高三化学一轮复习学案：《重要的有机实验》学案（新人教版）

高三化学一轮复习：重要的有机实验学案复习目标：通过实验掌握有机物的结构和性质。提高学生探究有机物的结构和性质的能力。知识梳理：1、甲烷的氯代实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象：大约3min后，可观察到量筒壁上出现，量筒内饱和食盐水液面。解释并书写方程式：2、石油的分馏（1）原理：两种或多种相差较大且的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、、、牛角管、、。（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向3：乙炔的实验室制法：1、反应原理（方程式）：___________________________________________2、发生装置：固+液（不加热）注意事项：（1）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，为什么？a___________________________________________b__________________________________________.（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：________________________。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花，目的：。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，因为含气体，除去杂质气体的试剂为________________。4、苯的溴代（1）溴应是_________。加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是。（2）伸出烧瓶外的长导管的作用是_____________________。（3）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为______________。（4）导管口附近为什么出现的白雾_________________________。（5）纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_______的缘故。除去溴苯中的溴可加入_____________，振荡，再用分液漏斗分离。探究：如何验证该反应为取代反应？5、苯的硝化反应实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：______________________。(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是______________________。(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是______________________。(4)步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。(5)纯硝基苯是无色，密度比水_____(填“小”或“大”)，具有_______气味的油状液体。6、乙醇与钠的反应为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：①指出实验装置的错误_______________。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）__________________________________________________。7、乙醇的消去反应（1）浓硫酸的作用：________和________。（2）温度计的位置：________________________________（3）为什么温度要迅速升高到170度？（4）加入碎瓷片是为了__________________。（5）点燃乙烯前要____________。（6）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有________、________。（7）应用检验生成的乙烯，检测液褪色能否说明生成了乙烯？。如何改进实验装置，保证检测的准确性？8、乙醛的检验Ⅰ、银镜反应[注意]：a、银氨溶液的配制b、配制银氨溶液有关化学反应方程式：c、反应条件：试管必须，溶液应为_______性，须在__________中加热，在加热过程中不可。d、乙醛银镜反应的离子方程式e、试管内壁的银镜可用洗涤。f、银镜反应的用途：常用来定量与定性检验；也可用来制瓶胆和镜子。Ⅱ、与新制Cu(OH)2反应[注意]：a、新制Cu(OH)2的配制b、反应条件：溶液应为___________性，应在__________中加热c、化学方程式：d、用途：这个反应可用来检验____________；医院可用于的检验。9、乙酸的酯化反应：①实验中药品的添加顺序②浓硫酸的作用是。③碳酸钠溶液的作用④为什么导管口不能接触液面？⑤写出反应方程式⑥该反应为可逆反应，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法⑦乙酸乙酯的分离提纯10、蔗糖水解及水解产物的检验实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含，不显性。蔗糖在的催化作用下发生水解反应的产物具有性。注意：①对比实验的目的②稀硫酸的作用③关键操作11、淀粉的水解及水解进程判断（1）水解方程式（2）实验进程验证：（实验操作阅读必修2第72页）①如何检验淀粉的存在？②如何检验淀粉部分水解？③如何检验淀粉已经完全水解？小结：1、需要水浴加热的有机实验2、温度计的使用（温度计的位置与作用）①实验室制乙烯：——测定并控制反应混合液的温度②实验室制硝基苯：——测定并控制水浴的温度③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度④石油的分馏：——测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围⑤溶解度的测定：——测定饱和溶液的温度3、使用沸石（碎瓷片）的实验（防止暴沸）：4、有机物的分离提纯常见有机物提纯或分离：（所加试剂足量）实验目的所加试剂分离方法原理除去苯中的苯甲酸除去甲醛中的甲酸除去乙酸乙酯中乙酸除去乙烷中乙烯除去溴苯中的溴反馈练习：1、实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（）A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（）A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：________________、________________、________________（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。1.(1)a。(2)C(3)B(4)C2H5OHC2H4↑+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷2．（10分）下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。物质加入试剂操作方法①苯（苯甲酸）②乙烷（乙烯）③肥皂（甘油）④乙醇（水）⑤乙酸乙酯（乙酸）2、①：（2）、（4）；②：（3）、（2）；③：（1）、（7）；④：（4）、（3）；⑤：（5）、（4）；⑥：（6）、（6）。1空1分3．（14分）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的，因为；（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作________（写字母）：A、用洁净的试管；B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；C、用前几天配制好的银氨溶液；D、反应过程中，振荡试管使之充分反应.E、用小火对试管直接加热；然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：（4）乙装置中长导管A的作用是；（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式（6）选择甲装置还是乙装置好？________，原因是；（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有________、________两种必备用品.3．（18分）.(1)NaOH(Na2CO3)反应必须在弱碱性条件下发生（共2分）△△(2)HCOOH+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag+2NH3+H2O（2分）(3)BCDEF（5分）△浓硫酸△浓硫酸(5)HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O（2分）(6)乙,冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染.（1分；1分）(7)碎瓷片饱和碳酸钠溶液（各1分共2分）（8）2分4、（４分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是 A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下 B．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶 液中 C．乙酸与乙醇反应时，可将乙醇与乙酸加入到浓硫酸中 D．证明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中 加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水 E．除去卤代烃的少量的溴，可向液体中加入很稀的NaOH溶液后分液 F．向苯酚溶液中滴入少量的溴水，可产生白色沉淀4、BC5．（7分）某同学设计如右图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：（1）写出实验室制取溴苯的化学方程式：______________________。（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是_______，这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应（填“能”或“不能”）_______，理由是______。（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为（分液操作已略去）：①水洗②碱洗③水洗④_____⑤______。（4）上述操作②碱洗的主要目的是（填序号）______。A．除三溴苯和溴化氢B．除溴化铁和三溴苯C．除溴和溴化氢D．除苯和溴5．（2）浅黄色沉淀否有溴进入锥形瓶，溴与硝酸银溶液也可发生反应，生成溴化银沉淀。（3）④干燥⑤节馏（4）（C）6．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：气球气球乙镀银铜丝乙醇甲丙丁戊ab（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。②控制鼓气速度的方法是，若鼓气速度过快则会，若鼓气速度过慢则会。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。6．Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（2分）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）（2）①放热（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）②控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量，难以保证反应所需温度反应放热太少，不能达到反应所需温度（3分）（3）ba（2分）冰水（1分）解析：该实验目的是“乙醇的催化氧化并制取乙醛”，第一步是产生乙醇蒸汽，所以水浴加热的目的是产生足量的乙醇蒸汽，根据题中信息“铜丝能长时间保持红热直到实验结束”可知该反应是放热反应，该反应的一个关键是要保持适当温度使乙醇转化为较多的乙醛，因此要控制气体速率。因乙醛易溶于水，所以用水吸收要注意防倒吸；乙醛易挥发，若用直接冷却法，为保证冷却效果，可以用冰水降低温度7、（10分）电石中的碳化钙和水能完全反应生成乙炔用反应产生的气体排水，测量排出的水的体积可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。(1)选择下图所列仪器和导管组装实验装置：（橡皮塞上都打有两个孔）ABCDEFG如果所制气体流向从左到右，上述仪器和导管从左到右边接的顺序为：（A）接（D）接（B）接（G）接（C）接（F）；（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只能进行一次）：①称取一定质量的电石，置于仪器D中，塞紧橡皮塞；②检查装置的气密性；③在仪器A、G中注入适量水；④慢慢开启仪器的活塞，使水逐滴滴下至不再发生气体时，关闭活塞其正确的操作顺序应该是：2134；（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测量结果偏大，这是因为电石中含有硫化钙磷化钙杂质，若要得到纯净的乙炔，产生的杂质气体可用硫酸铜溶液除去（4）若实验时称取的电石为0.80g，测量排出的水的体积后，折算成标准状况下的乙炔为224ml，则此电石中碳化钙的质量分数为80%8.乙醇的分子组成为C2H6O，现采用实验方法确定一个乙醇分子里有几个氢原子能被钠置换．测试装置如下图所示．实验操作要点是：全部实验装置必须保证气密性良好；装置A要干燥，酸式滴定管中加入无水乙醇；过量金属钠先在二甲苯(二甲苯不跟金属钠反应)中分散成米粒大小的颗粒；同时松开弹簧夹，氢气将水由B压入C；待烧瓶恢复到常温后，测出C中所增加水的体积为V1mL．(气体体积已折算成标准状况)回答下列问题：(1)如果实验开始前连接B和C的玻璃管内未充满水，则实验结果将__________．(2)如果用普通酒精代替无水乙醇做实验，则所得实验结果将____________．(3)连接A和B的导管的左段垂直部分要相当长，其作用是________________．(4)把金属钠粉末分散成小颗粒的目的是__________________(5)若无水乙醇的密度为g/mL，则乙醇分子中被钠置换的氢原子个数为______．8.答案：(1)偏小(2)偏大