物质结构研究的内容 课时训练 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.1物质结构研究的内容课时训练高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列说法正确的是（

）A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素C．硼原子的结构示意图：D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似2．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有不同的中子数3．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是A．80 B．128 C．208 D．2884．14C

被誉为大自然的钟表，常用于测定动植物标本的年龄。14C的质子数是A．6 B．8 C．10 D．145．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的A．质子数 B．质量数 C．电子数 D．中子数6．下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素7．下列说法不正确的是（

）A．16O2、18O2互为同位素B．CH3COOC2H5和CH3COOCH3互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．S2与S8互为同素异形体8．下列化学用语或图示表达不正确的是A．的电子式： B．中子数为1的氢原子C．乙醇的分子式： D．氯离子的结构示意图：9．钛(22Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A．以上五种钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是属于d区的过渡元素10．据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是（

）A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体C．互为同素异形体的物质的性质完全相同D．N5与N2之间的转化属于化学变化11．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代。下列有关和的说法不正确的是A．和原子中均含有6个质子 B．的原子结构示意图：C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同12．北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其发电原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。以下说法正确的是A．碲元素属于过渡元素B．的中子数为128C．112Cd与114Cd互为同素异形体D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能13．如图甲、乙所示分别为a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是A．a是晶体 B．a是非晶体 C．b是晶体 D．a、b都是非晶体14．我国科学家预测并合成了可与石墨、金刚石比肩的碳的另一种三维新结构T碳(T-carbon)，其结构可看作将立方金刚石中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元取代。下列说法正确的是A．T-碳与石墨、金刚石互为同素异形体 B．T-碳中碳原子采取sp2杂化C．T-碳属于分子晶体 D．T-碳熔点较低15．原子结构模型的演变历史给我们的启迪是A．道尔顿原子学说存在着缺陷或错误，因而没有积极的作用B．科学发现是有止境的C．原子结构属于客观事实，没有必要去揭示它D．没有科学实验，就没有科学发现16．将溶液与NaHS溶液混合可发生反应。下列化学用语使用正确的是A．的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：OC．NaHS的电子式：D．在水中的电离方程式：17．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则WgA2－含有电子的物质的量为A．（m-x-2）/mmol B．W(m-x)/mmolC．W(m-x-2)/mmol D．W(m-x+2)/mmol18．下列说法正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．相同质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．22.4L的氯气的分子数目为NA D．1molD2O与1molH2O中，中子数比为2：119．下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C．铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色D．工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成20．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A．S B．C2H6O C．12C D．21．设为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述正确的是A．12g金刚石中含有的晶胞数目为B．能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有个硅氧键断裂D．碳元素存在、、等多种同素异形体22．中国科学院化学研究所李良玉主持的“二维碳石墨炔研究”申报2021年度中国科学院杰出科技成就奖，在国际上开拓了全碳材料合成化学研究，发现了石墨炔，获得系列原创性成果，开创了碳材料研究新领域。图中丁为石墨炔的结构片段。下列有关说法中，错误的是A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B．丙的二氯代物有2种C．甲在一定条件下能与NaOH溶液反应，且1mol甲最多消耗NaOH12molD．石墨炔和C60是碳的同素异形体23．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有的中子数为B．乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为C．与在密闭容器中充分反应后的分子数小于D．在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基（－14CH3）所含的电子数为9NAB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAC．22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NAD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA25．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．已知，14gR含有的中子数为B．0.4mol联氨()中含有共价键数目为C．精炼铜阴极增重6.4g时，阳极生成数目为D．常温下1L的溶液中，电离出的数为二、填空题26．在S2-中，质子数为，中子数为，电子数为，该元素在元素周期表中的位置是第周期族，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是。27．(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。(2)最外层电子数为次外层电子数的原子或；(填元素符号)(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。①以上8种微粒共有种核素，共种元素。②互为同位素的是。③质量数相等的是和，中子数相等的是和。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为。28．已知某粒子的结构示意图为。(x为质子数，y为最外层电子式)。试回答：(1)当x-y=10时，该微粒为(选填“原子”“正离子”或“负离子”)，当y=6时，写出该原子的电子式。(2)当y=8时，正离子或负离子可能为(填离子符号，各写一例)。若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则该种化合物的电子式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】A.H、D、T为氢元素的不同核素，互为同位素，H2、D2、T2是同种元素形成的同种单质，不属于同素异形体，故A错误；B.具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如甲烷和氨气的质子数相同，属于不同种分子，故B错误；C.B元素的原子序数为5，核外有2个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图为，故C错误；D.14C与12C是碳元素的同位素，最外层的电子数相同，化学性质相似，故D正确；故选D。2．D【详解】A.与质子数不同，它们不是同种元素，故不互为同位素，A错误；B.与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，B错误；C.与不是同种元素，化学性质不同，C错误；D.与的质子数都为94，中子数分别为144和145，两者的中子数不同，D正确；故选D。3．B【详解】中子数=质量数-质子数=208-80=128，所以其中子数是128，故选B。4．A【详解】C是6号元素，原子核内质子数是6，故选A。5．B【详解】原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，U中92为该原子的质子数，235为该原子的质量数，故答案选B。6．C【详解】A．煤油是石油的分馏产品，属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；B．H2燃烧过程中化学能转化为热能和光能，B错误；C．20Ne的质量数为20，C正确；D．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，3He、3H的质子数分别为2、1，不互为同位素，D错误；答案选C。7．A【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的核素，对象是元素，O2是单质，不是元素，A错误；B．CH3COOC2H5和CH3COOCH3结构相似，分子相差1个CH2，两者互为同系物，B正确；C．C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种，它们属于不同物质，沸点各不相同，C正确；D．S2与S8组成元素均为S，两者是不同物质，互为同素异形体，D正确；故选A。8．C【详解】A．的电子式为：，A正确；B．质量数=质子数+中子数，中子数为1的氢原子质量数为2，表示为：，B正确；C．乙醇的分子式为：，C错误；D．氯离子有三个电子层最外层8个电子，形成阴离子，结构示意图为：，D正确；故选C。9．C【详解】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由于互为同位素的原子碱液相同的质子数，所以在周期表中处于同一位置，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。10．C【详解】A.金刚石与碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；B.N5与N2是氮元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；C.互为同素异形体的物质，物理性质不同，化学性质相似，故C错误；D.N5与N2是不同的两种物质，它们之间的转化是化学变化，故D正确；故选C。11．B【详解】A．左下角为质子数，因此和原子中均含有6个质子，A正确；B．的核外有6个电子，其原子结构示意图：，B错误；C．质子数相同，中子数不同的同种元素互为同位素，因此和互为同位素，C正确；D．和原子的核外电子数均为6，排布相同，D正确；答案选B。12．D【详解】A．过渡元素全部是金属元素，A项错误；B．的中子数为76，B项错误；C．112Cd与114Cd互为同位素，C项错误；D．由信息可知发电过程是将光能转化为电能，D项正确。故选D。13．A【详解】晶体有固定的熔点，由题图甲可知，曲线中间有一段所对应的温度不变，但一直在吸收热量，该段所对应的温度即为a物质的熔点，则a为晶体；由题图乙可知，曲线对应的温度一直在升高，说明b物质没有固定的熔点，为非晶体。故答案为A。14．A【详解】A．T—碳与石墨、金刚石都由碳原子组成的单质，结构不同导致性质不同，属于同素异形体，A正确；B．T—碳可看作将立方金刚石中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元取代，不是sp2杂化，B错误；C．立方金刚石中的碳原子间仅有共价键，每个碳原子都与周围四个碳原子以共价键结合，形成一个庞大的网状结构，所以金刚石是原子晶体，而T—碳可看作将立方金刚石中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元取代，所以T—碳属于原子晶体，而不是分子晶体，C错误；D．因为T—碳结构较为紧密，T—碳有较高的熔点与较大的硬度，D错误；答案选A。15．D【详解】A．道尔顿的原子学说对化学的发展产生了重大而积极的影响，A错误；B．科学发现是无止境的，是在总结前人经验的基础上不断向前迈进的，B错误；C．只有揭示物质结构的奥秘，才能把握物质变化的实质，从而更好地造福人类，C错误；D．原子结构模型的每一次演变，都是从科学实验开始的，D正确；故选D。16．C【详解】A．的结构示意图：，A错误；B．中子数为10的氧原子：，B错误；C．NaHS为离子化合物，其电子式为：，C正确；D．在水中完全电离，电离方程式为：，D错误；故选C。17．D【详解】质量数=质子数+中子数，A的质子数为m-x，则A2－的电子数m-x+2，质量数等于同位素的近似相对原子质量，则含有的电子的物质的量W×（m-x+2）/mmol，选项D正确。18．B【详解】A．24g镁与27g铝，其物质的量都是1mol，含有的质子数的物质的量分别为：12mol和13mol，质子数不相同，故A错误；B．氧气与臭氧都是由氧原子构成的单质，质量相同的氧气和臭氧，含有氧原子个数相同，故B正确；C．22.4L的氯气的物质的量不一定是1mol，其分子数目不一定为NA，故C错误；D．H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1molD2O与1molH2O中，中子数比为10：8=5：4，故D错误；故答案选B。19．D【详解】A．金刚石、石墨、C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．因干燥的氯气遇到鲜花中的水生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，HClO有漂白性，则鲜花都褪色，故B正确；C．焰色反应是部分金属元素的性质，铂没有焰色反应，则铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色，故C正确；D．氢气和氯气混合光照易发生爆炸，不适用于工业生产HCl，故D错误；故答案为D。20．C【详解】A．S可以表示硫原子，也可以表示硫单质，故A不选；B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，故B不选；C．12C表示6个质子、6个中子的碳原子，故C选；D．可以表示甲烷也可以表示硅烷，故D不选；故选C。21．A【详解】A．金刚石晶胞中碳原子位于顶点、面心、晶胞内部，1个晶胞含有碳原子数目为，12g金刚石中含有碳原子数目为NA，则晶胞数目为，A正确。B．二氧化硅和氢氟酸反应未生成盐，不符合两性氧化物的定义，B错误；C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA个硅氧键断裂，C错误；D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素而非同素异形体，D错误；故选A。22．B【详解】A．苯环为平面型结构，甲可看做是苯中的6个H被Br取代形成的，故甲中6个溴原子位于同一平面上，A正确；B．丙分子中只有6个碳碳三键端碳上有氢原子可被氯原子取代，且这6个氢等效，类比苯环上二氯代物有3种结构，可知丙的二氯代物有3种，B错误；C．甲中的-Br原子和氢氧化钠先水解生成酚羟基，酚羟基再和氢氧化钠溶液中和，故在一定条件下能与NaOH溶液反应，且1mol甲最多消耗NaOH12mol，C正确；D．石墨炔和C60均是碳元素构成的单质，故两者互为同素异形体，D正确；故选B。23．C【详解】A．1个中含有中子数=18-8=10，的物质的量小于1mol，所以含有的中子数小于，A错误；B．未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；C．与在密闭容器中发生反应，产物的分子数为，但同时存在平衡，所以分子数小于，C正确；D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根时生成2mol阴离子，故阴离子总数大于，D错误；答案选C。24．B【详解】A.常温常压下，15g甲基（－14CH3）物质的量为mol，所含的电子数小于9NA，A错误；B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g，即乙醇物质的量为1mol，乙醇中氧原子数为NA，同理可知，水的质量为54g，物质的量为3mol，即水中氧原子数为3NA，即溶液中氧原子共4NA，B正确；C.22.4LCl2未指明环境状态，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D.浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，D错误。答案为B。25．C【详解】A．R为，1个含8个中子，故14gR含有的中子数为：，故A正确；B．1个分子中含有5个共价键，故0.4mol联氨()中含有共价键数目为，故B正确；C．6.4gCu的物质的量是0.1mol，在阴极上得到电子被还原产生铜单质，在阳极上不仅溶解铜变为，还有活动性比Cu强的金属如锌、铁等溶解，故阳极生成数目小于，故C错误；D．常温下1L的溶液中，mol⋅Lmol⋅L，所以常温下1L的溶液中，电离出的数为，故D正确；故答案为C。26．161618三ⅥAH2SO4【详解】S为第16号元素，其原子核中有16个质子；原子核中有32-16=16个中子；S2-的原子核外多两个电子，因此该粒子含有16+2=18个电子；S元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；S元素的最高正化合价为+6价，因此其最高价氧化物对应的水化物为H