安徽宿州市、市示范高中联考2023至2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题附参考答案（解析）

安徽省宿州市省、市示范高中联考高二下学期期中教学质量检测化学答案(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项1.答卷前，务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27P31K39一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科学家制得了超分子纳米管，其微观结构如图所示，下列叙述中正确的是A.和晶体类型相同B.是光导纤维的成分，具有导电性C.超分子纳米管可能选择性结合某些分子或离子D.既可与反应又可与HF反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】【详解】A．属于共价晶体，属于分子晶体，故A错误；B．是光导纤维的成分，是因其具有良好的导光性，故B错误；C．超分子纳米管可以选择性识别与其直径相近的分子或离子，故C正确；D．与HF反应生成物不属于盐，只是酸性氧化物，不是两性氧化物，故D错误；故选：C。2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区B.氯离子的核外电子排布式：C.基态Fe原子的价电子轨道表示式为D.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量【答案】C【解析】【详解】A．Cu在元素周期表中位于ds区，故A错误；B．氯离子的核外电子排布式：，故B错误；C．Fe26号元素，价电子轨道表示式为，故C正确；D．相同能层，轨道能量s<p<d...，但不同能层能量不同，低能层的p轨道能量低于高能层s轨道能量，如2p<3s，故D错误；故选：C。3.下列说法中，正确的是A.共价键的成键原子只能是非金属原子B.所有非金属元素都分布在p区C.第一电离能越大的元素，金属性也越强D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素【答案】D【解析】【详解】A．共价键的成键原子并不局限于非金属原子，还可以是金属原子，例如氯化铝中铝与氯之间的共价键形成，A错误；B．所有非金属元素不都分布在p区，如H在s区，B错误；C．第三周期中，Na的金属性最强，但第一电离能最小，C错误；D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵行的元素为过渡金属区，都是金属元素，D正确；故选D。4.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A.a和b形成的化合物可能含共价键 B.第一电离能：，电负性：C.气态氢化物的稳定性： D.和属于同种核素【答案】A【解析】【分析】根据化合价可知a为O，b为Na，d为P，e为S，据此分析解答。【详解】A．O和Na可以形成Na2O2，即含离子键又含共价键，故A正确；B．P的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻元素S，而同周期电负性从左到右递增，则电负性，S>P，故B错误；C．元素的非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性：O>S>P，氢化物的稳定性：a>e>d，故C错误；D．和，核电荷数相同，质量数不同，互为同位素，故D错误；故选：A5.下列排列顺序正确的是①离子半径：②沸点：③结合质子能力：④酸性：苯酚A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】B【解析】【详解】①电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径O2−>Na+>Mg2+，故①正确；②从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2O>H2Se>H2S，故②错误；③因H2O、CH3COOH、CH3CH2OH的电离程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O，所以结合质子能力：C2H5O−>OH−>CH3COO−，故③正确；④盐酸是强酸，碳酸和苯酚是弱酸，相同物质的量浓度的碳酸和苯酚，碳酸的电离程度大于苯酚，所以碳酸的酸性比苯酚强，所以其酸性大小为：HCl>H2CO3>苯酚，故④错误。故①和③正确，答案选B。6.下列说法中，正确的是A.水溶性小于B.氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强C.的热稳定性比强是因为水分子间存在氢键D.可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键【答案】B【解析】【详解】A．NH2—NH2能与水分子形成氢键而增大溶解度，而CH3—CH3不能，故前者溶解度大，A错误；B．氢键(X−H⋯Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，B正确；C．H2O比H2S稳定是因为水分子内氧氢键键能比H2S分子内硫氢键键能大，难断裂，C错误；D．形成氢键(X—H⋯Y)的X、Y都必须是电负性大的原子，碳原子电负性不够大，不能形成氢键，D错误；故选B。7.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019—nCoV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A.基态氯原子的核外电子有9种空间运动状态B.C、N、O、Cl四种元素中电负性最大的是OC.磷酸氯喹分子中氮原子均采取杂化D.该物质可以与反应【答案】C【解析】【详解】A．氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，A正确；B．同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，所以四种元素中电负性最大的是O，B正确；C．1个该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成1个双键和一个单键，还有一个孤电子对，因此含有2个sp3杂化的氮原子和1个sp2杂化的氮原子，C错误；D．该物质含有H3PO4，可以与NaOH反应，D正确；故选C。8.下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释错误的是选项粒子空间结构解释A臭氧()V形O原子采用杂化B氨根离子()正四面体N原子采用杂化C碳酸根离子()平面三角形C原子采用杂化D乙炔()直线形C原子采用sp杂化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．臭氧中中心氧原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，所以氧原子的杂化方式为sp2杂化，空间结构为V形，故A错误；B．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间结构为正四面体形，故B正确；C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，所以碳原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，故C正确；D．乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，空间结构为直线形，故D正确；故选A。9.“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论正确的是A.常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是C.第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是，则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子【答案】B【解析】【详解】A．金属氢化物是离子晶体，如NaH等，故A错误；B．非金属性Cl>S>P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是:

HCl>H2S>PH3，故B正确；C．N元素的电负性很强，氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是:NH3>AsH3>PH3，故C错误；

D．在金属晶体中，存在自由移动的电子，所以金属晶体含有阳离子，但是没有阴离子，故D错误；故选B。10.下列说法正确的是A.键角：B.、、分子中一定既有键又有键C.已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成2个共价单键【答案】C【解析】【详解】A．BF3为平面三角形，键角为120°，CH4为正四面体，键角为109°28′，NH3为三角锥形，键角为107°，H2O是Ⅴ型，键角为104.5°，所以键角为：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误；B．CO2含有碳氧双键，所以分子中含有σ键和π键，HCHO的结构式中含有C-H、碳氧双键，其分子中有σ键和π键，而HClO中只存在共价单键，只存在σ键，故B错误；C．1mol氮气分子中含有2molπ键，若该反应中有4molN—H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5mol氮气，所以形成的π键有3mol，数目为，故C正确；D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个共价单键，故D错误；故选：C。11.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体形B.元素Y和Q可形成化合物C.是极性键构成的非极性分子D.Z、Q、T最高化合价【答案】D【解析】【分析】由题干信息可知，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S，Y原子的价层电子排布式为3d64s2，故Y为Fe，Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Z为C，Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，Q为O，T原子的M电子层上p轨道半充满，故T为P，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，T和Z分别为P和C，故白磷和金刚石的空间构型为正四面体形，A正确；B．由分析可知，元素Y和Q即Fe和O，故可形成化合物Y3Q4即Fe3O4，B正确；C．由分析可知，Z、X分别为C、S，故ZX2即CS2是极性键构成的非极性分子，C正确；D．由分析可知，Z、Q、T分别为C、O、P，通常认为氧最高化合价为+2，故最高正化合价P>C>O，即T>Z>Q，D错误；故选D。12.观察下表中的信息进行判断，下列说法错误的是物质HCN结构模型示意图分子中存在共价三键易溶于物质冰晶体结构模型示意图A.HCN的结构为直线形 B.固态属于分子晶体C.是由极性键构成的极性分子 D.冰晶体融化时，水分子之间的空隙减小【答案】C【解析】【详解】A．由HCN分子的结构模型示意图可知，其结构为直线形，A正确；B．固态S8晶体中存在的微粒是分子，故S8为分子晶体，B正确；C．由SF6分子的结构模型可知，分子结构对称，则正、负电荷的重心重合，为非极性分子，C错误；D．由于氢键具有方向性，使冰晶体中水分子之间的空隙较大，当冰晶体熔化时，部分氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，D正确；故选C。13.向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀。下列说法不正确的是A.中的配位数是5B.晶体及中S原子的杂化方式均为C.所含有的化学键有离子键、共价键和配位键D.中，N原子是配位原子【答案】A【解析】【详解】A．与4个形成配位键，其配位数为4，故A错误；B．晶体及中S原子的价层电子对数均为4，杂化方式均为，故B正确；C．之间存在离子键，N-H，H-O之间存在共价键，与4个形成配位键，故C正确；D．中，N原子提供孤对电子是配位原子，故D正确；故选：A。14.高温下，超氧化钾晶体()呈立方体结构，晶胞边长都为。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是A.晶体中配位数是6 B.和最短距离是C.中只存在离子键 D.晶体的密度为【答案】A【解析】【详解】A．由晶胞图可知：以晶胞上方面心的K+离子为研究对象，其平面上与其距离最近的离子有4个，上方和下方各有1个，共有6个，故K+配位数是6，A正确；B．K+和K+最短距离是面上斜对角的一半，为，B错误；C．晶体中K+离子与离子形成离子键，离子中2个O原子间形成共价键，C错误；D．晶胞的体积为，晶胞的质量为，根据，D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表：A基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子B基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子C基态原子的价层电子排布式为D前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多E基态各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：（1）A与B形成化合物的电子式_______。（2）A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序_______(用离子符号表示)。（3）与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为_______(用元素符号表示)。（4）D元素基态原子的电子排布式_______；在元素周期表中的位置_______。（5）E元素基态原子的价电子轨道表达式_______；高温条件下比稳定的原因_______。【答案】（1）（2）Al3+<Na+<O2-（3）Be（4）①.[Ar]3d54s1②.第四周期第VIB族（5）①.②.Cu的第二电离能失去3d10电子，第一电离能失去4s1电子，3d10电子处于全充满状态，较难失去电子，Cu+比Cu2+稳定【解析】【分析】前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子，其2s轨道电子排布为2s22p4，A为O；B基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有一个未成对电子，其电子排布为1s22s22p63s1，B为Na；C的基态原子价电子排布为nsn-1npn-2，n=3，即外围电子排布为3s23p1，C为Al元素；在前36号元素中D元素基态原子未成对电子数最多，电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，D为Cr；E基态E+各能级电子全充满，E的基态电子排布为[Ar]3d104s1，为Cu。【小问1详解】由分析可知，A为O，B为Na，A与B形成化合物A2B2的电子式为：；【小问2详解】由分析可知，A为O，B为Na，C为Al，其简单离子半径由小到大排列顺序为：Al3+<Na+<O2-；【小问3详解】由分析可知，C为Al，根据对角线规则，与Al的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为：Be；【小问4详解】由分析可知，D为Cr，其基态原子电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；在元素周期表中的位置是第四周期第VIB族；【小问5详解】由分析可知，E为Cu，基态原子价电子轨道表达式为：；高温条件下Cu+比Cu2+稳定的原因是Cu的第二电离能失去3d10电子，第一电离能失去4s1电子，3d10电子处于全充满状态，较难失去电子，故Cu+比Cu2+稳定。16.①金刚石②氧化钙③干冰④石墨⑤碘⑥金刚砂⑦氯化铯⑧银⑨冰⑩二氧化硅（1）以上晶体中属于离子晶体的是_______(填序号，下同)；金属晶体的是_______；共价晶体的是_______；分子晶体的是_______。（2）从结构的角度解释金刚石的熔点比金刚砂的熔点高的原因_______。（3）干冰晶体中每个周围等距离且紧邻的有_______个；冰结构中，每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。同为同类型晶体，但干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因_______。【答案】（1）①.②⑦②.⑧③.①⑥⑩④.③⑤⑨（2）两者均为共价晶体，金刚石中存在碳碳单键，金刚砂为碳硅单键，由于原子半径碳<硅，原子半径越小键能越大，晶体熔点越高。故熔点：金刚石>金刚砂（3）①.12②.4③.冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，这迫使在四面体中心的每个水分子中与四面体顶角处方向的4个水分子形成氢键，其配位数是4.而干冰晶体中，无氢键，只有范德华力，其分子是密集堆积，配位数为12【解析】【小问1详解】①金刚石属于共价晶体，②氧化钙属于离子晶体，③干冰属于分子晶体，④石墨属于过渡晶体，⑤碘属于分子晶体，⑥金刚砂属于共价晶体，⑦氯化铯属于离子晶体，⑧银属于金属晶体，⑨冰属于分子晶体，⑩二氧化硅属于共价晶体。综上所述，以上晶体中属于离子晶体的是②⑦；属于金属晶体的是⑧；属于共价晶体的是①⑥⑩；分子晶体的是③⑤⑨。【小问2详解】金刚石为碳单质，金刚砂为SiC，两者均为共价晶体，金刚石中存在碳碳单键，金刚砂为碳硅单键，由于原子半径碳<硅，原子半径越小键能越大，晶体熔点越高。故熔点：金刚石>金刚砂；【小问3详解】干冰晶体晶胞结构为：；位于顶点和面心，每个周围等距离且紧邻的有12个；冰结构中，每个水分子通过氢键与周围4个水分子相连；冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，这迫使在四面体中心的每个水分子中与四面体顶角处方向的4个水分子形成氢键，其配位数是4。而干冰晶体中，无氢键，只有范德华力，其分子是密集堆积，配位数为12。17.离子液体可降低离子化合物的熔点，大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子。如：A：B：C：（1）化合物A中C原子的杂化类型_______；阴离子的中心原子的配位数为_______；空间构型为_______。（2）化合物B中阳离子中σ键与π的数目比为_______。（3）化合物C中所含元素的第一电离能从大到小的顺序_______；电负性从大到小的顺序_______。（4）传统有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，原因_______。【答案】（1）①.sp2、sp3②.6③.正八面体（2）13∶2（3）①.N>O>C>H②.O>N>C>H（4）离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键【解析】【小问1详解】化合物A中碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，单键碳原子为sp3杂化，故C原子杂化类型为sp2、sp3，阴离子六个F与磷成键，中心原子P原子配位数为6，P的价层电子对数为6+=6，孤电子对数为0，空间构型为正八面体；【小问2详解】单键一定是σ键，双键中有一根σ键一根π键，根据题目所给结构，B中阳离子含σ键13根，π键2根，故化合物B中阳离子中σ键与π的数目比为13∶2；【小问3详解】同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N元素的原子最高能级电子半充满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故化合物C中所含元素的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>H，元素非金属性越强，电负性越大，故化合物C中所含元素的电负性从大到小的顺序O>N>C>H；【小问4详解】离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键，故传统有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点。18.IIIA族元素与VA族元素形成的化合物常作为半导体材料，如磷化镓、磷化铝等。磷化镓晶体的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。（1）基态P原子中，其电子占据的最高能级共有______