上学期高一化学期末联考试卷

20232024学年（上学期）期末考试卷高一化学（完卷时间：75分钟；满分：100分）相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5选择题：本大题共12小题,每小题4分,共48分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.下列说法正确的是 ()A.“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放B.酸雨是指的pH为5.6的雨水C.汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气D.石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫2.Se是人体必需微量元素，下列关于 3478Se和 34A.3478Se和 3480Se互为同位素B.34C.3478Se和 3480Se分别含有44和463.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、4.海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（

）A.从海水中可以获得NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠B.从海水中提取溴的过程中利用了氧化还原反应原理C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上可直接从海水中提取I25.下列叙述错误的个数是（

）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×10③6.02×10④在标准状况下，1mol任何物质的体积均为⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量⑥1mol H2O中含有1mol氢分子和A.①②④ B.①②③④ C.③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥6.现有三组溶液：①KNO3和NaCl溶液

②H2O和C2H5A.分液、蒸馏、萃取B.结晶、蒸馏、萃取C.结晶、蒸馏、蒸馏D.过滤、蒸馏、萃取7.选用一种试剂，通过一步操作(必要时可以加热)即可鉴别Na2CO3、NH4ClA.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.8.在含有大量的H+、Ba2+、Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是 ()A.OH B.Mg2+ C.Ag+ D.CO9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89则该盐酸的物质的量浓度是（）A．3mol/L B．8.4mol/L C．11.8mol/L D．0.5mol/L10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe(OH)3 B．该分散系不能透过滤纸C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应11.下列物质间的转化一定需要在加热的条件下,且需要加入催化剂和氧化剂才能实现的是 ()A.Cl2→NaClO B.H2O2→O2C.SO2→SO3 D.Fe2O3→Fe12.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 ()A.a是离子化合物B.b与水反应可以得到dC.c对应的水化物能与NaOH溶液反应D.可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验二、填空题（每空2分，共52分）13.（12分）现有下列物质①碳酸氢钠晶体②冰醋酸③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦盐酸(1)以上物质能导电的是__________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________(2)写出①溶于水的电离方程式________________。(3)写出④与⑦反应的离子方程式________________。(4) ①、⑦在水溶液中反应的离子方程式为__________________。14.（8分）NaH可用于制氢气，反应原理为NaH+H2O===NaOH+H2↑。回答下列问题。（1）NaH中氢元素的化合价为。（2）反应中NaH作剂。（3）每生成1molH2转移的电子数为个。（4）保存NaH时要注意。15.(14分)工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题,可用多种方法脱除。Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下:(1)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。①脱硫时需保持溶液呈碱性,此过程的主要反应之一为SO2+2OHSO32−+H2O;另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应,请写出该反应的离子方程式:②提高脱硫率的可行措施有(填序号)。

a.加快通入尾气的速率b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c.提高碱液pH③温度控制在40~60℃之间,脱硫率较高,原因是。

(2)滤渣的主要成分为(填化学式)。

Ⅱ.为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。(3)写出该反应的化学方程式:。

Ⅲ.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。（4）脱除SO2的过程中,可以循环利用的物质(填化学式)。（5）过程Ⅱ中,1molO2可氧化molNa2SO316.（18分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：(2)D中放入浓H2SO(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

，对比E和F中现象的差异可得出的结论是

。(4)G处的现象是

。(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理

。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图注意事项：1.本品对棉织品有漂白作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存