题，共48.0分)

21.请选用下列恰当的字母进行填空。

4表示“>”8表示C表示“=”。表示“不能确定”

(1)分子间空隙：在同温同压下，水蒸气水(液态)；

(2)小华量取A巾(液体，量取时仰视量筒读数，则液体的实际体积Ami；

(3)50mL酒精与150mL水充分混合：溶液的体积200mL；

(4)过氧化氢溶液制取氧气时会加入二氧化锦：反应前二氧化锌的质量_______反应

后二氧化镒的质量。

22.空气是一种宝贵的自然资源，请从以下几个角度，进一步认识。

(1)从用途角度：炼钢所需的气体为(填物质的化学式)

(2)从微观角度：用“O”表示氮原子，“砂”表示氧原子。

①用“8”可表示的微粒是(填名称)。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下

图可表示空气微观模型的是。

ABC

(3)从变化角度：从空气中获得氧气的这个过程是(填“物理”或“化学”)变

化。

23.根据如图装置图，回答有关问题.

(1)写出装置图中标号仪器的名称：a，bo

(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_______________________________,

如果在试管口加一团棉花，则选用(写物质的化学式)制取氧气。实验室

可以选用E装置来收集氧气的原因是

当____________________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集，当观察

到为氧气集满的标准。将收集到的氧气用于做“铁

丝”燃烧实验，去掉铁丝表面氧化物的方法是,铁丝下端系一根

火柴的作用是，写出该燃烧反应的化学方程式

(3)实践证明用B装置制氧气比4装置有很多优点，主要优点有

A.安全B.气密性好C.节约能源D.可以随时添加反应所需药品

第6页，共28页

若要控制反应速率，获得平稳的氧气流，可将B装置中的“仪器a”换成(

填仪器名称)。

(4)已知过氧化钙(Cao?)是一种淡黄色固体，室温下稳定。在300久时可以分解出氧

气和氧化钙(CaO)。如果用过氧化钙作为实验室制取氧气的原料，那么收集一瓶干

燥的氧气所选用的制取装置是(填字母)。

(5)拓展研究：把分别盛满甲、乙、丙气体的相同试管倒插入盛有相同质量水的烧

杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是

A.甲、乙、丙气体密度依次增大8.甲气体比乙气体更易溶于水

C.不可以用排空气法收集甲气体。.可以采用排水集气法收集丙气体

24.(1)用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是

A.冰融化成水，说明分子种类发生改变

B.过氧化氢溶液是混合物一一由不同种分子构成

C.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动

D.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大

(2)某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请回答以下问题。

实验/：在盛有少量蒸储水的小烧杯中滴入2滴〜3滴酚醐试液，再向其中滴加浓氨

水。由实验/得出的结论有

实验n（如上图中甲所示）：烧杯8中的现象是：

产生这一现象的原因是o

（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验ni（如上图中乙所示）作为对比实

验。你认为有无必要，并说明理由是。

25.请根据下图提供的实验装置（部分装置略）回答下列有关问题。

（1）写出仪器名称：a是。

（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式为

______________________________________如果改用高锦酸钾制取并收集较纯净的

氧气，应选用的装置为（填代号）,发生反应的化学方程式为

（3）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为

__________________________________________，选用的装置组合是

（4）实验室制取氢气，发生反应的化学方程式为

（5）小华对燃烧条件进行了如下探究（如图1）

图2

第8页，共28页

在小华的实验中能得出燃烧需要氧气这一条件的现象是，小明查阅资

料：白磷或红磷燃烧生成的五氧化二磷如果被人体直接吸入可能造成头痛、头晕、

呕吐、全身无力等症状，于是设计了如图2的实验装置，该装置在密闭环境下进行

可以有效的较少环境的污染，试分析装置中气球的作用：。

26.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是,②表示的是

触

(2)下列说法正确的是(填字母)。

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化域是由氢气和氯气混合而成的

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。

三、流程题(本大题共1小题，共8.0分)

27.下列有关催化剂的说法正确的是

A.要使过氧化氢分解放出氧气，必须加入二氧化铳，否则反应不能发生

B.在化学反应前后其性质不会发生改变

C.化学反应中加入催化剂能增大生成物的质量

D.一定能改变化学反应速率

【提出问题】

在过氧化氢溶液的分解反应中，除了二氧化镒，是否有其他物质也能作催化剂？

【查阅资料】

在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。

【进行实验】

用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

(1)写出步骤②中发生反应的化学方程式_____________________________________，

(2)填写下表：

步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦操作结论

—

在过氧化氢溶液的

________,带火星的

—分解反应中，氧化

木条复燃

铜也能作催化剂

(3)步骤①的目的是_________________________________________________________

【拓展探究】

设计如下四组实验，比较二氧化镭和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用，其中

观察效果最差的是

第10页，共28页

A.第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化

B.第二组同时实验，观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢

C.第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D.第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

28.（5分）实验室常利用以下装置完成气体制备实验。请回答:

（1）写出上图中带标号①仪器的名称—团

（2）以上_团_（从4—E中选择）装置有一处明显的错误,改正后还需_回_才能用于高

锌酸钾制取氧气，否则收集到的氧气略呈红色。

（3）若要用排空气法制取并收集二氧化碳气体，应选择的装置—团_（填字母），发

生反应的方程式为_团_。

五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）

29.用如图装置完成以下实验:

(1)探究燃烧条件：若B处盛放木炭。

实验步骤：①先在4处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；

②待B处冷却至室温，在4处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；

③在4处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。

①与③对比，说明燃烧的条件之一是；

②与③对比，说明燃烧的条件之一是：需达到可燃物的着火点。

(2)模拟工业炼铁：

①若B处盛放氧化铁粉末。在4处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯

加热，B处发生的反应方程式为。

②某小组同学在实验室未找到酒精喷灯，他们在酒精灯上罩了一个铁丝网罩(如图

),也达到了同样的效果，完成了实验。其中网罩的作用是。

铁丝网罩

③有同学提议，将装置进行如下改进，其优点是

第12页，共28页

氧化铁

澧清石灰水

④实际工业炼铁的设备为。某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2376%的赤铁

矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量为多少吨？（写出具体计算过程）

六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

30.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：

（1）丁香油酚（如0“12。2）的相对分子质量为；

（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；

（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为多少（结果精确到0.1%,请写出必要的计算过程

）

（4）16.4g丁香油酚中含多少g氧元素（结果精确到0.1g,请写出必要的计算过程）.

答案和解析

1.【答案】D

【解析】略

2.【答案】C

【解析】略

3.【答案】D

【解析】略

4.【答案】B

【解析】略

5.【答案】A

【解析】略

6.【答案】C

【解析】略

7.【答案】C

【解析】略

第14页，共28页

8.【答案】B

【解析】略

9.【答案】A

【解析】略

10.【答案】D

【解析】略

11.【答案】D

【解析】略

12.【答案】A

【解析】略

13.【答案】D

【解析】A.锌比铁活泼，在常温下能与氧气发生氧化反应，在金属表面形成一层致密的

氧化锌保护膜，隔绝金属与氧气的接触，因此锌镀在铁表面能防止铁生锈，故A正确;

B.钛和钛合金具有强度高、耐蚀性好的特点，是制造飞机和轮船的理想材料，故B正确；

C.地壳中元素含量前四位依次为：0、Si、Al.Fe,其中前两种元素为非金属元素，所

以存在最多的金属元素为铝，故C正确；

D.铁为人体所需的元素，用铁质炊具在烹饪中易与酸性物质结合，使食物中的铁元素含

量增加10倍，从而促进血液新生，达到补铁的目的。铜本身不会使人中毒，但它能破坏

食物中的维生素，尤其是维C.因此烹煮青菜、水果等食物时最好不用铜锅。铜在高温状

态下遇酸或碱都会形成铜盐，危及人体健康，故D不正确。

故选D。

14.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查物质的性质。解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能

对相关方面的问题做出正确的判断。

【解答】

①氢气燃烧可说明氢气具有可燃性，干冷的烧杯能证明氢气燃烧产生了水，结合质量

守恒定律可以知道可以判定氢气中含有氢元素，所以①正确；

②将二氧化碳倒入不同高度的蜡烛的烧杯中，能观察到底层蜡烛先熄灭，可以判定出

二氧化碳的密度比空气的大，同时能够证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故②正

确；

③电解水得到氢气和氧气，说明了水由氢、氧元素组成，故③的结论正确；

④将水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中只能验证二氧化碳可以溶于水，而不能说明二氧

化碳为酸性，故④错误。

根据分析可以知道结论正确的为：①②③。

故选A。

15.【答案】A

【解析】

【分析】

根据水是由氢元素和氧元素组成的分析；根据降低水的硬度方法分析；根据软水特点分

析；根据淡化海水可解决淡水紧缺问题分析解答即可。

第16页，共28页

【解答】

A.水是由氢元素和氧元素组成的，故A说法错误；

B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故B说法正确；

C.纯净水不含钙、镁离子，属于软水，故C说法正确；

D.淡化海水可解决淡水紧缺问题，故D说法正确。

故选Ao

16.【答案】B

【解析】

【分析】

模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力

和对基本概念的理解与运用能力，由反应的微观示意图可知：反应前后元素的种类不变;

反应物和生成物的物质分类；其各物质的分子构成等信息。

【解答】

根据题意和质量守恒定律可知，一氧化碳、二氧化氮在催化剂的作用下应生成了二氧化

碳和氮气，反应的化学方程式是：2N5+4C0壁冽4(；。2+必，

A.该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；

B.由化学方程式可知，生成的丙和丁的质量比为：(4x44)：28=44：7,故B正确；

C.由化学方程式可知，甲和乙的分子个数比1：2,故C错误；

D.丁为氮气是单质，微观示意图。□是一氧化氮分子，不是氮分子，故D错误。

故选B,

17.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查元素周期表中每一格的含义、原子结构示意图的含义、原子的结构、元素的化

学性质与原子最外层电子数的关系等知识；根据元素周期表中每一格所体现的四点信息

分析解答；根据原子结构示意图的含义分析解答。

【解答】

A.元素周期表中每一格最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是1,略

去不写，A错误；

B.金属元素的名称都有“金”字旁（金属汞除外），可知碘元素属于非金属元素,B错误；

C.由碘原子的结构示意图可知，其原子最外层电子数为7,在化学反应易获得一个电子，

使最外层达到稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：厂，C正确；

D.元素周期表中每一格左上角的数字表示原子核内的质子数，原子结构示意图中圆圈内

的数字表示原子核内的质子数，所以碘原子核内质子数为53,中子数”相对原子质量-质

子数=127-53=74,D错误。

故选C。

18.【答案】C

【解析】

【分析】

根据不能在试剂瓶中进行化学实验以及酒精不能超过酒精灯容积的四分之三分析；根据

加热高镒酸钾制取氧气需要使用酒精灯进行加热分析；根据仪器E和/可以随时反应发生

或停止分析；根据图H,/中相同的仪器有长颈漏斗、玻璃导管和双孔橡胶塞分析解答即

可。

【解答】

第18页，共28页

A.4图中滴加液体，发生化学反应，有气泡产生，不能在试剂瓶中进行实验，C酒精灯

中酒精不能超过酒精灯容积的四分之三，故A说法错误；

B.实验室用加热KMnO4制备。2需要使用酒精灯进行加热，故B说法错误；

C.由于用仪器E和/可以随时反应发生或停止，所以用大理石与稀盐酸制备CO2并使反应

随时发生或停止，可选用仪器E和1,故C说法正确；

D.图H,/中相同的仪器有长颈漏斗、玻璃导管和双孔橡胶塞，故D说法错误。

故选C。

19.【答案】D

【解析】略

20.【答案】C

【解析】略

21.【答案】(1)4

⑵力

⑶B

⑷C

【解析】

【分析】

本题考查分子的特性、量筒的使用注意事项、催化剂的作用等知识。掌握基本的基础知

识是解决此题的关键。

【解答】

(1)分子间空隙：在同温同压下，气体分子间的间隙大于液体分子间的间隙，故填：4

(2)量取时仰视量筒读数时偏大，故填：A；

⑶由于分子间有间隙,507nL酒精与150mL水充分混合:溶液的体积小于200nl3故填：

B；

(4)催化剂只能改变反应的速率，而本身的质量不变，即反应前二氧化镒的质量等于反

应后二氧化镭的质量，故填：C。

22.【答案】⑴出

(2)①氮分子

②C

(3)物理

【解析】

【分析】

本题主要考查了氧气的工业制法、空气的成分、对微观图的认识等知识，比较综合，要

细心分析。

【解答】

(1)炼钢所需的气体为氧气，化学式为。2；

故答案为：。2；

(2)①分子是由原子构成的，用“8”可表示的微粒是氮分子；

故答案为：氮分子；

②氧气约占空气体积的：，氮气约占空气体积的算故图中可表示空气微观模型的是C;

故答案为：C;

(3)分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，该过程是物理变化。

故答案为：物理。

23.【答案】(1)长颈漏斗；集气瓶

M2

(2)2KCIO3=2KCI+3O2T；KMn04i氧气不易溶于水且不与水反应；气泡连续

A

均匀冒出；有气泡从瓶口向外冒出；用砂纸打磨；引燃铁丝；3/e+2。2'警Fe3O4

(3)ACD；分液漏斗

(4)4C

(5)BC

【解析】

【分析】

熟悉常见气体的制备原理以及对应的化学方程式，对应的制取与收集装置等，实验中的

第20页，共28页

注意事项要注意一一对应。

【解答】

(1)依据对常见仪器的认识可知a是长颈漏斗；b是集气瓶；

故答案为：长颈漏斗；集气瓶；

(2)装置4是固体加热制取气体，且试管口没有棉花团，所以用来制取氧气时应该为氯酸

钾在二氧化镭催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KCIO3M=22KCI+

3O2T；当试管口放上一团棉花时，就可以用高锌酸钾加热制取氧气；用排水法收集氧

气，因为是氧气不易溶于水且不与水反应，用此方法收集时需要等到气泡均匀连续的时

候收集；当观察到有气泡从瓶口向外冒出，为氧气集满的标准；将收集到的氧气用于做

“铁丝”燃烧实验，去掉铁丝表面氧化物的方法是：用砂纸打磨；铁丝下端系一根火柴

的作用是：引燃铁丝；该燃烧反应的化学方程式为：3Fe+2。2誓尸6304；

故答案为：2KCIO3M=22KCI+3。2T;KMnC*氧气不易溶于水且不与水反应；

A

气泡连续均匀冒出；有气泡从瓶口向外冒出：用砂纸打磨；引燃铁丝；3Fe+

点燃

202=/。3。4；

(3)通过分析装置4、B的反应条件、生成物可知，用B装置制氧气比4装置具有的主要优

点有：安全，节约能源，可以随时添加反应所需药品；若要控制反应速率，获得平稳的

氧气流，可将B装置中的“仪器a”换成分液漏斗；

故答案为：ACD：分液漏斗；

(4)利用过氧化钙制取氧气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；收集一瓶干燥的氧

气所选用的制取装置是C；

故答案：AC；

(5)4由图可知，甲、乙、丙三种气体在水中的溶解性逐渐减小，丙不易溶解于水，也

不易和水反应，无法判断气体的密度大小，故A错误；

B.甲试管中的水柱最高，说明该试管中气压减小最多，甲气体比乙气体更易溶解于水，

故B正确。

C.甲气体易溶解于水，或易与水发生反应，因此不可以用排水法收集，不能证明不能用

排空气法收集，故C错误；

D.丙气体难溶于水或不易与水反应，故可用排水法收集，故D正确。

故选BD。

24.【答案】⑴BC

(2)水不能使酚酣变红，氨水可以使酚配变红

无色溶液变红；氨分子运动到B烧杯中，(形成的氨水)使无色酚献溶液变红

(3)无必要，蒸储水不能使酚酰;变红，在第一个实验中已经可以证明了

【解析】

【分析】

(1)根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运

动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析；

(2)分子是不断运动的；氨水显碱性，能使酚献试液变红色，据此解答。

【解答】

(1)4冰融化成水是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，分子种类没有改变，

故A错误；

B.过氧化氢溶液是混合物，是因为由不同种分子构成，故B正确；

C.由于分子是不断运动的，酒精的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故C

正确；

D.由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，分

子的体积不变，故D错误；故填：BC；

(2)由实验I两个现象得出的结论是水不能使酚猷;试液变色；氨水能使酚献试液变红色，

故填：水不能使酚酿变红，氨水可以使酚醐变红；

烧杯B中的现象是溶液变红色，产生这一现象的原因是浓氨水中的氨分子是不断运动的,

运动到B中时，和水结合成氨水，故填：无色溶液变红；氨分子运动到B烧杯中，(形成

的氨水)使无色酚酸溶液变红；

(3)因为。烧杯中已经将水和酚酷混合，不需要再验证水是否能使酚酣试液变红色，因此

没有必要设计实验111(如图乙所示)作为对比试验，故填：无必要，蒸饵水不能使酚酥变

红，在第一个实验中己经可以证明了。

25.【答案】(1)锥形瓶

AE

(2)2,2。2=2H2。+。2T2KM几。4=K2MnO4+MnO2+。2T

(3)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02TBD

(4)Zn+H2SO4=ZnS04+H2T

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(5)铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧缓冲气压，防止污染

【解析】

【分析】

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择以及可燃物燃烧的条件,

选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气

体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

【解答】

(1)仪器a是锥形瓶；故填：锥形瓶；

(2)8装置适用于固液常温下制取氧气，即为过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和

氧气，反应的化学方程式为：2“2。2空+2/0+。2T；用高镒酸钾制取氧气属于固体

加热制氧气，故选择装置4排水法收集的氧气比较纯净，高铳酸钾在加热的条件下分

解为锯酸钾、二氧化镐和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO42K2M71O4+用九。2+

：故填：202M学2。+。2：AE+0

O2T2H2H7'2KMnO4=K2MnO4+MnO22

(3)在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，属于固液常温下制取气体所

以选择装置B来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以选择向上排空气法来

收集，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T；故填：CaCO3+

2HCI=CaCl2+H20+C02T；BD；

(4)在实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+

H2s。4=ZnSO4+HT；故填：Zn+HSO=ZnS0+HT；

22442

(5)在小华的实验中能得出燃烧需要氧气这一条件的实验现象是：铜片是的白磷燃烧，

而水中的白磷不燃烧；图2装置中气球的作用是：缓冲气压，防止磷燃烧生成的五氧化

二磷进入空气中，造成空气污染；故填：铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧；缓

冲气压，防止污染。

26.【答案】(1)原子；分子

(2M

(3)①7②最外层电子数③质子数(或核电荷数)

【解析】

【分析】

本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，同时考查学生对原子结构示意图及其意

义的理解，掌握物质的组成与构成，原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

【解答】

(1)汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成。

(2)4、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；

B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；

C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子

构成的，故C错误。

(3)①原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，则17=2+8+x,解得x=7；

②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的

元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数

相同；

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数(或核电荷数)不同。

27.【答案】B

C

(1)2H2O2=2H2。+。2T

(2)有大量气泡产生，固体质量为0.2g,重复实验②③

⑶对比

【解析】

【分析】

根据催化剂的性质，催化剂只起到使反应速度加快的目的，在化学反应前后，催化剂的

质量、性质保持不变。来进行对催化剂的说法正确的选项进行判断，故选B；

(1)根据实验的流程和目的推导出C&O在反应中起催化作用，即可得出②中发生反应的

化学方程式为2H2。2丝°2H2。+02T

(2)根据Cu。起催化作用，故步骤③现象的现象为产生大量气泡，能使带火星的木条复

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燃；故步骤⑥结果为0.2g；步骤⑦的操作进行对CuO反应前后的性质的确定，故应该

重复实验②③；

(3)步骤①的目的是与②形成对比，对比C”。是否起到催化作用；

故答案：B;(i)2H202c吧2H2。+。2T；(2)有大量气泡产生，固体质量为02g,重复实

验②③；(3)对比。

28.【答案】(1)铁架台

(2)4在试管口放一团棉花

⑶BECaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】

【分析】

根据是实验室常用仪器解答；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置并正确写出反

应的原理，及注意事项进行解答。

【解答】

(1)根据是实验室常用仪器可知是：①铁架台；

(2)伸到试管的导管过长而不利于氧气的排出和装置中原有空气排不干净，故装置A有错;

用高镒酸钾制取氧气时，则气体发生装置的特点是固体加热型，选A装置，为防止高镒

酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；

(3)用大理石和稀盐酸制取氧气时，则气体发生装置的特点是固液不加热型，选B装置；

二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，则选BE装置；发生反应的方程式为：

CctCO2+2,HCI=CaCl2+42。+CO?

29.【答案】(1