3.1.3电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡第一节

离子平衡2025届第3课时弱电解质的电离平衡(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合(1)开始时，V电离和V结合怎样？

c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)v(电离)v(结合)开始时

接着

最后

00最大(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图。思考与交流增大最大减小增大不变0增大减小不变不变不变不变在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生什么变化？V电离V结合V电离=V结合

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图tV01、弱电解质电离平衡状态的建立一、电离平衡3、特征动：电离平衡是一种动态平衡

变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化2、电离平衡的定义弱：研究对象是弱电解质1、冰醋酸（无水醋酸）是否能导电？为什么？2、在冰醋酸稀释过程中的导电能力发生什么变化？冰醋酸不能导电，因为只有醋酸分子，没有自由移动的离子醋酸水溶液能导电，电导率先增大后减小【思考交流】改变条件移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度导电能力

通入HCl(g)

加NaOH(s)

加CH3COONa(s)升温加水稀释加CH3COOH(l)加金属镁逆移增大减小增大正移减小增大减小逆移减小增大增大正移减小减小

稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+（正向吸热），其他条件相同时，试运用勒夏特列原理分析，改变下列条件，对表格中各项有什么影响？增大减小减小增大正移增大增大减小增大正移增大增大增大减小思考与讨论增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大正移减小减小增大减小增大增大减小增大减小1、电离平衡右移，电离程度一定增大。2、电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小。3、电离程度增大，导电能力一定增大。4、稀醋酸加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。【判断正误】温度：电离过程一般是____热过程，温度越高，平衡向_____方向移动。浓度：增大弱电解质浓度，平衡向_____方向移动，但电离程度变_____。加水稀释，平衡向_____方向移动，电离程度变_____，而离子浓度一般会减小。加入其它电解质：②外因：加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，平衡向______方向移动，电离程度变____。加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，平衡向_____方向移动，电离程度变____。①内因：电解质的本身的性质：电解质越弱，电离程度越____。越热越电离越稀越电离同离子效应-左移离子反应效应-右移小吸电离电离小电离大结合小电离大符合勒夏特列原理4、影响电离平衡的因素1、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示：(3)a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH电离程度最大的是______。

(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是______（填序号）①加入H2O②加入NaOH固体③加入浓硫酸④加入Na2CO3固体b>a>c(1)“Ｏ”点不能导电的理由________________。(2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为______。

没有自由移动的离子C②④

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_____。B【小试牛刀】（1）反应速率都是先快后慢，初始反应速率：盐酸＞醋酸(2)镁和盐酸与镁和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的。【实验探究】等体积、等浓度的盐酸、醋酸与足量镁条的反应刚开始盐酸产生氢气更快（因为c（H+）大），之后H+都减少所以速率都减小反应实质相同，镁和H+反应促进醋酸不断电离，最终反应结束产生氢气量相等强弱有别物质c(H+)pH导电能力开始时与锌反应产生H2的速率与足量锌反应产生H2的体积中和NaOH的量①等物质的量浓度(0.1mol/L)、等体积（1L）的两种酸溶液0.1mol/L1＞1快慢相同相同HCl远小于0.1mol/LCH3COOH5、一元强酸和一元弱酸的比较大小强弱有别物质c(H+)c(酸)导电能力开始时与锌反应产生H2的速率与足量锌反应产生H2的体积中和NaOH的量②等c(H+)=0.001mol/L、等体积（1L）的两种酸溶液0.001mol/L相同少多少多CH3COOH0.001mol/L0.001mol/L远大于0.001mol/LHCl相同在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸

三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________。(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。b＞a＞cb＞a=cc＞a＞b（或c＞a=2b）c＞a=bc＞a=b【课后练习】B如何判断电解质的强弱？同浓度，同温下导电性实验；与镁反应；测pH、c(H＋)

①同浓度、同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验；②同浓度、同温度下，比较反应速率的快慢；

如将镁条投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，开始时反应速率前者比后者快。③测c(H＋)，如0.01mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＜0.01mol·L－1则证明醋酸是弱酸。3.判断电解质强弱的方法(1)从弱电解质电离特点分析，部分电离，离子浓度小(2)从影响电离平衡的外界因素分析①采用实验证明电离平衡的存在：如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液后溶液变红，再加CH3COONa晶体，颜色变浅。②稀释前后的c(H＋)与稀释倍数的变化关系：如将c(H＋)＝10－2mol·L－1的酸溶液稀释至1000倍，若c(H＋)＜10－5mol·L－1，则证明该酸为弱酸；若c(H＋)＝10－5mol·L－1，则证明该酸为强酸。3.判断电解质强弱的方法(2)从影响电离平衡的外界因素分析③相同c(H＋)的强酸和弱酸溶液，分别加该酸的钠盐固体，溶