江苏专版2024-2025学年新教材高中化学分层作业11化学反应的限度化学反应条件的控制新人教版必修第二册

第六章分层作业11化学反应的限度化学反应条件的限制必备学问基础练1.工业上利用反应N2+3H22NH3合成氨。确定条件下,该反应体系中NH3的浓度随时间的变更关系如图所示:5h后,下列有关描述不正确的是()A.NH3的浓度不再发生变更B.正、逆反应速率均为零C.反应处于动态平衡D.反应达到限度2.(2024·广东茂名高一期中)下面关于化学反应的限度的叙述正确的是()A.化学反应的限度都相同B.可以通过变更温度限制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变更学反应的限度D.当一个化学反应在确定条件下达到限度时,反应即停止3.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列不能说明该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.混合气体的颜色不再变更C.混合气体的压强不再变更D.混合气体的密度不再变更4.对于在恒容密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列说法错误的是()A.其他条件不变,充入少量He,则反应速率增大B.若v正(CO)=v逆(H2O),则反应达到平衡状态C.其他条件不变,增加C(s)的质量,反应速率不变D.若混合气体的平均相对分子质量不再变更,则反应达到平衡状态5.(2024·江苏盐城响水清源中学月考)有关反应2NH3的说法正确的是()A.上升温度可减慢反应速率B.运用催化剂可提高反应速率C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0D.达到平衡时,H2转化率可达100%6.(2024·黑龙江佳木斯高一期中)确定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO2(g)发生的反应为2NO2(g,红棕色)N2O4(g,无色),容器内n(NO2)、n(N2O4)与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点处,反应达到平衡状态B.反应过程中容器内气体颜色变深C.t1min后,再向容器中充入1molHe(g),正、逆反应速率均增大D.容器内气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态7.(2024·江苏徐州树恩高级中学月考)在恒温恒容下,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),达到平衡状态的标记是()A.c(A)不再变更B.A、B、C、D的反应速率之比为2∶2∶3∶1C.单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolCD.容器内各气体浓度相等8.(2024·河南驻马店高一期中)在确定条件下,容器内某一反应中参与反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间的变更曲线如图所示,下列表述正确的是()A.反应的化学方程式为2MNB.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍9.(2024·江苏盐城高一期中)探讨反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素,在不同条件下进行4组试验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变更状况如图所示。下列说法不正确的是()A.比较试验②④得出:上升温度,化学反应速率加快B.比较试验①②得出:增大反应物浓度,化学反应速率加快C.在0~10min内,试验②的平均化学反应速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-1D.由图可知,40min时试验①~④中反应均已达到平衡状态10.向恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在确定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,逆反应速率随时间的变更如图所示。由图可得出的正确结论是()A.从a点到c点过程中反应物的浓度渐渐增大B.从图像可知正反应确定为放热反应C.c点时,反应达到最大限度D.Δt1=Δt2时,SO2的浓度变更a~b段小于b~c段关键实力提升练11.(2024·湖南邵阳高一期中)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变更的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.A点的正反应速率比B点的小B.C点处反应达到平衡C.D点(t1时刻)和E点(t2时刻)处n(N2)不相等D.E点处反应达到平衡12.(2024·江苏宿迁泗阳县试验高级中学校考阶段练习)确定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列描述错误的是()A.反应起先到10s,用Z表示的反应速率为0.079mol·L-1·s-1B.反应起先到10s,X的物质的量浓度削减了0.79mol·L-1C.反应起先到10s时,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)13.(2024·江苏淮安阶段练习)如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变更,只从图上分析能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2B(g)+C(g)2A(g)B.反应起先时,正、逆反应同时起先C.前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1D.2min时该反应未达到化学平衡状态14.(2024·山西忻州高一期中)在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在确定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol·L-1。下列推断正确的是()A.式中x=1B.平衡B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.5mol·L-1D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%15.(2024·江苏盐城阶段练习)确定温度下,在2L容积不变的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中部分数据如下:时间/minn/moln(SO2)n(O2)n(SO3)00.20.2050.18100.02下列说法不正确的是()A.运用催化剂是为了增大反应速率B.0~5min内,用SO2表示的平均反应速率为0.036mol·L-1·min-1C.容器内气体压强保持不变,说明反应已达到平衡状态D.5min时,SO2的转化率已达到该条件下的最大值16.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变更的曲线如图所示,下列有关说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为X+3Y2ZB.反应起先至2min末,用Z表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C.混合气体的总质量不随时间的变更而变更,不能说明反应已达化学平衡状态D.平衡后X的转化率为30%17.在确定条件下,某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变更曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.t1时刻,正反应速率小于逆反应速率B.t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率C.t4时刻,反应处于平衡状态,正、逆反应速率均为0D.t4时刻,保持其他条件不变,上升温度,正、逆反应速率均加快18.HI常用作有机反应中的还原剂,受热发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。确定温度时,向1L密闭容器中充入1molHI,体系中c(HI)与反应时间t的关系如图。下列说法不正确的是()A.HI的还原性与-1价碘元素有关B.20min时,n(HI)=0.91molC.40min时,有85%的HI发生分解D.120min时,反应达到了平衡状态19.在催化剂及加热条件下,将SO2与足量O2置于恒容密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变更如图所示,请回答下列问题。(1)写出反应的化学方程式:。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间变更的缘由是。

(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应,证据是。

(4)若将SO2与足量18O2反应,当三氧化硫的浓度不再随时间变更时,容器中18O存在于以下物质中:18O18O、S18O18O18O、

(说明:本题用18O2或者18O18O表示氧气分子中的2个O原子均为18O,以此类推)。分层作业11化学反应的限度化学反应条件的限制1.B解析由图示可知,5h后反应达到平衡状态,NH3的浓度不再发生变更,A正确;可逆反应的平衡状态为动态平衡,平衡时正、逆反应速率相等,但不等于零,B错误,C正确;当可逆反应达到平衡状态时,反应达到限度,D正确。2.B解析化学反应不同,一般限度不同,A错误;化学反应的限度与反应时间无关,C错误;当化学反应在确定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等,反应未停止,D错误。3.D解析单位时间内生成nmolO2,必定消耗2nmolNO2,同时又生成2nmolNO2,则该反应达到平衡状态,A正确;恒容条件下,混合气体的颜色不再变更,则c(NO2)不变,该反应达到平衡状态,B正确;混合气体的压强不变,说明气体的总物质的量不变,则该反应达到平衡状态,C正确;恒容条件下进行反应,混合气体的总质量不变,则密度始终不变,不能推断是否达到平衡状态,D错误。4.A解析恒容条件下,充入少量He,反应物的浓度不变,反应速率不变,A错误;其他条件不变,增加C(s)的质量,不能变更其浓度,故反应速率不变,C正确;该反应中C(s)是固体,平衡建立过程中气体总质量和总物质的量不断变更,混合气体的平均相对分子质量不断变更,当其不变时,该反应达到平衡状态,D正确。5.B解析上升温度反应速率加快,A错误;运用催化剂可以加快反应速率,B正确;化学平衡为动态平衡,平衡时v(正)=v(逆)≠0,C错误;该反应为可逆反应,反应不能进行究竟,因此达到平衡时,H2转化率小于100%,D错误。6.D解析依据图示可知,a点所在曲线为二氧化氮的物质的量曲线。a点处之后二氧化氮的物质的量仍减小,说明a点反应没有达到平衡状态,A错误;随着反应进行,二氧化氮转化为无色四氧化二氮,反应过程中容器内气体颜色变浅,B错误;恒容密闭容器中,充入He(g)不影响反应物的浓度,故不影响反应的速率,C错误;正向反应为气体分子数减小的反应,容器内气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态,D正确。7.A解析化学反应达到平衡状态时,各物质浓度不再随时间延长而变更,c(A)不再变更,说明反应确定达到平衡状态,A符合题意;随意时刻,用不同物质表示的速率比都等于系数比,A、B、C、D的反应速率之比为2∶2∶3∶1,反应不确定平衡,B不符合题意;单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolC,都代表逆方向,不能推断正、逆反应速率是否相等,反应不确定平衡,C不符合题意;容器内各气体浓度相等,不能推断各物质浓度是否随时间延长而变更,反应不确定平衡,D不符合题意。8.D解析N为反应物,M是生成物,反应的化学方程式应为2NM,A错误;t2时M与N的物质的量相同,此时v正>v逆,B错误;t3时反应达到平衡状态,则有v正=v逆,C错误;t1时N有6mol,M有3mol,恒容容器中物质的浓度之比等于其物质的量之比,则有c(N)=2c(M),D正确。9.C解析试验②④的起始物质的量浓度相等,试验②的温度为800℃,试验④的温度为820℃,试验④的反应速率明显较快,说明温度上升,化学反应速率加快,A正确;试验①②的温度相同,试验①的X的物质的量浓度大,反应速率明显快,故增大反应物浓度,化学反应速率加快,B正确;在0~10min内,试验②的平均化学反应速率v(X)==0.02mol·L-1·min-1,则v(Y)=0.01mol·L-1·min-1,C错误;由图可知,40min后试验①~④中反应中c(X)均保持不变,故40min时均已达到平衡状态,D正确。10.C解析由图可知,a点到c点过程v逆渐渐增大,说明生成物浓度渐渐增大,则反应物的浓度渐渐减小,A错误;随着反应的进行,生成物浓度渐渐增大,v逆渐渐增大,依据图示不能推断温度对反应的影响,故不能推断正反应是吸热反应还是放热反应,B错误;c点后v逆保持不变,说明生成物浓度不变,则该反应达到最大限度,C正确;图中a~b段反应速率比b~c段反应速率快,则Δt1=Δt2时,SO2的浓度变更a~b段大于b~c段,D错误。11.D解析依据题目所给图像,A点反应物浓度大于B点,则A点正反应速率应大于B点,A错误;C点之后反应物的量还在发生变更,故C点反应未达到平衡,B错误;D点与E点表达的是处于同一平衡状态的两种物质的物质的量,因为是同一平衡状态,N2的物质的量确定相等,C错误;E点化学反应处于平衡状态,D正确。12.B解析反应起先到10s,Z的物质的量增多1.58mol,用Z表示的反应速率为=0.079mol·L-1·s-1,故A正确;反应起先到10s,X的物质的量削减了0.79mol,X的物质的量浓度削减了0.395mol·L-1,故B错误;反应起先到10s时,Y的转化率为×100%=79.0%,故C正确;反应起先到10s,X、Y物质的量都削减0.79mol、Z物质的量增多1.58mol,X、Y是反应物,Z是生成物,系数比等于变更量比,所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故D正确。13.C解析由反应物浓度的变更之比等于化学计量数之比可得:Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.2mol·L-1∶0.2mol·L-1∶0.1mol·L-1=2∶2∶1,则反应的化学方程式为2A(g)2B(g)+C(g),A错误;A的物质的量浓度减小,B和C的物质的量浓度增加,则A为反应物,B和C为生成物,起先时C的物质的量为0,故反应是从正反应起先,B错误;由图可知前2min的Δc(A)=0.2mol·L-1,则有v(A)==0.1mol·L-1·min-1,C正确;由图可知,2min后各物质的浓度均保持不变,则2min时该反应达到平衡状态,D错误。14.B解析达到平衡时生成2molC,D的物质的量为4L×0.5mol·L-1=2mol,列出“三段式”:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)起始量/mol 6 5 0 0转化量/mol 3 1 2 x平衡量/mol 3 4 2 2由以上分析可知x=2,A错误;平衡时B的转化率为×100%=20%,B正确;平衡时A的浓度为=0.75mol·L-1,C错误;该反应前后气体的总物质的量不变,则压强不变,D错误。15.B解析0~5min内生成0.18molSO3,同时应消耗0.18molSO2,则用SO2表示的平均反应速率为=0.018mol·L-1·min-1,B错误;恒容条件下,容器内气体压强保持不变,则气体总物质的量不变,说明反应已达到平衡状态,C正确;5min时已消耗0.18molSO2,则剩余SO2为0.2mol-0.18mol=0.02mol,与第10min时SO2的物质的量相同,故5min时已达到平衡状态,SO2的转化率达到最大值,D正确。16.A解析由图像可知,反应中X、Y的物质的量削减,则X、Y应为反应物,Z的物质的量增多,则Z为生成物,当反应进行到2min末时,X、Y的物质的量不变且不为0,属于可逆反应,平衡时Δn(Y)=0.1mol,Δn(X)=0.3mol,Δn(Z)=0.2mol,参与反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比,则对应反应的化学方程式为3X+Y2Z,A错误;反应起先至2min末,Z的反应速率为v(Z)==0.05mol·L-1·min-1,B正确;混合气体的总质量始终不随时间的变更而变更,则总质量不变不能推断可逆反应到达平衡状态,C正确;平衡后X的转化率为×100%=30%,D正确。17.D解析依据图像可知,在t1时刻,正反应速率大于逆反应速率,反应正向进行,A错误;在t2、t3时刻,反应都没有达到平衡,反应正向进行,因此正反应速率大于逆反应速率,