新高考2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练36化学平衡的移动及影响因素

专练36化学平衡的移动及影响因素1.[2024·浙江1月]在恒温恒容条件下，发生反应A（s）＋2B（g）⇌3X（g），c（B）随时间的变更如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（）A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应起先时的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：2v（B）＝3v（X）D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c（B）随时间变更关系如图中曲线乙所示2.[2024·江苏卷]用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3（g）＋O2（g）＋4NO（g）⇌4N2（g）＋6H2O（g）下列说法正确的是（）A．上述反应ΔS<0B．上述反应平衡常数K＝eq\f(c4（N2）·c6（H2O）,c4（NH3）·c（O2）·c4（NO）)C．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为2×6.02×1023D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小3.[2024·贵州贵阳监测]已知可逆反应aA（g）＋bB（s）⇌cC（g）＋dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（p）的关系如图，依据图像推断下列说法正确的是（）A.平衡常数K：K（T1）>K（T2），K（p1）＝K（p2）B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加C．e、f点对应的化学反应速率：v正（e）>v逆（f）D．T1>T2，p1>p24.[角度创新]肯定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），c（SO2）随时间（t）变更如图所示。400℃时压强对SO2的转化率的影响如表。压强0.1MPa0.5MPa1MPa10MPaSO2的转化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是（）A．a点的v逆大于b点的v逆B．t2时刻变更的条件肯定是增大c（SO2）C．化学平衡常数d点与e点相等D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采纳高压提高生产效益5.肯定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）＋M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（）A．用X表示此反应的反应速率是（0.1－2a）mol·L－1·min－1B．当混合气体的质量不再发生变更时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动6.[2024·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）⇌2C（g）ΔH＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻变更某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A．0～t2时间段内，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．t2时刻变更的条件可能是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①有气体参与的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动②有气体参与的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡不会发生移动③已达到平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡肯定向正反应方向移动④已达到平衡的反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率肯定上升A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8.[2024·江西赣县三中月考]温度为T1℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＜0。试验测得：v正＝v消耗（NO）＝2v消耗（O2）＝k正·c2（NO）·c（O2），v逆＝v消耗（NO2）＝k逆·c2（NO2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n（NO）、n（O2）如表：时间/s012345n（NO）/mol0.200.100.080.0650.060.06n（O2）/mol0.100.050.040.03250.030.03下列说法正确的是（）A.0～2s内，该反应的平均速率v（NO）＝0.03mol·L－1·s－1B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，则达到新的平衡时NO2体积分数减小C.其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度变更为T2℃时，若k正＝k逆，则T2＜T19.已知：A（g）＋2B（g）⇌3C（g）ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时变更某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变更如图所示。下列说法正确的是（）A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时变更的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）<φ（Ⅰ）D.平衡常数K：K（Ⅱ）<K（Ⅰ）10.[2024·黑龙江鹤岗一中模拟]已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）ΔH＜0。将肯定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉出和压入注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变更（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A.b点的操作是压入注射器活塞B.c点与a点相比，c点的颜色浅C.若不忽视体系温度变更，且没有能量损失，则温度：T（b）＞T（c）D.d点：v（正）＞v（逆）专练36化学平衡的移动及影响因素1．C由a、c两点的横、纵坐标可得到Δt和Δc（B），则a到c的平均反应速率v＝eq\f(Δc（B）,Δt)，A项正确；当a点无限接近b点时，b→a的平均反应速率即为b点的瞬时速率，故从b点切线的斜率可求得反应起先时的瞬时速率，B项正确；在不同时刻都有eq\f(v（B）,2)＝eq\f(v（X）,3)，C项错误；其他条件相同，加入催化剂，反应到达平衡的时间缩短，但平衡转化率不变，故D项正确。2．BA项，该反应气体的物质的量增大，即熵增大，ΔS>0，错误；C项，该反应中O2、NO为氧化剂，NH3为还原剂，NH3转化为N2，N由－3价转化为0价，则消耗1molNH3，转移3mol电子，错误；D项，当加入的尿素过多时，产生的过量的NH3也会污染空气，错误。3．A依据“先拐先平数值大”，知T2>T1，T2→T1，温度降低，C的物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故K（T1）>K（T2），由于平衡常数只与温度有关，故K（p1）＝K（p2），A项正确；反应达到平衡后，添加合适的催化剂，平衡不移动，D的百分含量不变，B项错误；e点对应温度小于f点对应温度，故v正（e）<v逆（f），C项错误；依据“先拐先平数值大”，知T2>T1，p2>p1，D项错误。4．Ca点时反应向正反应方向进行，b点时反应达到平衡状态，从a点到b点，正反应速率渐渐减小，逆反应速率渐渐增大，故a点的v逆小于b点的v逆，A项错误；t2时c（SO2）突然增大，随后渐渐减小，说明平衡向正反应方向移动，故t2时刻变更的条件可以是增大c（SO2），还可以是增大压强，B项错误；化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，平衡常数不变，因此d点和e点的化学平衡常数相等，C项正确；依据表中供应的数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，但增大压强对工业设备要求高，同时生产成本增大，因此硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采纳高压不能提高生产效益，D项错误。5．B由题给反应的化学方程式可知生成2amolZ消耗amolX，利用化学反应速率的定义可知v（X）＝eq\f(amol,（2L×5min）)＝0.1amol·L－1·min－1，A错误；因M为固态，故平衡向右移动，气体质量变小；若平衡向左移动，气体质量增加，故当混合气体质量不再发生变更时，可说明反应达到平衡状态，B正确；M为固体，增大M的量，平衡不发生移动，C错误；向平衡体系中再充入X，反应物浓度增大，平衡正向移动，该时刻v正增大、v逆不变，D错误。6．C0～t1时，反应正向进行，v正>v逆，t1～t2时，反应达到平衡，v正＝v逆，A错误；t2时刻变更条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ＝Ⅱ，B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，C正确；由于温度不变，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，D错误。7．B有气体参与的反应达到平衡时，若减小反应容器容积，相当于增大压强，则平衡向气体体积减小的方向移动，故①错误；有气体参与的反应达到平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，则容器的容积增大，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故②错误；已达到平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），C为固体，当增加反应物碳的物质的量时，平衡不移动，故③错误；已达到平衡的反应N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2的转化率肯定上升，故④正确。故选B。8．A依据表格数据可知：在0～2s内，Δn（NO）＝0.20mol－0.08mol＝0.12mol，则该反应的平均速率v（NO）＝eq\f(\f(0.12mol,2L),2s)＝0.03mol·L－1·s－1，A项正确；其他条件不变，往该恒容密闭容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时NO2体积分数增大，B项错误；温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；k正、k逆为速率常数，受温度影响，温度为T1℃时，列三段式：2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）eq\f(起始浓度,mol·L－1)0.10.050eq\f(转化浓度,mol·L－1)0.070.0350.07eq\f(平衡浓度,mol·L－1)0.030.0150.07化学平衡常数K＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(0.072,0.032×0.015)≈363＞1，此时v正＝v逆，即eq\f(k正,k逆)＝K，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，平衡逆向移动，由于正反应为放热反应，则变更条件是上升温度，所以T2＞T1，D项错误。9．B该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3molC，正反应速率渐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变更状况与图像相符，B正确；t2时，设向容器中加入3molC，相当于加入1molA和2molB，则状态Ⅱ相当于起始投料为2molA和5molB，若是投料为2molA和6molB与状态Ⅰ等效，即状态Ⅱ相当于削减了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即φ（Ⅱ