2012届高考化学复习学案40

高三化学（第16周）【教学内容】复习《酸碱盐》【教学目标】1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。一、电解质和非电解质1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物（除氨水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质电解质弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质化合物非电解质例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质①液态氯化氢②浓H2SO4③AgCl④熔化的KNO3⑤酒精溶液⑥液态蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨SO2⑩Cu（电解质①③④⑧，非电解质⑥⑦⑨）例2：下列说法正确的是稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。B、能导电的化合物一定是电解质。C、Na2CO3固体不导电，是因为没有离子存在。D、CaCO3不溶于水，因此为非电解质。（正确答案B）常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA（除Be、Mg）]，部分氧化物（Na2O、Al2O3）弱电解质：弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：运用元素周期律知识。根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。根据盐溶液的PH值来判断。例：已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？利用强酸制弱酸原理根据化学反应来判断利用复分解反应原理例：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4.请写出H2S与Pb(CH3COO)2反应的离子方程式。解析：本题隐含一条重要信息：PbSO4和CH3COONH4反应的基本类型为复分解反应。复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH4）2SO4为强电解质，只有Pb(Ac)2为难电离物质，因此，H2S和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式。2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。溶于水——水分子作用，破坏其化学键电解质自由移动离子过程称熔融——热能作用、破坏离子键3、电解质的电离——物理变化，注意与电解概念的区别和联系。电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。电解是建立在电离的基础上。4、电离度（α）——明确只有弱电解质才讲电离度。思考：CH3COOHCH3COO－+H＋－Q改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？[H＋]如何改变？①增大CH3COOH浓度②升温③加水稀释（①→，α减小，[H＋]增大；②→，α增大，[H＋]增大；③→，α增大，[H＋]减小）二、酸1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H＋的化合物。对该定义要全面分析理解，象H2O、OH电离出的阳离子亦都是H＋，中学里不能称为酸的。含氧酸（H2SO4、HNO3等）2、分类（1）酸中组成元素无氧酸（HCl、H2S等）一元酸（2）酸分子完全电离产生H＋数二元酸多元酸注意：能否根据酸分子中H原子数确定酸是几元酸？例如：H2C2O4、H2CO2、H4C2O2它们分别是几元酸？O对于含氧酸，应根据酸分子中——OH数目确定，H2C2O4（C—OH）二元酸、H2CO2C—OHOOO（H—C—OH）为一元酸H4C2O2（CH3—C—OH）为一元酸。对常见的酸要会判断：O↑OHNO3（HO—NO2），H2SO4（HO—S—OH），H3PO4（HO—P—OH）；不熟悉的根据信↓OHO息去判断。例如：H3PO3（亚磷酸）与NaOH反应，只能形成二种钠盐，NaH2PO3和Na2HPO3，请问H3PO3为几元酸？（二元酸）强酸（3）根据酸是否完全电离弱酸判断方法：①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。②运用元素周期律知识。③利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）3、命名（1）无氧酸——氢某酸一般称某酸（2）含氧酸化合价不同的另加次、亚、高等（3）原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。原某酸——中心元素化合价与分子中—OH数目相等，如H4SiO4、H3AlO3等，原酸失去水分子即为偏酸。例1下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是A、HPO3+KOH（冷）—B、H4SiO4+NaOH—C、Al(OH)3+NaOH—（答：B、C）例2碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2SiO3），碳也能形成原碳酸，请写出原碳酸甲酯的结构简式。OHOH分析：原硅酸为HO—Si—OH，根据同族元素性质的相似性，原碳酸为HO—C—OH，OHOH与甲醇酯化时，酸提供羟基，醇提供氢。正确答案为C(OCH3)4.4、酸的性质（1）通性——为什么酸具有相似的化学性质？（电离出来的阳离子均为H＋）酸碱指示剂反应。金属活动性顺序氢前的金属金属与酸的反应变价金属只能被H＋氧化为低价碱性氧化物的反应碱的反应——中和反应CaCO3+HCl—强酸制弱酸如：⑤与某些盐的反应Ca(ClO)2+H2O+CO2NaCl+H2SO4(浓)—不挥发性酸制挥发性酸如：NaNO3+H2SO4(浓)—注意：a、特殊的弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐思考：BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？[浓H2SO4、形成Ba(HSO4)2]（2）还原性酸FeCl3+HI—Fe2(SO4)3+H2S—Cl2+H2SO3———具体应用：除上述反应外。①测定酸雨PH值，随时间延长，PH值减小。②溶液无明显现象，加入溶液，有白色沉淀（氧化性，将氧化为，形成沉淀）。③欠置的氢硫酸溶液变浑浊（）。（3）氧化性酸Al、Fe遇冷浓HNO3、浓H2SO4钝化。C、S、P等非金属均能被热浓HNO3氧化。不活泼金属Cu等能被HNO3、浓H2SO4（热）氧化。（4）既具氧化性又具有还原性酸，如HNO2、H2SO3。（5）酸的分解完成下列反应方程式，注明必要条件——————（6）酸的特殊反应酸与酸的反应，如H2SO3与硝酸或HClO或H2S的反应HX与醇→卤代烃酸与醇的反应含氧酸与醇→酯③酸与酸性氧化物反应，如HF+SiO2——，HNO3+SO2——④酸能发生银镜反应,O↑思考:硫酸的结构式为H—O—S—O—H其共价键①、②、③、④在不同反应中均可能④③↓②①O断裂。请各举一例，使下列化学键断裂的化学反应。a、仅①断b、①④断c、①③断d、仅②断e、②③断（答案a、b、c、d、+e、）三、碱（一）NaOH——苛性钠、火碱、烧碱电解饱和食盐水1、制法熟石灰与纯碱反应——既是工业制法，也是实验室制少量NaOH方法。2、物理性质——掌握极易溶于水（空气中潮解、作干燥剂），放出大量热（配制溶液时先溶解后冷却）。由于强腐蚀性,称量NaOH固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。3、化学性质：CO2酸性氧化物NaOH保存（密封、像皮塞）①氧化物SiO2两性氧化物Al2O3特殊氧化物（制HNO3尾气吸收）②酸碱指示剂思考：如何证明Na2CO3溶液是否混有NaOH?（答：取样品加入酚酞试液，然后加过量BaCl2溶液，若红色不褪证明含NaOH，若红色褪去证明不含NaOH）某些金属（了解Be、Zn亦能与NaOH溶液反应）思考：熔化NaOH固体，可选用的坩埚是A、瓷坩埚B、铁坩埚C、Al2O3坩埚D、石墨坩埚某些非金属（属置换反应）（属歧化反应）与酸的反应（所有酸）思考：a、醋酸与NaOH按1:2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？（答：Na2CO3、因为）b、硬脂酸（）不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？（答：在热的NaOH溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。）与盐反应：用于鉴定阳离子存在如：→（既用于鉴定NH4+，又用于实验室制NH3）注意两者物质的量之比，如b、与酸式盐反应注意是何种盐，如只有当NaOH足量才能生成一定生成Mg(OH)2沉淀等。OHONa⑦酚+NaOH→+H2O(证明苯酚具有酸性)思考：检验苯酚存在时，可利用如下反应：OH6+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3—+6H＋，在进行该实验时，适宜在PH值较大还是较小的条件下进行？能否在强碱性条件下进行？答：（PH值较大、不能、否则生成Fe(OH)3沉淀）NaOH水溶液发生水解反应⑧卤代烃NaOH醇溶液发生消去反应⑨酯在NaOH存在下的水解反应（二）Ca(OH)2——熟石灰、消石灰制法涉及应用的有：1、工业生产无水酒精2、炼铁、炼钢、生产水泥、玻璃、电石等工业3、实验室作干燥剂4、煤中S的固定（其原理是：）四、盐正盐——酸碱完全中和后的产物如NaCl等。酸式盐——酸中H＋部分被中和的产物如NaHCO3等。1、分类（1）组成碱式盐——碱中OH－部分被中和的产物如Cu2(OH)2CO3等。复盐——一种酸根离子和多种金属离子组成如KAl(SO4)2等。络盐——如冰晶石（Na3AlF6）。强酸强碱盐——不水解（不一定是中性如NaHSO4）强酸弱碱盐——水解呈酸性（2）酸碱性强弱强碱弱酸盐——水解呈碱性弱酸弱碱盐——水解溶液酸碱性看酸，碱相对强弱2、化学性质（1）金属与盐如：注意：①金属排在金属活动顺序前面且盐要可溶。②活泼金属与盐溶液反应时，金属先与水反应如③两个反应是置换出H2。④(熔融)是因为K的沸点比Na低而发生。⑤—是因为的氧化性而发生。（2）盐+酸、盐+碱的反应前面已复习。（3）盐+盐的反应。①复分解反应。—Al3＋HCO3－(CO32－)②相互促进水解。Fe3＋(Fe2＋)与S2－(HS－)NH4＋SiO32－、AlO2－Cl