高中化学第三章自然界中的元素 学案鲁科版必修1

第三章自然界中的元素第一节碳的多样性一、教学目标（一）知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。2、知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等，体会化学在人类生产、生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。（二）过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。（二）过程与方法上重点、难点重点、难点：应用各类物质之间的反应关系和氧化还原反应的知识探讨物质的性质，以及含有相同元素的物质之间的转化三、高考热点高考涉及本节单纯的知识内容较少，且比较基础，重在考察对双基的掌握情况，一般以选择题的形式出现；考察较多的是将碳及其化合物与基本概念、其它元素化合物、实验、计算相融合，综合考察同学们的创新思维能力和解决实际问题的能力。本节知识涉及面广，应用性强，命题方式灵活。今后高考命题可能会进一步增强学科内知识的综合性，增强与生物学科之间的交叉和综合；进一步体现碳及其化合物在科技、生活、环境等方面的重要作用；此外一些反映新材料、新科技、新技术的知识内容将会被移植到题目中，以考察同学们接受和处理新信息的能力。第一课时多种多样的碳单质和广泛存在的含碳化合物自学指导多种多样的碳单质同素异形体由元素组成的性质的几种单质，叫做该元素的同素异形体（allotrope）。如碳元素的同素异形体有、和，氧元素的同素异形体有和。2.碳元素的三种重要单质（1）石墨石墨是一种深灰色、质软、不透明、的片状固体，碳原子呈层状排列，每层碳原子以强的相互作用形成结构，层与层之间相互作用较弱，易发生。（2）金刚石金刚石是、无色透明的晶体，每个碳原子都与其相邻的四个碳原子以强的相互作用形成结构。（3）C60C60为石灰黑色的固体，60个碳原子以和排列成类似足球的分子。思考：组成元素相同的物质一定是同素异形体吗？广泛存在的含碳化合物碳元素的存在形式碳元素在自然界主要以化合物形式存在（1）含碳元素的主要有机化合物有、和天然气（主要成分是）等（2）含碳元素的主要无机化合物有CO2和碳酸盐等，如大理石、方解石（）（填化学式，以下同）、白云石（）、菱镁矿（）、菱锌矿（）和菱铁矿（）。2．重要的含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3（1）物理性质比较（包括用途）：物质Na2CO3NaHCO3俗称或色态白色粉末，Na2CO3•10H2O是白色晶体细小的白色晶体溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水。用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉的主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱（2）化学性质=1\*GB3①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为、；思考：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？提示：二者与酸反应的原理分别为：Na2CO3：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑=2\*GB3②与碱反应：Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH。如Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式为；NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水。如NaHCO3与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式分别为：、；=3\*GB3③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应的离子方程式为；=4\*GB3④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠。利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，其方法是。有关反应的化学方程式为。（3）Na2CO3和NaHCO3之间的相互转化：Na2CO3NaHCO3如：Na2CO3和NaHCO3相互转化的化学方程式是：NaHCO3→Na2CO3：=1\*GB3①=2\*GB3②；Na2CO3→NaHCO3：。例题精讲1．下列叙述中，正确的是（）由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物金刚石和石墨具有相同的化学性质金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化C60是新发现的一种碳的化合物【分析】由碳元素的单质组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如石墨、金刚石、C60混合，A不正确。同素异形体之间的转化，由于物质（单质）不同，应属于化学变化，C不正确。C60属于单质而不是化合物，D不正确。答案：选B。2.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同的的方法，其中可行的是（）分别将它们配制成溶液，再加入澄清的石灰水分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生【分析】A项中发生的反应分别为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,两者现象相同（产生白色沉淀）；B项中只发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,且无明显现象出现；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不发生反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的CO2能使澄清的石灰水变浑浊。答案:选C、D。3、现有25ml2mol/L的Na2CO3溶液和75ml1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓加到盐酸中；②将稀盐酸缓缓加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（）A、均为0.84LB、均为0.56LC、V1>V2D、V2>V1【分析】虽然都是Na2CO3与盐酸反应，但滴加顺序不同，结果产生的CO2的量不一定相同。①将Na2CO3溶液滴入盐酸中，刚开始盐酸过量：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O应按盐酸的量计算气体体积：V1＝22.4L/mol×0.075mol×1/2＝0.84L②将盐酸滴入Na2CO3溶液中，反应分两步：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O生成的CO2用第二步余下的盐酸计算：V2＝(0.075mol－0.05mol)×22.4L=0.56L所以V1>V2答案：C4、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量；⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以生成标准状况下的气体体积。【分析】用差量法计算：2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O固体质量减少2mol62.0gn(NaHCO3)0.620gn(NaHCO3)=0.02moln(Na2CO3)=（2.74g-0.02mol×84g·mol-1）/106g·mol-1=0.01molCO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O∴n(CO2)=n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.03molV(CO2)=0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L疑难突破同素异形体1、金刚石、石墨和C60性质结构的比较金刚石石墨C60主要物理性质结构由正八面体构成的空间网状结构由正六边形构成的平面层状结构由正五边形和正六边形排列而成的足球状分子外观无色透明状晶体深灰色鳞片状固体灰黑色固体光泽加工琢磨后有夺目光泽略有金属光泽----------硬度硬度较大质软-------------导电性无良好不导电导热性无良好-------------主要化学性质性质相似，较稳定，在一定条件下都可与氧气反应，生成CO2用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等新型催化剂或催化剂的载体2、同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，如金刚石、石墨和C60，都是碳同素异形体；红磷和白磷是磷元素的同素异形体。（1）“同素”是指有同一种元素构成，“异形”指物质具有不同的结构（2）同素异形体指的是单质不是化合物（3）同素异形体可以相互转化。如C（金刚石）在一定条件下能转化为C（石墨），且两者转化是化学变化3、常见的同素异形体碳：金刚石、石墨、C60；氧：氧气（O2）、臭氧（O3）；磷：红磷、白磷Na2CO3和NaHCO3（1）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水(溶解度较Na2CO3小)热稳定性不易分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与HCl反应Na2CO3＋2HCl＝CO2↑＋H2O(较快)NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O(剧烈)与NaOH反应不反应HCO3-＋OH－＝CO32-＋H2O与CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多（2）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法①热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。②和酸反应生成气体的速率不同。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快、产生气体相应多的为碳酸氢钠，另一个为碳酸钠。③阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠，另一个为碳酸氢钠（特别注意：该方法必须取极稀溶液）。（3）Na2CO3和NaHCO3在一定条件下的相互转化：溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3固体中：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O课堂练习1.下列叙述正确的是（）A.金刚石和石墨是同种物质B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60是碳元素的同素异形体D.O3和C60同素异形体2.下列叙述正确的是（）A.碳元素在自然界中主要以单质的形式存在B.蛋白质、淀粉以及天然气的主要成分甲烷都是由碳元素与氢、氧、氮等元素中的一种或几种组成的有机化合物C.大理石的主要成分是碳酸镁D.纯碱是氢氧化钠3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（）A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒4．当下列物质：①大理石②钟乳石③白云石④菱镁矿⑤蛋壳，分别与盐酸反应时，产生相同气体的是（）A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤5．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是（）A．Na2CO3溶液 B．CaCO3 C．NaHCO3溶液D．Na2SO46.可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是（）A.加澄清的石灰水B.加热C.加稀盐酸D.加CaCl2溶液7.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A.Na2CO3不如NaHCO3易溶于水B.NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：18.在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是()A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO39．最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，结合有关内容回答：（1）下列关于C60分子的说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨、金刚石都是碳的同素异形体C．C60是灰黑色固体，其分子中碳原子呈正六边形和正五边形排列D．C60的摩尔质量是720g/mol（2）如何证明C60和金刚石、石墨都是碳的同素异形体？课后训练1．关于金刚石、石墨的说法不正确的是()A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体C．金刚石质硬，石墨质软D．他们的碳原子的排列方式不同2．金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，从下列物质中选出跟它们同类的()A．水B．氢气C．氯化钠D．硫粉3．下列离子方程式正确的是()A．NaCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓B．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OD．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓4．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（）A．50％B．75％C．92.7％D．100％5．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）A．碳酸钙CaCO3 石灰石B．氢氧化钠NaOH 纯碱C．碳酸钠 Na2CO3苏打D．碳酸氢钠 NaHCO3 苏打6．无色的混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气、H2中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）①通过碱石灰石，气体体积变小②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色③通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种7．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，产生的CO2的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．3：4D．4：58．下列应用体现了碳的导电性的有（）A．铅笔芯中含有碳B．干电池中用石墨棒作电极C．用墨书写的书画年长日久也不变色D．用碳取暖9．取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是()A．消耗相同浓度的盐酸一样多 B．消耗同浓度的盐酸后者多C．与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）D．与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多（不包括加热生成的）10．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）A．逐渐减少B．逐渐增大C．先逐渐增大，而后逐渐减少D．先逐渐减少，而后逐渐增大11．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或者离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（）A．用KOH溶液可以将FeCl2、NaCl、CuSO4区别开B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用浓盐酸不能将它们区别开C．某溶液加入盐酸有无色气体生成，该气体能使澄清的石灰石溶液变浑浊，则此溶液中一定含有碳酸根离子D．某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有碳酸根离子12．除杂质（括号内为杂质）：（1）Na2CO3(NaHCO3)方法，有关化学方程式。（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式。（3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式。13．Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，与100ml某浓度的盐酸恰好完全反应，释放出3.36L的气体(标准状况)，求:（1）混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量。（2）该盐酸的物质的量浓度。品味高考1.（2003年上海卷）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250ml1.00mol·L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500ml0.100mol·L-1Ba（OH）2溶液得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml1.00mol·L-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。【分析】混合物中Na2SO4的质量==1.42g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量==0.0900mol与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L*1.00mol•L-1+0.500L*0.100mol•L-1+2*0.01000L*1.00mol•L-1=0.160molx+y=0.0900mol2x+y=0.160mol解之得：x=0.0700moly=0.0200molNa2CO3质量=0.0700mol*106g/mol=7.42g；NaHCO3质量=0.0200mol*84g/mol=1.68g2.（2005年全国）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。【分析】（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略。第二课时碳及其化合物的转化自学指导三．碳及其化合物间的转化1．自然界中碳及其化合物间的转化含碳化合物可分为和。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致温室效应。2．模拟溶洞的形成。（1）实验目的：探究溶洞的形成原理。（2）实验方案与记录：实验内容实验现象有关的化学方程式（或离子方程式）将CO2通入澄清石灰水中出现白色沉淀继续向上述悬浊液中通入过量的CO2将所得上述溶液小心地加热碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。3．生产和生活中碳及其化合物间的转化（1）高炉炼铁①原料：焦炭、铁矿石、空气。②过程（用化学方程式表示）还原剂CO生成：；。铁矿石被还原：；；。在整个过程中实际起作用的还原剂是（2）木炭燃烧用化学方程式表示下列转化过程：。（3）水垢的形成我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式。思考：1．请以石灰石为原料，设计制备碳酸钙的方案，画出流程图，并写出有关化学方程式。２．请你设计实验方案证明鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，并写出有关化学方程式。（4）无机化合物与有机化合物之间的转化1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物（填化学式）。例题精讲1、近年来大气中CO2增多，引起“温室效应”，请回答有关问题：（1）空气中CO2的主要来源是什么？（2）自然界中消耗CO2的主要过程是哪些？【分析】本题引导学生要关注生活、关注环境问题，做到学以致用，这是新课程的重要精神。尽管二氧化碳的产生途径很多，但是大量化石燃料的燃烧是产生二氧化碳的主要来源。由于江、海的面积大，将溶解大量二氧化碳，光合作用也将消耗大量二氧化碳。答案：（1）含碳燃料的大量燃烧。（2）溶于江水、海水；绿色植物的光合作用；岩石的风化等。2、古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”（1）“药金”的主要成分是。（2）有关冶炼的化学方程式是，，。【分析】解答本题可借用“相似类推”，以旧知识迁移应用于题给信息。解题思路为：由碳酸钙、碳酸镁在高温时分解生成金属氧化物和二氧化碳的事实可推知：碳酸锌在高温时也分解，生成氧化锌和二氧化碳气体；由碳与氧化铜在高温时反应生成铜和二氧化碳的事实可推知：碳在高温时也能将赤铜（Cu2O）中的铜和氧化锌中的锌置换出来，本身被氧化成二氧化碳。由此可知答案。答案：（1）Zn、Cu（2）ZnCO3ZnO＋CO2↑C＋2Cu2O4Cu＋CO2↑C＋2ZnO2Zn＋CO2↑3、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得的溶液中的CO32-与HCO3-物质的量浓度之比约为（）A、1：3B、1：2C答案：A【分析】CO2与NaOH反应，可分析其过程，先生成Na2CO3然后转化为NaHCO3，可以根据碳元素守恒和钠元素守恒直接列方程组求解。设生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y2x+y=1.0molx=0.2mol则解得x+y=0.8moly=0.6mol因溶液的体积相同，则溶液中CO32-与HCO3-物质的量浓度之比约为其物质的量之比，即x：y=0.2：0.6=1：34、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）的关系正确的是【分析】本题是一道图象题，将化学反应的过程用图象的形式表示，解此类题应注意首先要理解坐标的含义，然后观察曲线的形状走向，注意曲线的起点、折点、终点等特殊点，再与反应原理结合综合分析。解本题还应注意判断反应的先后顺序，当足量二氧化碳通入氢氧化钾和氢氧化钙混合稀溶液中，因二氧化碳在强碱水溶液中以CO32-形式存在，CO32-与Ca2＋生成白色沉淀，所以二氧化碳与氢氧化钙溶液先反应。当二氧化碳再通入碳酸钙和氢氧化钾的混合物中，二氧化碳先与氢氧化钾溶液反应。CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，首先CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2完全反应完后，沉淀达到最大量，CO2与KOH溶液反应生成K2CO3，K2CO3再转化为KHCO3溶液，沉淀量保持不变，如果继续通入CO2，CO2与CaCO3反应沉淀溶解，直到沉淀完全溶解；并且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等。答案：A。课堂练习1．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏．这是由于石墨（）A．有放射性 B．易燃、易爆C．能导电 D．有剧毒2．向下列物质中①大理石，②钟乳石，③锅垢，④贝壳，⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的（）A．只有①② B．只有④⑤C．只有①②③ D．是①②③④⑤3．为探究植物光合作用的实质，某同学设计了如图所示的实验装置（透明、密闭）。在阳光下数天后植物生长最茂盛的是（）4．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（）A．水；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO45．含相同质量下列杂质的NH4HCO310g与足量盐酸反应，放出气体最多的是A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Ca(HCO36．把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）A．3.18g B．2.21g C．5.28g D．4.22g7．图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。请你在图下的空格内填写与图B中(1)、(2)区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。固体固体碳单质可燃硬度大不导电质软导电A金刚石石墨（1）有毒易燃（2）BCOCO2(1)________________________(2)________________________。8．据报道，苏州一女士骑自行车随助力车行走，因大雾堵车在许多助力车排放的尾气中呆久后突然晕倒，路人急将其送往医院抢救。化学兴趣小组同学看报后组织讨论以下两个问题，请你参考：

（1）该女士昏倒的原因：。

（2）讨论中某同学为解决助力车污染空气的问题，提出以下几点建议：①用浓氢氧化钠溶液吸收尾气中有毒成分；②用灼热的氧化铜把尾气中有毒成分反应出去；③控制行驶的助力车的数量；④改进助力车发动机的结构，提高汽油燃烧效率。你认为切实可行的是，试分析不行的原因。课后训练1．自然界中形成化合物种类最多的元素是（）A．OB．NC．CD．H2．1828年，德国化学家维勒用无机物NH4CNO合成出的有机物是（）A．甲烷B．酒精C．醋酸D．尿素3．在①植物的光合作用②植物的呼吸作用③岩石的风化④海水的吸收⑤工业上制干冰⑥使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是（）A．仅① B．仅①⑥ C．①②③ D．①③④4．碳的多样性体现在①碳单质的多样性②含碳化合物的多样性③碳转化的多样性④碳及其化合物应用的多样性等方面。碳有多种同素异形体，所体现的是上述：（）A．①B．②C．③D．④5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸将碳酸钙还原D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应6．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样的质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为（）A．50％ B．75％C．92.5％ D．100%7．请据图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）A．A处上升，B处下降B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升D．A、B两处都不变8．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH-=HCO3- B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H+＋OH-=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O9．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是()A．1∶2 B．1∶4 C．11∶14 D．11∶2810．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A．②和③B．只有②C．①和②D．只有③11．（1）实验室中用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，发生反应的离子方程式为。（2）为制备干燥、纯净的CO2气体，将大理石和稀盐酸反应，生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入。A．水；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4（3）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入足量的饱和澄清石灰水中，产生的实验现象是，反应的化学方程式为。（4）如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。从生物地球化学循环的角度，指出降低“温室效应”的措施是和。（5）请列举CO2在工农业生产和社会生活方面的重要用途。（不少于4种）答：。12．指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_____________，B______________，C____________。13．从某微溶物质A的悬浊液开始，可发生如图（1）所示的一系列变化。回答下面问题：（1）A的化学式是______________；（2）在实验室中收集气体D的方法是________________；（3）操作①的名称是______，在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是__________；（4）反应②的化学方程式为________________________；（5）反应③的离子方程式为________________________；通入CO2通入CO2体积(L)沉淀质量(g)OAB14．右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答：（1）OA段曲线与AB段曲线所表示的化学反应方程式：OA；AB。（2）A点处已参加反应的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为。（3）B点处溶液