王晓光四单元的作业设计

第三单元物质构成的奥秘

课题一分子和原子

一、作业设计目的：

1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3.运用微粒的观点解释某些常见的现象。

二、知识点回顾：

1.物质是由、等微小粒子构成的。

2.分子

（1）定义：o

（2）性质：

①分子的和都很小；一滴水中含有个水分子。

②分子在；而且温度越高，分子运动的。

③分子之间存在；气体分子之间的易于被压缩，液体和固体

分子之间的难于被压缩。

④分子是由构成。

3.原子

（1）定义：o

①

②

③

4.用分子和原子的观点解释化学变化的本质

5.分子和原子的区别0

三、巩固提高：

L夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花

香，说明（）

A.分子的体积和质量都很小B.分子间有一定的间隔

C.分子在不断地运动D.分子可以再分

2.对于图示回O…士卜上—理解错误的是（）

A.原子可结合成分子

B.可用表®®_示氢分子的形成过程

C.物质都是由分子构成

D.化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合

4.用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（）

A.分子是由原子构成的B.分子的质量很小

C.分子的体积变大D.分子间空隙增大

3.对下列事实或现象的解释错误的是（)

选项事实或现象解释

A八月桂花，十里飘香分子总是在不断运动着

B水银温度计里的水银热胀冷缩分子大小随温度改变而改变

C25m3石油气可加压装入0.024胡的钢瓶中分子间是有间隔的

D浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”分子总是在不断运动着

5.谈谈你从“许多汞原子汇集成金属汞”这句话中能得出那些结论?

6.从分子的角度，说出纯净物和混合物之间的区别？

7.假如你是一杯水中的一个水分子，请说出你看到的景象。

四、谈谈你通过本课题得到哪些收获?

课题2原子的结构

一、作业设计目的：

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。

3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

4.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

二、知识点回顾：

1.原子的结构

(1)原子是由居于中心的带电的和核外带电的构成；

原子核是由和构成。每一质子带,每个电子

带，中子o一个质子的质量与一个中子的质量，它们

的质量比大得多。

(2)在原子中，质子数和电子数o原子不显电性的原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)由课本表4T得出的结论：

2.核外电子排布

(1)原子中电子的运动是运动的，没有固定轨道，按照离原子核由近到

远、能量由低到高的顺序依次分为七层。

(2)原子结构图各部分的意义(以钠原子为例)：

Na刊—表示该电子层上的电子数

I包~~►表示电子层

---------►表示原字核内有11个质子

-------------►表示钠族子

图4-10-3

（3）原子的最外层电子数与其性质的关系：

①稀有气体元素原子最外层一般为个（氢为2）,为的结构。

②非金属元素原子最外层一般多于一个，在化学反应中易—电子，从而达到

相对稳定的结构。

③金属元素最外层一般—4个，在化学反应中易—电子，从而也达到相对稳

定的结构。所以原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

3离子

（1）离子是的原子或原子团，离子也是构成的一种粒子，如氯化钠

是由_______和构成o

（2）金属元素原子在化学反应中很容易—电子，从而带—电形成离子;

非金属元素原子在化学反应中很容易—电子，从而带电形成离子；

（3）表示的方法：

在元素符号（或原子团）表明离子所带的，在前，号在

后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

如：阳离子：Na'、Ca2\等；阴离子：Cl、S?等

（4）离子符号表示的意义：

Mg2+：o

4.相对原子质量（Ar）

（1）定义:相对原子质量是以原子质量的1/12为标准（即meX1/120）,

其他的原子与他相比较所得到的（即m“/（nkX1/12））作为这种原子的相对

原子质量，符号为A门它的单位为—一般不写出。

（2）相对原子质量质子数+中子数电子的质量可以忽略不计！

三、巩固提高：

1、在原子中，质子数等于（）

A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差

2、下列结构示意图，表示阴离子的是（）

3、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是

A.硫原子第一电子层有6个电子

B.硫原子核内有16个质子

C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量

D.硫原子在化学反应中容易失去电子

4、我国南海海底蕴藏着丰富的镒结核一一含有锦、铁、铜等金属的矿物。已知

锦原子的质子数为25,相对原子质量为55,则锦原子的中子数为()

A.25B.30C.55D.80

5、某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法塔送的是()

A.该微粒的原子核内有11个质子\\

B.该微粒在化学反应中易失去1个电子包)181

C.该微粒的原子核外有3个电子层J)

D.该图表示的微粒是一种离子

(2)漠元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似(填序号)。

6、碳和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的实际原子质量之比为

()

A.12:12B.2:12C.2:1D.1:2

7、下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题:

元素名称钠镁铝硅磷硫氯氢

元索符号NaMgA1SiPSC1Ar

原子结构

示意图可磷

⑴表中磷原子的核电荷数x=O

(2)表中具有相对稳定结构的元素是。

(3)在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子，铝离子怎么表

示O

(4)钠元素与氯元素形成的化合物化学式为。

四、谈谈你通过本课题得到哪些收获？

课题3元素

一、作业设计目的：

(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见

的元素符号。

（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在

元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

二、知识点回顾：

1、元素

（1）定义：元素是具有的一类的总称。（核电荷数即质子数）

（2）区别：原子中是否相同

（3）地壳中含量最多的四种元素依次是：、、、o

（4）分类：和o（也可再加一种：稀有气体元素）

2、元素符号

（1）写法：第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）

（2）意义：①表示这种元素（只讲,不讲个数）

②表示这种元素的原子（既讲种类，又讲）

以H为例说明：H表示①；②o

3、元素周期表简介

（1）根据元素的原子结构和性质，把它们按照依次递增有序地排列

起来就得到了o

（2）元素周期表有一个横行，一个纵行，个周期，个族。原子

序数=____________

（4））物质、元素、分子、原子之间的关系

元

-物质

同GMA*

—

类

总

构

原

称

成

构

子^

h构成八r

原子----------►分子

图4-10-1

三、巩固提高

1、日常生活中见到的“加碘食盐"、"高钙牛奶"中的"碘、钙”应理解为（）

A.分子B.原子C.离子D.元素

2、地壳中含量最多的元素是（）

A.硅B.氧C.铁D.铝

3、下列化学用语与含义相符的是（

A.NaCl---氯化钠B.Ca”——钙离子

C.2H---2个氢元素D.02——2个氧原子

4、下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（）

A.该元素是非金属元素

B.该元素的原子序数为7

C.该元素的相对原子质量是14.01

D.氮气的化学式为N2

5、根据右图的信息判断，下列说法正确的是()

A.硫属于金属元素

B.硫原子的核电荷数为16

C.硫原子的相对原子质量为32.07g

D.在化学反应中，硫原子容易失去电子

6、用元素符号表示下列个小题的含义：

(1)镁元素；(2)3个硫原子；

(3)5个钙原子；(4)2个镁离子<,

7、元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:

1H2He

氢氮

3L14Be5B6C7N809F10Ne

锂钺硼碳氮氧氟

llNa12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

钠镁铝硅磷硫氯瀛

19K20Ca

.......

钾钙

认真分析信息，回答：

(1)地壳中含量最多的金属元素的符号是;

(2)画出氯离子的结构示意图；

(3)由1、8号元素组成化合物的化学式。

(4)碳元素和的化学性质相似。

(5)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是

四、谈谈你通过本课题得到哪些收获？

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

一、作业设计目的：

1.了解水资源的分布和现状

2.认识保护水资源的重大意义

3.明确如何合理利用和保护水资源

二、知识点回顾

1、人类的水资源：水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积

的—，但是资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的—，而且

分布很不均匀。

2、爱护水资源：

（1）措施：一要；二要。

（2）水体污染的来源：

①工业：的任意排放，②生活：的任意排放，

③农业：的使用。

（3）水体污染的防治措施：①工业废水要处理后排放；②生活污水要处理后排放③合理使

用农药化肥。

三、巩固提高

1、水是宝贵的自然资源。下列说法正确的是（）

A.水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭

B.水是常见的溶剂，广泛用于工农业生产

C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

D.自来水中只含水分子，不含其它粒子

2、下列生活中的做法，不利于节约用水的是（）

A.用淘米水浇花B.用洗过衣服的水冲马桶

C.隔夜的白开水直接倒掉D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头

3、2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”。下列说法错误的是（）

A.水的天然循环能实现水的从新分配，不需兴建水利工程

B.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水

C.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥

D.将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源

4、下列节水措施中不可取的是（）

A.工业废水处理达标后循环使用B,农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术

C.大量开采使用地下水D.洗菜、淘米的水可以用来浇花、拖地、冲厕所

5、下列有关水的说法中错误的是（）

A.水体污染与人类活动无关B.自然界的水都不是纯

净的水

C.水分子保持水的化学性质D.地球上可以利用的淡水

资源有限

6、入夏以来，长江中下游发生严重干旱，洞庭湖、鄱阳湖的水域面积缩减，蓄

水量大幅降低，并出现水体富营养化倾向，这不仅威胁着当地的农业渔业生产,

而且严重影响南水北调工程。下列关于淡水资源的认识错误的是（）

A.我国淡水资源非常丰富，今夏的干旱对我国无影响

B.地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限

C.为了人类的生存和发展，人人都应爱惜淡水资源

D.水体污染，破坏了水体生态系统，还会危害人体健康

四、谈谈你通过本课题得到哪些收获？

课题2水的净化

一、作业设计目的：

1.了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸储等净化水的方法。

二、知识点回顾

1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是，都含有许多和杂

质，都属于。天然水通过、、、等不同途径可

以得到不同程度的净化可以达到饮用的标准，其中净化程度最高。

2、过滤是把固体和液体分离的方法可简单概括为：一贴、二低、三靠。

（1）一贴：；

（2）二低：、。

（3）三靠：、、

______________________________________________________________________O

3、硬水和软水

（1）硬水：—

（2）检验硬水和软水的方法：加入水，搅拌，若

则为硬水；否则是软水。

（3）降低水硬度的方法

①生活中：；②实验室和工J中：o

三、巩固提高

1、下列关于水的说法错误的是（）

A.淡化海水可解决淡水紧缺问题B.长期饮用硬水对人体的健康不利

C.日常生活中的水大多是混合物D.过滤能除去天然水中的所有杂质

2、下列净化水的常用方法中，属于化学变化的是（）

A.自然沉降B.活性炭吸附

C.过滤D.消毒剂消毒

3、硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响.下

列软化硬水程度最高的方法是（）

A.蒸储B.煮沸C.沉淀D.过滤

4、右图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（）

A.能杀菌消毒

B.能把硬水变为软水

C.能得到纯净水

D.活性炭主要起吸附杂质、色素的作用

5、下列方法中能用于区别硬水和软水的是（）

A.观察颜色B.加入明研

C.溶解食盐D.加肥皂水搅拌

6、今年世界水日的宣传主题-----水和粮食安全。某校环保小组的同学响应这

一主题，对右江河水进行检测。

①近几年右江河上捞沙船越来越多，造成河水非常浑浊。除去水样中难溶性

杂质应进行的操作是（填字母）；

A.过滤B.结晶C.蒸发

②为了保护右江河的水质，下列做法合理的是（填字母）；

A.禁用农药和化肥B.抑制水中所有动、植物生长

C.任意排放生活污水D.工业废水经过净化后再排放

③在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取

的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物。

四、谈谈你通过本课题得到哪些收获？

课题3水的组成

一、作业设计目的：

1.认识水的组成

2.了解单质、化合物、氧化物的定义及区别

二、知识点回顾

1.水电解实验：

（1）实验现象：两极上都有产生，并且产生的体积不一样（气体体积比

为）。

（2）正、负极气体的检验:

①正极是：；检验的方法：O

②负极是：;

(2)结论：水是由和组成的。

2、氢气(H2)

(1)物理性质：无色无味的气体；密度(可用排空气法收集)；

溶于水(可用法收集)。

(2)化学性质：

①纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出的火焰，产物是无色无味

的液体。

②不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要，方法：收集一试

管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。如果听到尖锐

的，表示氢气；如果声音很小，则表示氢气0

3、单质和化合物：

(1)单质：；如、等

(2)化合物：；如、等

(3)氧化物：o如、等

(4)物质的分类：

物质成分「混合物(如：空气、矿泉水、汽水)

物质一是否单一舛4物|元素种类,「单质:如氢气(见)、铁(Fe)、氮气(N2)

〔纯‘物是否单一化合物:如高镒酸钾(KMnC)4)、氯酸钾(KCIO3)、五氧化二磷(P2O5)

三、巩固提高

1、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()

A.淡水是取之不尽、用之不竭的

B.电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2:1

C.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

D.水是由2个氢元素和1个氧元素组成的

2、水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中

正确的是()

A.都含有氢气B.都含有氢元素

C.都含有氢分子D.都含有2个氢原子

3、下列四组物质中，均属于氧化物的是()

A.氧气、氧化钙、四氧化三铁B.水、二氧化硫、高锦酸钾

C,空气、氧化铜、五氧化二磷D.干冰、氧化镁、二氧化镒

4、图中.”和0”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物

的是（）

•oto

5、彳.（98水是生

的源

泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过

程中，你认为水分子发生了变化的是（）

A、水蒸气遇冷凝结成水B、蔗糖和水混合后得到糖水

C、水通电变成氢气和氧气D、多级闪急蒸储法淡化海水

6、据图回答:

认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的文字表

达式___________________________「，B装置中a、b试炉,

管中气体的体积比约为________；用分子和原子的观点cI

分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况—E匚百茵1土

A加热水B电解水

四、谈谈你通过本课题得到哪些收获?

课题4化学式与化合价

一、作业设计目的：

1、让学生理解化学式的意义、读法以及写法。

2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并

学会根据化学式计算化合价的方法。

二、知识点回顾

1、化学式

（1）化学式：的式子，只有才有

化学式，而且一种物质只有一个化学式。

（2）化学式的意义：

宏观：①表示;②表示;

微观：③表示；④表示。

（3）化学式的写法

①单质的写法

A：由原子构成的单质：直接用元素符号表示。如HePMg等。

B:由分子构成的单质：先写元素符号，然后直接在右下角写出分子中含有的原

子个数。如F2、Cl2Br2>12、H2、02（03）>N20

②化合物的写法

A：当其组成元素原子个数比是1时，1可省略。

B:书写氧化物的化学式时，其他元素写在左边，氧元素写在右边。

C:由金属和非金属元素形成的化合物时，金属元素写在左边，非金属元素写在右

边。

2.化合价

（1）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的，是元素的原子在形

成时表现出来的一种性质。单质中元素的化合价为，化合物

中金属元素一般显示非金属元素显示，各元素正负化合价的代数

和为o氢元素显示,氧元素显示O

（2）根据化合价，书写化学式“交叉换位约分法”（见书上例题）

（3）化合价的应用

①检验化学式的正误；

②根据化学式判断元素的化合价；

③根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

3.有关相对分子质量的计算

（1）计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和

（2）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比

（3）计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=