2021-2022学年楚雄州双柏县中考化学全真模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸(CH3COOH)。下列有关乙酸的说法中，正确的是A．乙酸是一种化合物B．乙酸中碳元素的质量分数最大C．乙酸中共含有8个原子D．乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:2:

12．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2 C．CO2 D．H23．下列说法正确的是A．不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同B．海绵能吸水，说明分子间有间隔C．符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质D．Na和Na+的化学性质不同是因为质子数不同4．鉴别物质的方法或试剂正确的是选项待鉴别的物质所选试剂或方法A氮气和二氧化碳燃烧的木条B二氧化锰和氧化铜观察颜色C水和双氧水二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D5．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D6．某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为1．11％，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，则该金属氯化物的化学式为()A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．FeCl37．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：428．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（）A．碳粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸，过滤B．NaCl溶液（MgCl2）加入过量的NaOH溶液、过滤C．CO气体（CO2）通过灼热的氧化铁粉末D．NaOH溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液9．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（）A．4 B．26 C．30 D．5610．海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是()A．HCI、Ba(OH)2、Na2CO3B．Ba(OH)2、HCI、Na2CO3C．Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCI二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式______,该反应的基本类型是______反应。操作2的名称是________。工艺流程中,水解属于_____变化。工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是_____。TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应,反应的化学方程式为_______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．田雨馨同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向100g含CaCl2和盐酸的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。(1)图1中c点时，溶液中的溶质是____；(2)图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中____(d→h或h→k)段曲线表示；(3)原溶液中CaCl2的质量分数是____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学学习中常常需要控制变量、设计对比实验对物质进行探究．图1所示实验中，两杯水都变红，但热水变红的时间比冷水要短．由此说明_____．如图所示实验中，观察到_____现象，可知可燃物燃烧的条件是：需要温度达到可燃物的着火点和_____．图3所示实验观察到的现象是_____，为探究CO2能跟水反应，还应补充的实验是_____．CO2与水反应的化学方程式为_____．14．2019年是化学元素周期表国际年。下边表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第_____周期；铝原子结构示意图为______；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是____________。11Na23.0012Mg24.3113Al26.9814Si28.09五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．如果牙膏中的摩擦剂是碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅中的某一种，请问如何检验？提出假设：假设1摩擦剂是碳酸钙假设2摩擦剂是氢氧化铝假设3摩擦剂是_____（填化学用语）[实验方案]取少量某牙膏于烧杯中，并加入过量的稀盐酸。（二氧化硅不和盐酸反应）则实验中可能出现的现象与对应结论如下：若假设一成立，则会观察到的现象有_____。若假设二成立，则会观察到的现象有_____。已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2）它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为_____，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的纤维素等，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶宜选用的瓶塞是_____（填标号）。A玻璃塞B木塞C橡皮塞16．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究回答有关问题（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式：_______（作出猜想）猜想1：这瓶固体的成分是NaOH.猜想2：这瓶固体的成分是Na2CO3猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和_______的混合物（填化学式）（实验与结论）（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，溶液由无色变红色，甲同学认为这瓶固体只含有NaOH；乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是_______；（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_______是正确的。（问题讨论）（1）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法_______（填“正确”或“不正确”）；（2）丁同学认为CaCl2，溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法_______（填“正确”或“不正确”），其理由是_______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】食醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)。A、乙酸是一种化合物，由三种元素组成的纯净物，故A正确；B、乙酸中碳氢氧各元素质量之比是12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，,氧元素的质量分数最大，故B错误；C、一个乙酸分子中共含有2＋4＋2＝8个原子，故C错误；D、乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为12×2∶4∶16×2＝6∶1∶8，故D错误。点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。2、B【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。3、C【解析】A、不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故错误B、海绵能吸水，与分子间有间隔无关，故错误C、Cu是元素符号，既能表示铜这种物质，又能表示铜元素，还能表示1个铜原子．故正确D、因为决定元素化学性质的是最外层电子数，而Na和Na+的化学性质不同，说明它们的最外层电子数不同，故错误故选C4、C【解析】

A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。故选C。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。5、D【解析】【详解】序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度。故A正确。B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度。故B正确。C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂。故C正确。D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物接触面积。故D错误。6、C【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，即得氯化银的质量为2．7g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g×1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g×100%=64%，故选C考点：质量守恒定律，元素质量分数计算7、B【解析】

天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为xx=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为yy=1.2g所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。8、A【解析】

A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。9、B【解析】

在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B。10、D【解析】

将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，蒸发得到氯化钠晶体，并可以除去氯化氢。由以上分析可知，试剂X是氢氧化钡溶液、Y是碳酸钠溶液、Z是稀盐酸。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O复分解过滤化学防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO【解析】（1）钛铁矿中含有氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；（2）通过操作2分别得到了固体和溶液，故操作2是过滤；（3）由流程图可知通过水解后生成了新物质，故水解属化学变化；（4）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，而氩气属稀有气体，很难和气体的物质反应，故氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；（5）该反应中氯气和碳的质量按71∶12，故反应生成的是一氧化碳，反应的化学方程式表示为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、NaCld→h5.55%【解析】

（1）向100g含CaCl2和盐酸的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，，待盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故0a段表示碳酸钠和稀盐酸反应，bc段表示碳酸钠和氯化钙反应，c点表示氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，故c点时，溶液中的溶质是氯化钠；（2）图1中0→a段表示碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一开始稀盐酸显酸性，pH<7，随着反应的进行，pH值逐渐增大至7，故溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示；（3）解：设原溶液中氯化钙的质量为xx=5.55g原溶液中CaCl2的质量分数是四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、温度越高，分子运动速率越快铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷与热水中的白磷没有燃烧与氧气接触紫色的石蕊纸花变红色将一只干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中CO2+H2O＝H2CO3【解析】

（1）此实验说明了温度越高分子运动速率越快，可见温度也是影响分子运动快慢的因素；故填：温度越高，分子运动速率越快；（2）铜片上白磷燃烧，是因为具备了物质燃烧的三个条件；铜片上红磷未燃烧，是因为没有达到着火点；水中白磷未燃烧，是因为没有与氧气接触；故填：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷与热水中的白磷没有燃烧；与氧气接触；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变红色，但是此实验无法证明CO2能跟水反应，还应补充的实验是将一只干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中进行对比；故填：紫色的石蕊纸花变红色；将一只干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中；。14、三钠>镁>铝>硅【解析】

在元素周期表中，原子的电子层数决定元素的周期数，钠、镁、铝、硅都有三个电子层，均位于第三周期；铝原子结构示意图为；相对原子质量和原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，其原子的实际质量也越大，现有相等质量的这几种金属元素，相对原子质量小的原子个数多。则其所含原子个数由多到少的顺序是：钠>镁>铝>硅。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、SiO2固体溶解，并有气泡产生固体溶解，但无气泡产生SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC【解析】

提出假设：牙膏中的摩擦剂是碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅中的某一种，即假设1：摩擦剂是碳酸钙；假设2：摩擦剂是氢氧化铝；假设3：摩擦剂是二氧化硅，化学式为：SiO2；实验方案：碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化硅既不溶于水又不溶于酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，但是没有明显现象发生。所以取少量牙膏于烧杯中，并加入过量的稀盐酸。（1）若假设一成立，则会观察到固体溶解，并有产生气泡；（2）若假设二成立，则会观察到固体溶解，但无气泡产生；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生产硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，由于硅酸钠能把玻璃粘合在一起，氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素；所以，盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不能用玻璃塞和木塞，故选C。【点