浙江专用新教材高中化学第一章物质及其变化单元练习新人教版必修第一册

单元形成性评价（一）（第一章）

（60分钟100分）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.（2019•浙江6月学考）根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

【解析】选C。NaOH在水中会电离出Na卡和01「，属于碱。

2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液

C.酒精溶液D.氢氧化铁胶体

【解析】选D。“丁达尔效应”是胶体的重要特征，A、B、C属于溶液，D属于胶体。

3.下列物质属于电解质，且能导电的是（）

A.熔融氯化钾B.石墨

C.二氧化碳D.食盐颗粒

【解析】选A。熔融KC1属于电解质且能导电，A正确；石墨能导电，它为单质，不属于电解

质，B错误；二氧化碳属于非电解质，C错误；食盐属于电解质但不能导电，D错误。

4.下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）

①②③④

ANaClK2sKC1(NHDg

BNaClK2soiKC1NH。

CNa2sozK2soiKC1NH.C1

DNa2SO4K2soiKC1(NH4)2SO.,

【解析】选C。C项中NazSO」、K2sol分别属于钠盐、钾盐，根据阴离子判断都属于硫酸盐；KC1

和NH.C1分别属于钾盐和镂盐，根据阴离子判断，都属于盐酸盐；A、B、D项中的NaCl属于

钠盐或盐酸盐，（NH3S0,属于钱盐或硫酸盐，都不符合图示关系。

5.（2021•宁波高一检测）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A.CI2—^ClB.「一I2

c.so2--sorD.CuO—*Cu

【解析】选B。加入氧化剂才能实现，故选项应是还原剂，化合价升高，A选项化合价降低;

B选项化合价升高；C选项化合价不变；D选项化合价降低。

6.下列逻辑关系图示中正确的是（）

CD

【解析】选D。气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；氧化还原反应有

些是离子反应而有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；钠盐、钾盐是根据盐中的阳

离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾

盐之间存在交叉关系，故C错误；混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能

有交叉，故D正确。

官翔【补偿训练】

采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO”COz等可

以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）

A.S03B.NOC.COD.H20

【解析】选A。SO?、CO?、SO：；属于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。

7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）

【解析】选D。A项是溶液的蒸发，属于物理变化，错误；B项是酸碱中和反应，没有化合价

的变化，不是氧化还原反应，错误；C项是溶解过程，属于物理变化，错误；D项是电解，一

定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。

8.下列反应中，氯元素全部被氧化的是()

占燃

A.2P+3S三理2PCL

B.2NaCl(熔融)空些2Na+CLt

C.Na0H+HCl=NaCl+H20

D.2Ch+2Ca(OU)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O

【解析】选B。反应2P+3CL普占燃2PCL中C1元素化合价由0价变为一1价，所以氯一元素得

电子化合价降低，全部被还原，故A错误；反应2NaCl(熔融)里鲤2Na+CLt中C1元素化合

价由一1价变为0价，所以C1元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B正确；反应NaOH+

HCl=NaCl+HQ中元素的化合价没有升降，所以不是氧化还原反应，故C错误；反应2c

2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20中Cl元素化合价由0价变为一1价、+1价，所以C1元素

既被氧化又被还原，故D错误。

9.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是()

A.上、K+、Fe"、SO：

B.Ba"、Ca"OH，CO；

C.H+、Na+、NO；、Cu2+

D.NO；、SO：、C、Mg2

【解析】选D。Fe'+在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误;

Ba*Ca?+与CO：离子之间反应生成BaCO”CaCOs沉淀，不能大量共存，故B错误；O?+在溶

液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D项中离子之间不反应，可大量共存，且溶

液中的各种离子都是无色的，故D正确。

|教师|

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）

A.Na+、K\Cu"、SOf

B.NH：、Na+、NO；、Cl-

C.KCa2+,HCO；、Cl-

D.Mg"、Fe'"、Cl-,OH-

【解析】选溶液为酸性，说明溶液中含大量1广；无色透明溶液，则不能存在有颜色的离

子。A项，Cu?+为蓝色，错误；B项，这四种离子不反K

应，能大量共存，正确；C项，H\HCO；反应生成CO”错误；D项，

Fe?+为棕黄色，酸性条件下01T会与H"反应生成水，且离子组中Mg2\Fe，+会与0IT反应生成

沉淀，错误。

10.（2021•宁波高一检测）已知某无色溶液中含有SO：、C「、NO；三种阴离子，则推断溶

液中大量存在的阳离子是（）

A.Ba2+B.Mg2+

C.Ag+D.Fe计

【解析】选B。“无色"排除Fe"（棕黄色）；有S0：,则无Ba'+（生成BaSO。；有C「，则无

Ag+（生成AgCl）,故选生

11.（2021•舟山高一检测）氢阴离子（旷）能和加3反应：H-+NH3=NH；

+H4,根据上述反应事实可以得出的正确结论是（）

A.N%有还原性

B.K是很强的还原剂

C.该反应的4是还原剂

D.该反应属于置换反应

【解析】选B。氨气中H元素的化合价降低，则NH：，有氧化性，A错误；反应中旷的H元素化

合价升高，则I「是很强的还原剂，B正确；该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧

化产物又是还原产物，C错误：反应物中没有单质，不属于置换反应，D错误。

12.（2021•温州高一检测）根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（）

①H2s0^+I2+H20=2HI+H2S0t

②2FeCh+2HI=2FeC12+2HCl+12

@3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NOt+Fe（N0，+2HQ

2+

A.H2S0：!>r>Fe>N0

2+

B.I->Fe>H2S03>N0

2+

C.Fe>r>H2S03>N0

2+

D.N0>Fe>H2S03>r

【解析】选A。由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物可知，反应①中还原性：H2S0,>HI（I

2+;!+

一），反应②中还原性：HI（r）>FeCl2（Fe）,反应③中还原性：FeCl2（Fe）>N0o

13.（2021•嘉兴高一检测）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）

+

A.金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg+2H+2C1=MgCL+H2t

B.氯化领溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++S0r=BaS0J

++

C.碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2C03+2H=C021+H20+2Na

2+

D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：Cu+20ir=Cu（0H）2I

【解析】选B。A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+=Mg?++H2t；C项现

+

象正确，离子方程式错误，正确写法为CO：+2H=H,0+C02f；D项现象错，产生蓝色沉淀,

离子方程式正确。

14.下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是（）

A.Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H20

B.2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

C.C+2CUO=£=2CU+CO2t

D.4Fe（Oil）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】选D»Be在反应中化合价由0价一+1价和一1价，即Bn既是氧化剂又是还原剂，

A错误；反应物中没有非金属单质，B错误；C的化合价由0价一+4价，化合价升高，C为

还原剂，C错误；Oz的化合价由。价一一2价，化合价降低，。2为氧化剂，D正确。

2-+

15.已知MQ厂与S?-在酸性溶液中能发生反应：M207+3S+14H

3+

=2M+3SI+7HQ,则M2Or中M元素的化合价是()

A.+6B.+4C.+3D.+2

【解析】选A。根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价。根据电荷守恒

可知，右边含有6个正电荷，则(-x)+3X(—2)+14X(+l)=+6,解得x=2,根据化合价

规则，岫0；中氧元素是一2价，设M的化合价为n,则nX2+(―2)X7=—2,解得n=+6。

16.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()

+2+

A.2H+Zn=Zn+H2t：2CH3C00H+Zn=Zn(CH3C00)2+H2f

+

B.Ba+SOr=BaSO,I：H2S01+Ba(0H)2=BaS0lI+2H20

C.Ag"+Cr=AgClI：AgN03+IlCl=AgClI+HN03

2+

D.Ca+COr=CaC03I：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20

【解析】选C。醋酸是弱酸,应选择强酸即盐酸或稀硫酸，故A错误；H2S0,+Ba(0H)2=BaS0lI

+2HQ的离子方程式为2H++S07+Ba"+

-+-

20H=BaS0.,I+2HQ,故B错误；AgNO3+HCl=AgClI+HNO3的离子方程式为Ag+Cl

=AgClI,故C正确;Ca(0H)2+C02=CaC0M+H2的离子方程式为Ca2++20lT+C02=CaC031

+上0,故D错误。

17.新型纳米材料-MFe20'(3VxV4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe。能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图，则下列判断正确的是()

叱0'||MFe。

A.MFezOx是氧化剂

B.SOZ是该反应的催化剂

C.x<y

D.MFe。是还原产物

【解析】选C。常温下，MFaO，能使工业废气中的S02转化为S,反应中硫元素化合价降低，得

到电子,被还原，SO2是氧化剂，MFezOx是还原剂,A错误；SO2是该反应氧化剂,B错误；MFe2Ox

是还原剂，MFe20x(3VxV4)中M在反应中化合价不发生变化，因此在反应中铁元素化合价升

高，所以xVy,C正确；MFezOx是还原剂，D错误。

18.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）

A.2H2S+S02=3S+21120

B.2KMn04=^=LMnO,+MnOz+O?t

C.2KC103=^=2KC1+3O2t

D.Cu2O+H2S0t=CuS0i+Cu+H20

【解析】选DoA项反应中S元素化合价由一2价、+4价变为0价，电子发生转移在同一元

素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B项反应中Mn元素化合价由+7变为+6、+4,

0元素化合价由一2变为0,电子发生转移在同一种物质之间，但是不同元素之间，故B错误;

C项反应中C1元素化合价由+5变为一1、0元素化合价由一2变为0,电子转移发生在同一种

物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D项反应中Cu元素化合价由+1变为0、+2,电

子发生转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。

19.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也

可能是化合物，代表不同的物质。下列说法中正确的是（）

A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应

B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

C.若甲是C0,乙是氧化铜，则丙一定是二氧化碳

D.若甲是Zn,丙是13则乙一定是稀硫酸

【解析】选B。若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如：2NaOH

+CO2=Na£O3+Ha来说，虽然反应物和生成物都是两种化合物，但不是两种化合物相互交换

成分，所以不属于复分解反应，A项错误；酸和碱反应一定生成盐和水，如甲、乙、丙分别是

硫酸、氢氧化钠、硫酸钠，则丁一定是水，B项正确；若甲是一氧化碳，乙是氧化铜，则丙或

丁都有可能是二氧化碳，C项错误；若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀盐酸或稀硫酸等其他

酸，D项错误。

20.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂C10,将逐渐取代Ch成为生产自来水的消毒剂，并

且用于除甲醛。工业上CIO2常用NaClCh和Na2s溶液混合并加1试0,酸化后反应制得，则反应

后NazSOs转化为（）

A.Na2so.4B.SO2C.SD.Na2s

+5+4+4+6

【解析】选A。由NaCl一ClO2中氯元素化合价降低，可知：Na2S0：,一Na2s0-中硫元素

化合价升高，这样才能符合守恒规律。

21.重倍酸镀［（NH,）£r。］是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铭酸镂

受热分解产物的判断符合实际的是（）

A.Cr0；t+N02+H20B.Cr203+NH3+H20

C.Cr03+N2+H20D.Cr2O3+N2+H2O

【解析】选D»重倍酸钱［（NHjzCnOj是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N

元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由一3价可能升高为0价或其他正

价态产物，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有D选项符合。

22.下列叙述中正确的是（）

其他反氧化还原

序号氧化剂还原剂

应物产物产物

①C12FeBmFeCL

②KMnOiH2O2H2SO402MnSOq

③KCIO3HC1（浓）Cl2Cl2

④KMnO.iHC1（浓）Cl2MnCl2

A.表中第①组反应中FeCL只是还原产物

3+2+

B.氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe>Br2>Fe

2+

C.还原性比较：H2O2>Mn>Cr

D.④组中的HC1既作还原剂，又起到酸的作用

【解析】选D。氯气和FeBn反应生成FeCL,氯气为氧化剂，FeBr?为还原剂，所以表中第①

组反应的FeCh既作为还原产物又作为氧化产物，故A错误；根据①知，氧化性Ck>Fe3+,根

据②知,氧化性KMnOAOz,根据③知，氧化性KC］03>CL,根据④知，氧化性KMnOACk,根

据以上分析无法判断Bn、

Fe?+氧化性相对大小，故B错误;根据②知,还原性根据④知，还原性Mn"〈Cl

",故C错误；④组反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C1元素化合价由一1价变为0

价，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=5Ch+2MnC12+2KCl+8H2。，所以HC1（浓）既作还原剂，又

起到酸的作用，故D正确。

H【补偿训练】

碘酒为红棕色的液体，主要成分为碘、碘化钾。医疗上常用于皮肤感染的消毒。

自然界存在NalOs,可利用NalO：,与NaHSOs溶液来制取单质碘。反应分两步进行:

10；+3HS0；=r+3S0r+3H+；

+

10；+5r+6H=3I2+3H20,

下列说法错误的是（）

A.NalOa是氧化剂,HSO；是还原剂

B.生产中可得到副产物HzSO,和Na2soi

C.在第二步反应中L既是氧化产物又是还原产物

I）.HSO；的还原性比「弱

【解析】选D。从反应中看出10；中碘元素的化合价降低，故NalO：,是氧化

剂，HSO；是还原剂，A正确；实验目的是制取单质碘，反应中生成的

压S04和Na2sol就是副产物，B正确；从第二个反应中看出L既是氧化产物又是还原产物，C正

确；在第一个反应中HSO；是还原剂，厂是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还

原产物，D错误。

23.（2021•厦门高一检测）某固体由Ba*Ci?+、Na+、C0「、S0「中的几种离子构成,

取一定质量的样品进行实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCk溶液，过滤后得到5g白色沉淀：

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀：

③在滤液中滴加AgN。、溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A.Na+、CO"-、S01B.Cu2+>CO：、S01

2-2+

c.cr>co3：D.Na+、Ba>Cl

【解析】选A。①将固体溶于水得无色透明溶液，则溶液中不存在C/+；加入足量BaCk溶液,

过滤后得到5g白色沉淀，②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀，溶液中含有碳

酸根离子、硫酸根离子；溶液中一定不含有B£+,根据溶液呈电中性，则一定含有Na+,无法

判断是否含有C1,综上所述，一定含有Na*、CO；、SO；。

曾利【补偿训练】

在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有C5+、Ba2\H\CP、SO：、Ok共六种。且两溶液

中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是（）

A.甲中一定有SO；B.乙中一定有C『

C.甲中可能有H+D.乙中可能有0k

【解析】选A。甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu"、Ba2\H\Cl\S0「、共六种，

且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲溶液中含有c一+,

结合离子共存关系，因此01T不能在甲溶液中，即乙溶液中一定含有0H,则酎不能与0k共

存，则甲溶液中一定含有由于Ba,+和SO：不能共存，只能分别在甲、乙两溶液中，溶液

为电中性，一个溶液中既含有阳离子，同时也含有阴离子，则SO：在甲溶液中，Ba，+在乙溶

液中；根据题干信息，无法确定C厂在哪个烧杯中，但根据口一的性质，CP既可以在甲溶液

中，也可以在乙溶液中，综上分析，答案选A。

24.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锯酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的糅

酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO”其反应的离子方程式为MnO；

+H2C2O4+H+COzt+Mn2++

压0（未配平）。

下列有关叙述不正确的是（）

A.每转移2个电子，就有1个乙二酸被还原

B.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5

C.糅酸亚铁和乙二酸都具有还原性

1）.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

【解析】选A。乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4

价，化合价升高，是被氧化而不是被还原，故A错误；根据配平的离子方程式可知，氧化剂

是高锯酸根，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2：5,故B正确；蓝色

墨水中先涂上酸性高镒酸钾溶液，可除去蓝墨水中的鞅酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，

说明酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，鞅酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；蓝墨水

与红墨水是不同的胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。

25.把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）

□E3———国

a

夕+soj-的

b

A.反应物微粒是S、SO：、OH-

B.该反应可能在酸性条件下进行

C.氧化剂与还原剂的质量比为2：1

D.每生成2个S”反应转移的电子数为2

【解析】选C。由S元素的化合价知反应物微粒为S、011,生成物微粒为片一、SO,-和HQ,

故A错误；反应物微粒为S、0H,说明反应在碱性条件下进

行，故B错误；发生反应的离子方程式为3s+60H-=2S2-+S07+3H20,氧化剂和还原剂都

是S,其中化合价降低的氧化剂的计量系数为2,化合价升高的还原剂的计量系数为1,所以

氧化剂与还原剂的质量比为2：1,故C正确；在反应3s+60H-=2S2-+S0；+3&0中，S的

化合价从0价降为一2价，则每

生成2个反应转移的电子数为4,故D错误。

二、非选择题：（本题共6小题，共50分）

26.（8分）（2021•衢州高一检测）根据十一种下列物质回答问题：

①NazCOs•1040晶体；②锌；③氯化氢；④COz；⑤NaHSO4固体；⑥Ba（0H）?固体；⑦红褐色的

氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨稀硫酸；⑩熔融NaCl；⑪蔗糖

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号):

分类标准能导电的物质电解质非电解质

实验该

类的物质

+

(2)上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H+0H-=H20,写出一个该离子反应对

应的化学方程式.

(3)将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是。

(4)将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为。

【解析】(1)①NazC。,•10HQ晶体中不含自由移动的电子或离子，不导电；NazCO；,•10HQ晶体

是化合物，在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；②锌是金属含有自由电子，能

导电；锌是单质，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢中只存在分子，没有自由移动的

离子或者电子，不导电；氯化氢是化合物，水溶液能电离出自由移动的离子而导电，属于电

解质；④CO?只存在分子，没有自由移动的离子或者电子，不导电；二氧化碳是化合物，溶于

水生成碳酸溶液导电，但是二氧化碳分子本身不能电离，属于非电解质；⑤NaHSO,固体不含自

由移动的电子或离子，不导电；NallSO,固体是化合物，NaHSO,在水溶液或者熔融状态下都能导

电，属于电解质；⑥Ba(0H)2固体不含自由移动的电子或离子，不导电；Ba(OH)2固体是化合物,

在熔融状态下能导电，属于电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体含自由移动的离子，能导电；

红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水含自由移动的离子,

能导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨稀硫酸含自由移动的离子，能导

电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩熔融NaCl含自由移动的离子，能导

电；熔融NaCl是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质；⑪蔗糖为化合物，

在熔化或水溶液中均不能电离，不能导电，为非电解质。(2)强酸与强碱反应生成可溶性盐和

水的离子反应为H++OI「=HO如Ba(011)2+2HCl=BaCl2+21120»(3)稀硫酸溶液逐滴加入氢

氧化铁胶体，先产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性硫酸

铁和水，所以看到的现象为先产生沉淀后溶解。(4)氨水中的一水合氨是弱电解质，部分电离

产生出自由移动的离子浓度较小，通入HC1后反应生成氯化镂是强电解质，完全电离，所以

离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强。

答案：⑴

分类标准能导电的物质电解质非电解质

实验该

②⑦⑧⑨⑩①③©©⑩④⑪

类的物质

(2)Ba(Oil)2+211Cl=BaCl2+2II20(3)先产生沉淀后溶解(4)导电能力逐渐增强

27.(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、\Cu2+s

Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl，SO：、CO：、NO；中的某一种。现做以下实验：①将四

种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸储水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4

支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而

D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为

A；B；C；D。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①A+D：__________________________________________________________

②B+D：__________________________________________________________

③C+HC1-气体：__________________________________________________

【解析】由于这四种盐均可溶，则Ba?+不可能与S0:、60r组合，C/+不可能与CO：组合,

Ag+只能与NO；组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu,+在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知，A

为AgNO：,(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO；与盐酸反应生成CO,气体)，只能

是NazCO"则剩余阳离子为Ba。它与CL形成BaCL,与盐酸不反应，即为D,而铜盐B一定

是CuSOio

答案：(l)AgN03CuSOtNa2C03BaCL

(2)①Ag'+Cl-=AgClI

②S07+Ba2t=BaSOiI

+

③CO；+2H=CO2t+乩0

28.(4分)将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(0H)3胶体，反应的化学

方程式为FeCh+3H2O卷述Fe(OH)式胶体)+3HC1

(D当溶液呈__________时，停止加热，即制得Fe(OH),胶体。

(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是。

(3)下列叙述错误的是。

A.雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.从颜色上无法区别FeCL溶液和Fe(0H)3胶体

C.明研可以用于净水，净水原理和胶体有关

D.用盐卤点豆腐与胶体性质有关

【解析】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液，因胶体在加

热条件下易聚沉，当溶液呈红褐色立即停止加热；

(2)氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1〜100nm之间，氢氧化铁沉淀在悬浊液中分散质粒子

的直径大于100nm,则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同；

(3)A.雾是常见的气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故正确；B.FeCL溶液为棕黄

色，Fe(0H)3胶体为红褐色，两者颜色不同，从颜色上可以区别FeCL溶液和Fe(0H)3胶体，故

错误；C.明研在溶液中电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中

悬浮杂质达到净水的目的，明矶净水原理和胶体有关，故正确；D.盐卤的主要成分是MgCk等

电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发

生凝聚，与胶体性质有关，故正确。

答案：(1)红褐色(2)分散质粒子大小(3)B

29.(10分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNOz有毒性，

将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理

方法之一如下：

NaNO2+KI+--NOt+L+K2S04+Na2S0i+

(1)请完成该化学方程式并配平。

(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式。

(3)用上述反应来处理NaNOz并不是最佳方法，其原因是。

(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是。

(5)己知亚硝酸钠可以与氯化铉反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单

线桥表示其电子转移的方向和数目。

【解析】(1)该反应中元素的化合价变化如下：2KI-L,I元素的化合价由一1价一0价，I

失去2屋；NaN02-NO,N元素的化合价由+3价一+2价，得到

「，化合价升高总数=化合价降低总数，所以得失电子的最小公倍数为2,所以NaNOz前的系

数是2,L前的系数是1,根据钠、钾原子守恒，"SO,前是1,NazSO,前是1,根据硫酸根守恒,

反应物少2个HzSO,分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2,所以该反应为2NaN0?

+2KI+2H2SO4=2NOt+2+K2SO4+Na2so4+2+0；(2)根据反应方程式2NaN02+2KI+

-+

2H2S0,=2N0t+I2+K2S04+Na2S04+2H20得发生反应的离子方程式为2N0；+2I+4H

=2N0t+L+2HQ；(3)该反应中生成了一氧化氮，一氧化氮是有毒气体，所以会造成大气

污染；(4)亚硝酸钠溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是测

定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性；(5)氯化铉和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，化学

方程式为NaN02+NH£l=N2f+NaCl+2HQ,反应中氯化铁失电子，亚硝酸钠得电子，则用单

3e

V

线桥分析电子转移的方向和数目为NaNCX+NILClN2f+NaCFF2H2()0

答案：⑴2NaN0z+2KI+2H2S0,=2N0t+Iz+im+Na2soi+2H20

+

(2)2N0；+21-+4H=2N0t+I2+2H20

(3)有污染性气体NO产生

(4)测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性

3e

I

(5)NaN()2+NHlCl^N2f+NaCl+2H2()

量陲13【补偿训练】

氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(D黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要

为KNO：,+S+C-N2t+C0zt+K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为,

被氧化的物质为________。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时________(填“得到”或“失去”)—

个电子。

(2)把Ch通入浓氨水中，发生如下反应：3C1+8NH3=6NH“C1用双线桥表示反应的电

2+N2O

子转移方向和数目：«

+

(3)已知存在下列反应:①CIO；+SCI"+6H=3C12+3H2002FeCl2+Cl2=2FeCl3.则

CIO；、Fe计、Ch三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是

【解析】(1)①得到电子的物质是氧化剂，KN03中氮原子的化合价从+5价降低到0价，所以

KNOs是氧化剂，S的化合价从0价降低到一2价，所以S也是氧化剂，C的化合价从0价升高

到+4价，所以被氧化的物质是C；

②化学反应式主要为KM+S+C-Nzf+CO2t+K2s中S元素的化合价从0价降低到一2价,

一个硫原子参与反应时得到2个电子；

(2)反应中氯气中氯元素从0价降低到一1价，得到6Xe，NH3中N元素从一3价升高到0价,

失去电子数为2X3e\故双线桥法表示为

得至U6Xe

I}

3C12+8NH3^6NH(1+N,；

-L__________r

失去2X3e

(3)根据①CIO；+5C11+6H+=3Ck+3H20可知氧化性:CIO；>C12；根据②2FeCh+Cl2=

3+

2FeCL可知氧化性：S>Fe计,所以氧化性强弱的顺序为：CIO；>Cl2>Fe»

答案：(1)①KN03、SC②得到2

幽6Xe

3C12+8NH3—6NH,Cl+N,；

I.厂

(2)失去2X3e

(3)CIO；>CL>Fe3+

30.(10分)有一瓶无色透明溶液，含Cl，CO：、SO：、Na+、K\