2025版新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物课时2碳酸钠碳酸氢钠课时作业苏教版必修第一册

课时2碳酸钠碳酸氢钠必备学问基础练进阶训练第一层题组一Na2CO3和NaHCO3的性质与用途1.如表所示为纯碱的信息，其中有错误的一项是()化学名称：碳酸钠性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃生产、制药等领域都有广泛应用A.化学名称B．性状C．化学式D．用途2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B．相同条件下，NaHCO3与酸反应不如Na2CO3猛烈C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液弱D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出3．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物B．相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去5．在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的盐酸并不断搅拌，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为()A．1.344mLB．0C．2.24mLD．0.67mL6．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学爱好小组取ag纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中Na2CO3的质量分数为()A．eq\f(b－a,a)×100%B．eq\f(168（b－a）,56a)×100%C．eq\f(84（b－a）,11a)×100%D．eq\f(106（b－a）,11a)×100%题组二Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是()A．固体Na2CO3(NaHCO3)，加热B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入过量的盐酸C．Na2O2(Na2O)，空气中加热D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量CO28．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是()A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深9．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的试验，不能达到试验目的的是()选项操作结论A分别取少许两种固体于两支试管中，用酒精灯加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3B分别配制物质的量浓度相同的两溶液，测溶液的pHpH大的为Na2CO3溶液C分别取少许两种固体于两支试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液产生白色沉淀的为Na2CO3D分别取少许两种固体于两支试管中，加水溶解，逐滴加入同浓度的稀盐酸马上产生气泡的为NaHCO310.下图是两个试验装置(铁架台等协助仪器略去)。(1)试验甲在加热过程中能视察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的化学方程式是________________________________________，通过试验甲可比较出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)试验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，视察到的试验现象为包有Na2O2的棉花燃烧，说明该反应的特点是________________________________。(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，用酒精灯充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中被完全汲取，测得生成沉淀4g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。题组三侯氏制碱法11.如图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉12．某化学爱好小组在试验室中模拟侯氏制碱法制备碳酸钠并测其水溶液的pH，试验模拟简易流程如图：上述过程中涉及的装置(夹持及加热装置略)或操作正确的是()A.制CO2B.过滤C.加热分解D.测pH13.化工专家侯德榜独创的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学爱好小组在试验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。试验流程如图：回答下列问题：（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接依次是（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺当滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________。（2）B中运用雾扮装置的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）→NaCl（aq）＋NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分别，依据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采纳的操作为、、洗涤、干燥。（5）无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，汲取了肯定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果（填标号）。A．偏高B．偏低C．不变关键实力综合练进阶训练其次层1．我国医学家通过探讨发觉小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开拓了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是（）A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得2．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相像，可用于清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有许多，下列方法中不能区分两者的是（）A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液视察现象C.分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用pH试纸分别测两种溶液的pHD．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液视察现象3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更猛烈C．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D．可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液4．下列试验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行试验，比较澄清石灰水是否变浑浊5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．eq\f(84w2－53w1,31w1)B．eq\f(84w1－w2,31w1)C．eq\f(73w2－42w1,31w1)D．eq\f(115w2－84w1,31w1)6．学生在设计试验方案、进行试验操作、获得试验结论的过程中，不仅能获得学问、技能和方法，还能提高探究实力。下列试验装置不能达到试验目的的是（）7．钠及其部分化合物的转化关系如图所示，下列有关叙述错误的是（）A.反应①②表明Na具有还原性B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质C．反应④可用于除去NaHCO3固体中少量Na2CO3D.反应⑤⑥中，都存在每消耗1molNa2O2转移1mol电子8．下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法不正确的是（）A．将澄清石灰水分别加入NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中，两者都会产生沉淀B．可以将两种固体溶于水，依据吸放热现象来区分两物质，吸热的为碳酸钠C．分别向NaHCO3、Na2CO3的浓溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变红D．取a克Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，可计算得到混合物中Na2CO3的含量9．已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，下列说法正确的是（）A．取适量样品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液变红，则样品中只含有Na2CO3B．取样在试管中加热，将产生的气体全部通入澄清石灰水，若最终仍为澄清溶液，则样品中不含NaHCO3C．取肯定量的样品，利用如图所示装置测定样品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，则所取样品中含有0.1molNaHCO3D．已知固体样品同时含有NaHCO3和Na2CO3，现取mg样品配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得ng固体，由此可求出样品中Na2CO3的含量10．向四只盛有肯定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽视CO2的溶解和HCl的挥发）。则下列分析正确的是（）①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③11．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可如图简要表示：以下说法中不正确的是（）A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1D．循环2中的气体X为CO212.某纯碱样品只含NaCl杂质，为测定样品中Na2CO3的含量进行如下试验。试验Ⅰ：甲小组称取固体样品5.00g，采纳如图试验装置进行试验。试验结束时，分别③中所得固体，称其质量为7.88g。（1）装置①的作用是________________________________________________________________________。（2）装置②中反应的化学方程式为。（3）下列说法正确的是（填字母）。A．装置②、③间应增加除去HCl杂质的装置B．装置④的作用是汲取尾气，防止空气污染C．停止滴加盐酸后，还需接着通入空气一段时间（4）样品中Na2CO3的质量分数为。试验Ⅱ：乙小组称取样品ag，采纳如图试验装置（夹持装置已略去）进行试验。（5）试剂X应选择（填标号）。A．饱和Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．饱和NaCl溶液（6）下列操作会造成所测样品中Na2CO3的含量偏低的是（填字母）。A．将足量稀硫酸替换为足量盐酸B．读数时未冷却至室温C．读数时水准管的液面高于量气管的液面（7）试验结束时，所得气体体积为VmL。试验条件下的气体摩尔体积为24.5L·mol－1，则样品Na2CO3的质量分数为。

课时2碳酸钠碳酸氢钠必备学问基础练1．答案：B解析：纯碱的水溶液呈碱性，B项错误。2．答案：D解析：依据化学方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，可知当碳酸钠和HCl物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；相同条件下，NaHCO3与酸反应比Na2CO3猛烈，B项错误；物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常温下NaHCO3在水中的溶解度较小，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。3．答案：C解析：热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故A错误。常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，故B错误。C项中可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，因为BaCl2溶液中加入NaHCO3时，不会有沉淀产生，而加入Na2CO3时，有BaCO3沉淀产生，故C正确。D项中等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，两者放出的CO2一样多，故D错误。4．答案：C解析：Na2CO3俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药物，碳酸钠的碱性较强，不适合用作治疗胃酸过多的药物，A错误；相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，B错误；碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，且碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快，C正确；在溶液中加热、耗能大，故一般不用加热的方法除去，D错误。5．答案：B解析：向纯碱中逐滴加入盐酸至过量，发生的反应依次为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。n(Na2CO3)＝10×10－3L×0.01mol·L－1＝1×10－4mol，n(HCl)＝1.2×10－3L×0.05mol·L－1＝6×10－5mol，则n(Na2CO3)∶n(HCl)>1∶1，只发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，不生成气体，选B。6．答案：D解析：设样品中碳酸钠的质量为m，则：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O固体质量增加106g117g11gm(b－a)g所以eq\f(106g,11g)＝eq\f(m,（b－a）g)，解得m＝eq\f(106（b－a）,11)g，故该样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(\f(106（b－a）,11)g,ag)×100%＝eq\f(106（b－a）,11a)×100%，D项正确。7．答案：B解析：NaHCO3不稳定，受热易分解成Na2CO3、H2O和CO2，A项正确；NaHCO3能与盐酸发生反应，B项错误；加热条件下，Na2O和O2反应生成Na2O2，C项正确；NaHCO3不与CO2反应，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，D项正确。8．答案：A解析：Na2CO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，NaHCO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，加热使碳酸氢钠受热分解，除去碳酸氢钠杂质，故B正确；向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应有NaHCO3晶体析出，故C正确；分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者碱性更强，因此前者红色更深，故D正确。9．答案：C解析：NaHCO3固体受热能分解产生CO2，而Na2CO3固体不能，A能达到试验目的；物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液大，B能达到试验目的；无论是Na2CO3还是NaHCO3，均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，C不能达到试验目的；Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，首先发生的反应为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，接着滴加时发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，而向NaHCO3中滴加盐酸时，一起先就会有CO2产生，D能达到试验目的。10．答案：(1)ⅡCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3(2)反应产生O2并放出大量的热(3)32.8%解析：(1)用酒精灯加热时，NaHCO3分解生成CO2，而Na2CO3不发生分解，所以在Ⅱ烧杯中会有沉淀产生，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(2)棉花能着火，说明棉花四周的温度上升，达到了其着火点，由此说明Na2O2与CO2的反应既有O2生成又有热量产生。(3)生成CaCO3沉淀4g，其对应的物质的量为0.04mol，则NaHCO3分解生成CO2的物质的量为0.04mol，由反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，原混合物中含有NaHCO3的物质的量为0.08mol，质量为6.72g，Na2CO3的质量为3.28g，原混合物中Na2CO3的质量分数为32.8%。11．答案：C解析：CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水须要防止倒吸，a应通入NH3，b通入CO2；氨气是碱性气体须要稀硫酸汲取多余的氨气，C正确。12．答案：B解析：碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，须要把长颈漏斗改为分液漏斗，A错误；加热分解碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，C错误；测溶液的pH时，不能把pH试纸伸入溶液中，D错误。13．答案：(1)a－e－f－b－c－g－h将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔(2)增大反应物的接触面积，提高汲取效率(3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(4)①0.84②冷却结晶过滤(5)A解析：(1)A中制得的CO2中混有HCl，经D中饱和碳酸氢钠溶液净化后通入B中，剩余CO2用NaOH溶液汲取，故依次为a－e－f－b－c－g－h。(2)雾化可使反应物接触面积更大，反应更充分，汲取效率更高。(3)依据试验原理，可写诞生成NaHCO3的化学方程式：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)①依据题意知，使Na2O2增重的是CO2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm2×44g56gm(CO2)0.14geq\f(2×44g,m（CO2）)＝eq\f(56g,0.14g)，m(CO2)＝0.22g。依据NaHCO3分解的化学方程式可知：2NaHCO3～CO22×84g44gm(NaHCO3)0.22geq\f(2×84g,m（NaHCO3）)＝eq\f(44g,0.22g)，m(NaHCO3)＝0.84g。②依据溶解度曲线，NH4Cl的溶解度随温度改变较大，温度越低，溶解度越小，因此应采纳冷却结晶、过滤方法，分别出NH4Cl。(5)当无水Na2CO3汲取肯定水分时，称量的肯定质量Na2CO3固体中，实际的Na2CO3质量偏小，消耗盐酸体积偏小，依据c(HCl)＝eq\f(2n（Na2CO3）,V（HCl）)可知，结果偏高，故选A。关键实力综合练1．答案：D解析：NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；NaHCO3俗称小苏打，碳酸氢钠能与H＋反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B正确；NaHCO3俗称小苏打，与H＋作用易产生CO2，故C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。2．答案：D解析：各取少量两种物质尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；醋酸溶液与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；食盐水与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3溶液反应生成白色碳酸银沉淀，试验现象相同，不能区分，故D错误。3．答案：A解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，故等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积较小，A错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更猛烈，B正确；因Na2CO3溶液呈碱性，故向其中滴加酚酞溶液后溶液变红，C正确；碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡可溶于水，故可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，D正确。4．答案：C解析：A项，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡快速，Na2CO3反应较缓慢，正确；B项，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3，加等体积适量的水，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉末，正确；C项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D项，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，正确。5．答案：A解析：因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2Om(削减)2×84g106g62gxg(w1－w2)gx＝eq\f(84（w1－w2）,31)，将其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝eq\f(84w2－53w1,31w1)，A项正确。6．答案：A解析：碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，A错误；Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，B正确；进行焰色反应可以用光滑无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若视察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，C正确；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，若视察到与内管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3>NaHCO3，D正确。7．答案：C解析：反应①和②中Na元素的化合价均上升，失去电子，Na作还原剂，表明Na具有还原性，A正确；反应③为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，CO2与碱反应生成盐和水，CO2属于酸性氧化物，B正确；反应④为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可用于除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，C错误；反应⑤⑥中，均存在关系式Na2O2～eq\f(1,2)O2，O元素由－1价上升至0价，因此每消耗1molNa2O2转移1mol电子，D正确。8．答案：B解析：将澄清石灰水分别加入NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中，两者都会发生反应产生CaCO3沉淀，A正确；NaHCO3溶于水汲取热量，而Na2CO3溶于水会放出热量，B错误；NaHCO3和Na2CO3都是强碱弱酸盐，其水溶液都显碱性，因此往这两种盐的浓溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变红色，C正确；Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸发生反应，ag两种物质的混合物与足量盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，最终所得bg固体是NaCl，设Na2CO3、NaHCO3的质量分别为xg、yg，则有x＋y＝a①，(eq\f(x,106)×2＋eq\f(y,84))×58.5＝b②，联立①②可计算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量，D正确。9．答案：D解析：NaHCO3溶液和Na2CO3溶液遇酚酞都变红色，A错误；若样品中含有NaHCO3，NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，溶液仍澄清，B错误；球形干燥管中的碱石灰既可以汲取NaHCO3分解产生的二氧化碳气体，又能汲取空气中的水和二氧化碳气体，故不能依据干燥管的增重计算NaHCO3的含量，C错误；NaHCO3和Na2CO3均可与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得到的固体为碳酸钡，依据反应转化关系列方程组，计算可知NaHCO3、Na2CO3的质量，进而得到Na2CO3的质量分数，D正确。10．答案：A解析：Ⅰ图中刚起先加入稀盐酸就产生了CO2，溶质只能是NaHCO3，且物质的量为2mol，①正确；从Ⅱ图中看出消耗1molHCl后才产生CO2，说明一起先发生反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，消耗1molHCl，则n(Na2CO3)＝1mol，生成n(NaHCO3)＝1mol，接着滴加盐酸，消耗2molHCl，发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，原溶液中n(NaHCO3)＝1mol，即c(Na2CO3)＝c(NaHCO3)，②正确；从Ⅲ图中看出，消耗2molHCl后才起先产生CO2，且生成CO2所消耗的HCl也是2mol，说明原溶液中溶质只有Na2CO3，且物质的量为2mol，③错误；从Ⅳ图中看出，消耗2molHCl后才起先产生CO2，生成CO2时消耗1molHCl，则n(NaHCO3)＝1mol，NaHCO3来源于反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，则原溶液中溶质有1molNa2CO3，1molNa2CO3消耗1molHCl，还有1molHCl是与1molNaOH反应，则原溶液中溶质是NaOH和Na2CO3的混合物，且物质的量之比是1∶1，④错误。11．答案：B解析：CO2在水中的溶解度比较