工作报告之物理化学实验报告答案

物理化学实验报告答案【篇一：物理化学------各个实验实验报告参考答案】燃烧热的的测定一、实验目的1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。3．学会应用图解法校正温度改变值。二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(qv)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(qp)。若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则qp?qv??nrt。若测得qp或qv中的任一个，就可根据此式乘出另一个。化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（qp）表示。在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为w(g)，仪器热容w?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热qv?(cw?w)t(n?t0。若水的比热容)c＝1。摩尔质量为m的物质。其摩尔燃烧热为qv??mm(w?w?)(tn?t0)，热容w?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，qv＝26.434j?g?1）来标定。将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求w?。一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。qmv?m(tn?t0)三．实验步骤1热容w?的测定1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含义。压片要压实，注意不要混用压片机。否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。充毕，再次检查电极。3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。用洁净的小烧杯于电子天平上称量2.0g固体naoh，加水使之溶解，转移至500ml细口瓶中，充分摇匀，用橡皮塞塞好，贴上标签备用。2．物质燃烧热的测定（1）蔗糖燃烧热测定，称取0.6g蔗糖代替苯甲酸，操作同上。（2）萘燃烧热的测定，称取1.2g萘代替蔗糖，操作同上。3.实验数据装样前后必须要测试氧弹是否通路，否则无法进行实验。每个样品测试完后，内筒的水需要更换，水需要称量。国际冷却常数k:0.0036/min国际综合常数a:-0.00158k/min水量：2473.65g四．实验数据处理（列出详细计算步骤）（1）由标准物苯甲酸求出水当量由m苯甲酸=122.12g/mol得(tn?t0)=2.379km=0.8450g所以：w?=9269j/km(w?w?)(tn?t0)得mqvm26434?0.8450?122.12w?w????9389j/k(t0?tn)m2.379?122.2由qv??（2）写出萘的燃烧反应式，并求出萘的恒容燃烧热和恒压燃烧热。c10h8(s)+12o210co2(9)+4h2o(l)qv?m128.18w(tn?t0)??9389?(26.266?23.701)?5202.986(kj/mol)m0.5933299.416?296.851qp?qv??nrt?5202.986?2?8.314?2?1000?5198.029(kj/mol)四、实验数据处理(详细列出计算步骤)(1)实验数据处理。(2)以蒸气压p对温度t作图，在图上均取8个点，并列出相应表格，绘制lgp~1/t图。注意抽真空的方法，别忘记读空气大气压。实验过程中，一定要严格控制温度的准确性。【篇二：物理化学------各个实验实验报告参考1】燃烧热的的测定一、实验目的1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。3．学会应用图解法校正温度改变值。二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(qv)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(qp)。若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则qp?qv??nrt。若测得qp或qv中的任一个，就可根据此式乘出另一个。化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（qp）表示。在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为w(g)，仪器热容w?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热qv?(cw?w)t(n?t0。若水的比热容)c＝1。摩尔质量为m的物质。其摩尔燃烧热为qmv??m(w?w?)(tn?t0)，热容w?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，qv＝26.434j?g?1）来标定。将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求w?。一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。qmv?m(tn?t0)三．实验步骤1热容w?的测定1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含义。压片要压实，注意不要混用压片机。否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。充毕，再次检查电极。3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。用洁净的小烧杯于电子天平上称量2.0g固体naoh，加水使之溶解，转移至500ml细口瓶中，充分摇匀，用橡皮塞塞好，贴上标签备用。2．物质燃烧热的测定（1）蔗糖燃烧热测定，称取0.6g蔗糖代替苯甲酸，操作同上。（2）萘燃烧热的测定，称取1.2g萘代替蔗糖，操作同上。3.实验数据装样前后必须要测试氧弹是否通路，否则无法进行实验。每个样品测试完后，内筒的水需要更换，水需要称量。国际冷却常数k:0.0036/min国际综合常数a:-0.00158k/min水量：2473.65g四．实验数据处理（列出详细计算步骤）（1）由标准物苯甲酸求出水当量由m苯甲酸=122.12g/mol得(tn?t0)=2.379km=0.8450g所以：w?=9269j/km(w?w?)(tn?t0)得mqvm26434?0.8450?122.12w?w????9389j/k(t0?tn)m2.379?122.2由qv??（2）写出萘的燃烧反应式，并求出萘的恒容燃烧热和恒压燃烧热。c10h8(s)+12o2(9)10co2(9)+4h2o(l)qv?m128.18w(tn?t0)??9389?(26.266?23.701)?5202.986(kj/mol)m0.5933299.416?296.851qp?qv??nrt?5202.986?2?8.314?2?1000?5198.029(kj/mol)（3）写出蔗糖的燃烧反应式，并求出蔗糖的恒容燃烧热和恒压燃烧热。c10h8(s)+12o2(9)10co2(9)+4h2o(l)qm342.30v?mw(tn?t0)?1.1911?9389?(25.878?23.768)?5693.253(kj/mol)qp?qv??nrt?5693.253?0?rt?5693.253(kj/mol)（4）实验结论该实验通过测水温的温度变化来计算物质，吸收的热量，求出燃烧热。实验结果在误差范围内。（5）实验误差分析qr实测?qr?4973196q?100%?4981459r实测4973196?100%?0.17%萘燃烧热相对误差：qr实测?qr5694845?5670627q?100%?r实测5670627?100%?0.43%强调实验报告书写：格式规范、字迹工整、实验数据不得涂改、要有误差分析。液体饱和蒸气压的测定——静态压一、实验目的1．了解用静态法（也称等位法）测定异丙醇在不同温度下饱和蒸气压的原理，进一步明确纯液体饱和蒸气压与温度的关心。2．掌握真空泵的使用方法。3．学会用图解法求所测温度范围内的平均摩尔汽化热及正常沸点。二、实验原理一定温度下，在一真空密闭容器中，液体的蒸发很快与蒸气凝结达到动态平衡，即蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速率相等。此时，液面上的蒸气压力就是液体在此温度的饱和蒸气压。液体的饱和蒸气压与温度的同向变化。当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾。外压不同时，液体的沸点也不同。通常把外压为101325pa时沸腾的温度定为液体的正常沸点。液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯－克拉贝龙方程式来表示：dlnpdt??hmrt2式中t－热力学温度(k)；p－液体在温度t时的饱和蒸气压；?hm-液体摩尔汽化热(kj/mol)；r－气体常数。当温度在较小范围内变化时，可把?hm看作常数，当做平均摩尔汽化热，将上式积分得lgp???hm2.303rt?a，中a－积分常数，与压力p的单位有关。由上式可知，在一定范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以lgp对1/t作图，可得一直线，而由直线的斜率可求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热。静态发测液体的饱和蒸气压时调节外压，以液体的蒸气压求出外压，就能直接得到该温度下的饱和蒸气压。三、实验步骤1.装样从等位计r处注入异丙醇液体，使a球中装有2/3的液体，u形管b的双臂大部分有液体。2.检漏将装有液体的等位计接好，打开冷却水，关闭活塞h、g，打开真空理论上了解液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯－克拉贝龙方程。泵抽气系统。打开活塞g，从低真空泵测压仪上显示压差位4000~5300pa，关闭活塞g，注意观察压力测量仪的数字变化，如果系统漏气，则压力量仪的显示数值逐渐变小，这时应分段认真检查，寻找漏气部位，设法消除。调节恒温槽至所需温度后，打开活塞g，缓慢抽气，使a球中的液体溶解的空气和a、b空间内的空气通过b管中的液体排出，抽气若干分钟后，当气泡呈长柱形时，关闭活塞g。停止抽真空，调节h，使空气缓慢进入测量系统，直到b管中的双液面等高。待压力稳定后，从低真空测压仪上读取数据，用上述方法测定6个不同温度时的异丙醇的蒸气压(每个温度间隔为5k)在实验开始时，从气压计读取测定时的大气压。原始记录四、实验数据处理(详细列出计算步骤)(1)实验数据处理。(2)以蒸气压p对温度t作图，在图上均取8个点，并列出相应表格，绘制lgp~1/t图。注意抽真空的方法，别忘记读空气大气压。实验过程中，一定要严格控制温度的准确性。【篇三：物理化学实验报告】实验名称实验六电动势的测定及应用一、实验目的1.通过实验加深对可逆电池、可逆电极、盐桥等概念的理解。2、掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。3、通过电池ag|agno3(b1)||kcl(b2)|ag?agcl|ag的电动势求agcl的溶度积ksp。4、了解标准电池的使用和不同盐桥的使用条件。二、实验原理1、可逆电池的电动势：电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。如果电池反应是自发的，则电池电动势为正。符号“|”表示两相界面，“||”表示盐桥。在电池中，电极都具有一定的电极电势。当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于该可逆电极电势。规定电池的电动势等于正负电极的电极电势之差，即：可逆电池必须具备的条件为：（1）电极上的化学反应可向正反两个方向进行，即反应可逆。（2）电池在工作（充放电）时，所通过的电流必须无限小，此时电池可在接近平衡状态下工作，即能量可逆。（3）电池中所进行的其它过程可逆。如溶液间无扩散、无液体接界电势。因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量时，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来减小液体接界电势。要达到工作电流零的条件，必须使电池在接近热力学平衡条件下工作。测量可逆电池的电动势不能直接用伏特计来测量。所以要准确测定电池的电动势，只有在电流无限小的情况下进行，所采用的对消法就是根据这个要求设计的。2、对消法测定原电池电动势原理在待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电势差，这样待测电池中没有电流通过，外加电动势的大小即等于待测电池的电动势。装置如下：ew-工作电源；en-标准电池；ex-待测电池；r-调节电阻；rx-待测电池电动势补偿电阻；rn-标准电池电动势补偿电阻；k-转换电键；g-检流计3、电极：（1）标准氢电极：电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准（标准氢电极是氢气压力为101325pa，溶液中h+为1，其电极电动势规定为零）。将标准氢电极与待测氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。（2）参比电极：由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。这些电极与标准氢电极比较而得的电极电动势已精确测出。e甘汞=0.2415-0.00076（t/℃-25）4、电池：电池（1）：（-）hg(s)|hg2cl2(s)|kcl(饱和)||agno3(c)|ag(s)(+)电池（2）：（-）hg(s)|hg2cl2(s)|kcl(饱和)||kcl(c)|agcl(s),ag(s)(+)三、实验仪器、试剂仪器：em-3c数字式电子电位差计；标准电池；银电极1支；银-氯化银电极一支；饱和甘汞电极1支；50ml烧杯2个；导线、滤纸若干。试剂：0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol*dm-3）kcl溶液；0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol*dm-3）agno3溶液；饱和kcl溶液。四、实验步骤1.打开em-3c数字型电子电位差计预热15min.3、将电位差计面板右侧的拨位开关拨到“外标”位置，调节左侧拨位开关至标准电池的实际es值。用导线把标准电极正负极和电位差计面板右侧的“外标”测量孔的正负极相连接。按一下校准按钮，观察右边平衡指示led显示值是否为零，为零时校准完毕。4、测量待测电池（1）的电动势：取1个干燥、洁净的50ml烧杯，倒入约25ml0.01mol*dm-3agno3溶液，将银电极用细砂纸打磨光亮，再用蒸馏水冲洗干净并擦干后插入该agno3溶液中；另取饱和甘汞电极1支并将其插入装有饱和kcl溶液的容器内；将kno3盐桥的两个支脚插入上述两个容器中；如此构成了电池（1）。将电位差计面板右侧的拨位开关拨到“外标”位置。用导线把待测电池的甘汞电极和电位差计面板右侧的“测量”测量孔的负极相连接；银电极和正极相连接。在测量前粗略估计一下所测电池的电动势的数值，将左侧拨位开关调节至粗估值附近。然后将拨位开关拨到“测量”位置，再仔细调节左侧旋钮，观察右边平衡指示led显示值，当平衡指示值在正负20以内时，测量完毕，记下测量数据。将拨位开关拨回“外标”位置。重复前面实验步骤，依次测量0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）agno3溶液至全部待测溶液测量完毕。5、测量待测电池（2）的电动势取1个干燥、洁净的50ml烧杯，倒入约25ml0.01mol*dm-3kcl溶液，将银—氯化银电极从避光容器中取出，用蒸馏水淋洗并用滤纸轻轻吸干，插入该kcl溶液中；另取饱和甘汞电极1支并将其插入装有饱和kcl溶液的容器内；将kcl盐桥的两个支脚插入上述两个容器中；如此构成了电池（2）。将电位差计面板右侧的拨位开关拨到“外标”位置。用导线把待测电池的甘汞电极和电位差计面板右侧的“测量”测量孔的负极相连接；银—氯化银电极和正负极相连接。在测量前粗略估计一下所测电池的电动势的数值，将左侧拨位开关调节至粗略值附近。然后将拨位开关拨到“测量”位置，再仔细调节左侧旋钮，观察右边平衡指示led显示值，当平衡指示值在正负20以内时，测量完毕，记下测量数据。将拨位开关拨回“外标”位置。6、测量完毕后，将所有电极放回原处；废弃溶液倒入指定的回收瓶中；kcl盐桥放回饱和kcl溶液中，agno3盐桥放入指定的回收瓶中；洗净所有小烧杯并放入烘箱中干燥。