2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练23弱电解质的电离平衡　

第八单元水溶液中的离子平衡课练23弱电解质的电离平衡练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．下列选项中能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实的是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1mol·L－1HCOOH溶液的pH＝2.32．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H＋＋HS－和HS－⇌H＋＋S2－。若对H2S溶液进行以下操作，说法正确的是()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3．[2024·福建三明期末]同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是()A．在水中的溶解度：HA比HB大B．同浓度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者C．同体积的HA和HB溶液，导电能力：前者强于后者D．等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H24．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤Kw⑥eq\f(c（F－）,c（H＋）)⑦eq\f(c（H＋）,c（HF）)A．①⑥B．②④C．③⑦D．④⑤5．25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．Ka＝eq\f(2×10－7,0.1V－2)B．V＝eq\f(2×10－7,0.1Ka－2)C．Ka＝eq\f(2×10－7,V＋20)D．Ka＝eq\f(2×10－8,V)6．[2024·黑龙江哈尔滨三十二中期末]由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是()弱酸HClOH2CO3电离常数(25℃)Ka＝3.2×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11A.NaClO＋NaHCO3=HClO＋Na2CO3B．NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3C．2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3D．HClO＋NaHCO3=NaClO＋CO2↑＋H2O练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)7．[2023·浙江1月]甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka＝1.8×10－4)，下列说法不正确的是()A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在8．[2022·全国乙卷]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．溶液Ⅱ中HA的电离度[eq\f(c（A－）,c总（HA）)]为eq\f(1,101)C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－49．[2022·湖北卷]如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c­pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是()A．As(OH)3的lgKa1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)310．[2022·辽宁卷]甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是()A.甘氨酸具有两性B．曲线c代表NH2CH2COO－C．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2O⇌NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D．c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)<c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)11．[2024·天津和平区模拟]硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在H3BO3＋H2O⇌B(OH)eq\o\al(－,4)＋H＋的平衡。下列关于硼酸说法正确的是()A.H3BO3是一元弱酸B．升高温度，该平衡逆向移动C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动D．H3BO3和足量的NaOH溶液反应：H3BO3＋3NaOH=Na3BO3＋3H2O12．[2024·潍坊一模]常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是()A．若a＝b且c(X－)>c(Y－)，则酸性：HX>HYB．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HYC．若a<b且两者pH相同，则HY一定是弱酸D．若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸13．[2024·蚌埠模拟]常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L－1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H＋)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．HA是强酸B．a～b段，HA电离放热，使溶液温度升高C．c～d段，c(H＋)增大，HA电离程度增大D．c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)14．[2024·湖北麻城统考]常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，Ka＝1×10－3.0)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是()A．血浆中HA电离程度比胃中大B．在胃中，eq\f(c（A－）,c（HA）)＝1×10－2.0C．在血浆中，eq\f(c（HA）＋c（A－）,c（HA）)<1×104.4D．总药量之比eq\f(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（HA）＋c（A－）))血浆,\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（HA）＋c（A－）))胃)≈1×104.4一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是()A．NaOHB．H3PO4C．NH3D．CH3CH2OH2．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的电离是吸热过程3．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()4．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．室温时，此酸的电离常数约为1×10－7D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小5．[2024·河北石家庄精英中学期中]已知25℃时，三种酸的电离常数为Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是()A.醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H＋＋CN－=HCNB．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Na2CO3溶液中滴加HCN的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2HCN=2CN－＋H2O＋CO2↑D．结合质子的能力：CH3COO－<HCOeq\o\al(－,3)<CN－<COeq\o\al(2－,3)6．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：弱电解质电离常数(Ka)HClOKa＝4.7×10－8H2CO3Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11H2SO3Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7下列微粒在溶液中不能大量共存的是()A．SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．ClO－、HCOeq\o\al(－,3)C．HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．HClO、HCOeq\o\al(－,3)7．[2024·重庆沙坪坝期中]25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb＝4×10－10，lg2＝0.3。下列说法错误的是()A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2＋H2O⇌C6H5NHeq\o\al(＋,3)＋OH－B．0.01mol/L的苯胺溶液的pH约为8.3C．升高温度，苯胺的电离程度增大D．稀释0.01mol/L的苯胺溶液，所有的离子浓度均减小8．[2024·湖南冷水江联考]二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1＝2.5×10－4、Ka2＝2×10－8。下列说法错误的是()A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大B．向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H＋)减小C.该温度下0.1mol·L－1的H2X溶液中c(H＋)≈5×10－3mol·L－1D．向H2X溶液中加水稀释过程中，eq\f(c（HX－）,c（H2X）)减小9．25℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．MOH是一种弱碱B．在x点：c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH)D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：前者是后者的10倍10．[2024·福建南平校际联考]25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO－的分布系数δ与pH的关系如图所示。已知δ(CH3COO－)＝eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）)，下列说法正确的是()A．曲线1代表CH3COO－B．25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝4.74C．δ(CH3COOH)＝eq\f(c（H＋）,Ka＋c（H＋）)D．溶液中始终存在c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)二、非选择题：本题共2小题。11．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是_________________________________________。(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是__________________________________________________________________________________________。(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________，请说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是____________________________________________________________________________________________________________________。12．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。A．c(H＋)B．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)C．c(H＋)·c(OH－)D．eq\f(c（OH－）,c（H＋）)(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。(5)已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClOKa11.8×10－54.3×10－73.0×10－8Ka2—5.6×10－11—下列四种离子中结合H＋能力最强的是________(填字母)。A．HCOeq\o\al(－,3)B．COeq\o\al(2－,3)C．ClO－D．CH3COO－写出下列反应的离子方程式。CH3COOH＋Na2CO3(少量)：________________________________________________________________________________________________________________________；HClO＋Na2CO3(少量)：___________________________________________________________________________________________________________________________。

课练23弱电解质的电离平衡狂刷小题夯基础1．答案：D解析：A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。2．答案：C解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A项错误；反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，pH增大；当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。3．答案：B解析：酸性的相对强弱与酸的电离程度有关，与溶解度的大小无关，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，A项错误；同浓度的HA和HB溶液，前者pH大于后者，说明前者电离出的氢离子浓度小，则HA电离程度较小，酸性较弱，该方法可以用来判断酸性的相对强弱，B项正确；导电能力与溶液中离子浓度的大小、离子所带电荷数的多少有关，同体积的两种酸浓度未知，无法根据导电能力确定酸性的强弱，C项错误；根据关系式：2HA～Zn～H2，2HB～Zn～H2，等物质的量的HA和HB与足量的Zn反应，应该生成等量的氢气，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，D项错误。4．答案：C解析：HF溶液中存在电离平衡：HF⇌F－＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n（F－）、n（H＋）的增大程度，则溶液中c（F－）、c（H＋）均减小，①②错误；由于溶液的温度不变，则Kw、Ka（HF）不变，④⑤错误；由于Kw＝c（H＋）·c（OH－），c（H＋）减小且Kw不变，则c（OH－）增大，③正确；Ka（HF）＝eq\f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）)，eq\f(c（H＋）,c（HF）)＝eq\f(Ka（HF）,c（F－）)，Ka（HF）不变，c（F－）减小，则eq\f(c（H＋）,c（HF）)的值增大，⑦正确。5．答案：A解析：混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，混合溶液中c（CH3COOH）≈eq\f(0.1（V－20）,20＋V)mol·L－1，根据电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）及c（H＋）＝c（OH－）可得，c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝eq\f(0.1×20,20＋V)mol·L－1，则Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(2×10－7,0.1V－2)，A项正确。6．答案：B解析：根据表格中数据分析可知Ka1（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka2（H2CO3），即酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。HClO的酸性比HCOeq\o\al(－,3)强，该反应不能发生，A项错误；由于酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，所以向NaClO溶液中通入CO2，只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，B项正确、C项错误；HClO酸性比H2CO3弱，该反应不能发生，D项错误。7．答案：D解析：活性成分R3N中N能与水电离出的H＋形成配位键，因此在水中存在平衡：R3N＋H2O⇌R3NH＋＋OH－，A项正确；pH＝5的废水中，c（H＋）＝10－5mol·L－1，根据甲酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（HCOO－）,c（HCOOH）)＝1.8×10－4，得eq\f(c（HCOO－）,c（HCOOH）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)＝eq\f(1.8×10－4,10－5)＝18，B项正确；废水初始pH<2.4，随pH下降，c（H＋）增大，电离平衡HCOOH⇌HCOO－＋H＋逆向移动，甲酸的电离被抑制，c（HCOO－）减小，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少，C项正确；废水初始pH>5时回收率小于10%，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，活性成分主要以R3N形态存在，D项错误。8．答案：B解析：常温下溶液ⅠpH＝7.0，则溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＝1.0×10－7mol·L－1，故c（H＋）<c（OH－）＋c（A－），A项错误；溶液ⅡpH＝1.0，即c（H＋）＝1.0×10－1mol·L－1，Ka（HA）＝eq\f(1.0×10－1×c（A－）,c（HA）)＝1.0×10－3，c（HA）＝100c（A－），α（HA）＝eq\f(c（A－）,c总（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋c（HA）)＝eq\f(c（A－）,c（A－）＋100c（A－）)＝eq\f(1,101)，B项正确；因未电离的HA能自由穿过中间隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）相等，C项错误；根据溶液Ⅰ、Ⅱ的pH及Ka（HA）＝1.0×10－3可知，溶液Ⅰ中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－）＝c（HA）＋104c（HA）＝（104＋1）c（HA），溶液Ⅱ中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－）＝c（HA）＋10－2c（HA）＝1.01c（HA），由C项分析知溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）相等，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总（HA）之比为eq\f(104＋1,1.01)≈104，D项错误。9．答案：D解析：As（OH）3的Ka1＝eq\f(c（[As（OH）2O]－）·c（H＋）,c[As（OH）3])，由题图知，pH＝9.1时，c（[As（OH）2O]－）＝c[As（OH）3]，则lgKa1＝－pH＝－9.1，A项正确；[As（OH）2T]－的Ka＝eq\f(c（[AsO（OH）T]2－）·c（H＋）,c（[As（OH）2T]－）)，由题图知，pH＝4.6时，c（[AsO（OH）T]2－）＝c（[As（OH）2T]－），则lgKa＝－4.6>As（OH）3的lgKa1＝10－9.1，故[As（OH）2T]－比As（OH）3的酸性强，B项正确；pH＝3.1时，As（OH）3的浓度略低于5.0×10－4mol·L－1，而[As（OH）2T]－的浓度略高于1.6×10－6mol·L－1，故C项正确；结合题干和上述分析知，酒石酸的酸性远强于As（OH）3，且溶液中总As的浓度小于总T的浓度，所以当pH＝7时，溶液中浓度最高的物种不是As（OH）3，D项错误。10．答案：D解析：NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数随溶液pH的变化，B正确；NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2O⇌NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH）·c（OH－）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)，25℃时，根据a、b曲线交点坐标（2.35，0.50）可知，pH＝2.35时，c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）＝c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH），则K＝c（OH－）＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－11.65，C正确；由C项分析可知，eq\f(c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)＝eq\f(10－11.65,c（OH－）)，根据b、c曲线交点坐标（9.78，0.50）分析可得电离平衡NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－⇌NH2CH2COO－＋H＋的电离常数为K1＝10－9.78，eq\f(c（NH2CH2COO－）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)＝eq\f(K1,c（H＋）)＝eq\f(10－9.78,c（H＋）)，则eq\f(c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)×eq\f(c（NH2CH2COO－）,c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）)＝eq\f(10－11.65,c（OH－）)×eq\f(10－9.78,c（H＋）)<1，即c2（NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－）>c（NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH）·c（NH2CH2COO－），D错误。11．答案：A解析：硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，由H3BO3＋H2O⇌B（OH）eq\o\al(－,4)＋H＋可知硼酸电离出一个氢离子，所以为一元酸，A正确；电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；H3BO3为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3BO3＋NaOH=NaH2BO3＋H2O，D错误。12．答案：B解析：若a＝b且c（X－）>c（Y－），这说明电离程度HX＞HY，则酸性：HX>HY，A正确；若a>b且c（X－）＝c（Y－），这说明电离程度：HX＜HY，则酸性：HX＜HY，B错误；若a<b且两者pH相同，这说明电离出的氢离子浓度相等，则HY一定是弱酸，C正确；若向HX溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH>7，这说明X－水解，则HX为弱酸，D正确。13．答案：D解析：结合图示可知，滴入10mL5mol·L－1HA溶液时，c（HA）≈eq\f(10,10＋100)×5mol·L－1≈0.46mol·L－1，而此时c（H＋）约为6×10－3mol·L－1，证明HA部分电离，属于弱酸，故A错误；a～b段，HA的电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程（电离）吸热，水合过程（形成水合离子）放热，故B错误；c～d段，HA浓度增大，c（H＋）增大，但HA的电离程度减小，故C错误；c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为NaA，根据物料守恒得：c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），故D正确。14．答案：C解析：如图可知，胃液酸性强，H＋浓度大，抑制HA的电离，故血浆中HA电离程度比胃中大，A正确；在胃中c（H＋）＝1×10－1.0mol/L，根据Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝1×10－3.0可得eq\f(c（A－）,c（HA）)＝1×10－2.0，B正确；在血浆中，eq\f(c（HA）＋c（A－）,c（HA）)＝1＋eq\f(c（A－）,c（HA）)＝1＋eq\f(Ka,c（H＋）)＝1＋eq\f(1×10－3,1×10－7.4)>1×104.4，C错误；未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，血浆Ⅰ和胃Ⅱ中c（HA）相等，由Ka（HA）＝eq\f(c平衡（A－）×c平衡（H＋）,c平衡（HA）)，可得cⅠ平衡（A－）×cⅠ平衡（H＋）＝cⅡ平衡（A－）×cⅡ平衡（H＋），则eq\f(cⅠ平衡（A－）,cⅡ平衡（A－）)＝eq\f(cⅡ平衡（H＋）,cⅠ平衡（H＋）)＝eq\f(10－1,10－7.4)＝106.4，溶液Ⅰ中，eq\f(cⅠ平衡（A－）,cⅠ平衡总（HA）)＝eq\f(cⅠ平衡（A－）,cⅠ平衡（A－）＋cⅠ平衡（HA）)＝eq\f(\f(cⅠ平衡（A－）×cⅠ（H＋）,cⅠ平衡（HA）),cⅠ（H＋）＋\f(cⅠ平衡（A－）×cⅠ（H＋）,cⅠ平衡（HA）))＝eq\f(10－3,10－7.4＋10－3)≈1，cⅠ平衡总（HA）＝cⅠ平衡（A－），同理溶液Ⅱ中，cⅡ平衡总（HA）＝101cⅡ平衡（A－），故总药量之比eq\f(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（HA）＋c（A－）))血浆,\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(c（HA）＋c（A－）))胃)＝eq\f(cⅠ平衡总（HA）,cⅡ平衡总（HA）)＝eq\f(cⅠ平衡（A－）,101cⅡ平衡（A－）)＝eq\f(106.4,101)≈104.4，D正确。综合测评提能力1．答案：D解析：NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，故其中自由移动的离子浓度最大，导电能力最强，A错误；H3PO4是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱，B错误；NH3溶于水，与水反应生成的NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，故其中自由移动的离子浓度较小，导电能力较弱，C错误；CH3CH2OH是非电解质，其水溶液几乎不导电，导电能力最弱，D正确。2．答案：D解析：升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c（A＋）随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35℃时，c（A＋）>c（B－），B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：α（25℃）<α（35℃），C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则AB的电离是吸热过程，D项正确。3．答案：B解析：乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOH<CH2ClCOOH，而电离平衡常数越大，表明酸性越强，电离度越大，排除A项，故选B项。4．答案：B解析：0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c（H＋）约为0.1mol·L－1×0.1%＝1×10－4mol·L－1，溶液的pH＝4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c（H＋）增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为eq\f(10－4×10－4,0.1)＝1×10－7，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，但溶液中c（H＋）、c（A－）、c（HA）都减小，而c（OH－）增大，D项正确。5．答案：D解析：因为酸性CH3COOH>HCN，由于醋酸是弱酸不可拆，反应的离子方程式是CH3COOH＋CN－=HCN＋CH3COO－，故A错误；NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和HCOeq\o\al(－,3)，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故B错误；酸性：H2CO3>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，则Na2CO3溶液与HCN反应只能生成NaHCO3，不能生成H2CO3，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋HCN=CN－＋HCOeq\o\al(－,3)，故C错误；酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的结合质子的能力：CH3COO－<HCOeq\o\al(－,3)<CN－<COeq\o\al(2－,3)，故D正确。6．答案：C解析：根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSOeq\o\al(－,3)>HClO>HCOeq\o\al(－,3)；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，则SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClO>HCOeq\o\al(－,3)，则ClO－、HCOeq\o\al(－,3)不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSOeq\o\al(－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，则HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)能反应生成SOeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3>HClO，HClO、HCOeq\o\al(－,3)不能反应，可以大量共存，D不符合题意。7．答案：D解析：苯胺中的氨基—NH2显碱性，在水溶液中能部分电离出OH－，电离方程式：C6H5NH2＋H2O⇌C6H5NHeq\o\al(＋,3)＋OH－，故A正确；c（OH－）＝eq\r(Kb·c（C6H5NH2）)≈2×10－6mol·L－1，pOH＝－lgc（OH－）＝5.7，pH＝14－pOH＝8.3，故B正确；电离吸热，升高温度促进苯胺的电离，其电离程度增大，故C正确；加水稀释过程中C6H5NHeq\o\al(＋,3)和OH－离子浓度不断减小，温度不变，Kw不变，根据Kw＝c（OH－）·c（H＋）可知，c（H＋）浓度增大，故D错误。8．答案：D解析：二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，A项正确；H2X⇌H＋＋HX－，加入KHX，平衡向左移动，c（H＋）减小，B项正确；Ka1＝eq\f(c（H＋）·c（HX－）,c（H2X）)＝2.5×10－4mol·L－1，因c（H＋）≈c（HX－）、c（H2X）≈0.1mol·L－1，故c（H＋）≈5×10－3mol·L－1，C项正确；eq\f(c（HX－）,c（H2X）)＝eq\f(Ka1,c（H＋）)，加水稀释过程中，c（H＋）减小，故eq\f(c（HX－）,c（H2X）)增大，D项错误。9．答案：B解析：由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误；x点两溶液的pH相等，则两溶液中c（H＋）、c（OH－）分别相等；根据电荷守恒可得c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）、c（R＋）＋c（H＋）＝c（OH－），从而推知x点时c（M＋）＝c（R＋），B正确；MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，则有c（MOH）＝0.1mol·L－1，ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c（ROH）＞0.01mol·L－1，从而可知稀释前，c（MOH）＜10c（ROH），C错误；稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－）：后者是前者的10倍，D错误。10．答案：C解析：已知δ（CH3COO－）＝eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）)，同时除以c（CH3COO－）可得δ（CH3COO－）＝eq\f(1,1＋\f(c（H＋）,Ka))＝eq\f(Ka,Ka＋c（H＋）)，随着pH值增大，氢离子浓度减小，eq\f(Ka,Ka＋c（H＋）)增大，即随着pH的增大，δ（CH3COO－）增大，所以曲线2代表δ（CH3COO－），故A错误；由图可知，当δ（CH3COO－）＝eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）)＝eq\f(1,2)时，c（CH3COO－）＝c（CH3COOH），Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝c（H＋），已知pH＝4.74，故Ka＝10－4.74，故B错误；根据δ（CH3COOH）＝eq\