第三章 铁 金属元素 综合测验 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章铁金属元素综合测验高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是（）A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B．此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C．此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大2．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是（）A．体积 B．质子数 C．质量 D．原子数3．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是（）A．溶质的质量分数 B．溶质的质量C．氢离子的物质的量 D．溶质的物质的量4．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A． B． C． D．5．杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有_______的门。A． B． C． D．6．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是：①稀硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④7．在指定溶液中下列离子能大量共存的是A．透明澄清的溶液：K+、Fe3+、、B．能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、C．c(ClO-)=0.3mol/L的溶液：K+、Na+、、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、、、8．某红褐色粉末样品，可能含有Fe、Fe3O4、Fe2O3和FeS中的几种，取少量样品进行如下实验：①滴加过量稀硫酸，粉末溶解，既有气体产生，又有乳白色浑浊生成。②静置后取①的上层清液，向其中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。该样品中确定存在的是（）A．Fe2O3和FeS B．只有FeSC．Fe、Fe2O3和FeS D．Fe3O4和FeS9．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．12.0g熔融的中含有的阳离子数为B．常温常压下，1.7g甲基()中所含的中子数为C．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为D．常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为10．下列关于铝的叙述中，错误的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝是一种比较活泼的金属C．在常温下，铝不能与氧气反应D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂11．在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化能实现的是（）A．B．C．D．12．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（）。A．铜 B．钢 C．金刚石 D．四氧化三铁13．甲同学用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2；乙同学用如图装置制备Fe(OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（）A．配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．甲同学可在FeCl2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C．乙同学装置①加入Fe和稀硫酸，②中加入烧碱溶液D．乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹14．如图为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是（）A．FeCl2溶液与H2O2溶液反应，可实现转化⑥B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸可实现转化③C．将Fe(OH)2溶于稀硝酸可转化为Fe2+D．铁与水蒸气在高温下反应可实现转化①15．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=3：1D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化16．关于胶体的叙述错误的是A．分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体有丁达尔效应C．明矾净水的原因是Al3+可形成胶体，吸附水中的杂质D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体17．葡萄糖(分子式为)是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，它氧化时放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。下列叙述错误的是（）A．葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2：1B．个葡萄糖分子的质量约为5.4gC．0.05mol葡萄糖所含的原子的总物质的量为1.2molD．1mol葡萄糖分子中含有的水分子的物质的量为6mol18．下列物质的用途错误的是（）A．磁性氧化铁常用作红色颜料B．还原铁粉常用作食品抗氧化剂C．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂D．碱石灰常用作干燥剂19．下列物质不属于合金的是（）A．生铁 B．不锈钢 C．水银 D．铁锅20．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为（）A．白色沉淀 B．红色沉淀 C．红色溶液 D．浅绿色溶液二、综合题21．根据所学知识，回答下列问题：（1）分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是____(填标号)。A．根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱B．根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液（2）现有以下六种物质：①NaCl溶液，②，③HCl，④蔗糖，⑤NaOH固体，⑥稀硫酸。其中，属于电解质的是，(填序号，下同)，属于非电解质的是。（3）化学计量是化学定量研究的基础。①个分子的物质的量为mol，质量为g。②将30mL0.5NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。③等质量的和，其分子个数比，标准状况下气体的体积比。22．铁与氯气在加热条件下发生反应：2Fe+3Cl2Δ__2FeCl（1）作氧化剂的物质是，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。（2）反应中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。23．将21.6g生锈的铁粉(铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O)放入200mL3.5mol/L的盐酸中，完全溶解后产生气体3.36L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，再向溶液中加入NaHCO3至溶液pH=7，又产生气体2.24L(标准状况)。已知：氧化性Fe3+＞H+，回答下列问题：（1）写出铁粉溶解过程中氧化还原反应的离子方程式：。（2）反应产生的前后两种气体质量之比为。（3）计算生锈铁粉中铁元素的质量分数(无计算过程不给分)。24．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。（1）含的中所含的的物质的量是。（2）所含原子数与所含原子数相等。（3）某硫酸钠溶液中含有个，则溶液中的物质的量是。（4）的质量为。（5）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是。（6）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。（7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为。（8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为。若阿伏加德罗常数用表示，则该气体的物质的量为mol(请用以上符号及相应数字填写)。25．如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1Zn2+115.92μmol/L66-1202Fe2+6.95↓mmol/L7.52-11.823Ca2+1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。（1）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（2）0.5L该溶液中所含Ca2+的物质的量为mmol。（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。（4）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体，请写出该反应的化学方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、合金的熔点低于其组分金属，则此合金的熔点比镁和铝的熔点都低，故A正确；

B、镁、铝都能与盐酸反应，则此合金能全部溶解于足量稀盐酸中，故B正确；

C、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应，所以此合金不能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中，故C错误；

D、合金的硬度高于其组分金属，则此合金的硬度比镁和铝的硬度都大，故D正确；

故答案为：C。【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质；合金具有的特点为：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。2．【答案】B【解析】【解答】设CH4和NH3的质量为1mol；

A、无法确定两者的压强和温度是否相同，无法根据公式V=n·Vm确定两者的体积是否相同，A错误；

B、CH4中C质子数为6个，H质子数为1个，则1个CH4质子数为10个，NH3中N质子数为7个，则1个NH3质子数为10个，则1molCH4和1molNH3的质子数都为10mol，B正确；

C、CH4的摩尔质量为16g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，结合公式m=n·M，可知1molCH4的质量为16g，1molNH3的质量为17g，C错误；

D、1molCH4中有1molC和4molH，1molNH3中有1molN和3molH，原子数不相等，D错误；

故答案为：B

【分析】A、温度压强不相同时，Vm不相同；

B、质子数=原子序数；

C、结合公式m=n·M判断；

D、结合分子中原子个数判断。3．【答案】D【解析】【解答】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据n=cV可知，溶质的物质的量一定相等，溶质的质量分数、溶质的质量、氢离子的物质的量不一定相等，故选D；

故答案为：D。

【分析】根据n=cV分析。4．【答案】C【解析】【解答】A．与碱生成盐和水，属于酸性氧化物，A符合题意；B．与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，B不符合题意；C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意；D．能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D不符合题意；故答案为：C。【分析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水。5．【答案】C6．【答案】C【解析】【解答】①稀硫酸不能氧化Fe2+，没有Fe3+产生，①不符合题意；②氯水氧化性强，能够将Fe2+氧化为Fe3+，②符合题意；③硝酸根在酸性条件下有强氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，有Fe3+产生，③符合题意；④氯化铜不能将Fe2+氧化为Fe3+，没有Fe3+产生，④不符合题意；综上所述，符合条件的是②③；故答案为：C。

【分析】铁与盐酸反应得到FeCl2和H2，所得溶液中溶质为FeCl2、HCl，生成Fe3+，则加入的物质具有强氧化性。稀硫酸氧化性较弱，氯水中的HClO具有强氧化性，硝酸锌中的NO3-与所得溶液中的H+结合具有强氧化性，氯化铜氧化性较弱。7．【答案】A8．【答案】A【解析】【解答】A．Fe2O3为红棕色固体，根据反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，可知：Fe2O3和FeS组合满足题意，A选项符合题意；B．只含有硫化亚铁，加稀硫酸，发生反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，不会产生乳白色浑浊，且硫化亚铁是黑色的固体，不满足红褐色粉末这一条件，B选项不符合题意；C．氧化铁先和硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，若含有铁，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，就不会产生硫沉淀；C选项不符合题意；D．Fe3O4和FeS都是黑色固体，不满足红褐色粉末这一条件，D选项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．Fe2O3为红棕色固体，根据反应现象判断；B．不满足红褐色粉末这一条件；C．若含有铁，就不会产生乳白色浑浊；D．不满足红褐色粉末这一条件。9．【答案】D【解析】【解答】A.12.0g熔融的为0.1mol，中含有的阳离子为Na+，个数为，A不符合题意；B．常温常压下，1.7g甲基()为0.1mol，所含的中子数为，B不符合题意；C．苯分子中含有的碳碳键为一种独特的键，并不存在碳碳双键，C不符合题意；D．常温常压下，92g的和混合气体中含有NO2的物质的量为2mol，含有的原子数为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-；

B、一个甲基中含有8个中子；

C、苯中不含有碳碳双键；

D、二者的最简式为NO2，可根据NO2进行计算；10．【答案】C【解析】【解答】A、地壳中元素含量由高至低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，铝为是地壳里含量最多的金属元素，故A不符合题意；B、铝原子最外层电子数为3，较易失去，因此铝是一种比较活泼的金属，故B不符合题意；C、铝的化学性质较为活泼，易被氧化，在空气中易被氧气氧化生成氧化铝，故C符合题意；D、铝原子最外层电子易失去而被氧化，在氧化还原中作还原剂，故D不符合题意。

【分析】A．地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe；

B．铝原子最外层电子数为3，较易失去，比较活泼；

C．常温下，Al与O2反应生成Al2O3；

D．Al失电子被氧化，作为还原剂；11．【答案】A【解析】【解答】A．铁单质与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，A符合题意；B．铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B不符合题意；C．氢氧化亚铁与足量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，而不是硝酸铁，C不符合题意；D．二氧化硫与水生成亚硫酸不是硫酸，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】这类题主要需要搞清楚物质的性质。如B项中铁与盐酸反应生成FeCl2；C项中硝酸具有强氧化性能把Fe2+氧化为Fe3+；D项中SO2与H2O反应生成H2SO3。12．【答案】B【解析】【解答】A.Cu属于金属单质；B.钢是含碳量为0.03%~2%之间的铁碳合金；C.金刚石是碳的一种同素异形体，属于单质；D.四氧化三铁属于金属氧化物；属于合金的是钢，故答案为：B。

【分析】根据合金的定义与特点进行解答，合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。13．【答案】D【解析】【解答】A．配制溶液时未防止水中溶解的氧气氧化亚铁离子，应先加热煮沸蒸馏水除去溶解氧，以防氧化亚铁离子，故A不符合题意；B．植物油的密度比水小，浮在水面上可以起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化，故B不符合题意；C．装置①中加入Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排尽装置中的空气，②中加入氢氧化钠溶液，关闭止水夹后，①中压强增大，将硫酸亚铁压入②中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，故C不符合题意；D．实验过程中应先打开止水夹，让产生的氢气排尽装置内的空气，以防亚铁离子氧化，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，由于Fe(OH)2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。

14．【答案】A【解析】【解答】A．转化⑥Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，H2O2为氧化剂，与FeCl2溶液反应可以实现转化⑥，反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A项符合题意；B．氢碘酸中I-有强还原性，Fe(OH)3溶于氢碘酸反应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，不能实现转化③，B项不符合题意；C．硝酸有强氧化性，Fe(OH)2溶于稀硝酸反应为：3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，Fe(OH)2转化为Fe3+，C项不符合题意；D．铁与水蒸气在高温下反应为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，不可实现转化①，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O分析；B．依据2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O判断；C．依据3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++NO↑+8H2O判断；D．依据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2判断。15．【答案】B16．【答案】B17．【答案】D【解析】【解答】A.葡萄糖的分子式为，所以葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2：1，故A不符合题意；B.个葡萄糖分子的物质的量为0.03mol，其质量约为0.03mol180g/mol=5.4g，故B不符合题意；C.葡萄糖的分子式为，0.05mol葡萄糖所含的原子的总物质的量为0.05mol24=1.2mol，故C不符合题意；D.葡萄糖的分子式为，属于纯净物，所以葡萄糖分子中不含有的水分子，故D符合题意；故答案：D。

【分析】A.葡萄糖的分子式为；

B.根据和计算；

C.1个葡萄糖分子含有24个原子。18．【答案】A【解析】【解答】A．磁性氧化铁是Fe3O4，是黑色固体，铁红（Fe2O3）常用作红色颜料，A符合题意；B．还原铁粉具有还原性，可以与氧气反应，作为食品抗的氧化剂，B不符合题意；C．Na2O2可以与CO2、H2O反应生成O2，可做呼吸面具的供氧剂，C不符合题意；D．碱石灰中含有CaO和NaOH，可以吸水，作为干燥剂，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．磁性氧化铁是Fe3O4，是黑色固体；B．还原铁粉具有还原性；C．Na2O2可以与CO2、H2O反应生成O2；D．碱石灰中含有CaO和NaOH，可以吸水。19．【答案】C【解析】【解答】A．生铁是铁合金，A不符合题意；B．不锈钢是铁合金，B不符合题意；C．水银是金属Hg，是金属单质，不属于合金，C符合题意；D．铁锅主要成分是生铁，属于铁合金，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质为合金，合金一般熔点低于成分金属，硬度大于成分金属，具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等，据此分析解答。20．【答案】C【解析】【解答】氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，发生Fe3++SCN-Fe(SCN)3，溶液显红色，故C符合题意；故答案为C。

【分析】氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3溶液。21．【答案】（1）C；D（2）③⑤；④（3）0.5；8；0.03；1：2；1：2【解析】【解答】(1)A．氢氧化钠固体溶于水后形成的溶液呈碱性，氢氧化钠属于碱，氧化钠固体溶于水生成氢氧化钠，溶液显碱性，但是氧化钠属于碱性氧化物，碳酸钠固体溶于水后，碳酸根离子水解溶液显碱性，但碳酸钠属于盐；根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱的说法是错误的，故A不正确；B．物质包含纯净物和混合物，根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故B不正确；C．氧化还原反应的本质是电子发生了转移；根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；D．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D正确；故答案为：CD。(2)根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质；一般情况下，酸、碱、盐、金属氧化物和水属于电解质，非金属氧化物、绝大部分有机物、氨气等属于非电解质，电解质或非电解质均为纯净物，化合物，而单质和混合物物不属于电解质；据以上分析可知，①NaCl溶液、⑥稀硫酸均为混合物，②属于单质；③HCl、④蔗糖、⑤NaOH固体属于纯净物和化合物；因此属于电解质的是③HCl、⑤NaOH固体；属于非电解质的是④蔗糖；(3)①个分子的物质的量为≈0.5mol，质量为0.5mol×16g/mol=8g；②溶液在稀释前后，溶质的量不变，据此列方程：0.03L×0.5=0.5L×c，解之的c=0.03mol/L；③等质量的和，其物质的量之比和其摩尔质量成反比，即n(H2S)：n(NH3)=17g/mol：34g/mol=1：2，物质的物质的量之比和分子的个数成正比，因此其分子个数比n(H2S)：n(NH3)=17g/mol：34g/mol=1：2；标准状况下，物质的物质的量之比和气体的体积成正比，因此气体的体积比1：2。

【分析】（1）A.水溶液呈碱性，可能为碱或水解显碱性的盐；

B.电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物；

C.氧化还原反应发生时有电子转移，非氧化还原反应发生时无电子转移；

D.分散系分为溶液、胶体和浊液的划分标准为分散质粒子直径的大小；

（2）电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，常见非电解质包括氨气、非金属的氢化物（除水）、大多数有机物等；

（3）①根据和m=nM计算；

②溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变；

③根据计算，同温度同压时，气体的体积比等于物质的量之比。22．【答案】（1）Cl2或氯气；降低（2）1；3【解析】【解答】(1)Cl2中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是Cl2；Cl2作氧化剂，氯元素化合价降低；(2)根据化学方程式2Fe+3Cl2Δ__2FeCl3，可以看出Fe和FeCl3的化学计量数之比为1：1，所以反应中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物质的量是1mol；Fe和Cl

【分析】（1）根据化学方程式标出化合价，即可找出氧化剂以及元素的升降

（2）根据方程式以及电子转移情况即可计算出23．【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）3：44（3）77.8%【解析】【解答】(1)铁锈中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，然后铁分别与铁离子、氢离子发生氧化还原反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+。(2)气体1为氢气，物质的量为=0.15mol，质量为0.15mol×2g/mol=0.3g；气体2为二氧化碳，物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g；前后两种气体质量之比为3：44。(3)碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸为0.1mo