新教材2025版高中化学课时作业11水的电离溶液的酸碱性与pH新人教版选择性必修1

课时作业11水的电离溶液的酸碱性与pH1．25℃时纯水中的氢离子浓度与90℃时纯水中的氢离子浓度的关系是()A.前者大于后者B．两者相等C.前者小于后者D．不能确定2．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是()A.HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))B．Cl－C.Na＋D．3．下列说法正确的是()A.25℃水的电离常数是1.0×10－14B.中性溶液的c(H＋)＝eq\r(Kw)C.纯水在100℃时，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)D.pH<7的溶液肯定是酸溶液4．下列推断正确的是()A.pH＝6的溶液肯定呈酸性B.c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液肯定呈中性C.使石蕊溶液显红色的溶液肯定呈酸性D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液肯定呈中性5．[2024·辽宁六校协作体高二联考]某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6C.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11D.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10－10mol·L－16．下列说法正确的是()A.25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B.25℃时，水在同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中的电离程度不同C.某温度下，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，则该溶液肯定呈中性D.常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性7．用pH试纸测定某无色溶液的pH，有关叙述正确的是()A.将pH试纸放入溶液中，视察其颜色改变并与标准比色卡比照B.用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为9.8C.用干燥、干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，视察其颜色改变并与标准比色卡比照D.用干燥、干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在潮湿的pH试纸上，测得的pH肯定偏小8．(双选)常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgeq\f(V,V0)的改变如图所示。下列说法正确的是()A.稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－)B.水的电离程度：b＝c>aC.溶液中离子的总物质的量：b>a>cD.溶液中离子的总浓度：a>b>c9．室温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，肯定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))③Na＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))A.③⑤B．①③⑤C.①③D．②④⑤10．(双选)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.图中对应点的温度关系为a>b>cB.纯水仅上升温度，可从a点变到c点C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>dD.在b点对应温度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝611．有一学生在试验室测某溶液的pH，试验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用干净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如不正确，请分析是否肯定有误差：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)只从下列试剂中选择试验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L－1硫酸和0.01mol·L－1硫酸？________(填“能”或“不能”)，简述操作过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。试剂：A.紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C.甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F.pH试纸12．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积改变的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)100℃时，若向水溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？________(填“能”或“否”)，请说明缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是________。13．试验表明，液态时纯硫酸的电离实力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－)而建立平衡，且在肯定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且硫酸的电离实力强于硝酸，在此条件下，混合酸中必定发生________________________________________________________________________(写离子方程式)反应。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为________________。14．回答下列问题：(1)25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的________倍。(2)25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。(3)99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))。(4)25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。(5)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。课时作业11水的电离溶液的酸碱性与pH1．解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。答案：C2．解析：酸、碱均抑制水的电离，而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。A项HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))电离出H＋使溶液显酸性，抑制水的电离；B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离，使溶液的pH增大。答案：A3．答案：B4．解析：未指明温度，溶液不肯定呈酸性，A错误；任何条件下c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生，B错误；强酸和强碱等物质的量混合后溶液不肯定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸的反应，D错误。答案：C5．解析：D2O的离子积常数为1.0×10－12，pD＝6的溶液为中性；溶液中c(OD－)＝0.1mol·L－1，则c(D＋)＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，A不正确；pD＝6的溶液为中性，DCl的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中c(OD－)＝eq\f(0.03L×0.5mol·L－1－0.02L×0.5mol·L－1,0.05L)＝0.1mol·L－1，则c(D＋)＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，C正确；NaOD的重水溶液中，D＋全部由重水电离出来，pD＝10，说明c(D＋)＝1.0×10－10mol·L－1，重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，D正确。答案：A6．解析：相同温度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离的抑制程度相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度不肯定相同，如等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液，所以水的电离程度不肯定相同，故A错误；25℃时，同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，故B错误；溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)的相对大小确定，若c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，氢氧根离子的浓度未知，则该溶液不肯定呈中性，故C错误；常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，酸或碱能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确。答案：D7．解析：用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中，这样会污染溶液，正确的操作方法为用干燥、干净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，视察其颜色改变并与标准比色卡比照，A项错误、C项正确；广泛pH试纸测得的pH为整数，B项错误；用潮湿的pH试纸测定，会稀释待测液，使测得的酸溶液的pH偏大，碱溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变，D项错误。答案：C8．解析：依据图像可知，当lgeq\f(V,V0)＝2时，HA溶液的pH＝5，HB溶液的pH：3<pH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸。稀释相同倍数时，溶液的pH：HA>HB，溶液中c(A－)<c(B－)，A错误；溶液的pH：a<b＝c，酸溶液中OH－全部来自水的电离，水的电离程度：b＝c>a，B正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)小于a点溶液中c(B－)，溶液中离子的总物质的量：a>c，b点相对于a点，加水稀释促进HB的电离，溶液中离子的总物质的量：b>a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C正确；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)小于a点溶液中c(B－)，溶液中离子的总浓度：a>c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，故溶液中离子的总浓度：a>b＝c，D错误。答案：BC9．解析：常温下，溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液。①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与S2－因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；②碱溶液中Fe2＋与OH－结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，肯定能大量共存，正确；④酸溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与H＋结合生成CO2和H2O，碱溶液中HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))与OH－结合生成COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和H2O，生成的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，错误；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸或碱溶液中都不发生反应，肯定能大量共存，故⑤正确。答案：A10．解析：水的电离是吸热反应，温度上升，水的离子积常数增大，依据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)相等而c(H＋)不相等，若纯水仅上升温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的Kw＝1×10－12，0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D项正确。答案：CD11．解析：本题主要考查pH试纸的运用、弱电解质的电离平衡及相关学问的综合应用。(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必定会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3·H2O是弱电解质，加水稀释促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度较小，误差较小。(4)分别测定这两种硫酸的pH，pH较小的是浓度较大的溶液，pH较大的是浓度较小的溶液。答案：(1)错误测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不肯定产生误差。若原溶液是酸性或碱性溶液，稀释后溶液的pH会发生肯定程度的改变，若原溶液为中性溶液，稀释后不会产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，促进了NH3·H2O的电离，减弱了因稀释造成的OH－浓度减小的程度(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比照，其中pH较大的是0.01mol·L－1硫酸12．解析：(1)B点对应的c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，故Kw＝10－6×10－6＝10－12。(3)由水电离产生的H＋浓度等于溶液中OH－的浓度，即c(H＋)水＝c(OH－)＝eq\f(1×10－12,5×10－4)＝2×10－9mol·L－1。答案：(1)1×10－12水的电离要吸热，温度上升，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不行能处于B点(3)2×10－9mol·L－113．解析：题干信息告知我们纯硫酸存在电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方程式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4⇌H3SOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4⇌H3SOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H＋的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。同时，无水条件下，混合酸中必定发生H＋＋HNO3⇌H2NOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))的反应。答案：(1)2H2SO4⇌H3SOeq\