高中化学人教版新课标选择性必修1第三章第二节水的电离和溶液的ph练习题

高中化学人教版新课标选择性必修1第三章第二节水的

电离和溶液的ph练习题

一、单选题

A.液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积之

比为2：1

B.用碱式滴定管取20.00mL未知浓度的NaOH溶液放入锥形瓶中，然后加入适量

蒸播水稀释后进行滴定，结果无影响

C.中和滴定过程中，酸碱指示剂变色，即为滴定终点

D.滴定过程中，眼睛要盯着滴定管，观察液体的体积变化

3.下列说法正确的是

A.室温下，将pH=5的醋酸加水稀释至原体积的100倍，稀释后pH=7

B.室温下，pH=3的盐酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性

C.室温下，pH相同的NH4cl溶液和CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H+)相同

D.某温度下，水的离子积常数为1x10-13,则该温度下pH=6.5的溶液呈酸性

4.下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小

B.用盐酸滴定法测定Na2c。3(含NaCl杂质)的质量分数，加入甲基橙作指示剂，

测定值无影响

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则液体读取的体积比实际消耗溶

液体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

5.准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000mol-L-^NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()

A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚献作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

3□0

室温下，将1.000mol•白1盐酸滴入20.00mL1.000mol-，

'温度变化曲线总

IT1氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化的照

曲线如图所示。下列有关说法错误的是()115

0V(HCl)/mL

A.c点：c(Cr)=c(NH^)

B.a、d两点的溶液中，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

C.b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH[)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

D.a点由水电离出来的c(H+)=1x10-amol-L-1

7.常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是()

A.溶液中c(OH-)=1.0x10-3mol-L-1

B.加水稀释100倍后，溶液的pH=9

C.此溶液中由水电离出的H+和OFT浓度均为1.0x10-iimol-L-1

D.与等体积pH=3的H2sO4溶液充分混合后，溶液呈碱性

8.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某

品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围:

正确的是()

指示剂石蕊甲基橙甲基红酚猷；

变色范围(pH)5.0〜8.03.1〜4.44.4〜6.28.2〜10.0

A.该实验应选用甲基橙作指示剂

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸储水润洗过，未用标准液润洗会导致所测食醋

中醋酸浓度偏大

第2页，共23页

C.用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液

D.滴定时，眼睛一直注视着刻度线

9.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSC>4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH

为2。下列叙述中正确的是()

A.溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SOj-)

B.NaHS()4属于酸式盐，加入水中促进水的电离

C.1molNaHSCU晶体中含有的离子总数为3NA

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

10.25冤时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3co0H溶液②pH=3的盐酸

③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是()

A.用蒸A水将①稀释则寓:黑弓增大

B.等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小

D.③和④分别用②中和，消耗②的体积：@>@

二、多选题

11.25T时，用0.1000mol•仁川。滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如下图

所示的酸碱滴定曲线(忽略溶液混合前后体积的变化)。下列说法错误的是()

25.00盐酸的体积mL

A.NaOH溶液用碱式滴定管量取

B.滴定的指示剂可选择石蕊试液

C.实验测定NaOH溶液的浓度为0.125mol-L-1

D.当用去盐酸的总体积为30.00mL时，溶液的pH=1

12.常温下，测得0.5mol•LT的CH3COONa溶液的pH=9。下列说法正确的是

A.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1x10-9mol-L-1

+

B.该溶液中存在:c(Na+)>C(CH3COOH)>c(CH3coeT)>c(H)

+

C.该溶液中存在：c(H)+C(CH3COOH)=c(OH-)

D.向溶液中加入少量水，磊需增大

13.如图为在常温下向20mL0.1mol•的H2A溶液中滴加相同物质的量浓度的

NaOH溶液的滴定曲线，PC粒子表示粒子浓度的负对数，粗实线为溶液pH变化曲线

(忽略温度变化)。下列叙述不正确的是()

A.当V(NaOH)=20mL时，=10-9.98

B.当V(NaOH)=20mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.当pH=6.2时，Wc(H+)-c(OH-)=3c(HA-)-c(Na+)

D.V(NaOH)=40mL时，溶液中由水电离出的c(OH-)=10-91mol-L-1

+

14.25式时，水的电离达到平衡：H2O#H+OH-AH>0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH-)增大

D.将水加热，Kw增大，pH减小，呈中性

三、填空题

15.(1)常温下，将1mLpH=1的H2sO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中

cW)=

c(OH-)------------，

(2)某温度时，测得0.01mol•L-i的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积

常数Kw=，该温度25℃.(±A">"、"=”或“<”)

(3)在(2)所属温度下将pH=12的NaOH溶液V@L与pH=2的硫酸VbL混合.若所得

混合液的pH=10,则Va：Vb=.

16.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

第4页，共23页

已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下

步骤实验：

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形

瓶中；

③滴加几滴酚酗溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积

记录如下：

所消耗盐酸标准的体积(mL)

滴定序号待测液体积

滴定前滴定后

125.000.5020.60

225.006.0026.00

325.001.1021.00

⑴量取25.00mL待测液应使用(填仪器名称)。

(2)试样中NaOH的质量分数为。

(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是o

a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管滴至终点对，俯视读

数

e.酸式滴定管用蒸储水洗后，未用标准液润洗

(4)滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的现象是：

17.(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数

T/℃0102025405090100

Kw

0.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0

/10-14

(1)由此推出：随着温度的升高，Kw的值________；水的电离程度________:水的电

离平衡向移动，水的电离过程是过程。

(2)水中存在如下平衡：H20+H20=出0++OH-AH>0,现欲使平衡向右移动,

且所得溶液呈碱性，选择的方法是(填字母)。

A.向水中加入NaHS()4B.向水中加入K

C.将水加热至10(TCD.在水中加入Na

(3)现欲测定100汽沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_______色，

溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定，则pH7(填

“>”“=”或“<”)，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

四、实验题

18.某研究性学习小组用浓度为0.20mol•LT的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧

碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

(1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是。

(2)若滴定开始和结束时:滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为

_____mLo

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，(填“左手”或“右手”,

下同)握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，眼睛始终注视

(4)滴定时，若以酚儆为指示剂，滴定达到终点的标志是

(5)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定

前读数及滴定后读数如下表所示。

第6页，共23页

0.20mol•IT】的盐酸体积(mL)

滴定次数待测液体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次10.000.7020.60

第二次10.004.0024.10

第三次10.001.1021.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为O

(6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是(填字母)。

a.部分标准液滴出锥形瓶外

b.用待测溶液润洗锥形瓶

c.锥形瓶洗净后还留有蒸储水

d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

五、推断题

19.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质•E、F均为气体，且F为红棕色。

有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的化学式为。

(2)反应③的离子方程式为。

(3)丫和E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应，可消除

E对环境的污染，该反应的化学方程式为o

(4)0.1mol•L-i的X溶液和O.lmol•『1的丫溶液等体积混合，溶液呈______性(填

“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式说明)。

(5)常温下O.lmol•L的丫溶液中c(H+)/c(OH-)=lx10-s,下列叙述正确的是

A.该溶液的pH=11

B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度O.lmol

C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OhT)乘积为1x10-22

D.pH=3的盐酸溶液VlL与该0.1mol•LT的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7,

则:Vi>v2

E.将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9。

六、计算题

20.⑴在常温下的0.05mol-LTBa(OH)2溶液中，pH=_____冰电离出的

--1

c(OH)—mol-Lo

(2)某温度下，纯水的c(H+)=2X10-7mol•『】，则此温度下的Kw=—mol2-IT2;

此时温度(填“高于”、“低于”或“等于")25久;若温度不变，滴入稀盐

酸使c(H+)=5x10-4mol-L-1,则溶液中c(OH-)为mol-L-1;

(3)已知室温时，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的

pH=；由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍;HA的电离平衡

常数K=一；升高温度时，K将(填“增大”，“减小”或“不变”下同)；

该酸的pH将；

(4)25?时①将pH=12和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合后pH约为一

@0.1mol•LT】氢氧化钠溶液与0.06mol•厂】硫酸溶液等体积混合后

pH=；

③pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钢溶液按照体积比为9：1混合后

pH=;

21.(1)常温下，pH=1的H2sO4和PH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶

液的pH为(忽略体积变化)o

(2)某温度时水的离子积常数Kw=IO-",将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀

硫酸按一定体积比3:1混合,若所得混合液pH=12,则原溶液的浓度为。

第8页，共23页

(3)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的

量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积

比为O

答案和解析

1.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查酸碱中和滴定的相关知识，注意掌握酸碱中和滴定的相关知识是解题关键，题

目难度中等。

【解答】

A.用高镒酸钾标准溶液滴定Na2s。3溶液，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不

是注视滴定管内液面变化，故A错误；

B.测定某NaOH溶液的浓度，在锥形瓶中要加入相应的指示剂来确定滴定终点，而丙装

置的锥形瓶内无指示剂，因而不能测定NaOH的浓度，故B错误；

C.记录滴定终点读数应为：11.80mL,故C错误；

D.排除滴定管内气泡，图示操作正确，故D正确。

故选D。

2.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查酸碱中和滴定，涉及中和滴定操作、误差分析及滴定终点等，侧重基础知识的

考查，注意实验中的细节，题目难度不大。

【解答】

A.碱式滴定管下端没有刻度的地方有溶液，这部分溶液的体积未知，则无法计算其溶液

体积的比值，故A错误；

B.用碱式滴定管取20.00mL未知浓度的NaOH溶液放入锥形瓶中，然后加入适量蒸储水

稀释后进行滴定，结果无影响，故B正确；

C.中和滴定过程中，酸碱指示剂变色，且保持半分钟不恢复原色，即为滴定终点，故C

错误；

D.滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D

错误。

第10页，共23页

故选B»

3.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH定义及计算和水的电离平衡的影响因

素，侧重分析理解与应用能力的考查，题目难度适中。

【解答】

A.醋酸是弱电解质，加水稀释过程中会继续电离，所以常温下将pH=5的醋酸稀

释到原体积的100倍后，溶液的pH<7,故A错误：

B.室温下，pH=3的盐酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合，因酸中氢离子

浓度等于碱中氢氧根离子浓度，且等体积，故反应后溶液呈中性，故B正确；

C.pH相同的NH4cl溶液和CH3co0H溶液，前者水解促进水的电离，后者电离出的

H+抑制水的电离，所以由水电离产生的c(H+)前者大，故C错误；

D.水的离子积常数为1X10-13,则该温度下中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1x

10-6-5mol/L,即该温度下pH=6.5的溶液呈中性，故D错误。

故选Bo

4.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查实验误差的分析，难度一般，解题关键是理解实验误差产生的原因。

【解答】

A.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,相当于稀释溶液，测定值偏大，故A错误；

B.用盐酸滴定法测定Na2co3(含NaCl杂质)的质量分数，加入甲基橙作指示剂，测定值

无影响，故B正确；

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致读

取的溶液体积比实际消耗的偏小，故C正确；

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，

故D正确；

5.【答案】B

【解析】

【分析】

本题侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关

键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大。

【解答】

A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，

故A错误；

B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变

大，故B正确；

C.用酚酥作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时且

半分钟内不褪色时停止滴定，故C错误；

D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏

大，故D错误；

故选：B1,

6.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的

关键，并学会利用电荷守恒来解答此类习题。

【解答】

A.因c点pH=7,溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(C「)=c(NH：),

故A正确；

B.a、d两点，d点温度高，水的离子积大，故B错误；

C.b点时pH>7,则盐酸和氨水反应，氨水过量，离子浓度大小可能存在：c(NH+)>

c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;

D.a点的pH为a,溶液为20.00mL1.000mol•L1氨水，氢离子均为水电离出来的，则

由水电离出来的c(H+)=1xl(pamol•IT］，故D正确。

7.【答案】B

第12页，共23页

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电

荷守恒在解题中的应用。

【解答】

A.溶液中c(OH-)=磊=安mol-L-1=1.0xlO^mol-L-1,故A正确；

B.加水稀释过程中，促进氨水电离，加水稀释100倍后，溶液的pH大于9,故B错误；

C.pH=11的氨水溶液，H+只来源于水的电离，c(H+)=1.0xl0T】mol-LT,而水电

离出的OH-与H+相等，故C正确；

D.一水合氨为弱碱只有少部分电离，pH=11的氨水物质的量浓度远大于1.0X

10-3mol.LT,加入等体积pH=3的H2s。4溶液，氨水过量，溶液显碱性，故D正确；

故选B。

8.【答案】B

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题主要考查酸碱中和滴定的相关知识以及盐类水解的原理，题目较为基础，难度一般。

【解答】

A.滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性

范围内变色的指示剂，即酚献，故A错误；

B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸播水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小,

所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确；

C.量筒的误差太大，要用酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，将NaOH

标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误；

D.滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。

故选B。

9.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查水的电离以及水溶液中的离子浓度关系，为高频考点，难度不大。掌握水电离

的影响因素及守恒关系是解答关键。

【解答】

+

A.NaHSC>4=Na++H++SO：-、H20H+0H-,电荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2dSOf),物料守恒：e(Na+)=),故c(H+)=

c(OH-)+c(SOf),故A正确；

++-

B.NaHSCU属于酸式盐，NaHS04=Na+H+SOj,电离出H+,抑制水的电离，故B

错误；

C.NaHSCU晶体中存在Na+、HSOJ,贝ijlmolNaHSO4晶体中含有的离子总数为2心，故C

错误；

D.蒸储水的pH=6,则水的离子积常数为：Kw=c(H+)xc(OH-)=(10-6)2=io-i2,

pH=12的NaOH溶液中0H一离子浓度为黯mol/L=lmol/L,而pH为2的溶液中H+

浓度为10-2moi/L,则加入等体积pH=12的NaOH溶液后，碱过量，则溶液呈碱性，

故D错误.

10.【答案】B

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、

酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是C,注意二者等体积混合时,

溶液体积增大,醋酸电离程度增大，很多同学往往漏掉体积改变而导致错误，为易错点。

【解答】

pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3coOH)>10-3mol/L,pH=3的盐酸中c(HCl)=

10-3mol/L,pH=11的氨水中c(NH3•&0)>10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中

c(NaOH)=10-3mol/L,

第14页，共23页

C(CH3COO")

A，品，用蒸储水稀释，不变，减小，则增大,故

C(CH3COOH)Kac(H+)甯嘿gA

正确;

B.②和③等体积混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所得混合溶液呈碱性，

故B错误；

C.将③逐渐滴入②中，生成氯化镀水解促进水的电离，当恰好中和后再滴入氨水，对

水的电离起抑制作用，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；

D.pH相等的氨水和氢氧化钠，一水合氨的浓度大于氢氧化钠，且二者都是一元碱，中

和酸的能力与碱的物质的量成正比，等体积等pH的氨水和氢氧化钠，一水合氨的物质

的量大于氢氧化钠，所以③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：

③〉④，故D正确。

故选B.

11.【答案】BD

【解析】

【分析】

本题考查酸碱中和滴定曲线分析，为高频考点，侧重考查分析判断能力，难度不大。

【解答】

A.量取氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管，A正确；

B.由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，B错误；

C.根据曲线可知pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为25.00mL,c(NaOH)x0.02L=

0.1000x0.025L,解得:c=0.。25moiC正确;

D.氢氧化钠物质的量为0.125mol•LT】x0.02L=0.0025mol,氯化氢物质的量为

O.lOOOmol-L-1x0.03L=0.003mol,可知盐酸过量,反应后剩余0.003mol-

0.0025mol=0.0005mol,则氢离子物质的量浓度为黑=O.Olmol•最】,pH=

-IgO.Ol=2,D错误。

12.【答案】CD

【解析】

【分析】

本题考查了盐类水解的分析判断，水的电离平衡，质子守恒，粒子浓度大小的比较和影

响水解平衡的因素分析，掌握基础是关键，题目难度不大。

【解答】

A.在盐溶液中，氢氧根和氢离子全部来自于水的电离，但由于CH3coCT将水电离出的氢

离子结合，故溶液中的氢氧根是水电离出来的全部，而pH=9时，溶液中的c(0H-)=

10-5mol-L-1,即水电离出的c(OH-)=10-5mo]•『I,故A错误；

B.盐类水解是一个微弱的过程，CH3COO-将水电离出的氢离子结合，只生成了少量的

CH3co0H,所以C(CH3C0(T)>c(CH3co0H),故B错误；

C.水电离出来的氢氧根和氢离子是相等的，CH3COO-将部分水电离出的氢离子结合生成

了CH3COOH,所以水电离出来的H+一部分在溶液中，一部分在CH3COOH中，而水所电

离出的OFT都存在于溶液中，综上得出c(H+)+c(CH3C00H)=c(OH-),故C正确；

D.加水稀释，C^COONa水解程度增大，CH3COOH增多，CH3COO-减少，所以黑器鹄

增大，故D正确。

答案选CD。

13.【答案】BD

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查学生对酸碱混合时的定性判断和pH的理解和掌握，题目难度中等，掌握电离

平衡、水解平衡的影响原理等，明确Kh和Ka的计算是解题关键。阅读题目获取新信息

能力等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。

【解答】

402

A.pH=4.02时，c(H+)=10-mol•广】时，由图可知，c(HA-)=c(H2A),Kal=

吟吟=10一呼出噜鲁山=粤=繇=1°"，故人正确；

C(H2A)<-(HA)A„i1(1

B.当V(NaOH)=20mL时，溶质为NaHA,由图可知，溶液显酸性，故抑制水的电离,

其溶液中水的电离程度比纯水小，故B错误；

C.由图可知，当pH=6.2时，0c(HA-)=c(A2-),溶液中存在电荷守恒，②c(H+)+

c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),由①、②可得，c(H+)—c(OhT)=3c(HA-)一

c(Na+),故C正确；

第16页，共23页

+91_1

D.V(NaOH)=40mL时，pH=9.1,c(H)=10-mol-L,C(OH­)=^77

10-49mol-L-1,即由水电离出的c(OH-)=I。-”mol•『I,故D错误；

14.【答案】BD

【解析】

【分析】

本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水

电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，只与温度有关，为易错点。

【解答】

A.水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3-H2O^NHt+OH-,电离

产生的OH-使溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)增大，故A错误；

B.向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大,温度不变，

Kw不变，故B正确；

C.向水中加入少量盐酸，HC1电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，

c(OH-)减小，故C错误；

D.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减

小，溶液中c(OH-)=c(H+),溶液仍呈中性，故D正确；

故选BD。

15.【答案】

(2)1x10-13；>

(3)1：9

【解析】

【分析】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离等有关计算，明确各个物理量的关

系是解本题关键，注意酸中水电离出的c(H+)的计算方法，为易错点，难度一般。

【解答】

(1)常温下，pH=1的稀硫酸稀释100倍，贝！)c(H+)是原来的磊=0.1mol/Lx击=

++2+

c(H)c(H)c(H)1O-3XIO-3

0.001mol/L,稀释后的溶液中的布=^=y=1°，故答案为：1。8；

(2)某温度时，测得O.Olmol•L的NaOH溶液的pH为11,该溶液中=0.01mol/L,

-11+

c(H+)=10mol/L,离子键常数=c(0H-)oc(H)=0.01XIQ-^mol/L=1X

10-13moi/L,离子积常数大于10-14则该温度高于25。。

故答案为：1x10-13；>;

(3)将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合溶液的pH=10,

碱过量，c(OH-)=01Va-o.oiv则Va：=1：9,

Va+Vbbmo[/L=0001mo1/L；Vb

故答案为：1：9。

16.【答案】(1)碱式滴定管；

(2)80%；

(3)ce；

(4)锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴下最后一滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色,

且半分钟内颜色不改变。

【解析】

【分析】

本题考查酸碱中和滴定实验，解题的关键是明确中和滴定原理、误差分析及相关计算,

难度一般。

【解析】

(1)待测液的主要成分氢氧化钠，应使用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；

(2)用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为四^=

20.00mL,消耗n(HCl)=0.10mol/Lx20x10-3L=0.002moL则n(NaOH)=0.002moh

则烧碱样品的纯度为死吧嗤丝3㈣x100%=80%；故答案为：80%；

(3)根据c(NaOH)=嘴鬻2进行误差分析，

a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶，结果无影响；

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，消耗盐酸体积偏小，结果偏低；

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗盐酸体积偏大，结果偏高；

d.酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，盐酸读数偏小，结果偏低：

e.酸式滴定管用蒸储水洗后，未用标准液润洗，消耗盐酸体积偏大，结果偏高；

£酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡(原无气泡)，读取的盐酸体积偏小，结

第18页，共23页

果偏低。

故选ce。

(4)滴定过程中，需准确判断滴定终点，因此，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，

锥形瓶内为碱性溶液，使用酚醐为指示剂，开始为红色，当最后一滴滴下时，溶液由红

色变成无色，故答案为当滴下最后一滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分

钟内颜色不改变。

17.【答案】(1)增大；增大；右；吸热

(2)BD

(3)黄；中；<；中

【解析】

【分析】

本题考查水的电离和离子积常数的应用和影响因素，难度不大。掌握溶液酸碱性的测定

和离子积常数的影响因素是解答关键。

【解答】

(1)由表格数据可知随着温度的升高Kw的值增大；水的电离程度增大，水的电离平衡向

右移动，水的电离过程为吸热过程；

+

(2)H2O+H20=H30+OH-AH>0,H3O+为H+,即可看作H2。=H++OFTAH>0,

该过程为吸热过程。

A.向水中加入NaHSO"c(H+)增大，抑制水的电离，则水的电离平衡向左移动，溶液呈

酸性，故A错误；

B.向水中加入K,消耗H+,平衡向右移动，溶液呈碱性，故B正确；

C.将水加热至100。口温度升高，平衡向右移动，但是c(H+)=c(OH-),呈中性，故C

错误；

D.在水中加入Na,消耗H+,平衡向右移动，溶液呈碱性，故D正确。

(3)io(rc沸水为中性，则pH试纸为黄色。io(rc时Kw=55.0x10T3则以H+)=

c(OH-)=V55?0x10-7mol/L>1x10-7mol/L,其pH=-lgV55?0xIO_7<7,溶液

为中性。

18.【答案】(1)碱式滴定管(或移液管)

(2)26.10

(3)左手右手锥形瓶中溶液颜色的变化

(4)滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色

(5)80%

(6)ab

【解析】

【分析】

本题考查了酸碱中和滴定的操作、仪器、误差分析和数据处理，题目难度中等，明确中

和滴定的原理，熟悉滴定管的构造及使用方法是解题关键，注意实验的基本操作方法和

注意事项。

【解答】

(1)氢氧化钠溶液是碱溶液，需要用碱式滴定管；

(2)滴定管的0刻度在上方，0〜1刻度间每一小格为0.10mL,如图1显示0.00ml,图2

显示26.10ml,可知则所用盐酸标准溶液的体积为26.10ml-0.00ml=26.10mL；

(3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥

形瓶，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化；

(4)滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴入最后一滴标

准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；

⑸三次消耗的标准液体积为：20.60-0.70=19.90；24.10-4.00=20.10；21.10-

1.10=20.00；

三组数据都有效，所以消耗盐酸体积为：(19.90+20.10+20.10)+3=20.00；

所以氢氧化钠的物质的量浓度为：些喘誓些=0.40mol/L,则该样品中氢氧化钠

10.00mL'

的质量分数为：*100%=80%.

5.0g

(6)a.部分标准液滴出锥形瓶外，导致消耗的标准液体积偏大，待测液浓度偏高,故a选；

b.用待测溶液润洗锥形瓶，导致消耗的标准液体积偏大，待测液浓度偏高，故b选；

c.锥形瓶洗净后还留有蒸储水，对标准液消耗的体积不会产生影响，溶液浓度准确，故

c不选；

d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏小，

待测液浓度偏低，故d不选。

+

19.【答案】出3NO2+H2O=2H+2NO3+NO4NH3+6N0=5N2+

第20页，共23页

+

6H20酸NHt+H2O^NH3-H2O+HACD

【解析】解：(1)“白烟”是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是电，“红

棕色气体"F应为NO2,反推可知E为NO,C为O2,Z为电0,丫为NH3,X为HCL

G为HNO3,

故答案为：H2;

+

(2)③为NO?与出0的反应，反应的离子方程式为3NO2+H20=2H+2NO3+NO,

+

故答案为：3NO2+H20=2H+2NO3+NO；

(3)E为NO,为污染性气体，在一定条件下可与N为反应生成“和电0,反应的化学方

程式为4N&+6N0=5N2+6H2O,

故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；

(4)两者恰好完全反应时生成NH4CL为强酸弱碱盐，溶液中存在NH]+H20UNH3-

H2O+H+,钱根离子水解而使溶液显酸性，

+

故答案为：酸；NH++H2O^NH3H2O+H；

(5)A.常温下Kw=c(H+)xc(OH-)=1xW14,结合题中信息嚅;=1x10-a,可得

c(OH-)=1xlO^mol-r1,故溶液的pH=11,故A正确；

3-1

B.根据N&-H20=NH1+OH-可得由氨水电离出的c(NH1)=1x10-mol-L,故B

错误；

C.由水电离出的c(H+)=c(OH-)=lx10-nmol•L,可得该溶液中水电离出的c(H+)

与c(OH-)乘积为1xIO-22,故c正确，

D.氨水为弱电解质，盐酸的浓度较小,如等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性,pH=7,

则盐酸的体积较大，故D正确；

E.考虑到氨水是弱电解溶液，故加水稀释100倍后，溶液的pH大于9,故E错误。

故答案为：ACD。

(1)本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2,

突破口之二是“红棕色气体"，F应为NO?,

反推可知E为NO,C为O2,Z为出0，丫为N&,X为HC1,G为HNO3；

(2)③为NO2与内0的反应；

(3)中涉及反应的名称为氨催化还原反应，其原理是氧化还原中的归中反应；

(4)两者恰好完全反应时生成NH4Q,钱根离子水解而使溶液显酸性