四川省内江市威远县威远中学高中化学 第3章第2节《几种重要的金属化合物》学案设计 新人教版必修1

四川省内江市威远县威远中学人教版高中化学必修1第3章第2节《几种重要的金属化合物》学案设计一、钠的化合物1、氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态制备与H2O反应（双线桥分析）思考：若转移0.1mol的电子，产生多少升气体？是否碱性氧化物与HCl反应（离子方程式）与CO2反应（双线桥分析）是否强氧化剂用途-----------------2、碳酸钠、碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应NaOHCa(OH)2与CaCl2反应鉴别相互转化除杂(1)除Na2CO3固体中的NaHCO3：（2）除Na2CO3溶液中的NaHCO3：(3)除Na2CO3溶液中的Na2CO3：3、焰色反应1、概念：2、步骤：注意事项：3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀温故而知新：第二节、几种重要的金属化合物二、铝的化合物物质Al2O3Al(OH)3物理性质与酸反应（离子）与强碱反应（离子）制备相互转化用途耐火材料，冶炼铝的原料①可以中和胃酸。（药物胃舒平的主要成分）②Al(OH)3作净水剂。例：明矾净水补充资料1、硫酸铝钾：KAl(SO4)22、有关氢氧化铝的图像(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量(2)将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中加至过量(3)将氨水滴入AlCl3溶液中至过量(4)将NaOH溶液滴入MgCl2和AlCl3的混合溶液中至过量相关例题1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐D．氨水3、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL4、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积（）A.150mlC.300mlB.200mlD.350ml5、下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.FeCl3B.Fe2O3C.Al2O3D.Al(OH)36、可用做医用胃酸中和剂的是（）A.NaOHB.Cu(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCO37、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（）A.NaOH溶液B.氢氧化钾C.氨水D.KOH溶液第二节、几种重要的金属化合物三、铁的化合物1、铁的氧化物物质FeOFe2O3Fe3O4俗名色态与盐酸反应（离子）其他性质（1）FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。（2）氧化性制备------------------------2、铁的氢氧化物物质Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质与盐酸反应（离子）制备1.为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？2.能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？相互转化1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)31、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是____A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉2、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是____①KSCN②Fe③FeCl2④Cu⑤NaOHA、④⑤B、①②③C、①③D、②④3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是______A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋4、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入FeD.加入KSCN5.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A.Fe2+，Ca2+，，Cl－B.Fe3+，NH+4，Cl－，I－C.Fe2+，H+，，Cl－