高三化学二轮复习 复习题-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三新高考化学复习题--无机推断题1．（23-24高一上·山西阳泉·期末）下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置请回答下列问题：(1)考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号是。(2)由元素②和元素④形成原子个数比为1：2的化合物的电子式为。(3)元素⑦的最高价氧化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为。(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是(填化学式，用“＞”连接)。(5)元素④和⑥形成的淡黄色固体与元素①和④形成的常用化合物反应的离子方程式为。(6)将元素⑧的单质通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，观察到的现象是。2．（23-24高一下·云南昆明·期中）如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出元素镁在元素周期表中的位置。(2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为。(3)③⑦⑩最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）。(4)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式。(5)④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性（填化学式）。(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：ⅰ.M中所含的化学键种类为（填字母）。a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键ⅱ.Z→N的化学方程式。3．（22-23高一下·湖南株洲·期末）是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种原子原子核内没有中子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数相同，F原子核外排布与氟相同，的最外层电子数与B的核外电子总数相等，D为同周期原子半径最大的元素。(1)B元素在元素周期表中的位置为。(2)D的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型(填离子键、极性键、非极性键)。由形成的简单离子的半径由大到小排列(用离子符号表示)。(3)由元素A和B可形成四核10电子的分子，写出该分子的化学式：。(4)请写出D最高价氧化物对应水化物与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。(5)元素与元素相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)。(6)化合物的名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价有和价两种，则的化学式为_______。A． B． C． D．4．（23-24高一下·重庆·期中）A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。请回答下列问题：(1)A的化学式为。(2)实验室中常用检验B，现象是。(3)反应④、⑤的化学方程式依次为、。(4)图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为。(5)足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是mL。5．（23-24高二下·湖南常德·期中）W、X、Y、Z是元素周期表中的四种短周期元素，其相关信息及原子半径与原子序数的关系如表所示。请回答下列问题：元素相关信息原子半径与原子序数的关系W其一种核素的质量数为18，中子数为10X其原子与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1Y其单质是一种常见的半导体材料Z电负性在同周期元素中最大(1)W与X形成的含有共价键的常见化合物的电子式为。(2)Y的价层电子排布式。(3)Z的简单氢化物沸点比同主族上一周期元素简单氢化物沸点要(填“高”或“低”)(4)CuS晶胞中的位置如图1所示，位于顶点和面心，位于所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与距离最近的数目为。②CuS的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则CuS晶体的密度为。6．（23-24高二下·四川雅安·阶段练习）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。(1)写出下列元素的名称：X，Y，Z。(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的(填“大”或“小”)。(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：。(4)W的基态原子的价层电子排布式为。(5)Y元素的核外电子轨道表达式为。7．（23-24高一下·广西百色·期中）元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素。回答下列问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨……(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为，⑨元素在周期表中的位置为。(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂，A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为。(3)⑤元素的焰色为色，⑤元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为。(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为(填化学式)；②元素、③元素、④元素的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为。(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为(填化学式)。8．（23-24高二下·北京·阶段练习）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种常温下为液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)C、D对应氢化物中更稳定的是(填化学式)。(2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是(填化学式)，它的电子式为。(3)C、D、E、F的离子中，半径最小的是(填离子符号)。(4)A与B形成的某分子的相对分子量为28，其化学式为，其中B原子的杂化形式为。9．（23-24高一下·河南郑州·期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。(1)元素①和②形成的最简单有机化合物的电子式为，空间结构为。(2)④与⑤形成的型物质为（填“共价化合物”或“离子化合物”），其含有的化学键类型为。(3)⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。(4)根据元素周期律预测：属于（填“强酸”或“弱酸”）。(5)已知是一种白色胶状沉淀，若想利用图2探究②、⑦、⑧的非金属性强弱，则需将硝酸换成（填化学式），且B装置可省略。10．（23-24高一下·云南红河·期中）在如图所示的转化关系中，A是最常见的金属单质，D是一种黄绿色的气体(图中部分产物和反应条件未标出)。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B、F。(2)D的电子式为。(3)写出反应⑤的离子方程式：。(4)写出反应⑧的化学方程式：。(5)将饱和G溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的分散系属于。11．（23-24高一下·四川攀枝花·期中）非金属单质A经下列转化过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①写出C的化学式。②D的浓溶液可使蔗糖变黑并释放出B，该过程体现了D的浓溶液的性质有，请写出释放出B的化学方程式。(2)若A在常温下为气体，C是在常温下是一种红棕色气体。①写出A的简单氢化物与D反应的离子方程式，②D的浓溶液显黄色的原因是(化学方程式)，应如何保存。12．（23-24高一下·河南信阳·阶段练习）元素周期律和周期表有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，以及结构决定性质的化学观念。随着原子序数的递增，七种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请回答下列问题：(1)F元素在周期表中位置。(2)C、D、E、G四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为(用元素的离子符号表示)。(3)用电子式表示元素D与F形成化合物的过程。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为。(5)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式为。(6)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物所含的所有化学类型为。(7)下列有关物质性质的推断，正确的是(填标号)。a．单质的氧化性：b．金属性：c．气态氢化物的稳定性：d．最高价氧化物的水化物酸性：13．（23-24高一下·福建泉州·期中）研究重要元素及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。按要求回答问题：(1)历史上使用过的铜钱币的材质属于（选填“纯铜”或“铜合金”）。(2)下图是氨元素的价~类二维关系图，则：①物质a~h中，有两种在常温下可以直接发生化合反应，它们是（用化学式表示）。②c中混有少量d，为了得到纯净干燥的c，需要用到的除杂试剂有（填物质名称）。③下列关于图中各物质的说法错误的是（选填字母）。A．从氧化还原角度分析，b、c、d、h均可能成为酸e的还原产物B．氧化物d与水反应生成酸e，所以d属于酸性氧化物C．盐h中阳离子的鉴别操作是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再用蓝色石蕊试纸检验产生的气体D．汽车中的净化装置可发生c→b的转化，实现有毒气体c的无害化处理(3)已知A、B、C、D、E、M、G、N等物质有如下转化关系：则：单质C与冷浓“难反应”的原因是；写出“溶液”反应的离子方程式。(4)硝酸是工业三大强酸之一，在生产、研究中有广泛的用途。①已知硝酸具有挥发性、酸性、强氧化性、不稳定性等性质。写出体现硝酸不稳定性的化学方程式。②硝酸生产的关键一步是氨在加热条件下的催化氧化，该过程可能发生生成的副反应，此副反应的化学方程式为。③某学生拟通过计算判断混合酸溶液中硝酸与硫酸配比与溶解铜的质量的关系。现有200ml硝酸和硫酸的混合液，混合液中两种酸的物质的量浓度之和是，向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）。14．（23-24高一下·安徽六安·期中）如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③④3⑤⑥⑦⑧请回答下列问题：(1)①元素的最简单氢化物的电子式为。(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是(填元素符号)；非金属性最强的元素是(填元素符号)；在元素⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是(填化学式)。(3)③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。(4)④和⑤所形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。(5)工业制硝酸过程中，②的简单氢化物发生催化氧化的化学反应方程式为；(6)在加热条件下，铜和⑦的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液之间发生反应的化学反应方程式为。15．（23-24高一下·四川成都·期中）根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)还原性最强的单质在周期表中的位置是。(2)在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是。(4)A与F两种元素形成的离子化合物的化学式。(5)控制溶液为酸性，在微生物、O2作用下实现FA到FO的转化，请写出该过程的离子方程式。(6)将FO2、FO、O2混合气体充满一圆底烧瓶(体积已折算为标况)，倒置水中，进行喷泉实验，最后无气体剩余，若所得产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为mol/L。16．（23-24高一下·安徽·阶段练习）硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图1中的物质与图2中M对应的是。(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为。(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是。II．小组同学利用图3装置测定空气中的含量。(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是，该装置中发生反应的离子方程式为。(5)若空气流速为，当观察到装置内时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是。17．（23-24高一下·云南·阶段练习）I、依据图中氛元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式。(2)回答下列关于的问题：①利用下列方法制取氨气，其中合理的是(填字母)。A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中C．将氯化铵固体加热分解D．加热浓氨水E．将浓氨水滴入碱石灰固体中②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式，此反应(填“是”或“不是”)氮的固定。Ⅱ、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(3)图2中N对应图1中物质的化学式为，Y与金属铜反应所得产物的化学式为。(4)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是。18．（23-24高一下·云南昆明·期中）是高中化学常见的物质，其中为氢化物，为淡黄色固体单质，的相对分子质量比B大是紫红色的金属单质。有关物质的转化关系如图（反应条件与部分反应的生成物略去）：回答下列问题：(1)A的化学式为。(2)反应①中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为。(3)写出C与G的浓溶液反应的化学方程式：。该反应体现了的浓溶液的（填标号）。A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．(1)(2)(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2(4)HF＞H2O＞NH3(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(6)溶液由无色变为橙色【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Cl，⑨是Br元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】（1）考古工作者利用表中某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素是质子数是6，中子数是8的C原子，其原子符号是；（2）根据上述分析可知：②是C，④是O，二者按1：2形成的化合物是CO2，该物质分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，其电子式为：；（3）根据上述分析可知：⑥是Na，⑦是Al，Al的最高价氧化物是Al2O3，Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，它们反应产生四羟基合铝酸根，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2；（4）根据上述分析可知：③是N，④是O，⑤是F，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。三种元素的非金属性：N＜O＜F，所以简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序为：HF＞H2O＞NH3；（5）根据上述分析可知：④是O，⑥是Na，二者形成的淡黄色固体是Na2O2，元素①是H，元素①和④形成的常用化合物是H2O，Na2O2与H2O反应产生NaOH、O2，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（6）根据上述分析可知：⑥是Na，⑧是Cl，⑨是Br元素，Cl2与NaBr在溶液中反应产生NaCl、Br2，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，看到的现象是溶液由无色变为橙色。2．(1)第三周期IIA族(2)(3)HClO4＞HNO3＞H2SiO3(4)(5)H2O>H2S(6)ab【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。【详解】（1）Mg是12号元素，在元素周期表中的位置为第三周期IIA族。（2）同周期主族元素，从左往右，非金属性逐渐增强，第三周期中非金属性最强的元素是Cl，简单离子为Cl-，离子结构示意图为：。（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞Si，最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3。（4）C的单质在足量氧气中燃烧产物生成二氧化碳，二氧化碳是共价化合物，电子式为。（5）O与S为同主族元素，非金属性O＞S，故H2O的稳定性大于H2S。（6）氨气和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故Z为氢氧化铝，M为NH4Cl；氢氧化铝加热生成氧化铝，故N为氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到Al单质；i．M为NH4Cl，由和Cl-构成，所含的化学键种类为离子键、极性共价键，故选ab；ii．氢氧化铝加热分解为氧化铝和水，反应的化学方程式为。3．(1)第二周期第VA族(2)离子键、极性共价键(3)NH3(4)(5)Cl(6)D【分析】是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的一种原子原子核内没有中子，说明A为H元素；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明C为O元素；C和E最外层电子数相同，说明C和E同族，则E为S元素，则F为Cl元素，其最外层有7个电子，说明B核外电子总数为7，则B为N元素。D为同周期原子半径最大的元素，D为Na元素。【详解】（1）根据分析，B为N元素，在元素周期表中位于：第二周期第VA族；（2）根据分析，D为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于离子化合物，存在离子键，OH-中存在极性键；电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：；（3）N元素和H元素形成的四核10电子的分子为NH3；（4）D最高价氧化物对应水化物为NaOH，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，反应的离子方程式：；（5）同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性：；（6）化合物的名称为碘酸碘，化学式表示为：，其中碘酸根离子化合价为-1价，其中碘元素化合价为+5价，则前面的点元素化合价为+3价，化学式为，答案选D。4．(1)NH4NO3(2)湿润的红色石蕊试纸/蘸有浓盐酸的玻璃棒试纸变蓝/出现白烟(3)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑8NH3+6NO27N2+12H2O(4)硝酸浓度增大到一定程度，Al表面逐渐形成致密氧化膜(钝化)，阻止反应发生(5)60【分析】根据A在110℃受热分解产生B、C，B与F反应产生D，D与F反应产生E，E是红棕色气体，可知E是NO2，逆推D是NO，F是O2，由于B、E在一定条件下反应产生G单质，则B是NH3，G是N2；C在加热条件下反应产生O2、NO2，可知C是HNO3，则A是盐NH4NO3。【详解】（1）根据上述分析可知：A是NH4NO3；（2）B是NH3，其水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，据此检验。因此在实验室中常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；也可以根据浓氨水挥发的NH3与浓盐酸挥发的HCl在空气中反应产生NH4Cl白色固体而有白烟的现象，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若反应产生白烟，则证明气体是NH3；（3）根据图示可知：反应④是HNO3受热分解产生H2O、NO2、O2，该反应的化学方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；反应⑤是NH3与NO2在一定条件下反应产生N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；（4）C是HNO3，HNO3具有强氧化性，在室温下稀硝酸与Al反应产生Al(NO3)3、NO、H2O，当硝酸浓度增大到一定程度时，硝酸被还原为NO2，反应导致金属Al质量损耗，但当硝酸浓度增大到一定程度时，浓硫酸将Al表面氧化产生了一层致密氧化膜，导致金属不能进一步发生反应，即发生钝化现象，从而阻止反应发生，所以Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小；（5）足量Al与一定浓度硝酸反应产生Al(NO3)3溶液、NO、NO2、H2O，NO2、NO的混合气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Al失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Al)×2=n(O2)×4，1.68L标准状况下的O2的物质的量是n(O2)==0.075mol，所以n(Al)==0.10mol，所以溶液中铝离子为0.10mol，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，可知加入的NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.10mol×3=0.30mol，故需加入NaOH溶液的体积V(NaOH)==0.06L=60mL。5．(1)(2)3s23p2(3)低(4)12【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X的原子与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的电负性在同周期主族元素中最大，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素，以此解答该题。【详解】（1）O与Na形成的含有共价键的常见化合物是过氧化钠，电子式为。（2）Y为Si，价层电子排布式为3s23p2。（3）由于氟化氢能形成分子间氢键，所以其沸点大于氯化氢的沸点。（4）①离顶点的最近的位于面心，个数为，故与距离最近的数目为12；②位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，根据化学式可知，存在4个Cu2+，则晶胞质量为，晶胞体积为（a×10－10）3cm3，则晶胞密度ρ＝=。6．(1)碳氮硫(2)N-H键小(3)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O(4)3d64s2(5)【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大，其中X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数=12-6=6，故X为C元素；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素，则Y为N元素；Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子且核外有2个未成对电子，与X不同族，则Z原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W是一种常见元素，可以形成一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，则W为Fe元素，据此解答。【详解】（1）由分析可知，X碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，故答案为：碳元素；氮元素；硫元素；（2）由分析可知，X为C、Y为N，由于电负性：N＞C，氮原子对键合电子的吸引力更强，则N-H键的极性比C-H键强；N元素元素2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于C元素，即碳元素的第一电离能比氮元素小，故答案为：N-H键；小；（3）由分析可知，X为C、Z为S，Z的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，碳单质与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O；（4）由分析可知，W为Fe元素，原子核外有26个电子，其基态原子价电子排布式是3d64s2，故答案为：3d64s2；（5）由分析可知，Y是N元素，核外电子轨道表示式为，故答案为：。7．(1)第四周期第IA族(2)(3)黄(4)H2O>NH3>CH4(5)【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素。【详解】（1）⑧是Cl元素，Cl-核外有18个电子，结构示意图为；K元素在周期表中的位置为第四周期第IA族。（2）O元素和Na元素形成的化合物Na2O2可以做供氧剂，主要原因是Na2O2与呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。（3）Na元素的焰色实验为黄色，K元素最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH溶液与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为。（4）N元素、Cl元素的最简单气态氢化物分别是NH3、HCl，NH3、HCl接触时会有白烟NH4Cl生成；②③④同周期元素，非金属性从左往右越来越强，非金属性越强，简单氢化物越稳定。（5）同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，S元素和Cl元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为HClO4。8．(1)HF(2)H2O2(3)Al3+(4)C2H4sp2【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，则甲和乙为H2O和H2O2，且原子序数A＜C，则A为氢元素，C为氧元素；A、E同主族，E为Na元素；B原子有两个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D是周期表中电负性最大的元素，故D为氟元素；F是地壳中含量最多的金属元素，F为铝元素。【详解】（1）非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，非金属性：O＜F，则O、F对应氢化物的稳定性：H2O＜HF，即更稳定的是HF。（2）H2O和H2O2两分子中含有非极性共价键的是H2O2（-O-O-），它的电子式为。（3）O2-、F-、Na+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径最小的是Al3+。（4）C、H形成的某分子的相对分子量为28，其化学式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，其中含有碳碳三键，C原子的杂化方式为sp2。9．(1)正四面体(2)离子化合物离子键、（非极性）共价键(3)或(4)弱酸(5)【分析】据元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。【详解】（1）元素①和②分别为H元素和C元素，H元素和C元素形成的最简单有机化合物为CH4，其电子式为，空间结构为正四面体；（2）④与⑤形成的型物质为Na2O2，Na2O2的电子式为，为离子化合物，其含有的化学键类型为离子键、（非极性）共价键；（3）⑤与⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为或；（4）As和P同主族，As在P的下一周期，根据元素周期律，同一主族从上到下元素非金属性递减、最高价氧化物的水化物的酸性减弱，H3PO4为弱酸，所以属于弱酸；（5）若想利用图2探究②、⑦、⑧的非金属性强弱，可通过酸性HClO4＞碳酸＞来验证，所以需将硝酸换成HClO4。10．(1)Fe3O4FeCl2(2)(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)胶体【分析】D是一种黄绿色的气体是Cl2，再根据F和氢氧化钠反应转化为H，H与氧气反应转化为I，且H、I均为碱，则F中含有Fe2+，G中含有Fe3+，A是最常见的金属单质，能与水反应，A为Fe，Fe和高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B是Fe3O4，C为H2，H2和Cl2在点燃的条件下反应生成E为HCl，Fe3O4和HCl反应生成FeCl2，FeCl3和H2O，F和Cl2反应，G和Fe能反应，F为FeCl2，G为FeCl3，FeCl2和氢氧化钠反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2与O2和水反应生成Fe(OH)3，I为Fe(OH)3，由此分析。【详解】（1）根据分析，下列物质的化学式：B为Fe3O4、F为FeCl2。（2）D为氯气，电子式为。（3）反应⑤为2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+。（4）反应⑧即Fe(OH)2被O2氧化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（5）将饱和G溶液即FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的是红褐色的氢氧化铁胶体，该分散系属于胶体。11．(1)SO3脱水性、强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)NH3+H+=4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑低温、避光保存【分析】非金属单质A经下列转化过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；(2)若A在常温下为气体，C是在常温下是一种红棕色气体，则A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，然后根据问题分析解答。【详解】（1）①根据上述分析可知：A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；②D是H2SO4，其浓溶液浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化，反应产生的C单质又被具有强氧化性的浓硫酸氧化，反应产生CO2，浓硫酸被还原产生SO2，同时反应产生H2O，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）①根据上述分析可知：A是NH3，D是HNO3，二者反应产生NH4NO3，该反应的离子方程式为：NH3+H+=；②浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2，NO2溶解在浓硝酸中，使溶液显黄色，用化学方程式表示为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；浓硝酸受热易分解，光照易分解，浓度越大越容易分解，因此为避免浓硝酸发生分解反应，应该将浓硝酸放在低温阴暗处避光保存。12．(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)(4)(5)(6)离子键、共价键(或非极性键、非极性共价键)(7)d【分析】C和F的最低负价均为-2价，则为第ⅥA族元素，F的原子序数较大，则F为S元素，C为O元素；D最高正价为+1价，则为第ⅠA族元素，D的原子半径大于S，则D为Na元素；A最高正价为+4价，原子序数小于O，则A为C元素；B的最高正价为+5价，原子序数小于O，则为N元素；E的最高正价为+3价，原子序数大于Na，则为Al元素；G的最低负价为-1价，原子序数大于S，则为Cl元素。【详解】（1）S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；（2）一般电子层数越多半径越大，核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故半径大小为：；（3）Na2S为离子化合物，故为；（4）C与O形成的22电子分子为CO2，结构式为；（5）氢氧化钠溶液与氧化铝发生反应(或)。（6）O与Na形成原子个数比1∶1的化合物为Na2O2，含有化学键有离子键、共价键(或非极性键、非极性共价键)（7）a．单质的氧化性：氮气＜氧气，错误；b．同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，金属性Na＞Al，错误；c．非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，错误；d．非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性H2SO4＜HClO4，正确；故正确的为d。13．(1)铜合金(2)NH3和HNO3H2OBC(3)Al在冷的浓硝酸中表面形成致密的保护膜，阻止Al与浓硝酸继续反应(4)【分析】N元素的价~类二维关系图中根据物质类别和N的化合价可知：a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f为，g为硝酸盐，h为铵盐。单质C与冷的浓硝酸“难反应”即指钝化，C由电解制得，即单质C为Al，A为Al2O3，氧化物B与浓HCl加热得到单质D，D为Cl2，B为MnO2，Al与Cl2反应得到M为AlCl3，M与E溶液得到沉淀G，沉淀G为Al(OH)3，E为氨水，Al(OH)3与NaOH溶液反应得到，M为，与盐酸反应得到AlCl3。【详解】（1）铜钱币的材质属于铜合金；（2）①NH3和HNO3常温下可化合为NH4NO3；②c为NO、d为NO2，c中混有少量d，为了得到纯净干燥的c，需要用到的除杂试剂有H2O，因为NO2可与水发生反应：；③A．e为HNO3，N元素为+5价，b为N2、c为NO、d为NO2，h为铵盐，N的化合价均在+5之下，因此从氧化还原角度分析，b、c、d、h均可能成为酸e的还原产物，故A正确；B．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，d为NO2，与碱反应：，生成2种盐，即NO2不是酸性氧化物，故B错误；C．h为铵盐，鉴别的操作是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再用红色石蕊试纸检验产生的气体，红色石蕊试纸变蓝，即存在，故C错误；D．b为N2、c为NO，汽车中的净化装置可发生c→b的转化，实现有毒气体c的无害化处理，故D正确；故选BC；（3）单质C与冷浓HNO3“难反应”的原因是：Al在冷的浓硝酸中表面形成致密的保护膜，阻止Al与浓硝酸继续反应；G为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到，离子方程式为：；（4）①硝酸不稳定，在光照时会分解为NO2、O2和H2O，化学方程式为：；②氨在加热条件下的催化氧化，该过程可能发生生成N2O的副反应，化学方程式为：；③足量Cu与混酸反应的离子方程式为：，即当H+和物质的量之比为4：1时，生成的Cu2+浓度最大，设混酸中HNO3物质的量为xmol，H2SO4物质的量为y，可得，解得x=0.04mol，y=0.06mol，生成Cu2+的物质的量为0.06mol，所得溶液中的物质的量浓度最大值为。14．(1)(2)NaFHClO4(3)Na>O>FH2O>H2S(4)离子(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)Cu+2H2OS4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知①～⑧元素分别为：C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；【详解】（1）①为C，则该元素的最简单氢化物为CH4，其电子式为；（2）同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱；同族元素，从上到下，元素金属性逐渐增强，所以元素①-⑧中金属性最强的元素为Na元素，非金属性最强的元素是F元素；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，⑤-⑧中，最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；（3）电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Na>O>F；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，即气态氢化物稳定性：H2O>H2S；（4）④和⑤所形成的化合物为NaF，属于离子化合物；（5）②的简单氢化物为氨气，则氨气发生催化氧化的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（6）⑦的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，则在加热条件下铜和浓硫酸反应的方程式为：Cu+2H2OS4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。15．(1)三周期IA族(2)S2-(3)HF(4)(5)(6)【分析】由元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Mg、D为Al、E为C、F为N、G为S、H为F、I为Cl、J为Ne。以此分析解答。【详解】（1）还原性最强的单质是金属单质Na，位于第三周期第IA族；（2）同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以B、C、D、G、I的离子半径从大到小的顺序为：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故离子半径最大的是S2-；（3）非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，故HF最稳定，故答案：HF；（4）H与N两种元素形成的离子化合物化学式：；（5）酸性条件下，O2将NH氧化为NO，离子方程式：；（6）利用极限法计算，若只有NO2与O2，最后无气体剩余，则二者按照4∶1的体积比混合；若只有NO与O2，最后无气体剩余，则二者按照4∶3的体积比混合。设烧瓶的体积为VL，则V(NO2)=VL，n(HNO3)=n(NO2)=，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)==mol/L。假设原混合气体为NO与O2，则会发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO与O2应按4∶3混合，设烧瓶的体积为VL，则V(NO)=VL，n(HNO3)=n(NO)=mol，最后所得HNO3的物质的量浓度c(HNO3)==mol/L，由于气体为NO2、NO和O2三者的混合物，因此所得溶液的物质的量浓度的数值大小范围为。16．(1)、(2)(3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有(4)增大接触面积，使反应更加充分(5)溶液蓝色消失【分析】由图可知，X为硫化氢、Y为二氧化硫、M为硫酸盐、N为金属硫化物。【详解】（1）由分析可知，M为硫酸盐，则图1中的、与图2中M对应，故答案为：、；（2）黄铁矿在空气中焙烧的反应为二硫化铁与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；（3）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，