离子反应+第2课时+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第二节离子反应1.2.2离子反应高一必修一1、分析酸碱盐的反应实质以及课本实验探究1-3，认识离子反应以及其本质，提高学生的证据推理能力。2、掌握书写离子方程式的一般方法及其正误判断。3、学会区分化学方程式与离子方程式，掌握离子方程式的一般模型以及相关反应类型。课堂目标目录离子反应01离子方程式02离子反应的应用04离子共存问题03PART01离子反应思考结合课本P17实验1-3，完成实验，并填写下列表格。实验操作②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中电离方程式主要离子现象及原因离子反应实验结论

BaCl2=Ba2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO2-Ba2+、SO2-、Na+、Cl-产生白色沉淀。溶液中Ba2+与SO42-结合生成不溶于水的硫酸钡Ba2++SO42-=BaSO4↓电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应思考阅读课本18页并写出BaCl2与Na2SO4之间的化学方程式与离子方程式，试着从微观的角度分析什么是离子反应以及其本质。离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。中学阶段所学的离子反应一般是指在溶液中进行的反应。定义离子反应使得溶液反应物中的某个离子浓度减小本质用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式离子方程式巩固新知下列反应属于离子反应的是()A、C和O2反应生成CO2B、锌片投入稀硫酸中C、KMnO4加热分解制取O2D、NH₃遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)解析：电解质在溶液中的反应在实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。B思考电解质在水溶液中发生的反应属于离子反应，那么是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?①KCl溶液逐滴加入Na2SO4溶液：不反应②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓离子反应的发生是否需要条件探究探究电解质溶液在发生离子反应时所需要的条件举例①向硫酸溶液中滴加氯化钡溶液②向氢氧化钠溶液(含酚酞)中滴加盐酸③向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸现象离子反应分析有白色沉淀生成红色褪去有无色无味气体产生2H++CO32-=HO-+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4H++OH-=H2O生成沉淀使钡离子和硫酸根离子浓度减小生成水，使氢离子和氢氧根离子浓度减小生成气体，使氢离子和碳酸根离子浓度减小离子反应产生的条件条件：生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。难溶物：钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅、碳酸只溶钾钠铵易挥发性物质：氨水、浓盐酸、浓硝酸以及各种气体难电离物质：弱酸、弱碱以及水类型：复分解反应、有离子参加的氧化还原反应、盐类的水解PART02离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式常见的离子方程式生成沉淀，如：Ag++Cl-=AgCl↓、生成气体，如：2H++CO32-=CO2↑+H2O生成难电离物质，如：H++OH-=H2O注：离子方程式≠电离方程式思考化学反应有化学方程式，离子反应也有离子方程式，而离子方程式跟化学方程式一样有它的一般书写步骤，同学们能总结归纳出来吗？以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例（1）写出反应的化学方程式：（2）把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=2Na+

+2Cl-

+BaSO4↓思考化学反应有化学方程式，离子反应也有离子方程式，而离子方程式跟化学方程式一样有它的一般书写步骤，同学们能总结归纳出来吗？以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Ba2++SO42-=BaSO4↓离子方程式的书写归纳为：写、拆、删、查巩固新知1.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+CIO－B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I：IO3－+I－+6H=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－

=BaCO3↓+H2O解析：注意可逆符号，沉淀符号，气体符号，以及原子个数和电荷总数是否相等D巩固新知下列反应的离子方程式书写正确的是()A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：Fe3++2I－=2Fe2++I2

D.SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42－+2Br－B离子方程式正误判断基本方法(四原则)①看是否符合客观事实。如铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成的是Fe2+而不可能是Fe3+，HI与Fe(NO3)3充分反应参与的物质有Fe3+、I-、NO3-等②看拆分是否正确。如难溶的物质、气体和水不拆③看是否符合原子守恒和电荷守恒。(配平)④看是否漏写离子之间的反应。如Ba(OH)2与H2SO4的反应离子方程式正误判断特殊情况——量的问题①“以少定多”是指在离子方程式配平中，以量少的反应物为标准，通常将量少的反应物的系数规定为1，使少量反应物完全反应，进而推断出所需过量的反应物的系数，写出反应的离子方程式。②氧化还原反应若反应物中元素氧化性或还原性不同，则反应中会因相对量不同使得参与反应的离子先后顺序不同，从而引起反应后产物不同。解答此类问题的前提需要熟悉常见元素的氧化性或还原性相对强弱。离子方程式正误判断特殊情况——量的问题①“以少定多”以NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应为例：NaHCO3过量：将Ba(OH)2的系数定为1，即把Ba(OH)2看作1mol，则含2molOH-。2mol

OH-完全反应需要2molHCO3-，反应得到2molH2O和2molCO32-。因Ba+为1mol，则1molCO32-与Ba+结合生成1molBaCO3沉淀，剩余CO32-：与Na+结合形成Na2CO3，因此反应产物为BaCO3、Na2CO3、H2O。NaHCO3过量：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子反应方程式：2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+CO32-+H2O离子方程式正误判断特殊情况——量的问题①“以少定多”以NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应为例：NaHCO3少量：将NaHCO3的系数定为1，即把NaHCO3看作1mol，则1molHCO3-完全反应需要1molOH-，反应得到1molH2O和1molCO32-。1molCO32-与1molBa+反应生成1molBaCO3沉淀，剩余1molOH-与Na+结合形成NaOH，因此产物为BaCO3、NaOH、H2O。NaHCO3少量：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：HCO3-+Ba++OH-=BaCO3↓+H2O离子方程式正误判断特殊情况——量的问题①氧化还原反应HI与Fe(NO3)3反应为例：Fe(NO3)₃溶液和HI溶液混合的反应是一种还原剂与多种氧化剂反应。还原剂与强氧化剂反应后，还原剂才能与弱氧化剂反应。在酸性条件下，氧化性:NO3﹣＞Fe3+，在中性条件下，氧化性Fe3+＞NO3﹣。因此，当HI过量，硝酸根离子、铁离子都被还原，所以反应的化学方程式为：Fe(NO3)3+12HI=FeI2↓+5I2+3NO↑+6H2O。当HI少量时，倍分硝酸根离子和铁离子被还原，反应的化学方程式为：2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)3+4I2+2NO↑+4H2O。写出HI过量与HI少量时HI与Fe(NO3)3的离子方程式酸碱中和的离子方程式（1）填写下列表格(酸碱中和)反应物化学方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH+

+OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4

+2KOH=K2SO4+2H2OH+

+OH-=H2OH+

+OH-=H2OH+

+OH-=H2O同学们试着自己书写Ba(OH)2与H2SO4的离子方程式看看是否为H+

+OH-=H2O？酸碱中和的离子方程式

酸碱中和化学方程式与离子方程式的不同①

离子方程式能方便的把实际参与反应的物质很清晰地反应出来。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应，如酸碱中和而化学方程式则重在表示参加反应和生成的物质，一个化学方程式只可表示一个反应。②

离子方程式是用离子符号来写方程式，而化学方程式是用物质的化学式来写的PART03离子共存离子共存同学们我们已知离子反应产生的条件，那么我们要想让这些离子稳定存在在同一个体系中，又需要创造什么样的条件才能满足？除此之外，有些离子还具有颜色能够帮助我们判断出溶液具有哪些离子，同学们又了解过多少有色离子呢？离子共存离子共存的条件：①不生成难溶物(沉淀口诀）②不生成易挥发性物质(氨水、浓盐酸、浓硝酸以及各种气体)③不生成难电离物质(弱酸、弱碱以及水)注：有色离子有Cu2+

(蓝色)、Fe2+

(浅绿色)、Fe3+

(棕黄色）Mn2+

(浅粉色)、MnO4-

(紫红色)、Fe3+遇到SCN-时(血红色)、Cr2+(蓝绿色)、Cr3+(绿色)巩固新知下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

D.在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+C巩固新知下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(

)A.Na+

Ba2+

Cl-

SO42-B.K+

Na+

NO3-

OH-C.H+

NH4+

Fe3+

SO42-D.H+

Cl-CO32NO3-BPART04离子反应的应用离子反应的应用一、生活领域1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多HCO3

-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑离子反应的应用二、生产领域1.氯碱工业：工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气（H2）2.粗盐提纯：去除Ca2+，Mg2+，SO42-，K+等可溶性杂质，制取精盐Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液等沉淀剂，生成沉淀而除去，也