2022-2023学年河南省郑州市巩义某中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年河南省郑州市巩义高级中学高一化学下

学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外

层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中

原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是

A.XK的稳定性比YH3的高

B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.Y离子的半径比Z离子的半径大

参考答案：

D

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层

的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4,则X为碳元素；Z是同周期中原子半

径最大的元素，处于IA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元

素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数

小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5,处于VA族，则Y为氮元

素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为C1元素，据此分析解答。

【详解】根据上述分析，X为碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N>C,因此氨气比甲烷稳定，故A错误；

B.X与W形成的化合物为CCL,含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl,含有离子

键，二者含有的化学键不同，故B错误；

C.元素C1的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强

酸，故C错误；

D.离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下

一周期，核电荷数Na大于N,故Na+离子半径小于N3•离子半径，故D正确;

答案选D。

【点睛】本题的易错点为C,要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化

物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。

2.与10gH2O里所含中子数相等的T2O的质量约为g：

A、4.7B、6.4C、8.1D、8.9

参考答案：

C

3.下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（）

A.柴油与汽油B.碘和四氯化碳C.淀粉溶液和泥沙D.汽油和氯化

钠水溶液

参考答案：

D

A、柴油与汽油互溶，不能使用分液漏斗分离，两者的沸点有差异，可以使用蒸储的方法

分离，A错误；B、碘易溶于四氯化碳，不能采取分液的方法分离，可采取蒸储的方法将

四氯化碳蒸出而分离，B错误；C、泥沙是固体不溶于水，故采取的分离方法是过滤，不

能用分液漏斗分离，C错误；D、汽油和氯化钠水溶液为互不相容的两种液体，可采用分

液漏斗直接分离，D正确。正确答案为D。

4.分析发现，日本福岛某农场菠菜叶含有的碘的一种放射性同位素I,该同位素

的原子核内中子数是（）

A.53B.78C.131D.184

参考答案：

B

略

5.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如

下图，下列表述中正确的是（）

A.反应的化学方程式为：2M=^NB.&时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.4时，正逆反应速率等于()D.匕时，N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：

D

略

6.(不定项)下列物质的分类合理的是

A.碱性氧化物：Na2。、CaO、MgO、

B.碱：纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠

C.C盐:NH4C1>NH4NO3、(NHQ2SO4、NH3H2O

D.氧化物：CO?、NO、SO?、H2O

参考答案：

AD

试题分析：A.碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O>CaO、MgO均能与

酸反应生成盐和水，它们属于碱性氧化物，A项正确；B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐

类，不属于酸性氧化物，B项错误；C.NH,H2O是一元弱碱，不属于钱盐，C项错误；D.

氧化物是指由两种元素组成，其中一一种为氧元素，CO2、NO、SO2、H2O均是氧化物，D

项正确；答案选AD。

7.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)。下

列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A.反应容器中压强不随时间变化而变化

B.混合气体颜色保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.各物质的物质的量浓度保持不变

参考答案：

C

略

8.已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于Ig/cm3,沸点

约为55OC,要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

()

A.蒸福B.分液C.过滤D.结晶

参考答案：

B

略

9.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+ILO(g)

*^COKg)+H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25%,则平衡混合气体的密度为相

同条件下H2密度的

A.5.75倍B.11.5倍C.30.67

倍D.46倍

参考答案：

A.烧碱——1B.甲烷——2C.酒精——3D.白磷——4

参考答案：

A

参考答案：

D

略

12.类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经

过实验的验证.以下类推的结论中正确的是（）

A.SCh能使酸性KMnCh溶液褪色，故CCh也能使酸性KMnC>4溶液褪色

B.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

C.SCh能使品红溶液褪色，故CCh也能使品红溶液褪色

D.盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

参考答案：

B

【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化

学性质.

【分析】A.二氧化硫具有还原性，二氧化碳没有还原性；

B.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性；

c.二氧化硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性；

D.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气.

【解答】解：A.SO?能使酸性KMnCh溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还

原性，不能与高镒酸钾反应，故A错误；

B.浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故B正确；

C.SO?能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以CO?不能

使品红溶液褪色，故C错误；

D.硝酸具有强的氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故D错误；

故选：B.

13.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定为哪一类元

素

参考答案：

D

略

14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59,则该离子核内中子数是

A.22B.26C.33D.35

参考答案：

C

15.某实验小组通过下图所示实验探究Na2。?与水的反应：

足不水丁气泡消失行.杆杆小$_加入少次Mn（:

0。

1^9?葡|一U1

人址气泡溶沙变红红色褪去有气泡生成

①②③④⑤

下列说法中，不正确的是

A.②中的大量气泡主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

参考答案：

D

A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧

化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚醐，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可

能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过

氧化氢在二氧化镒作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。

点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C,过氧化钠

与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室用固体烧碱配制（）.1mol-L?1的NaOH溶液500mL,回答下列问题：

（1）计算需要NaOH固体的质量_____go

（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量

瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时.，必须使用的仪器或用品有（填序

号），还缺少的仪器是o

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作

是。

（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤

转移⑥洗涤⑦定容，其正确的操作顺序为o

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）。

①未洗涤烧杯、玻璃棒

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

③容量瓶不干燥，含有少量蒸储水

④称量NaOH的时间太长

⑤定容时俯视刻度

参考答案:

(1)2.0(2)①②④⑤⑥胶头滴管(3)检查是否漏水

(4)②①③⑤⑥⑦④⑸②⑤

略

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.(12分)丁C时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2,在催化剂辅助下

发生反应：N2(g)+3H?(g)=2NH3(g)AH=-92.0kJ/mol»to时刻，建立平衡后，测得生成

NH3的量为2mol；从h时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情

况，如下图所示。

试回答下列问题：

(1)T℃时，N2的转化率为：.，该反应的平衡常数K=。

(2)bC时，下列能证明该反应己经建立平衡状态的是：。

A.体系总压强不再改变

B.混合气体颜色不再改变

C.氏的质量百分含量不再改变

D.eg)与C(NH3)的比值不再改变

(3)L时刻，改变的外界条件是,平衡常数K(t5~t6)K(t7r8)(填

”＞、＜或=",下同)。

(4)VC时,建立平衡后，向容器中加入2molN?和2moiNH”则此时v,E—v逆。

参考答案：

(1)50%；16(2)ACD(3)升温；=(4)＞

略

18.I：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规

律。

⑴甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时•，需要实验室提

供的化学试剂分别是;能够说明Mg的金属性比A1强

的实验现象是»

⑵乙同学为探究C1与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理

是(用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明

显，需