2022-2023学年山西省运城市北垣中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市北垣中学高三化学联考试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.有BaC12和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+

离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh溶液，使C1离子完全沉淀。反应中消耗xmol

H2so4、ymolAgNC)3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol,L「|为

yf2y-2x~4x

A.。B.~C.aD.a

参考答案：

D

略

2.下列离子方程式书写正确的是()

+2+

A.碳酸钙溶于醋酸：CaC03+2H=Ca+H20+C021

2++

B.SO2气体通人Ba(N03)2溶液中:S02+H20+Ba=BaS03I+2H

△

—C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟：

NH；+OH-NH^+H2O

D.向NaHCOs溶液中加入过量的Ca(0H)2溶液：

HCO；+O/T=CaC51+RQ

参考答案：

D

3.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

选项实验操作及现象实验目的或结论

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入可证明氧化性HO比

A22

Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色Fe3+强

在0.1mol/L的NaHC03溶液中，

验证盐类水解反应是吸热

B加2滴酚酸显浅红色，微热，溶

反应

液颜色加深

铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再

C除去铁屑表面的油污

用蒸储水冲洗干净

苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳

D苯酚的酸性弱于碳酸

产生浑浊

参考答案：

A

略

0.5Llmol/LFeCb溶液与0.2Llmol/LKCI溶液中的的数目之比()

A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3

参考答案：

C

试题分析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的浓度分别是3moi/L和lmol/L,

所以溶液中氯离子的数目之比是(3x0.5)：(1x0.2)=152,答案选c。

考点：考查离子数目的计算。

5.平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电

离平衡)

A.稀醋酸水溶液中B.氢氧化钙悬浊液中

C.二氧化硫与氧气反应的混合物中D.稀氯化钠水溶液中

参考答案：

D

略

3+2+2+

6.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+

2S,反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.氧化剂是Fe计，氧化产物是01计

C.反应中转移电子的物质的量为xmol

D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe"的总物质的量

为(y—x)mol

参考答案：

D

解析：A、CuFe&中铁元素的化合价为+2价，反应物Fe"的化合价为+3价，生成物中Fe®

的化合价为+2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；B、CuFe&中只有S元素的

化合价变化，其他元素的化合价不变，所以Cu?+不是氧化产物CuFe&,错误；C、由离子

方程式可知生成2moiS,转移电子4mol,则生成xmolS,则转移2xmol电子，错误；

D.由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe",反应结束后，

测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则剩余Fe"的物质的量为(y-3x)mol,

所以原Fe"的总物质的量为2xmol+(y-3x)mol=(y-x)mol,正确。

7.一定条件下，碘单质与碳单质以等物质的量进行反应可得Atl。已知它与Zn、

NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)==NH4l+AtNH2o下列关于Atl性质的叙述正

确的是()

A.Znb既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C.Atl与液氨反应，Atl既是氧化剂，又是还原剂D.AtNH2是一种强氧化性物

质

参考答案：

B

略

8.1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——口引跺乙酸，口引跺乙

酸的结构如右图所示。下列有关口引味乙酸的说法中正确的是

C—CH,COOH

A.叫口朵乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体

B.口引噪乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

C.1mol口引躲乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5m01比

D.।引跺乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构

参考答案：

B

试题分析：A、根据口引躲乙酸的结构判断口即朵乙酸的分子式为C9H9O2N,苯丙氨酸的分子

式为C9HHO2N,二者分子式不同，不是同分异构体，错误；B、叫跺乙酸中含有碳碳双键

和痰基，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应，正确；C、Imol口弓I噪乙酸

含有Imol苯环和Imol碳碳双键，与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4molH2,错

误；D、口引噪乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构，错误。

9.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）

A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B.AhCI2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNCh固体，铜粉会溶解

D.金属单质Na、Mg>Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

参考答案：

D

Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，故A正确；Al、Cb均能和NaOH溶液发

生氧化还原反应，但A1只作还原剂，而CL既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下

NOT氧化Cu,C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。

1（）.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚

酷和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述

正确的是

A.a中铁钉附近呈现红色

B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应

D.b中铝条表面有气泡产生

参考答案：

B

略

11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2LSO：,所含的原子数为2NA

B.12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA

C.0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA

D.1L1mol•I?的FeC13溶液中Fe”的数目为NA

参考答案：

B

12.下列说法或表示法正确的是()

A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B.需要加热的反应说明它是吸热反应

C.在稀溶液中：H+(aq)+0H-(aq)—H20(1)AH=-57.3kj/mol,若将含0.5mol

112soi的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.1molS完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为：S+02—S02AH=-297.3kj/mol

参考答案：

C

考点：反应热和熔变.

专题：化学反应中的能量变化.

分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；

B、有的放热反应也是需要加热的；

C、根据热化学方程式的意义来回答；

D、根据热化学方程式的书写方法来回答.

解答：解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的

水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；

B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；

C、将含0.5molH2S0”的稀硫酸即IT是Imol,与含ImolNaOH即0H是Imol的溶液混合，放

出的热量等于57.3kJ,故C正确；

口、1(1101$完全燃烧放热297.3kJ,其热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g),AH=

-297.3kj/mol,故D错误.

故选C.

点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识

的考查，难度不大.

13.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡

水量，应选择的仪器是

A.100mL烧杯B.50mL烧杯

C.10()mL量筒D.5()mL量筒

参考答案：

D

略

14.下列叙述正确的是

A.浓度均为0.2mol•L的NH4cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：

++

c(NH4)>C(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

B.仅含有Na：H\0H\CHscOO—四种离子的某溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OlD>c(CH3COO)>c(H+)

C.pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：

c(Na*)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H*)

D.将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

参考答案：

B

略

15.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()

A.水的沸点；蒸发水所需热量B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液

pH

C.水的体积；电解水所消耗的电量D.水的物质的量；水的摩尔质量

参考答案：

答案：B

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置下图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因

是。

(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取

的操作

是_________________________________________________________________________

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体

甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成'和铜单质，在氧气流

中煨烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煨烧，硫化铜和硫化亚

铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实

验：

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。

(5)③中在煨烧过程中一定发生的反应的化学方程式

为0

(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选

项)»

A.固体甲中，CuS和Cu2s不能同时存在

B.固体甲中,CuO和CU2。至少有一种

C.固体甲中若没有CU2。，则一定有Cu2s

D.固体甲中若存在CU2O,也可能有Cu2s

参考答案：

△

(DHSO(浓)Yu=CuSO+S0：t+2H：0

(2)试管A中气体压强准小，空气从D导管进入试管A中

(3)从D管口向A中大量鼓气

(4)取篇后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明

沉淀洗瓦干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

(5)2CuS+3O：=^=2CuO+2SO：(条件也可为"触”)

（6）BCD

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.铭是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铭熔点为1857

(1)工业上以铭铁矿［主要成分是Fe(CrCh)2］为原料冶炼格的流程如图所示：

|矿石1..轲T晶液■■处卡)

CO,渍气(ttFeiO,>

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则格为价。

②高温氧化时反应的化学方程式为。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是、铝热

反应。

(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化

学式。

(3)铭元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1molL?i的铭酸(H2CrO4)溶液

2??,

中各种含铭元素的微粒浓度分别为:C(CI04-)=0.0005mol.L\c(HCrO4)=0.1035mol.L,

2?

c(Cr2O7>amol-L\则a=,KHCQ,溶液中c、(OH?)c(H+)(填“>”、“<”或

"=")o

(4)水中的格元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有eno?一的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，CnO72-被阳极区生成的离子

还原成为CB,生成的C产与阴极区生成的OH?结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的

电极反应式为,若要处理含10molCnCh?一的污水，则至少需要

消耗的铁为_______g«

②转化为重要产品磁性铁铭氧体(CrxFeQJ：先向含CrOr的污水中加入适量的硫酸及硫

酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使铭、铁

元素全部转化为磁性铁铭氧体。写出CrCV-在酸性条件下被Fe2+还原为C产的离子方程

式：，若处理含1molCrC^•(不考虑其它含铭微粒)的污水时恰好

2+3+

消耗10molFeSO4,则当铁铭氧体中n(Fe):n(Fe)=3：2时，铁铭氧体的化学式为

参考答案:

(1)①+3②4Fe(CrO2)2+7Ch+8Na2co3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CC)2③灼烧使Cr(0H)3

分解

(2)NaCrCh、Cr2(SO4)3

(3)0.448<

(4)①2H2O+2e?=^2OH?+H2f(或者2H++2e?^=H2?)3360

2+3+3+

②3Fe?++CrO4+8H^=3Fe+Cr+4H2OCnFemC^

解析：(1)①氧为一2价，Fe显+2价，整个化合价代数和为0,即Cr的价态为+3价；

②根据高温氧化，得到产物是FezCh和NazCrO」以及CO?，因此有FeCrOS+O?+

Na2cCh-FezCh+NazCrO^+CCh，Fe(CrO2)2中Fe的化合价由+2价—+3价，升高1价，

Cr由+3价—>+6价，化合价高3价，Fe(CrCh)2共升高7价，氧气共降低4价，最小公倍

数为28,因此反应方程式为：4Fe(CrO2)2+7Ch+8Na2co3^=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；③

最后一步是铝热反应，是金属铝和金属氧化物发生置换反应，因此需要Cr(OHh转化成氧

化物，即灼烧使Cr(OH)3分解；(2)参考氢氧化铝和酸、碱的反应，2Cr(OH)3+

3H2sO4=Cr2(SO4)3+6H2。，Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O,和氢氧化钠、硫酸反应的产

物是NaCrCh、5005;(3)根据铭元素守恒，则有c(CrO42-)+c(HCrO「)+2c(Cr2C)42

)=0.1,解得a=0.448molLi,HzCrCU完全电离，因此HCrOJ只发生电离,溶液显酸性,

即c(OH)<c(H+)；(4)①根据信息，生成CF+与阴极区生成OFT反应，因此阴极上是水

电离产生H+放电，即阴极电极反应式为2H++2。=氏3或是2H2O+2e-=H2f+2OH」,

阳极电极反应式为Fe—2e-=Fe2‘，利用-的氧化性把Fe?'氧化成F/,因此铁和

eno?的关系是6Fe〜6Fe2+〜CnC^一,因此消耗铁的质量是10x6x56g=3360g；②Fe?+被

氧化，化合价由+2价—+3价，化合价升高1价，CrtV-中Cr的化合价由+6价—+3

价，化合价降低3价，最小公倍数为3,因此离子反应方程式为3Fe2++CrO4%

+8H+^=3Fe3++CN++4H2O；根据铁元素守恒，求出溶液中Fe?+的物质的量为6mol,Fe3+

的物质的量为4mol,根据化合价代数和为0,求出氧原子物质的量为13.5mol,因此铁铭

氧体的化学式为Cr2Fe2o027.

00

IIII

18.草酸(H-O-C-C-O-H)在工业上可作漂白剂、鞋革剂，也是实验室常用试剂。

(1)已知草酸中相关化学键的键能数据如下表:

化学键C—Oc=oC—C

E/(kJ/mol)abc

一定条件下发生反应H2C2O4(g)^^H2O(g)+CO(g)+CO2(g)AH=kJ/moL

(2)现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T2时进行上述反应(体系

内物质均为气态)，测得n(H2c20。随时间变化的数据如下表：

t/min010204050

温度

Ti0.500.350.250.100.10

0.500.300.180.18

T2....

①温度：T,T2(填或"=")；

②T2时0~20min平均反应速率v(CO)=；

③该反应达到平衡的标志为(填序号)；

a消耗H2c和生成H2O的物质的量相等b.气体密度不变

M8)

c混合气体的平均摩尔质量不变d.体系中刈"\)不变

④T2时，反应至20min时再加入0.5molH2c2。4，反应达平衡时H2c2。4物质的量

0.36mol(填“或“=")。

(3)室温下利用H2c2O4溶液和酸性KMnOa溶液的反应探究外界条件对反应速率的影

响，设计方案如下：

所加试剂及用量/mL溶液颜色褪

试验

0.6mol/L0.01mol/L稀3mol/L至无色所需

编号

H2O

H2c2O4溶液KMnCU溶液稀H2so4时间/min

13.02.03.02.04.0

22.03.03.02.05.2

31.04.03.02.06.4

①上述反应的离子方程式为

②分析数据可得到的结论是;

③该实验中若n(M"+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成C02的速率图

像(从a点开始作图)并说明理由。

图一出二

参考答案：

(l)2a+c-b(2)①V②0.0016mol/(L-min)③cd@<

⑶①5H2c2O4+2MnO/+6H+=2Mn2++10CO2+8H2。②其他条件不变时，草酸的浓度越

氧化碳的速率减慢，最后几乎为0

【分析】

(1)根据△1!=反应物的总键能-生成物的总键能计算；

(2)①温度越高，化学反应速率越快；②首先可以计算T2时0~20min平均反应速率

V(H2c2。4),再结合方程式H2c2。4值)；^H2O(g)+CO(g)+CO2(g),计算v(CO)；③根据化

学平衡状态的特征和标志分析判断；④根据表格数据，T2时，反应至20min时反应达到平

衡，再加入0.5molH2c2。4,相当于增大压强，据此分析判断；

(3)①反应后H2c2。4转化为CCh逸出，KMnCh转化为MnSO」，结合化合价升降守恒写出并

配平反应的化学方程式；②表格中溶液的总体积相同，高镒酸钾的体积相等，草酸的体积

不同，结合溶液褪色需要的时间分析解答；③根据n(Mn2+)随时间变化趋势图可知，t2时

反应速率突然加快，可能是生成的镒离子对反应起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率

也会突然加快，随着反应的进行，溶液中溶质的浓度逐渐减小，因此生成二氧化碳的速率

减慢，最后几乎为0,据此分析解答。

0O

IIII

【详解】(1)反应物H—O—€—€—O—H中含有2个H-O,2个C-O,2个C=O和1个C-

C；生成物H2O+CO+CO2中含有2个H-O,1个CWO,2个C=O,H2c204(g)

=±H2O(g)+CO(g)+C€)2(g)AHu反应物的总键能-生成物的总键能=2E(C-O)+E(C-C)-

E(cso)=(2a+c-b)kJ/moL故答案为：2a+c-b；

(2)①温度越高，化学反应速率越快，根据表格数据可知，相同时间内，n(H2c在T2时

变化大，反应速率快，因此温度：T,＜T2,故答案为：＜；

ML

②12时0~2001亩平均反应速率v(H2c2。4)=lOiniB=0.0016mol/(L-min),故方程

式H2c204(g)«---^H2O(g)+CO(g)+CO2(g)»v(CO)=v(H2c2。4)=0.0016mol/(L-min),故答案

为：0.0016mol/(Lmin)；

③a.H2c204(g)=^=H2O(g)+CO(g)+CO2(g),消耗H2c2。4和生成H2O的物质的量始终相

等，不能说明达到平衡状态，错误；b.气体的质量不变，气体的体积不变，因此气体密度

始终不变，不能说明达到平衡状态，错误；c.气体的质量不变，气体的物质的量是一个变

量，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体的物质的量不变，说明反应达到了平衡状

态，正确；d.随着反应的进行，H2c2O4的物质的量减小，CO的物质的量增大，当体系中

M8)

不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，正确；故选Cd;

④根据表格数据，T2时，反应至20min时反应达到平衡，再加入0.5molH2c2O4,相当于增

大压强，平衡逆向移动，反应达平衡时H2G。4物质的量＜0.36mol,故答案为：＜；

(3)①反应后H2c2。4转化为COz逸出，KMnO』转化为MnSOa,利用化合价升降相等写出反

应的化学方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2s04=K2S04+2MnS04+8H20+10C02T，改写成

离子方程式为：5H2c2C＞4+2Mn